2.5物質的轉化（講義）（解析版）

浙教版九年級上冊第二章第五節(jié)物質的轉化【知識點分析】一.非金屬單質與其化合物之間的轉化：1.通過與氧氣反應轉化為非金屬氧化物：（書上實驗）（1）硫與氧氣反應：S+O2點燃SO2（2）磷與氧氣反應：4P+5O2點燃2P2O5（3）碳與氧氣反應：C+O2點燃CO2（5）氫與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O2.非金屬氧化物與水反應轉化為酸：（1）二氧化碳與水反應：CO2+H2O==H2CO3（2）二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3（3）三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4二.金屬單質與其化合物之間的轉化：1.金屬與非金屬反應：（書上實驗：鐵與硫磺反應）2.金屬氧化物與水反應：三.金屬的冶煉：1.金屬在自然界中的存在在自然界中，僅有少數(shù)金屬(化學性質非常穩(wěn)定)是以游離態(tài)(即單質)的形式存在的，大多數(shù)金屬(化學性質活潑)是以化合態(tài)的形式存在的。2.金屬的冶煉原理與方法(1)冶煉原理:金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。(2)冶煉方法:用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質，如C+2CuO高溫CO2↑+2CuCO+CuO高溫CO2↑+CuH2+CuO=H2O+Cu3.氧化還原反應：【非基本反應類型】（1）定義：有化合價變化的化學反應（2）與四大基本反應類型的關系：①置換反應都是氧化還原反應；②復分解反應都不是氧化還原反應；③有單質生成的分解反應是氧化還原反應；④有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。（3）氧化還原反應相關概念：氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的反應氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性：還原劑具有的失電子的能力氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。被氧化：還原劑在反應時化合價升高的過程被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力氧化還原反應的實質：電子的轉移口訣：升失氧，降得還四.化合物之間的轉化：1.氧氣、氫氣、水、氧化物、酸2.碳與碳的化合物3.氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉4.含鈣化合物5.金屬(鎂、鋁、鋅、鐵、銅)及其化合物【例題分析】一、選擇題1．下列有關離子的檢驗正確的是（）A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，再加入BaCl2溶液B．若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍C．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明原浴液中含有C1-D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體含有【答案】A【解析】A.若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，排除了硝酸銀溶液，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，正確；B.若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產(chǎn)生刺激性氣體，并能使?jié)駶櫟?而不是干燥的)紅色石蕊試紙變藍，錯誤；C.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，由于加入的稀鹽酸中含有氯離子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl-，錯誤；D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體含有，也可能是活潑金屬等，錯誤。故選A。2．小金利用如圖所示裝置進行與反應的實驗。若小金的實驗操作均正確，則下列分析合理的是（）A．在實驗中可觀察到：①中硬質玻璃管內(nèi)紅色粉末變黑；②中澄清石灰水變渾濁B．實驗結束后，①中硬質玻璃管內(nèi)固體減小的質量與②中增加的質量相等C．在實驗中，若要制得需通入D．此實驗能說明具有還原性和可燃性【答案】D【解析】A、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，可以看到①中硬質玻璃管內(nèi)黑色固體變紅，和②中澄清石灰水變渾濁，故A錯誤。B、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，①中硬質玻璃管內(nèi)固體減小的質量為氧化銅中氧元素的質量，②中增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，兩者質量不相等，故B錯誤。C、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳的化學方程式為：，參加反應的一氧化碳和反應生成銅的質量比為28:64，但是實驗開始，實驗結束都需要通入一氧化碳，故若要制得需通入一氧化碳質量要比2.8g多，故C錯誤。D、一氧化碳與金屬氧化物反應生成二氧化碳和金屬單質，所以一氧化碳具有還原性，反應后用點燃的方式來尾氣處理，說明一氧化碳具有可燃性，故D正確。故選D。3．甲、乙、丙三位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：只用二氧化碳氣體就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液；乙：只用水就能鑒別出硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：下列有關這些方案的評價正確的是（）A．只有甲可行 B．只有乙可行 C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行【答案】C【解析】甲：CO2氣體能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化，可以鑒別；乙：NH4NO3溶于水會吸熱溫度降低，NaOH溶于水會放熱溫度升高，CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水溫度不變，只用水可以鑒別，則乙能鑒別；丙：將石蕊試液分別加入四種溶液中，石蕊變藍是碳酸鈉，石蕊不變色是硝酸鉀，石蕊變紅是硫酸和稀鹽酸，不可以鑒別。故選C。4．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．用灼燒法鑒別棉線和羊毛線B．用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C．用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D．用適量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3【答案】A【解析】A、灼燒時，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，另一種是棉線，該選項正確；B、稀鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，除去碳酸鈣的同時除去了氧化鈣，該選項不正確；C、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，該選項不正確；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉，該選項不正確。故選A。5．下列實驗中，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾B鑒別氯化鈉和氯化鎂取樣，分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C除去銅粉中的碳粉空氣中充分加熱D鑒別氣體CH4和H2點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入過量的氫氧化鈣，該選項不正確；B、氯化鈉不能和NaOH溶液反應，氯化鎂能和NaOH溶液反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，該選項正確；C、加熱條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳，銅和氧氣反應生成氧化銅，該選項不正確；D、CH4和H2燃燒均能生成水，點燃，火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，該選項不正確。故選B。6．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，小明往四支試管分別加入少量樣品，再滴入各試劑（如圖），其中能夠證明氫氧化鈉已經(jīng)變質的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，溶液變紅色，不能確定是否變質，該選項不正確；B、加入足量氯化鈣，不產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中不含有碳酸鈉，說明氫氧化鈉溶液沒有變質，該選項不正確；C、加入的少量稀鹽酸如果不足以和氫氧化鈉反應，即使氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，稀鹽酸也不能和碳酸鈉反應，不能確定氫氧化鈉溶液是否變質，該選項不正確；D、加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，該選項正確。故選D。7．小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后，將酒精噴燈移至CuO處加熱，最終CuO變?yōu)樽霞t色固體。下列分析錯誤的是（）A．裝置中氣球的作用：收集尾氣、防止污染空氣B．反應過程中，CuO變?yōu)镃uC．反應過程中，體現(xiàn)出炭粉具有還原性D．裝置中發(fā)生的反應：【答案】D【解析】A、由于在高溫條件下碳和二氧化碳反應生成了一氧化碳，氣球可以收集尾氣一氧化碳，防止污染空氣，故說法正確；B、反應過程中，在高溫條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，故說法正確；C、在高溫條件下碳和二氧化碳反應生成了一氧化碳，此反應過程中碳奪去了二氧化碳中的氧，被氧化，說明碳具有還原性，故說法正確；D、由于碳和氧化銅不接觸，不能發(fā)生反應，發(fā)生的反應是二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故說法錯誤。故選D。8．下列實驗操作中，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作①鑒別廚房里的白酒和白醋加純堿②鑒別實驗室里的食鹽水和蔗糖水品嘗味道③除去硫酸銅溶液中混有的少量氯化鈉加適量的硝酸銀溶液、過濾④除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加適量稀鹽酸溶液A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】①白醋顯酸性，能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，純堿是碳酸鈉的俗稱，能與白醋反應產(chǎn)生氣體，不能與白酒反應，所以鑒別廚房里的白酒和白醋，可加純堿，此選項正確；②在實驗室，不能品嘗試劑，此選項錯誤；③氯化鈉能與硝酸銀溶液反應，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，但氯化鈉被除去的同時，引入了新的雜質硝酸鈉，此選項錯誤；④稀鹽酸雖然能除去碳酸鈉，但也能與氫氧化鈉反應，最終得不到氫氧化鈉，此選項錯誤。故選A。9．如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（）已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑A．反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁B．該反應中氧化銅被還原了，還原劑是COC．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中D．該實驗中涉及的基本反應類型只有分解反應【答案】C【解析】A、實驗中，一氧化碳與氧化銅反應會生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，選項正確；B、該反應中，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，氧化銅被還原了，還原劑是CO，選項正確；C、實驗時要先排除裝置內(nèi)空氣，所以需先將甲酸滴入熱濃硫酸中，然后再點燃酒精燈，選項錯誤；D、該實驗中涉及的基本反應類型只有甲酸發(fā)生的分解反應，選項正確，故選C。10．氫氣還原氧化銅實驗，反應的化學方程式為H2+CuOCu+H2O下列說法錯誤的是（）A．發(fā)生的反應屬于置換反應B．反應中氫氣屬于還原劑C．實驗中是先加熱，后通氫氣D．可觀察到氧化銅由黑色變紅色【答案】C【解析】A．在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應，故A正確。B．該反應中，氫氣得到氧，發(fā)生氧化反應，做還原劑，故B正確。C．實驗開始時，要先通入氫氣排凈試管中的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸，故C錯誤。D．氧化銅是黑色粉末，銅是紅色固體，所以觀察到試管中的固體由黑色變成紅色，故D正確。故選C。11．下列一種試劑能將氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液一一區(qū)分開來，這種試劑是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液【答案】B【解析】A、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象；與氯化鋇溶液不反應，不能鑒別，故選項錯誤；B、稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象；與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；C、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤；D、硝酸鉀溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。故選B。12．課堂上老師進行氫氣還原氧化銅的實驗（如圖所示）。下列事實能證明氧化銅被還原的是（）A．試管口出現(xiàn)少量水珠B．試管內(nèi)出現(xiàn)紅色固體C．用酒精燈加熱試管 D．往試管內(nèi)通入氫氣【答案】B【解析】A、試管口出現(xiàn)的水珠可能是固體氧化銅粉末中水受熱氣體，到試管口遇冷液化形成的，不能證明氧化銅被還原，錯誤；B、氧化銅為黑色，銅為紅色，故當試管內(nèi)出現(xiàn)紅色固體，說明氧化銅被氫氣還原成銅，正確；C、酒精燈加熱試管是實驗的操作步驟，不能說明氧化銅被還原，錯誤；D、往試管內(nèi)通入氫氣是實驗的操作步驟，不能說明氧化銅被還原，錯誤。故選B。13．某同學設計了四種實驗方案，其中理論上正確，操作上可行的是（）A．CuOCuCl2溶液CuB．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液C．ZnH2CuD．CaCO3（塊狀）CO2Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、氧化銅會與稀鹽酸反應，生成氯化銅（鹽）和水，鐵可以置換出氯化銅溶液中的銅，故A正確。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵，故B錯誤。C、氫氣能還原氧化銅生成單質銅，但是氫氣不能和氫氧化銅反應，故C錯誤。D、不能用稀硫酸和塊狀碳酸鈣反應制取二氧化碳，因為反應生成的硫酸鈣是微溶的，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應進行，故D錯誤。故選A。14．圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且相連物質之間均能發(fā)生化學反應。下列符合圖示要求的是（

）物質甲乙丙丁AH2SO4Ca（OH）2BaCl2Na2CO3BCuAgNO3Ca（OH）2HClCPCH4COO2DFeCl3SO2HNO3NaOHA．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】如圖所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應?！窘馕觥緼、BaCl2和Na2CO3都是由酸根陰離子和金屬陽離子構成，都屬于鹽，故A錯誤。B、Cu不能和HCl發(fā)生反應，故B錯誤。C、P和O2都是由一種元素組成的純凈物，都屬于非金屬單質，故C錯誤。D、甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且丁分別能與甲、乙、丙發(fā)生反應，故D正確。故選D。15．用“”玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．反應中是氧化劑C．處澄清石灰水變渾濁證明有生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理【答案】B【解析】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏蔬x項說法正確。B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以一氧化碳屬于還原劑，故B錯誤。C、處澄清石灰水變渾濁證明有生成，故C正確。D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，故選項說法正確。故選B。16．用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質鑒別出來的是(

)A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)【答案】C【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故B錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故D錯誤。故選C。17．鑒別是利用物質的性質不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質的方法正確的是（）A．用水盛別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B．用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C．用Ba（OH）2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液D．用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca（OH）2三種溶液【答案】A【解析】A、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，選項正確；B、把燃著的木條分別伸入三種氣體中，若木條熄滅，則是CO2或N2；若木條燃燒更旺，則是氧氣，無法鑒別CO2、N2，選項錯誤；C、Ba（OH）2溶液只與K2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀，與KCl、KNO3溶液均不反應，不能鑒別，選項錯誤；D、CO2只能與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣白色沉淀，與NaOH、KOH反應生成碳酸鈉和水、碳酸鉀和水，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別NaOH、KOH，選項錯誤，故選A。18．木炭與氧化銅、一氧化碳與氧化銅反應的實驗裝置分別如圖所示，下列說法不正確的是（

）A．一氧化碳與氧化銅的反應中A的作用是尾氣處理B．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應中，都利用了木炭和一氧化碳的還原性C．兩個實驗中都可以觀察到黑色固體變紅D．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應、都屬于置換反應【答案】D【解析】A、一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳排放到空氣中，會污染空氣，且一氧化碳具有可燃性，可用點燃的方法處理一氧化碳，故A的作用是處理尾氣，不符合題意；B、木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，木炭得到氧，體現(xiàn)了還原性，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳得到氧，體現(xiàn)了還原性，不符合題意；C、木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，氧化銅為黑色，銅為紫紅色，故實驗現(xiàn)象為：黑色固體變紅，不符合題意；D、木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅都是化合物，不屬于置換反應，符合題意。故選D。19．以下是“氫氣還原氧化銅實驗”的操作過程，其中錯誤的是（）A．制取氫氣B．加入氧化銅C．點燃酒精燈 D．還原氧化銅【答案】C【解析】A、實驗室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應，屬于“固液常溫型”制取氣體，圖中所示操作正確。B、取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，圖中所示操作正確。C、使用酒精燈時，不可使用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，可用火柴點燃酒精燈，圖中所示操作錯誤。D、氫氣還原氧化銅，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，引起試管的炸裂，圖中所示操作正確。故選C。20．下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結論A將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復燃瓶中氣體是二氧化碳B氫氣還原氧化銅的實驗中，發(fā)現(xiàn)試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠氫氣和氧化銅發(fā)生反應C打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味濃鹽酸具有揮發(fā)性D在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙鎂與鹽酸反應放熱A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復燃，該氣體為氧氣，結論錯誤；B、在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，故現(xiàn)象為試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠，結論正確；C、打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味，是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體有刺激性氣味，結論正確；D、在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙，說明鎂與鹽酸反應放熱，結論正確。故選A。21．能達到實驗目的的方案是（）A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B．用帶火星的木條鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳C．用銅片鑒別食鹽水和稀鹽酸D．用水鑒別生石灰和石灰石【答案】D【解析】A、食鹽水和稀醋酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項錯誤；B、插入帶火星的木條，若木條復燃，則是氧氣；若帶火星的不復燃，則是氫氣和空氣，無法鑒別氫氣、空氣，故選項錯誤；C、銅片和食鹽水、稀鹽酸均不反應，不能鑒別，故選項錯誤；D、用水鑒別生石灰和石灰石，石灰石難溶于水，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，可以鑒別，故選項正確。故選D。22．下列物質的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過量鐵粉，并過濾D鑒別CH4和CO點燃氣體，分別用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸銀和硝酸，不能區(qū)分兩種物質，該選項不正確；B、氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，最終得到一氧化碳，該選項正確；C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，除去了原物質氯化鐵，該選項不正確；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，都生成二氧化碳，都能使澄清石灰水變渾濁，不能區(qū)分兩種物質，該選項不正確。故選B。23．下列各組稀溶液，僅用同組稀溶液間的相互反應就可鑒別出來的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4【答案】C【解析】A、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；B、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀（硫酸鋇），但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、NaOH、NH4NO3溶液反應能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體（氨氣），但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選C。二、填空題24．圖為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問題：（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且不發(fā)生置換反應，則X是（填化學式）；（2）寫出方法2的化學方程式；（3）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mc，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mc的大小關系為?！敬鸢浮緾OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OmA=mB＞mC【解析】（1）常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且不發(fā)生置換反應，所以X是一氧化碳，化學式為：CO。（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB；方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關系為mA=mB＞mC。25．如圖裝置是檢驗CO及CO被氧化后氧化產(chǎn)物的化學性質。通入的氣體主要含有CO，所含雜質在此條件下不參與任何反應。玻璃管中的黑色粉末主要含氧化銅，雜質在此條件下不參與任何反應。所有反應充分發(fā)生，反應生成的氣體全部被澄清石灰水吸收。（1）在實驗前，出于安全考慮，正確的操作是。當玻璃管中黑色粉末變成光亮的紅色后，僅憑此現(xiàn)象能否說明CO具有還原性？請說明理由。（2）該實驗裝置的不足之處是（寫出一條即可）。（3）已知下列數(shù)據(jù)：反應前通入的氣體總質量為m1，反應前黑色粉末的質量m2，玻璃管質量為m3，充分反應后玻璃管及物質總質量為m4，根據(jù)以上已知條件，通過計算，能測出的科學量有A．氣體中的CO的質量分數(shù)

B．CO被氧化后的氧化產(chǎn)物的質量C．黑色粉末中氧化銅的質量分數(shù)

D．黑色粉末中氧元素的質量分數(shù)【答案】先通一氧化碳，后點酒精燈能，氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體無尾氣處理裝BC【解析】（1）在實驗前，出于安全考慮，正確的操作是先通一會兒一氧化碳，排凈裝置內(nèi)空氣，后點酒精燈，防止加熱時發(fā)生爆炸。當玻璃管中黑色粉末變成光亮的紅色后，僅憑此現(xiàn)象可以說明CO具有還原性，因為氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，固體變紅說明氧化銅被還原，生成了銅；（2）該實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，會導致一氧化碳排放到空氣中，污染空氣；（3）已知下列數(shù)據(jù)：反應前通入的氣體總質量為m1，反應前黑色粉末的質量m2，玻璃管質量為m3，充分反應后玻璃管及物質總質量為m4，則m2+m3-m4為發(fā)生反應的氧化銅中氧元素的質量。A．不能計算氣體中的CO的質量分數(shù)，因為只能計算參加反應的一氧化碳的質量，但是不能計算實驗前和實驗后通入的一氧化碳的質量，選項錯誤；B．m2+m3-m4為發(fā)生反應的氧化銅中氧元素的質量，根據(jù)，可計算CO被氧化后生成二氧化碳的質量，選項正確；C．m2+m3-m4為發(fā)生反應的氧化銅中氧元素的質量，根據(jù)，可計算黑色粉末中氧化銅的質量，氧化銅的質量除以黑色粉末的質量可得黑色粉末中氧化銅的質量分數(shù)，選項正確；

D．不確定雜質的種類，因而無法確定雜質中氧元素的質量，不能計算黑色粉末中氧元素的質量分數(shù)，選項錯誤。三、探究題2