化學(xué)電源課件高一下學(xué)期化學(xué)

2019蘇教版專題六

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化6.3.2化學(xué)電源回顧原電池的構(gòu)成條件及其工作原理兩極一液成回路3、形成閉合回路4、氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2、兩電極插入電解質(zhì)溶液中1、兩種活潑性不同的金屬(或另一種為非金屬導(dǎo)體)構(gòu)成電極原電池

依據(jù)原電池反應(yīng)的原理，我們可以設(shè)計一個裝置，通過氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。實驗探究

利用銅片、鋅片（可從廢舊干電池中拆?。┗蜾X片、純堿溶液、白醋（或橙子、橘子）等日常生活中的材料即可制作簡易電池。理解應(yīng)用

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說法中，正確的是（

）A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B.電子由銅片流出C.鋅片是負(fù)極D.銅片逐漸被腐蝕C

簡易電池?zé)o法長久穩(wěn)定地使用，于是人們發(fā)明并制造了多種多樣的能夠較長時間穩(wěn)定持續(xù)供電的化學(xué)電源?；瘜W(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率比燃料燃燒高得多。一次電池一次電池用過之后不能復(fù)原耗電完后需要更換電池二次電池二次電池充電后能繼續(xù)使用耗電完后連接電源充電鋅錳干電池銀鋅紐扣電池鉛蓄電池一、化學(xué)電源鋅錳干電池電池反應(yīng)：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)依據(jù)電池反應(yīng)分析電池反應(yīng)分析正負(fù)極。鉛蓄電池放電過程負(fù)極：正極：Pb+SO42--2e-=PbSO4PbPbO2硫酸溶液電解質(zhì)：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O理解應(yīng)用1、銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有關(guān)說法中錯誤的是（

）A.Zn是電池的負(fù)極

B.Ag2O為正極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液可能是稀鹽酸D.銀鋅電池具有體積小、質(zhì)量輕的優(yōu)點(diǎn)C負(fù)極Zn：正極Ag2O：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-理解應(yīng)用2、某鋅-空氣電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。下列說法中錯誤的是（

）A.鋅片作電池的負(fù)極B.氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6LD.電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動D理解應(yīng)用3、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法中，錯誤的是（

）A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化A燃料電池電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O氫氧燃料電池發(fā)展中的燃料電池鋰離子電池(1)優(yōu)點(diǎn)：

供電穩(wěn)定、可反復(fù)充放電、使用壽命長、便攜、無污染。(2)用途：

廣泛用于筆記本電腦、手機(jī)等數(shù)碼產(chǎn)品二、電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置利用電解我們可以獲得普通化學(xué)方法難以制備的物質(zhì)應(yīng)用：二次電池的充電，冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等應(yīng)用：電解水制得氫氣和氧氣；電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。電解電解池理解應(yīng)用右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法中正確的是（

）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)