電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離濕手觸摸電器問什么會發(fā)生觸電呢？猜想一：水導(dǎo)電；猜想二：NaCl溶液導(dǎo)電。蒸餾水NaCl溶液電流表不旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)電解質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)蒸餾水NaCl溶液為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電呢？一、電離一、電離如果將NaCl固體加熱熔融后，能否產(chǎn)生自由移動的離子？一、電離如果將NaCl固體加熱熔融后，能否產(chǎn)生自由移動的離子？物質(zhì)溶于水時(shí)，形成自由移動的離子的過程叫做電離。阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主）1.概念拓展：法拉第認(rèn)為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認(rèn)為無關(guān)，你同意誰的觀點(diǎn)？或受熱熔化一、電離如何用化學(xué)語言表示NaCl的電離？

NaCl＝Na++Cl-注意：質(zhì)量守恒、電荷守恒2.表征——電離方程式電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離的式子叫電離

方程式。如何證明CaCl2在水溶液中電離為Ca2+和Cl-？

CaCl2＝Ca2+

+2Cl-2.表征——電離方程式請寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2

3.

酸、堿、鹽的本質(zhì)HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物3.

酸、堿、鹽的本質(zhì)類別酸堿鹽金屬氧化物HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等NaO2、MgO、CaO等水H2O二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩６?、電解質(zhì)與非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。類別非金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物非金屬氣態(tài)氫化物CO、CO2、SO3等CH4、蔗糖、酒精等NH3二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

水溶液熔融狀態(tài)NaCl電解質(zhì)KCl電解質(zhì)MgSO4電解質(zhì)葡萄糖非電解質(zhì)蔗糖非電解質(zhì)乙醇非電解質(zhì)H2SO4電解質(zhì)BaSO4電解質(zhì)√√×××√×××√√化合物√物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)類別

FeH