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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁順德職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《高等環(huán)境化學(xué)1》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時,B的濃度可能是()A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L2、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無法確定3、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定4、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD。下列說法正確的是()A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等5、在25℃時,0.1mol/L的鹽酸溶液中,水電離出的c(H+)為()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L6、對于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成3nmolA,同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a、b、c三點溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c9、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:411、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO12、在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,向容器中再加入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動13、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)16、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變17、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能18、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無法確定19、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是()A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?(Cu(OH)?)20、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計實驗研究不同金屬的電化學(xué)腐蝕情況。將相同表面積的不同金屬片置于相同的腐蝕環(huán)境中,如潮濕空氣或電解質(zhì)溶液,觀察金屬的腐蝕速率和程度,分析金屬活動性與電化學(xué)腐蝕的關(guān)系。2、(本題5分)構(gòu)建實驗流程測定某物質(zhì)的霍爾效應(yīng)。利用霍爾效應(yīng)測量裝置,測量物質(zhì)在磁場和電流作用下產(chǎn)生的霍爾電壓,計算霍爾系數(shù)和電導(dǎo)率,分析物質(zhì)的電學(xué)性質(zhì)和載流子類型,解釋霍爾效應(yīng)的原理和應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計一個實驗,探究不同濃度的鹽酸對鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響。需要準(zhǔn)備不同濃度的鹽酸溶液、鋅粒、集氣瓶、秒表等實驗器材,通過測量相同時間內(nèi)收集到的氫氣體積來比較反應(yīng)速率。4、(本題5分)構(gòu)建一個實驗方案,用以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以過氧化氫在二氧化錳催化下分解產(chǎn)生氧氣這一反應(yīng)為例,設(shè)計不同溫度條件下的對比實驗,通過測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來評估反應(yīng)速率的變化。5、(本題5分)進(jìn)行實驗探究化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)級數(shù)。通過改變反應(yīng)物的初始濃度,測量反應(yīng)速率隨時間的變化,運用數(shù)學(xué)方法擬合數(shù)據(jù),確定反應(yīng)的動力學(xué)級數(shù),分析動力學(xué)級數(shù)對反應(yīng)機制的揭示作用,討論實驗中如何準(zhǔn)確控制反應(yīng)物濃度和測量反應(yīng)速率。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)7A(g)+6B(g)?5C(g),起始時A、B的濃度分別為7mol/L和6mol/L,14s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算14s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、(本題5分)電解精煉銅時,若電流強度為11A,通電2小時,計算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol,法拉第常數(shù)為96500C/mol)。3、(本題5分)從分子間氫鍵的角度論述物質(zhì)的溶解性。4、(本題5分)用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度,測得吸光度為0.7,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為7.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為2cm,計算溶液中該物質(zhì)的濃度。5、(本題5分)已
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