九年級化學(修訂)復習學案(含答案)酸和堿

（四）生活中常見的化合物（酸、堿）知識回顧一、生活中的酸、堿1、如何識別酸和堿電離時生成的陰離子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊試液變____色，無色的酚酞_____色。電離時生成的陰離子全部是______的化合物叫堿，識別時，可以用酸堿指示劑（堿溶液能使紫色的石蕊試液變_____色，無色的酚酞變_____色），也可以用石蕊試紙（藍色的石蕊試紙遇到酸溶液變成色，紅色的石蕊試紙遇到堿溶液變成色）。2、溶液酸堿性的強弱程度（1）用pH的數(shù)值來表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。（2）pH的測定方法是_________________________________________。3、酸和堿對生命活動的意義了解溶液的酸堿度有重要的意義，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_________或接近_________的土壤里生長。測定雨水的pH值，可以了解空氣的______情況(正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)。測定人體或排出的液體的pH可以了解人體的________狀況。二、中和反應及其應用1、酸和堿之間發(fā)生什么反應在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時，pH_______。當?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈______性。當鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液呈____性。當?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液呈____性。反應的化學方程式是________，由此我們可知中和反應就是________。實質就是酸溶液中的______和堿溶液中的______相互中和生成了______。2、中和反應的應用中和反應應用在醫(yī)藥衛(wèi)生方面，當人體中胃酸過多時，通常服用______性藥物，一種胃藥叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，寫出人體胃酸反應的化學方程式________。應用在農(nóng)業(yè)改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因為熟石灰是______性物質。工業(yè)廢水中含有酸性物質，通常用________進行中和處理。三、酸、堿的性質1、酸的性質（1）純凈的濃鹽酸是_____色_____氣味的____體，在空氣中易_______，在瓶口處呈現(xiàn)_______。有_____味和_____性。純凈的濃硫酸是_____色________的液體。在空氣中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很強的_____性。（2）寫出鹽酸和下列物質發(fā)生反應的化學方程式：①與金屬鐵發(fā)生反應_____________________________________；②與金屬氧化物Fe2O3反應_________________________________；③與堿Cu(OH)2反應______________________________________；④與鹽CaCO3反應___________________________________。2、堿的性質（1）NaOH是_____色_____體，易_____水且放出大量的_____，有很強的_____性，吸收空氣中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2是_____色_____體，微_____水，有較強的_____性。俗名叫_____，_____。（2）寫出NaOH與下列物質反應的化學方程式：①與CO2反應_____________________________________；②與鹽CuCl2反應_____________________________；與鹽CuSO4反應______________________________；③與硫酸反應____________________________________。強化訓練1.某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術”四字，該同學所用的兩種無色液體可能是A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”飲料2.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增加的是A．濃鹽酸B．濃硫酸C．飽和食鹽水D．濃氫氧化鈉溶液3.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成4.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成5.下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉6.下列物質加入水中，所得溶液pH可能為10的是A.生石灰B.醋酸C.水楊酸D.食鹽7.生活中常見的物質最接近中性的是A．蘋果汁：2.9～3.3B．葡萄汁：3.5～4.5C．雞蛋清：7.0～7.9D．肥皂水：9.8～10.28.某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水的水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔10分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示，其中雨水酸性最強的時刻是：測定時間16：0016：1016：2016：30pH4.954.934.864.84A．16：00B．16：10C．16：20D．16：9.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是A．除去熟石灰中的石灰石B．除去銅粉中混有的鐵粉C．除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉D．清洗鐵絲表面的銹跡10.下列關于中和反應的說法，正確的是A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷11.如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④12.下列關于濃硫酸的描述錯誤的是A．溶于水時放出大量的熱B．有強烈的腐蝕性C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸13.下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是A．NaOHNaC1CuSO4HC1B．KNO3Na2SO4NaOHKC1C．KC1Ba（NO3）2HC1CaC12D．Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO414.構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質的知識網(wǎng)絡：“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）215.關于酸和堿的描述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑B．生石灰與熟石灰都屬于堿C．酸就是有酸味的物質D．堿就是有腐蝕性的物質16.除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）物質雜質除雜質所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過足量Na2CO3溶液，再通過濃硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入過量KCl溶液，再過濾CKCl固體KClO3固體加入少量MnO2加熱DFeSO4溶液CuSO4溶液先加過量Fe粉，再過濾17.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+18.物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是(）A．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤----氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣----氮氣化學性質穩(wěn)定C．固體二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能與堿反應D．氧化鈣可做食品干燥劑----氧化鈣能與水反應19.除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）物質雜質除雜所用試劑和方法AO2HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaOHCa(OH)2溶液先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，過濾DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)20.下列有關實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，將水沿內(nèi)壁注入盛有濃硫酸的燒杯中B．排水法收集二氧化碳時，看到水槽內(nèi)導管口有氣泡冒出立即收集C．實驗室制取氧氣時，先用分液漏斗將雙氧水加入錐形瓶中，后檢查裝置氣密性D．氫氧化鈉和稀鹽酸兩種無色溶液混合前后，插入溫度計觀察溫度變化21.下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是（）A．用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B．一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒C．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉D．向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液22.氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有關說法錯誤的是（） A．向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失 B． 在NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價 C． 向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應D.氫氧化鋁屬于氧化物23.為了檢驗久置的生石灰固體成分，現(xiàn)進行以下實驗。①步驟一：為了檢驗試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據(jù)氧化鈣在水中是(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用溫度計測量，整個實驗過程中至少需要測定溫度次。初步結論：該樣品中氧化鈣存在。②對步驟一燒杯中的混合物進行分離操作，該操作的名稱是。③步驟二：測得溶液pH＞7，能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡述理由：。④步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是，蒸發(fā)皿中有氣泡產(chǎn)生，白色固體中一定有的物質是。用化學方程式表示生石灰變質成該物質的過程。24.右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，理由是。（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯色。25.對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結論鎂帶鎂帶醋酸溶液醋酸晶體醋酸晶體試管內(nèi)，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字濃硫酸濃硫酸稀硫酸玻璃棒（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕?。即使是同種酸，由于不同，它們的性質不完全相同。CDCD稀硫酸Na2CO3溶液稀鹽酸兩試管中均產(chǎn)生不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有（填元素符號）。EFEF稀硫酸BaCl2溶液稀鹽酸E試管中產(chǎn)生，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象。不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請分析上述現(xiàn)象并回答：Ⅰ.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學方程式為。Ⅱ.廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有（填化學式）。26.在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數(shù)．以下是幾組同學的設想及做法：（1）甲組同學的實驗如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止．請回答：①酚酞溶液的作用是；②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是．③當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為（寫出計算過程，結果用百分數(shù)表示）．（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的．①下列使用pH試紙的方法正確的是（填字母）．A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B．將pH試紙直接插入待測液中C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確．在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（簡單表示為如圖2）．請回答：圖2中a點表示的含義是恰好；b點溶液中含有的陽離子有（填離子符號）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是．（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異?，F(xiàn)象”