氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)升失氧降得還說到劑正相反還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物升失氧降得還說到劑正相反1、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律3、價(jià)態(tài)律

4、轉(zhuǎn)化律5、難易律

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬的還原性：離子的氧化性：

Fe2+>Cu2+Fe>Cu氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物1、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律金屬的還原性——活潑性1、強(qiáng)弱律氧化性：得電子的難易還原性：失電子的難易判據(jù)在同一反應(yīng)中：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（左強(qiáng)右弱）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例題：某條件下，有反應(yīng)：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D②該條件下，反應(yīng)B2++D=D2++B能進(jìn)行嗎？還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律A氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律練習(xí)2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律

對于任何氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。例題：將3個(gè)鋅加入到含2個(gè)MO2＋的溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 (

) A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

（電子守恒）（化合價(jià)升降守恒）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律練習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的個(gè)數(shù)之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O32.含1.2×1020個(gè)Na2SO3的溶液恰好與含4×1019個(gè)K2Cr2O7的溶液反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+6B.+3C.+2D.0氧化反應(yīng)：Na2SO3→Na2SO4↑2×1.2×1020還原反應(yīng)：K2Cr2O7→2(Cr?)↓(6-x)×2×4×1019物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有____________中間價(jià)既有____________又有____________最低價(jià)只有____________氧化性氧化性還原性還原性3、價(jià)態(tài)律

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（高價(jià)氧化低價(jià)還中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）4、轉(zhuǎn)化律A.氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易B.同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)（歸中規(guī)律）C.同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只靠近，不交叉，不換位氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律SO2與濃H2SO4反應(yīng)嗎？Fe2+與Fe3+之間反應(yīng)嗎？H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O歧化規(guī)律同種元素相同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：中間價(jià)態(tài)→高價(jià)＋低價(jià)。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O5、難易律（強(qiáng)者先行）一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例題：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．MgB．CuC．AgD．H2C氧化