高考化學(xué)模擬考試卷（附答案解析）

高考化學(xué)模擬考試卷（附答案解析）

一、單選題（本大題共14小題，共42分）

1.美媒稱，中國(guó)即將批量生產(chǎn)更為優(yōu)秀的航空發(fā)動(dòng)機(jī)，新生動(dòng)機(jī)將適應(yīng)更高的內(nèi)部溫度，擁有更出色的

性能，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機(jī)上，這表明中國(guó)工程師已掌握可制造銀基含銖單晶合金葉片的技術(shù).查資

料發(fā)現(xiàn):鐐（Re）的熔點(diǎn)3180C,沸點(diǎn)5627℃；純鋅質(zhì)軟,有良好的機(jī)械性能;自然界有2種銖原子75185Re、

75187Re,下列說法中正確的是（）

A.銀基含鋅單晶合金屬于金屬晶體B.75185Re和75187Re互稱為核素

C.銖（R。）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為186D.含鐐合金比純銖的熔點(diǎn)高、硬度大

2.下列表示正確的是（）

A.C02的電子式:B.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2

a@/2））

C.CH4的比例模型：9rD.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：/〃

3.配制lOOmLl.OOmolLTNaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是（）

B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫

C.操作3和操作4分別為洗滌和定容

D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線

4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.脂肪屬于天然高分子，可用于生產(chǎn)肥皂

B.聚丙烯酸鈉具有吸水保濕性，可用于干旱地區(qū)植樹造林

C.纖維素在人體內(nèi)水解最線產(chǎn)物為葡萄糖，可作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物

D.聚氯乙烯是一種熱穩(wěn)定性塑料，可用于制作食品包裝袋等薄膜制品

5.以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的

損失.下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是（）

A.Na2s203B.FeC13C.NaHC03D.CaO

6.根據(jù)元素周期律，下列說法王確的是（）

A.原子半徑：K>Mg>Na

B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2

C.酸性：HCDH2S,表明Cl的非金屬性強(qiáng)于S

D.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,表明C的非金屬性強(qiáng)于Si

7.（CH3NH3）（PbI3）是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其降解原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H20不是催化劑

B.H20與C與NH3+發(fā)生作用,生成H30+和CH3NH2

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CII3NH3）（PbI3）=HI+CH3NII2+PbI2

D.及時(shí)分離出HI有利于提高產(chǎn)率

8.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、同

周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲。X、

Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙可能是離子化合物

B.KZ形成的化合物熔沸點(diǎn)高、硬度大

C.X、Z形成的某種化合物與甲反應(yīng)可生成強(qiáng)酸

D.X、M形成的常見化合物，具有較強(qiáng)還原性

9.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)回收碘水中的碘，其操作流程如圖。下列判斷正確的是（）

12的飽

和溶液

水溶液45%的HfCh溶液

（含「和

硒★C°L碘的四氯濃NaOH溶液

快?、倩既芤孩?2固體

CCh

A.12在CC14中的溶解度小于在H20中的溶解度

B.②③中涉及的分離操作分別為分液和過濾

C.②中Imol12與足量NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6moic-

D.②中反應(yīng)消耗的NaOH和③中反應(yīng)消耗的H2S04的物質(zhì)的量之比為1：1

10.按碳骨架分類，下列說法正確的是（）

A.C3H6一定屬于鏈狀化合物B.屬于芳香族化合物

C.CO屬于脂環(huán)化合物D.2/屬于芳香族化合物

11.反應(yīng)M(g)+N(g)wP(g)+Q(g)在不同溫度(T時(shí)的平衡常數(shù)(K)如下:

T/oC70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

密閉容器中，某溫度(T)、某時(shí)刻(t)時(shí)，反應(yīng)混合物中M、N、P,Q的濃度分別為溫lmobL-K

1.5mol-L—K1.5mol-L—lo

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)△*()

B.若T=700C,則t時(shí)刻反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.若t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則1000C<T<1200C

D.當(dāng)T=830℃達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，c(M)=O.75moli-l

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()

①②③④

A.圖①表示向20mL0.Imol/L氨水中逐滴加入0.Imol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體枳的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)w3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的甚強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g)+B(g)w2c[)△*(),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuS04溶液中的Fc3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右

13.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是()

A.分子式為Cl6Hl809

B.既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)

D.在銀做催化劑的情況下，Imol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6moi氫氣

14.用卜.圖所示裝置電解飽和喋酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)如下：

A.X電極為陽極

B.左側(cè)電極附近溶液c(0H-)增大

C.X為石墨時(shí)，石灰水變渾濁的主要原因是陽極產(chǎn)生的H+和C032-反應(yīng)生成了C02

D.電解過程中，溶液里一直存在c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+c(HC03-)+c(0H-)

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分)

15.某化學(xué)興趣小組為探究高鋅酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象

一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側(cè)依次呈現(xiàn)：

銅片

A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o色；

\，培養(yǎng)囿

B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；

C區(qū)港清H紫色變淺

10mL0.005mol-L-lKMn04酸性溶液

資料:

a.Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu+=Cu+Cu2+

b.MnS為粉紅色沉淀、溶于強(qiáng)酸；CuS為黑色沉淀、不溶于強(qiáng)酸

(l)Cu被氧化成______,依據(jù)是______o

(2)為探究Mn04-的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液_____(填操作和現(xiàn)象)，證明有Un2+生成。

(3)A區(qū)中KMnO4與Cu反應(yīng)的離子方程式是。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，B區(qū)的棕黑色固體是血02,從溶液中離子擴(kuò)散的角度，結(jié)合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)

象：O

⑸小組同學(xué)又進(jìn)行了以下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象

]0.54g銅片

一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g,溶液中無固體析

出、溶液紫色變淺

25mL0.005mobL-lKMn04酸性溶液

通過計(jì)算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因:

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共46分)

16.阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系

圖：

(i)N?OHp-COOH

回(H)H化

HI(C^COI.O

COOH1)黑自(阿觸阿

OH

O

-OH<CH,C0>;°

已知；(D\一/

M3COOH

(2)烷基苯在高鋅酸鉀的作用卜，側(cè)鏈被氧化成峻基:

N5NHj

⑶(苯胺，易被氧化)

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______o

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱<

⑷G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(只寫一種)。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

b.遇氯化鐵溶液顯紫色

c.能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和信息合成功能高分子材料(如圖，無機(jī)試劑任選)

■0

17.過氧化鈣(Ca02)在水中能緩慢放出氧氣，是一種用途廣泛的供氧劑，可用F魚塘養(yǎng)殖。

(l)CaO2中所含化學(xué)鍵的類型是、。

(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)由電石渣(主要成分為氫氧化鈣)制備過氧化鈣可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢渣的資源化，其制備流程如圖c

NH4cl溶液出。2溶液

①濾液Y可循環(huán)使用，其主要溶質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)前的加入量幾乎沒有變化，該溶質(zhì)是______。解釋其質(zhì)量

不變的原因：。（用化學(xué)方程式表示）

②【和II的反應(yīng)裝置均需置于冰水浴中，解釋II中冰水浴的作用：______.（答出一點(diǎn)即可）

（4）CaO2樣品純度測(cè)定

i.按圖連接裝置（夾持和加熱裝置均略去），從水準(zhǔn)管口加入適量水，并檢查氣密性；

ii.準(zhǔn)確稱量mgCaO2樣品加入試管，并使其在試管底部均勻鋪成薄層；

江.上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，使水準(zhǔn)管中液面與量氣管中液面平齊；讀取量氣管中液面對(duì)應(yīng)的刻度，記為VlmL（Vl

2C）：

iv.加熱發(fā)生反應(yīng)：2CaO2三2CaO+O2t,充分反應(yīng)至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱，；再次讀取量氣

管中液面對(duì)應(yīng)的刻度，記為V2mL；

V.計(jì)算樣品中CaO2的純度。

①補(bǔ)全iv中操作：______。

②該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24.5L-mol-l,樣品中CaO2的純度為。（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

18.甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過使用CII4和H20為原料來制備甲醇。將1.OmolCII4和

2.CmolH20（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）MO（g）+3H2（g）CH4的平

衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

①已知］（）（）℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均速率為。

②圖中的P1______P2（填“〉”、“<"或100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為。

19.KI是重要的化學(xué)試劑。某學(xué)習(xí)小組用KI03與H2s反應(yīng)制備KI固體,裝置如圖所示(夾持裝置已省略兀

依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖裝置完畢，應(yīng)先,再裝入試劑，開始實(shí)驗(yàn)。

(2)關(guān)閉K,在各裝置中加入相應(yīng)試劑，向裝置B中滴入30%的KDHH溶液，制得KIO3。本步驟實(shí)驗(yàn)過程，可

觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)?填“無色”或“紫色”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)打開K,通入H2s直至飽和可制得KI,同時(shí)有黃色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為。

(4)關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸，加熱到60?70℃時(shí)，可使H2s充分逸出.

①“加熱”最好選用的儀器是______(填標(biāo)號(hào))加熱。

A.電熱套B.酒精燈C.水浴禍D.煤氣燈

②裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是______.

⑸把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量(填“BaC12”或“BaC03”),再經(jīng)過過濾、

洗滌、合并濾液和洗液，得到固體KI成品.

參考答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.銀基含鎂單晶合金是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的所以是金屬晶體，故A正確：

B.75185R。和75187R?；ベ|(zhì)子數(shù)相同都為75,而中子數(shù)分別為110、112不同，互稱為同位素，不是互稱

核素，故B錯(cuò)誤；

C.同位素原子的豐度不知，無法求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.合金的熔點(diǎn)比各成份都低，硬度大，故I）錯(cuò)誤；

故選A.

A.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；

B.質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互稱為同位素：

C.同位素原子的豐度不知，無法求元素的相對(duì)?原子質(zhì)量；

D.合金的熔點(diǎn)比各成份都低.

本題考查合金的物理性質(zhì)、同位素的相關(guān)知識(shí)，注意元素的相對(duì)原子量求要結(jié)合豐度的值，單個(gè)核素的質(zhì)

量數(shù)不代表該元素的原子量，題目難度不大.

2.【答案】C

【解析［解：A、C02是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為0二00,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為

：O：：C：：0：,故A錯(cuò)誤；

B、乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：H-C=C-H,故B錯(cuò)誤；

C、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為4^,故

C正確；

D、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為/〃，故D錯(cuò)誤.

故選C.

A、C02是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為SC=0；

B、乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略；

C、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；

D、氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子.

本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別.

3.【答案】D

【解析】解:A.配制lOOmLl.OOmolLTNaOH溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1LX1.00mol/LX40g/mol=4.0g,

故A正確；

B.氫氧化鈉稀釋產(chǎn)生大量的熱，為了保證溶液體積準(zhǔn)確，操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；

C.依據(jù)圖示可知，操作3和操作4分別為洗滌和定容，故C正確；

D.操作5后液面下降，屬于正常操作，部分溶液粘到瓶塞和刻度線以上的瓶壁上，不需要補(bǔ)充少量水至刻

度線，故D錯(cuò)誤；

故選:及

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析?，題H難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量

濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)

操作能力。

4.【答案】B

【解析】分析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

解：A.高分子化合物分子量要大于10000,油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CXXINa具有吸水保濕作用，用于干旱地區(qū)植樹造林，故B正確;

C.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故C錯(cuò)誤；

D.聚氯乙烯塑料會(huì)釋放有害物質(zhì)，聚氯乙烯塑料不可作食品包裝袋，聚乙烯塑料可以作食品包裝袋，故I)

錯(cuò)誤；

故選:Bo

5.【答案】A

【解析】解:提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，生要是防止I-被氧化，應(yīng)加入還原劑，根據(jù)還原性;S2032-〉1「

所以可以選Na2s203作穩(wěn)定劑，故答案為：A；

根據(jù)提高加碘鹽(添加IK【)的穩(wěn)定性，主要是防止I-被氧化來分析；

本題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因?yàn)樗夭模醚趸€原反應(yīng)原理考查提高加碘鹽(添

加KI)的穩(wěn)定性可添加的穩(wěn)定劑，難度不大.

6.【答案】D

【解析】解：A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。煌恢髯逶?，原子半徑隨著原子序

數(shù)增大而增大。原子半徑應(yīng)該是：K>Na>Mg,故A錯(cuò)誤；

B.金屬性Na〉Ca>Mg,則最高價(jià)氧化物的水化物的硬性：Na0H〉Ca(UH)2>Mg(0H)2,故B錯(cuò)誤；

C.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)為元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，而不是其無氧酸的酸性強(qiáng)弱，

故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4,可說明C元素的非金屬性

比Si元素強(qiáng)，故D正確；

故選：Do

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查對(duì)元素周期律知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)

弱判斷方法及半徑大小比較方法，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.由降解原理圖可知，水在不同過程中參加了碘化鉛甲胺(CH3NH3Pbi3)的降解，但在整個(gè)過

程后乂重新生成，質(zhì)量不變，做催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.第一步反應(yīng)：n(CH3NH3Pb13)+H20=[(CH3NH3)n-1][(CH3NH2)(PbI3)n][H30],說明H20與CH3NH3+發(fā)生作

用,生成H30+和CH3NH2,故B正確；

C.觀察整個(gè)過程可知，n個(gè)(CH3NH3Pbi3)在H20催化作用下，其中一分子CH3NH3Pbi3分解為HI、CH3NH2和

催化利

PbI2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3NH3)(Pbl3)FH+CH3NH2+PbI2,故C正確；

D.及時(shí)分離出生成物，平衡正向移動(dòng)，能夠提高產(chǎn)率，故D正確;

故選：A。

8.【答案】D

【解析】解：由以上分析可知X為H、Y為N、Z為0、M為F、W為Si,甲為S02,乙為HN03、NH4N03等，

A.化合物乙若為NH4N03,屬于離子化合物，含有離子鍵，故A正確；

B.H與Z兩元素形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高、硬度大，故B正確；

C.X、Z形成的某種化合物，如過氧化氫，可與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，為強(qiáng)酸，故C正確；

D.由于F元素的非金屬性最強(qiáng)，則HF的還原性較弱，故D錯(cuò)誤。

故選：D<?

X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，應(yīng)為H元素，Y、Z、M同周期且相鄰，Z與其同主族的短周期元素可形成常見

產(chǎn)生酸雨的氣體甲，應(yīng)為S02,則Z為0元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W原子核外電子數(shù)是Y的

2倍，則W為Si,X、Y、Z三種元素形成化合物乙為HN03、NH4N03等，以此解答該題。

本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，能

根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。

9.【答案】B

【解析】解：由流程可知，①中四氯化碳萃取碘，②中發(fā)生312+6011-=51-+103-+31120,分液分離出四氯

化碳，水溶液中加硫酸發(fā)生51-103-i6W=31213n20,過濾分離出碘單質(zhì)，以此來解答。

A.①中四氯化碳萃取碘，可知12在CC14中的溶解度大于在H2C中的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，②③中涉及的分離操作分別為分液和過濾，故B正確；

C.②中發(fā)生3I2+60H-=5I-+I03-^3H20,可知3mol12與足量NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-,則Imol12與

足量NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了53mole-o故C錯(cuò)誤；

D.由3I2+60H-=51-+IO3-+3H2O、51-+103-+6H+=3I2+3H20可歸，②中反應(yīng)消耗的NaOH和③中反應(yīng)消耗的

H2S04的物質(zhì)的量之比為2：1,故D錯(cuò)誤;

故選:Bo

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題日難度不大。

10.【答案】D

咫

【解析】解：A、C3H6不一定屬于鏈狀化合物，可能是環(huán)狀化合物，如C%YH2,故A錯(cuò)誤；

B、芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物，因?yàn)椴缓江h(huán)，所以不是芳香族化合

物，故B錯(cuò)誤；

00

C、脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物，因?yàn)橹泻胁汰h(huán)，所以屬于芳

香族化合物不是脂環(huán)化合物，故c錯(cuò)誤；

I）、因?yàn)椤?含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，故D正確.

故選D.

A、C3H6不一定屬于鏈狀化合物；

B、芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物：

C、脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物：

D、芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物.

本題考查了芳香族化合物和脂環(huán)化合物的判斷，難度不大，明硝芳香族化合物和脂環(huán)化合物的區(qū)別.

11.【答案】C

【解析】解：A.由表中數(shù)據(jù)可，溫度越高、K越大，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

△H>0,故A錯(cuò)誤：

B.T=700*C,K=0.6,t時(shí)刻Q=c(P)?c(Q)c(M)?c(N)=L5XL51X1=2.25>K,平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C2.25介于1.7與26之間,則t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，1000C〈T<1200C,故C正確；

D.T=830*C,K=Lt時(shí)刻平衡逆向移動(dòng),設(shè)生成的M為xmol/L,則

K=c(P)-c(Q)c(M).c(N)=(l.5-x)-(l.5-x)(1+x)-(l+x)=L解得x=0.25,則平衡時(shí)，

c(M)=lmol/L+0.25mol/L=l.25mol-L-l,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溫度與K的關(guān)系、K的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查酸堿混合及溶液的導(dǎo)電性，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度與導(dǎo)電性的關(guān)系即可解答，題目難度適

中。

【解答】

A.氨水為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸核，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性

增強(qiáng)，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；

B.所給反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，

先拐的壓強(qiáng)大速率快，達(dá)平衡所需的時(shí)間短，故乙的壓強(qiáng)大，乙到甲減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物

的百分含量保持不變，故B正確；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K正減小，K逆和K正互為倒數(shù)，因此K逆增大，故C錯(cuò)

誤；

D.除雜不能引入新的雜質(zhì),加入NaOH溶液引入新的雜質(zhì)Na+,應(yīng)加入CuO或入(0的2至pH在4左右,故D

錯(cuò)誤；

故選Bo

13.【答案】I)

【解析】解：A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為Cl6H18。9,故A正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B正確：

C.含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則在驚做催化劑的情況下，Imol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多

可消耗4mol氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選:Do

有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有

按基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有醉羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大.

14.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，X電極為陽極，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，左邊的石墨電極為陰極,發(fā)生反應(yīng)為:2H20+4e-=40H-+2H23c(0H-)增大,故B正確;

C.根據(jù)分析可知，X為石墨時(shí)，石灰水變渾濁的主要原因是石墨被氧化生成了C02,故C錯(cuò)誤；

D.電解過程中,溶液里一直存在電荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=2液C032-)+c(HC03-)+c(0H-),故D正確;

故選:Co

X電極為Pt時(shí)，澄清石灰水一直未見渾濁，即X極未產(chǎn)生C02,X電極為石墨時(shí)，澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生

了C02,說明C02不是陽極產(chǎn)生的氫離子⑵l20+4e-=02+411+)與碳酸根離子反應(yīng)生成的，而是石墨被氧化生

成的，即說明X極是陽極，才能發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，左邊的石墨電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為：

2H20+4e-=4011-+2H2t,據(jù)此分析解答即可。

本題主要考查電解原理的應(yīng)用，掌握電解原理，包括電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、等足翩決本題的基

礎(chǔ)，同時(shí)考查電荷守恒的應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。

15.【答案】(l)Cu2+Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在:2Cu+=Cu+Cu2+

(2)加入兒滴Na2s溶液，觀察到有粉紅色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入鹽酸，粉紅色沉淀部分溶解

(3)5Cu+2MnO4-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O

(4)A區(qū)生成的Mn2+向外擴(kuò)散,C區(qū)的MnO4-向內(nèi)擴(kuò)散,二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：2MnO4—+3Mn2++2H2O=5MnO2

I+4H+,C區(qū)c(MnO4-)減小,溶液顏色變淺

(5)可能有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的02

【解析】解：(l)Cu被氧化只會(huì)生成Cu+或Cu2+,由于Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu+=Cu+Cu2+,故

氧化產(chǎn)物為Cu2+,

故答案為：Cu2+；Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：2Cu+=Cu+Cu2+；

(2)MnO4-的還原產(chǎn)物一般為Mn2+,故取A區(qū)中溶液,加入幾滴Na2s溶液，觀察有無沉淀生成,若有粉紅

色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入鹽酸，若粉紅色沉淀部分溶解，還有黑色沉淀，則說明沉淀含有MnS、

CuS,進(jìn)一步證明)lnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2+,

故答案為：加入幾滴Na2s溶液，觀察到有粉紅色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入鹽酸，粉紅色沉淀部分

溶解；

(3)根據(jù)(1)、(2)分析可知，A區(qū)中KMnO4與Cu反應(yīng)的離子方程式是5Cu+2Mn04-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H20,

故答案為：5Cu+2MnO4-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H2O；

⑷經(jīng)檢驗(yàn)，B區(qū)的棕黑色固體是而02,從溶液中離子擴(kuò)散的角度可知，A區(qū)生成的Mn2+向外擴(kuò)散，C區(qū)的

MnC4-向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng):2Mn04-+3Mn2++2H20=5Mn02I+4H+,C區(qū)c(MnO4-)減小，溶液

顏色變淺，

故答案為：A區(qū)生成的Mn2+向外擴(kuò)散，C區(qū)的Mn04-向內(nèi)擴(kuò)散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應(yīng)：

2Mn04-+3Mn2++2H20-5Mn02I+4H+,C區(qū)c(MnO4-)減小，溶液顏色變淺：

(5)反應(yīng)消耗的n(Cu)=0.02g64g/mol=0.0003125mol,n(KMn04)=0.025LX0.005mol-L-l=0.000125mol,

n(Cu)：n(KMnO4)=O.0003125mol：0.000125mol=5：2,理論上,0.02gCu能與25mL0.005moUKMn04恰好

完全反應(yīng)，溶液紫色完全褪去，但事實(shí)是溶液紫色并未完全消失，說明Mn04-有剩余，所以可能有其他氧

化劑參與反應(yīng)，如空氣中的02,

故答案為：可能有其他氧化劑參與反應(yīng)，如空氣中的02。

本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，比較分析能力，同時(shí)考查氧化還原型離子方程式的書寫，實(shí)踐問題的

分析解答等，對(duì)學(xué)生的思維能力和語言表達(dá)能力要求較高，難度較大。

CHs

16.【答案】⑴

(2)取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化;

(3)按基、羥基；

⑷0=：潴HJ+CH3COONa+2H2O

(5)9；(任寫一種);

一定條件

(6)

【解析】解:

CHj

-0-CH3

D發(fā)生信息(2)的反應(yīng)，則【)為,根據(jù)CD分子式知，C和碘烷發(fā)生取代反應(yīng)生成D,則C

，煌A是一種有機(jī)化工原料,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到C,則A為

,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生信息(1)中的反應(yīng)生成阿司匹林;

CHa

(DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為:

(2)反應(yīng)④中甲基被H取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是保護(hù)酚羥基，防止酚羥

基被氧化，故答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；

(3)F中含-COOH、-0H,則含氧官能團(tuán)的名稱為竣基、羥基，故答案為：段基、羥基；

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NaoH?CHjCOONa^HjO

a溜！H?0

?CH3C0ONa+2H2O

故答案為:

(5)符合a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、b.遇氯化鐵溶液顯紫色、c.能發(fā)生水解反應(yīng)，則含酚-0H,另一個(gè)取代基

為-OOCCH3或一COOCH3或一CH2OOCH,均有鄰、間、對(duì)位置，共3X3=9科】，且核磁共振氫譜中有四組峰，峰

甲苯硝化反應(yīng)后，發(fā)生甲基的氧化反應(yīng)生成竣基，再還

原生成氨基，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)，合成流程為

一定條件

,故答案為：合

COOHCOOH

KMnOVWFe/HCl

成流程為

本題考查有機(jī)物合成及推斷，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息

為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷及知識(shí)遷移能力，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.【答案】(1)離子鍵；共價(jià)鍵

(2)2Ca02+2H20=2Ca(OH)2+02t

(3)①NH4C】；I中發(fā)生反應(yīng)為Ca[0H)2+2NH4C】=CaC12+2NH3?H2(),^中發(fā)生反應(yīng)為

CaC12+2NH3-H20+H202+6H20=Ca02-8H20I+2NH4C1,可以循環(huán)利用

②減少一水合氨和過氧化氫分解損失，利于CaO2.8H2O析出

(4)①待整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫，上下移動(dòng)水準(zhǔn)管使其中液面與量氣管中液面平齊

(2)144(V2-Vl)24500mX100%

【解析】解：(DCaO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，

故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaO2+2ll2O=2Ca(011)2+02t,

故答案為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2W2t；

(3)①分析流程可知，I中發(fā)生反應(yīng)為Ca(0H)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3?H20,II中發(fā)生反應(yīng)為

CaC12+2NH3-H20+H202+6H20=Ca02.8H20I+2NH4C1,則循環(huán)利用的溶質(zhì)為NH4C1,

故答案為：NH4C1；I中發(fā)生反應(yīng)為Ca(0H)2+2NH4cl=CaC12+2NH3?H20,I【中發(fā)生反應(yīng)為

CaC12+2NH3-H20+H202+6H20=Ca02-8H20I+2NH4C1,可以循環(huán)利用；

②冰水浴的作用為減少一水合氨和過氧化氫分解損失，利于CaC2.8H20析出，

故答案為：減少一水合氨和過氧億氫分解損失，利于Ca(28H20析出；

(4)①由于氣體熱脹冷縮，故需待整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫，上下移動(dòng)水準(zhǔn)管使其中液面與量氣管中液面平齊,

故答案為：待整個(gè)裝置恢復(fù)至室溫，上下移動(dòng)水準(zhǔn)管使其中液面與量氣管中液面平齊；

②結(jié)合過氧化氫分解可知，過氧億鈣分解過程中2n(Ca02)?n(02),n(02)=V(02)Vm=V2-V124.5X

lOOOmol,n(CaO2)=V2-V124.5X1000X2mol,Ca02的純度為V2-V124.5X1000X2X72mX

1OC%=144(V2-V1)24500mX100%,

故答案為：144(V2-Vl)24500mX100%o

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合