第二章物質轉化與材料運用計算專題三 浙教版九年級上學期科學

第二章物質轉化與材料運用計算專題三（共20題）一、計算題（共20題）為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)，小明把10?g黃銅樣品與100?g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸怡好完全反應，反應后生成2019年12月5日，C919大型客機從上海浦東機場起飛降落南昌瑤湖機場，順利完成該機首次空中遠距離轉場飛行?？蜋C上電子元件使用了黃銅（銅鋅合金）。為測定某黃銅（假設合金中僅含有銅、鋅）中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20?黃銅樣品20?(1)該黃銅樣品粉末完全反應生成氫氣的質量為?g(2)請計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（寫岀計算過程）。(3)將剩余物過濾，得到濾液的質量為?g為了制得等質量的氫氣，用鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應，消耗鎂與鋁的質量比是多少？（經(jīng)過計算得出結論）化學興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10?g樣品放入燒杯中，向其中加入100?g稀硫酸，恰好完全反應后，測得燒杯內所有物質的總質量為(1)反應中共生成氣體g。(2)計算合金中銅的質量分數(shù)。小文用下圖所示實驗測量粗鋅中鋅的質量分數(shù)（粗鋅中的雜質既不溶于水，也不與稀硫酸反應)。試計算：(1)生成氫氣的質量；(2)粗鋅中鋅的質量分數(shù)?，F(xiàn)有黃銅（Cu～Zn合金）26?g與100?g稀硫酸在燒杯中怡好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為(1)反應生成氫氣的質量為g。(2)黃銅中銅的質量為克。鎂是重要的金屬材料，鎂表面常會形成一層氧化鎂保護層，取一根表面被氧化的鎂條5克，將其投入50克稀鹽酸中恰好完全反應，生成氫氣0.4克。(1)計算該鎂條中鎂的質量分數(shù)。(2)計算反應后所得溶液中溶質的質量。銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應后天平示數(shù)的變化如圖II所示。請計算：(1)生成氫氣g。(2)黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。（寫出計算過程）某課外活動小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25克假黃金樣品置于燒杯中，用稀硫酸100克分5次加入，實驗數(shù)據(jù)記錄如下。求。實驗次數(shù)第(1)m=假黃金恰好完全反應是次。(2)25克假黃金樣品中鋅的質量為克。(3)列式計算實驗中產(chǎn)生氣體的總質量是多少？現(xiàn)有10克表面已經(jīng)部分氧化（變成氧化鋁）的鋁片，與一定質量的稀鹽酸完全反應，生成氫氣0.9克。求這些鋁片所含氧化鋁的質量。在科學家的眼里二氧化碳是可以利用的重要資源，只要有合適的條件，可以像發(fā)生光合作用那樣將二氧化碳轉變?yōu)樗枰漠a(chǎn)物。我國科學家陳乾旺等研究成果表明，在440°C和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石直徑最大可達(1)二氧化碳與金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為：，化學反應類型是。(2)理論上66克二氧化碳可以制得多少克金剛石？（列式計算，相對原子質量：C?12O?某興趣小組為測定鎂鋁合金中各成分的質量分數(shù)，現(xiàn)做如下實驗。取兩份等質量的合金，一份與足量稀HCl反應產(chǎn)生0.6?g?H2；另一份與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生0.2?g?H2。已知：Mg與試計算（寫出計算過程）：(1)求Mg與稀HCl反應產(chǎn)生H2(2)求合金中Al的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）?，F(xiàn)有外觀類似黃金的CuZn合金制品的粉末4?g，將其放入燒杯中，加入10?g稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余固體2.7?g。則該合金中銅的質量分數(shù)是某化學興趣小組利用電子天平對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入28.0?g操作空燒(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點？。(2)完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質量為克。(3)合金中銅的質量分數(shù)為。興趣小組的同學為了研究（Cu?Zn合金）樣品中銅的含量，取該樣品20?g(1)反應的硫酸質量為g；(2)求樣品中銅的含量。黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40?g，放入燒杯中，向其中加入200?g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為(1)產(chǎn)生氫氣的質量是；(2)參與反應的稀硫酸中溶質的質量是；(3)黃銅中銅的質量分數(shù)。某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7?g鋼樣品，投入裝有10.0?g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0?g反應時間t(1)反應中產(chǎn)生氫氣克。(2)這種鋼樣品中鐵的含量是多少（要求要有過程）？(3)鋼的類型分為：含碳質量(C%)0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于（要求要有過程）。(4)有同學提出：灼燒可使鋼中的碳變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕?？墒撬麄儗⒁欢康匿摌悠纷茻?，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了很多。原因是為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10?g某煉鐵廠購進含F(xiàn)e2O(1)Fe2O(2)上述赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質量是(3)上述赤鐵礦石理論上可煉出鐵的質量是t。(4)上述赤鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%生鐵的質量是t。黃銅是銅和鋅的合金。某化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。稱量10?g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45?第一次第二次試求：(1)m的數(shù)值是。(2)此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

答案一、計算題（共20題）1.【答案】35%【解析】設黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)。Zn+H652x=35%。答：黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的質量分數(shù)為35%。2.【答案】(1)0.2(2)設20?g黃銅樣品粉末中鋅的質量為xZn+H65xx=6.5?g黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為20?g(3)106.3【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20?g(3)將剩余物過濾，得到濾液的質量為119.8?g3.【答案】m(Mg):m(Al)=4:34.【答案】(1)0.2(2)合金中銅的質量分數(shù)為35%【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，可知生成氫氣的質量為10?g+100(2)設合金中鋅的質量為x。Zn+H65x=2合金中銅的質量分數(shù)為10?g?6.55.【答案】(1)0.2?g(2)81.25%【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量是8?g答：生成氫氣的質量是0.2?g(2)設粗鋅中鋅的質量為x。Zn+H652=x粗鋅中鋅的質量分數(shù)為6.5?g答：粗鋅中鋅的質量分數(shù)為81.25%。6.【答案】(1)0.2(2)3.5【解析】(1)由質量守恒定律可知氫氣的質量=26?g(2)設鋅的質量為x；Zn+H65xx=6.5?g黃銅中銅的質量=10?g7.【答案】(1)96%(2)19.475?g【解析】(1)設鎂的質量為xMg+2HCl=MgCl+H該鎂條中鎂的質量分數(shù)為4.8?g(2)則氧化鎂的質量為5?g則鎂元素的質量為4.8?g氯化鎂的質量為4.92?g或者設氯化鎂的質量為yMg(元素)∽∽∽∽MgC2495y=19.475?g8.【答案】(1)0.2(2)設黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為x，Zn+H652x=32.5%。故答案為：32.5%?！窘馕觥?1)根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為290.2?g9.【答案】(1)15.25；4(2)13(3)0.4?g【解析】(1)根據(jù)表格可知，第一次加入20?g稀硫酸金屬減少質量為：25?g?21.75?g=3.25?g，第二次加入20?g稀硫酸金屬減少質量為：21.75?(2)鋅可以與鹽酸反應而銅不與鹽酸反應，殘留金屬質量即為：12?g，25?g假黃金樣品中鋅的質量為：(3)設13?g金屬Zn產(chǎn)生氣體質量為mZn+H6513m=0.4?g答：實驗中產(chǎn)生氣體的總質量為0.4?g10.【答案】1.9克【解析】設鋁的質量為x，2Al+6HCl=2AlClx＝該鋁片中氧化鋁的質量為：10?g答：這些鋁片所含氧化鋁的質量為1.9克。11.【答案】(1)3CO(2)解設金剛石的質量為x3CO13266?解得x=6?g【解析】(1)寫方程式的步驟是：一寫二配三注明四等號，反應物是二氧化碳和鈉，生成物是碳和碳酸鈉，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平，最后注明條件。符合置換反應的定義。12.【答案】(1)設Al的質量為x，Al與HCl反應產(chǎn)生的H2為y2Al+2NaOH+2H5462Al+6HCl=2AlCl654所以Mg與鹽酸反應產(chǎn)生的H2的質量為0.6?(2)設Mg的質量為zMg+2HCl=MgCl242合金中鋁的質量分數(shù)為1.8?g答：鎂與鹽酸產(chǎn)生氫氣的質量是0.4?g，鋁的質量分數(shù)為27.3%13.【答案】67.5；0.04?g【解析】以恰好完全反應，燒杯內剩余固體為銅，所以銅的質量為2.7?g則該合金中銅的質量分數(shù)是2.7?g則該合金中鋅的質量為4?g?2.7設產(chǎn)生氫氣的質量為x，?Zn+651.3gx=0.04?g14.【答案】(1)隨著反應的進行，產(chǎn)生相同質量的氫氣，需要的時間更多；40分鐘后不再產(chǎn)生氫氣(2)0.8(3)20%【解析】(1)由表格信息可知，隨著反應的進行，產(chǎn)生相同質量的氫氣，需要的時間更多；40分鐘后不再產(chǎn)生氫氣。(2)完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質量為=28.0?g(3)設：合金中鐵的質量為x。Fe+H56x=2合金中銅的質量分數(shù)為=28.0?15.【答案】(1)9.8(2)67.5%【解析】(1)由圖可知，生成氫氣的質量為0.2?g，設硫酸的質量為x，鋅的質量為y。Zn+65yx＝y(tǒng)＝故填：9.8。(2)樣品黃銅中銅的含量是：20?g?6.5故樣品黃銅中銅的含量是67.5%。16.【答案】(1)0.4?g(2)19.6?g(3)67.5%【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質量為：200?g+40(2)設黃銅樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸溶液中溶質的質量為y，Zn+H98y65xx=13?gy=19.6?g參加反應的硫酸溶液中溶質的質量為：19.6?g(3)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：40?g?1317.【答案】(1)0.2(2)設5.7?g鋼樣品中含鐵質量為xFe+2HCl=FeClx0.2?x=5.6?g則這種鋼樣品鐵的含量=5.6?(3)該鋼樣中含碳量=1?98.2%=1.8%，0.6%<1.8%<2%，所以屬于高碳鋼。(4)鋼中含碳量少，碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，反應中產(chǎn)生氫氣質量=5.7?g+10.0(4)灼燒鋼樣品時，碳生成二氧化碳使質量減小，同時鐵與氧氣生成鐵的氧化物而使質量增大；鋼中含碳量少，所以碳減少的質量遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量。18.【答案】67.5%【解析】由圖示可知生成氫氣的質量為0.10?g解：設要生成0.10?g氫氣需要鋅的質量為xZn+H65xx=3.25?g銅的質量：10?g?3.