甘肅省酒泉市高中化學(xué)高二年級(jí)下冊(cè)冊(cè)期末深度自測(cè)提分卷詳細(xì)答案和解析

高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷

"題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

即

料

得分

注意事項(xiàng)：

1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無(wú)效：在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

A卷（第I卷）

（滿分：100分時(shí)間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

1、發(fā)射"天問(wèn)一號(hào)"火星探測(cè)器的長(zhǎng)征五號(hào)遙四運(yùn)載火箭使用的是兩種推進(jìn)劑組合液：液氧/煤

油和液氧/液氫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤油主要從石油中提取B.氫氣和煤油均是一次能源

C.氫能是具有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉碊.煤油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO等污染物

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

一

盛A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于0.1/VA

景

B.25℃時(shí)，pH=13的lLBa（OH）2溶液中含有的OFT數(shù)目為O.INA

C.0.1molO2與0.2molNO充分反應(yīng)得到氣體分子數(shù)為0.2NA

D.氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

3、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依

次增大的四種元素W、X、Y、Z,其原子中電子數(shù)總和為24,且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)

敘述錯(cuò)誤的是

A.該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

C.XCb中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.YW3分子中Y原子采用sp3雜化

4、蔗若亭是一種植物生長(zhǎng)激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)直管亭的說(shuō)法正確的是

c：xo°

A.分子中所有原子可能處于同一平面B.該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色

c.該物質(zhì)中碳原子均采取?「雜化D.ImI該物質(zhì)最多能與E或聯(lián)顯沮反應(yīng)

5、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是

A.NOB.NO2C.NH3D.SO2

6、某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

浸有飽和食鹽水的濾紙浸有飽和食鹽水的濾紙

A.①區(qū)電極上產(chǎn)生氣泡，電極附近滴加I與，蝴'廉溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，：C被腐蝕

B.②區(qū)「U電極上產(chǎn)生氣泡，二C電極附近滴加的口'或沖1溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，：C被腐蝕

C.③區(qū)7n電極的電極反應(yīng)式為病一加i咕黑；??電極附近滴加陽(yáng)?或聚力一溶液后未

出現(xiàn)藍(lán)色，二r被保護(hù)

D.④區(qū)7”用極的電極反應(yīng)式為蛻姬E艇TgM大，?c電極附近滴加領(lǐng);燉心惠

溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，三C被腐蝕

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mohL：的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1

mol-L?的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的’”）表示為2ML'留"」與滴

加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。F列推斷正確的是

A.HX,HY都是弱酸

B.常溫下，AJmI的數(shù)量級(jí)1U'

C.常溫下用蒸儲(chǔ)水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低

D.C、D兩點(diǎn)溶液中都有虎。佇一蟆趾口

二、試驗(yàn)題

8、氫化鋁鋰（LiAIHR是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。

已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2s

氣體。

I.制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰（有些裝置可重復(fù)使用）：

（1）裝置的連接順序（從左至右）為A玲?

（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作

是?

n.制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按

一定比例在乙醛中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAIHa晶體。

（3）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式o

HI.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品（不含氫化鋰）的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：。裝好藥品（Y

為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸儲(chǔ)水中需摻入四氫吠喃作稀釋劑）,

（5）寫出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管（由堿式滴定管改裝而成）讀數(shù)為VimL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，

量氣管讀數(shù)為VzmL。該樣品的純度為（用含a、V】、V2的代數(shù)式表示）。如果起始讀數(shù)

時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將（填“偏高""偏低"或"無(wú)影響）

三、工藝流程題

9、金屬鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等特點(diǎn)而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵

礦（主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、FezO3、Si。?等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流

程如下：

旦粗產(chǎn)品

高溫

已知：酒儂燈口鐮、堰第端＞4您“溶液中某離子濃度小于

等于10+mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，可采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎、等措施（寫一

種方法即可）。

⑵濾渣1的主要成分是。鈦酸亞鐵（FeTiCh）和WSO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSOc反應(yīng)中無(wú)

氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶將結(jié)晶后得到的綠磯經(jīng)過(guò)下列步驟可以制備鋰離子電池電極材料

雙氧水Lie

jHaPO」H2C2O,

綠磯一舊化|~~?FcPO,』灼燒11一~?LiFcPOi

沉淀

①"轉(zhuǎn)化I"后所得溶液中c(Mg2t)=0.01mol/L,若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(")；)的數(shù)值范圍

為;

②"煨燒I"反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:

⑷溶液II中TiC>2+水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸)沉淀，Ti02+水解的離子方程式。

四、原理綜合題

10、向一體積不變的密閉容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)

生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=3c(g)△H>0,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后

改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。

已知t3~t4階段為使用催化劑；圖1中to?ti階段c(B)未畫出。

⑴若ti=15min,則to?ti階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=.

(2)B的起始物質(zhì)的量為o各階段平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

tl-t2t2-t3t3~t4t4-t5ts-t6

KlK2K3K4KS

則K1=(只書寫計(jì)算式)，Kl、K2、K3、K4、Ks之間的關(guān)系為(用<"或"="連接)。

⑶在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4molA、2molB和1.2molC,達(dá)至IJ平衡時(shí)，，體系中C的百

分含量比ti時(shí)刻C的百分含量_____(填"大""小"或"相等

⑷能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.v(A)=2v(B)b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d.2av(C)=3v,I：(A)

⑸能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

c.選擇高效催化劑d.增大反應(yīng)物的濃度

11、近日，南開(kāi)大學(xué)李福軍團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)了硬碳負(fù)極高首次放電效率和超穩(wěn)定存儲(chǔ)。通過(guò)將金

屬鈉和二苯甲酮(DK)溶于乙二醇二甲醛(DME)中，Na—DK/DME顯示出強(qiáng)的還原性(如圖1)。研究

表明，更趨向于吸附在石墨烯層中五元/七元環(huán)缺陷處形成準(zhǔn)金屬鈉(如圖2)。

0.92

己知：準(zhǔn)金屬半徑介于金屬原子和陽(yáng)離子之間。

回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)鈉原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為o

⑵圖1中，DK使鈉變活潑的主要原因是原子（填名稱）促進(jìn)鈉失電子。

⑶圖2中，1個(gè)七元環(huán)含個(gè)碳原子；五元環(huán)中碳原子的雜化類型是。

⑷下列半徑由小到大的排序?yàn)椋ㄌ钭帜福?/p>

a.通常鈉原子b.鈉陽(yáng)離子c.準(zhǔn)金屬鈉原子

⑸氫化鈉是一種重要的還原劑和供氫劑。氫化鈉的晶胞類似氯化鈉的晶胞，如圖3所示。

已知：晶胞參數(shù)為anm,設(shè)\'表示阿伏加德羅常數(shù)的值。NaH晶體中陰、陽(yáng)離子半徑之比為

。NaH晶體的密度為--（用含a、'\的代數(shù)式表示）。

12、化合物J是合成抑郁癥藥物的一種中間體，利用曼尼希（Mannich）反應(yīng)合成K的路線如圖所

不：

(B)

C8H,FO>CI7HI8NOF

(A)HCHO(C)

o

n

s

n

o

Clf>H,4FO,NSC,5H:(,FO2N-^-^

(H)(1)

已知：①曼尼希（Mannich）反應(yīng)

NaWI.NaBI!

②R,川《蟲/Hr或『I(RMS基/

③Et代表乙基，屬于芳香族化合物。

回答下列問(wèn)題：

⑴0化學(xué)名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是亞氨基、。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B只有一個(gè)側(cè)鏈且是六元芳香化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目有

___________種。

(3)D1E需要在足量人條件下進(jìn)行，該化學(xué)方程式為,IfJ的反應(yīng)類型是

劑任選)。

參考答案與解析

1、

【答案】B

【洋匿】A.煤油屬于石油，是一種化石燃料，A正確；

B.煤i由屬于不可再生能源，是一次能源，氫氣可以通過(guò)光解水等方法獲取，不是一次能源，B錯(cuò)誤；

C.氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，煤油是多種燒的混合物，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生最CO.碳?xì)浠衔锏任廴疚?，所以氫氣是比煤油?/p>

清潔的能源，C正確；

D.煤油是多種煌的混合物，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CCO和摧氫化合物等污染物，D正確;

故答案為：B.

【答案】I

【三三】A.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2g銅，n(Cu)=0.05mol,Cu是+2價(jià)金屬，則Cu"變?yōu)镃u單質(zhì)得到電子的物質(zhì)的量是()」mol,根

據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知陽(yáng)極失電子數(shù)等于<)」.”,A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，pH=13的ILBa(OH)二溶液中.(H-)=10"3mohL由于室溫下水的離子積《刁?！薄?，可知武0K)=。1moHL,故該溶液

中"(OHYO.ImoHL”L=0」moL因此該溶液中微粒數(shù)目是0」以，B正確；

C.0」mol0；：與0.2molNO恰好反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNO’反應(yīng)產(chǎn)生的NO?存在化學(xué)平衡：2N0yg)=%0足)，導(dǎo)致容器中氣體的

物質(zhì)的量小于0.2mol,因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到氣體分子數(shù)小于02%,C錯(cuò)誤；

D.在氫氧燃料電池中，正極上O二得到電子被還原產(chǎn)生OH'但題目未指明氣體所處的外界條件，不能根據(jù)氣體體積確定其物

質(zhì)的量，因此也就不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B.

3、

【答案】c

【:，」】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素w、x.￥.Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為”，根據(jù)

圖示，W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且W-原子序數(shù)最小，則V為H元素；Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na元素；Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元

素，X的原子序數(shù)為241-11-7=5,則X為B元素，據(jù)此解答.

【二一)A.根據(jù)圖示顯示，該化合物為離子化合物，含有離子鍵，由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式中Y

為N元素，N原子間形成的是非極性共價(jià)鍵，故A正確；

B.Y為N元素，Z為Na元素，二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z,故B正

確；

C.X為B元素，BC1、中B原子最外層只有。個(gè)電子，達(dá)不到S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.Y為N元素，W為H元素，YW,分子為NH,,中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3-鼻口=4,則N原子采用sp‘雜化，故D正確；

答案選C.

4、

【答案】D

【洋旬A.分子中含甲基，甲基上C原子為sp深化，則所有原子一定不能共面，A錯(cuò)誤；

B.含酚羥基、碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO#溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、雙鍵中碳原子為雜化，甲基上C原子為sp'雜化，C錯(cuò)誤；

D.酚羥基.酯基及水解生成的酚羥基，均與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

故答案為：D.

【答案】A

【三A.NO能與空氣中的O二反應(yīng)生成NO,不能用排空氣法收集，A符合題意；

B.NO二的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，B不符合題意；

C.NH，的容度比空氣小，用向下排空氣法收集，C不符合題意；

D.SO；：的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，D不符合題意；

答案選A.

6、

【答案】A

【三司A.①區(qū)構(gòu)成原電池，F(xiàn)c是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Fe-2e=Fc*Fc電極附近滴加肉［Fc(CN)/溶液后出現(xiàn)藍(lán)

色，F(xiàn)e被腐蝕，Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：+祀一+2比070比，發(fā)生的是吸氧腐蝕，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)

誤；

B.②是電解池，Cu電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H,T-2OH-,附近水溶液顯堿性，滴加酚猷后變成紅色，F(xiàn)e電極發(fā)生

反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe被腐蝕，附近滴加。［Fe(CN)J出現(xiàn)藍(lán)色，故B正確；

C.③區(qū)構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe,所以Zn電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn?-,Fc電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：

O2+4e+2H:O=4OH-,由于沒(méi)有F『'生成，因此附近滴加匕［Fe(CN)J未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)，故C正確；

D.④是電解池，Zn電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H；：O-2e-=H：T+2OH-,Fe電極是陽(yáng)極，電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e~FeX,附近滴i］口

K,［FefCNtJ出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)c被腐蝕，故D正確；

故選A.

7、

【答案】B

【:齊mA.C點(diǎn)，在HX溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，P"水-7,水電離的,?(1丁)-10溶液顯中性，所以HX為強(qiáng)酸，

A錯(cuò)誤；

B.A點(diǎn)時(shí)有J的HY被中和，此時(shí)pH，k-7,?1「)水-10’，此時(shí)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒：

4小小

c(H)+c(Na)-c(Y)+c(OH),c(Yj-c(、a.端嚼hj"(需；六~~0.021m『L,

(黑丹藍(lán)羽”0.02moFL-0.06gm所以Ka(HY)-*)-哪.M33*10%常溫下，心(HY)的

數(shù)量級(jí)10\B正確；

C.B點(diǎn)酸過(guò)量，加水稀釋，溶液中的c(H')減小，pH增大；D點(diǎn)為NaX和NaOH的混合溶液，加水稀釋，c(OH)減小，pH減

小，C錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)溶液呈中性，D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX和NaOH,呈堿性，c(H?c(OHj,D錯(cuò)誤；

故選B.

8、

【警言】D-B-C-B-E用小試管在裝置E水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3=LiAlH4-3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液

面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣空性良好傾斜Y形管，將蒸僧水(摻入四氫味喃)全部注入ag產(chǎn)品中

LiAlH4+4H,O=LiOH+Al(0H)jj-4H，T］2_QxX12%偏高

44Xa

h二】i.（i）氫化is遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的比s,因此需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去硫化氫

氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在c裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化蛙，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置氏最后用

排水集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，確定裝置的連接順序；

檢杳好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度；

（3）氫化俚與無(wú)水三氯化鋁按f比例在乙醛中混合，充分反應(yīng)得到LiA1H」；

（4）向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保J寺穩(wěn)定，則氣密性良好；傾斜Y形管，蟀憎水（摻入四氫聯(lián)喃）全部

注入ag產(chǎn)品中來(lái)引發(fā)反應(yīng)；

（5）氫化鋁俚.氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣；

⑹根據(jù)所測(cè)氫氣的體積計(jì)算UA1H」物質(zhì)的量、質(zhì)量，再根據(jù)純度計(jì)算公式計(jì)算樣品的純度.

【洋土】1.（II氫化鋰遇水能夠劇烈反應(yīng)，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的小S,因此需要先通過(guò)氫氧化鈉溶液除去硫化筑

氣體，再通過(guò)濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應(yīng)生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，后面需要接干燥裝置B,最后用

H冰集氣法收集未反應(yīng)的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A-D-BTCTB-E.故答案為：D-B-CTB-E;

（2）檢查好裝置的氣空性，點(diǎn)燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的純度，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是用小試管在

裝置E水槽中收集氣體并驗(yàn)純.故答案為：用小試管在裝置E水槽中收集氣體并驗(yàn)純；

H.⑶氫化鋰與無(wú)水三氧化鋁按一定比例在乙髓中混合，充分反應(yīng)得到LiAlH」，化學(xué)方程式4UH+A1C1產(chǎn)LiA舊」+3LiQ.故答案

為：4LiH-AlCl,=LiAlH4+3LiCl；

mG技圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣

密性良好.裝好藥品（Y形管中的蒸悻水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸饋水中需摻入四氫味哺作稀釋劑），啟動(dòng)反應(yīng)

的操作是傾斜丫形管，鹿儲(chǔ)水（摻入四宣聯(lián)晡）全部注入ag產(chǎn)品中，故答案為：向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液

面差保持穩(wěn)定，則裝置氣變性良好；傾斜Y形管，將蒸憎水（摻入四氫味喃）全部注入ag產(chǎn)品中；

<5）氫化鋁俚.氫化俚遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式LiAlH「4H?OLiOH+Al（OH）,l+4H2T；故答

案為：LiAlH4+4H,O=LiOH+Al4H/；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管（由堿式滴定管改裝而成）讀數(shù)為V|mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為\\mL,則生成

的氫氣為（V、-VJmL,根據(jù)方程式，LiAlH』的物質(zhì)的量為<1廠/）'」°mol,則樣品的純度為：

-34X22.4

-38如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致％偏小，結(jié)果偏高；故答案為：

——--------------X100%44&I

9、

【三:】(1)適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度.攪拌

(2)SiO,FeTiO,+2H；；SO4(濃尸TtOSOjFeSOq+ZH；!。

(3)|.37>1()l7<c(POj)<l.Ox1()Q2:)

(4)TiO2++2H；；O=TiO(OH)2J+2H,或TiO2'-2&O-+2H-

;T］由流程可知：鈦鐵礦用硫酸溶解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSOq和FeSO取向所得溶液中加入過(guò)量鐵粉還原Fe?,沉降.分離得到

溶液I中含有Fe4、TiO=和少量Mgi等陽(yáng)離子，沉鎂、冷卻結(jié)晶得到為FcSO*7H9,溶液11中加入水加熱過(guò)濾得到硫酸和偏鈦

酸H"iO.“HJiO.加熱灼燒得到乙為丁必，加入氨氣、過(guò)量核高溫加熱反應(yīng)生成HCL和CO,最后Ti"和金屬叫高溫下反應(yīng)得

至ijMgCl：和金屬方，以此來(lái)解答。

【反三】(I)為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，可采用循環(huán)浸取.延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎.適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸濃度.攪拌等；

(2)向鈦鐵礦中加入比SO」時(shí)，F(xiàn)eTiO；反應(yīng)為TiOSO*和FcSO_p含有少量MgO.Feq，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO.Fe2(SO4)J(而

酸性氧化物SiC)2不溶于酸，因此仍以固體形式進(jìn)入濾渲I中，故濾渲1的主要成分是SiO"

鈦酸亞鐵和濃H*0版應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成，還生成FeSO」與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO-2H2s0式濃尸TiOSOa+FeSOj+ZH；；。;

(3)①由于長(zhǎng)、［(\^3(「。4)21-1。，1(尸4,則當(dāng)，仆右尸0.01moh'L,dPO：尸出mi)/LT.()xl(r"moFL；若其中

Fe"沉淀完全，則<(Fe力小于等于血SmoVL,根據(jù)K、p(FcPO4)-1.37*10可知,(PQ怩

nx>l5.37*IO-'?nx>lL,所以該溶液中P0：的濃度范圍為1.37,101W.Z.-c(PO^)<1.()x|()"mol!;

②在煨燒I反應(yīng)中FePO』與"83、山(:必發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiFePO-CO,,H,O,反應(yīng)方程iC為：

2FePO4+Li;CO,+H2C2O4=2LiFePO4+3CO,+H2O,在該反應(yīng)中FcPO4為氧化劑，也射。」為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比為2：I；

(4)溶液II中TiO=水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸沉淀和H+,則TiOi水解的離子方程式為：Tio2*-2H/>TiO(OHM+2H*.

10、

【答案】(l)0.02mol?L'?min1

⑵Imol0.S4KJKLKLK/KS

(3)相等

(4)d

(5兄

【詳閨(I)15min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(c)-她任哥產(chǎn)里-U.OZmoMLrmn)；

(2)反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mWL,C的變化量為

O.JmolL.又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，該

反應(yīng)的方程式為2A(g)-B(g)=3C(g),所以，Ac(B)-4An(A)-5x0.2inol'L-0.1nx>lL,起始2molA所對(duì)應(yīng)的濃度為

ImolL,則體積應(yīng)是■-1L,故B的起始物質(zhì)的量為n(B)=(0.1mol.L-0,4mol/L)x2L=lmol;中、段，處于平衡狀態(tài)，c

(A)平衡=0.8mo/L,c(B)平衡=0.4moh'L,c(C)^=0.6mol/L,卡;.:島--(、黑.-0.84；

h-b段，為改變濃度，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，K,=0.84;

13t段，使用催化劑，加快反應(yīng)，平衡常數(shù)不變，K,=0.84;

“七段，為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，K4=0.84;

“飛段，為升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

綜上所訴，平衡常數(shù)大?。篕,=K2=K,=K4<K5;

故答案為：l.Omol;0.84;匕=&+3=&〈巴；

(3)向一體積不變的空閉容器中①加入2moiA.O.OmolC^lmolB,②加入4moiA、2m。1B和12moiC；可知條件②在①的

基礎(chǔ)上進(jìn)行了物質(zhì)的量的加倍，該反應(yīng)反應(yīng)物的總系數(shù)等于生成物的總系數(shù)，平衡不受壓強(qiáng)的變化而移動(dòng)，故在①的基礎(chǔ)上，

平衡②不移動(dòng)；達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的百分含量與。時(shí)刻C的百分含量相等；

(4)a.V(A)=2V(B),未說(shuō)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡的判斷標(biāo)志，a不選；

b.恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不

變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能作為平衡的判斷標(biāo)志，b不選；

c.恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量始終不變，體積始終保持不變，則密度始終保持不變，不能作為平衡的判斷標(biāo)

志c不選；

d.2v逆(C)=3v正(A),即'3。:、?正(A)=3:2,根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系，C與A的速率比為3:2,可以作為平衡的判斷標(biāo)志，d選;

故選d.

(5)a.及時(shí)分離出C氣體，減小了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a不選；

b.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，b不選；

c.選擇高效催化劑，增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，c不選；

d.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動(dòng)，d選;

綜上所訴，答案為的d.

【答案】)DM

⑵氧

⑶弓SP'

(4)bca

96xup1,3

⑸7?a2中戶5

【上口(I)基態(tài)鈉原子排布式Is22s32p*3si,因此最高能層的符號(hào)為M；

(2)DK使鈉變活潑的主要原因0原子電負(fù)性強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)能促進(jìn)鈉失電子；

(3)圖2七元環(huán)中每個(gè)碳原子被三個(gè)壞共用，因此1個(gè)七元環(huán)含碳原子數(shù)：7，彳-彳；五元環(huán)中碳原子形成三根鍵是sif雜化;

(4)鈉原子半徑大于鈉陽(yáng)離子半徑，而準(zhǔn)鈉原子半徑介于金屬原子和陽(yáng)離子之間，因此答案為bca;

(5)根據(jù)晶胞截面圖可列式45-舊a2r“+2r必-a解得轉(zhuǎn)-I-6；根據(jù)均攤法可算出一個(gè)晶胞含有4個(gè)Na14個(gè)

H-.因此NaH晶體的密度為縹gem'

12、

[.：(I)丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯碳氟鍵(或氟原子或聯(lián)鹵鍵)、羥基

0T^C1+KIICOj

K2c。3——?*KCI還原(反應(yīng)I

F

O

「」）根據(jù)已知②、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知C為i,由已知①中曼尼希反應(yīng)，A為與HCHO.B反應(yīng)生成C,

卜

故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與對(duì)比F、G的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F與

O

公丫發(fā)生加成反應(yīng)生成G,推知F為1G與-4-S發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H在NaH條件下發(fā)生取代反應(yīng)

OII

0

成環(huán)生成l,I發(fā)生還原反應(yīng)生成J,J系列轉(zhuǎn)化生成K.

Oy____________________

](I)化學(xué)名稱是丙垢酸乙酯或2-丙烯酸乙酯，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是亞氨基.碳氟鍵（或氟原子或碳鹵犍）、羥

基.故答案為：丙烯酸乙酯或二丙烯酸乙酯；核氟鍵1或氟原子或碳鹵鍵）、羥基;

UN

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的芳香族同分異構(gòu)體含有科或叱咤環(huán)（）,B的同分異構(gòu)體只有一個(gè)側(cè)

鏈，若為苯環(huán)，側(cè)鏈為CH