2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)15元素周期律強(qiáng)化訓(xùn)練含解析

PAGE14-考點(diǎn)15元素周期律[題組一基礎(chǔ)小題]1．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性答案C解析在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。2．下列敘述正確的是()A．35Cl和37Cl原子核中的質(zhì)子數(shù)之比為9∶10B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加C．主族元素的最高化合價(jià)都等于其族序數(shù)D．只由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價(jià)化合物答案D解析35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；第ⅦA族元素從上到下，非金屬性漸漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，B錯(cuò)誤；O、F無(wú)正價(jià)，最高化合價(jià)不等于其族序數(shù)，C錯(cuò)誤；NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，D正確。3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小依次：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素X、Y只能形成一種化合物C．元素W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．Y、W最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物答案D解析地殼中含量最高的金屬元素是鋁，即Z是鋁元素；Y的原子序數(shù)比X的大，原子半徑也比X的大，故Y應(yīng)為第三周期的元素，若Y是鈉，則X、W是氧、硫，若Y是鎂，不合理。Na、Al、S同周期，原子半徑Na>Al>S，A錯(cuò)誤；鈉與氧可以形成Na2O、Na2O2等化合物，B錯(cuò)誤；氧、硫同主族，非金屬性氧大于硫，故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S，C錯(cuò)誤；Na、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，其能夠溶于NaOH和H2SO4溶液，D正確。4．部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)的改變關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．x的位置是其次周期第ⅠA族B．離子半徑的大小依次：e＋>f3＋>g2－>h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>g>h答案C解析依據(jù)原子序數(shù)、原子半徑及化合價(jià)可知，x為氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。x是H元素，位于第一周期第ⅠA族，A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：g2－>h－>e＋>f3＋，B錯(cuò)誤；氫、氮、氧三種元素形成的硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵，C正確：元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，D錯(cuò)誤。5．X、Y為同周期元素，假如X的原子半徑大于Y，則下列推斷不正確的是()A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽(yáng)離子氧化性比Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X答案B解析由“X、Y為同周期元素且X的原子半徑大于Y”得X的原子序數(shù)比Y的小，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變性得出B錯(cuò)誤。6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>YB．元素X和Q形成的化合物中不行能含有共價(jià)鍵C．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)答案D解析首先依據(jù)原子半徑大小確定－2價(jià)的兩種元素Q、N分別為氧、硫；－3價(jià)的R原子半徑比氧的略大些，為氮；最高正價(jià)＋1、＋2、＋3的X、M、Z分別為鈉、鎂、鋁；最高正價(jià)＋7價(jià)的Y為氯。HCl比H2S穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>N，A錯(cuò)誤；元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NaOH比Mg(OH)2堿性強(qiáng)，即XOH的堿性比M(OH)2的堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，可兩兩相互反應(yīng)，D正確。7．下列說(shuō)法中正確的是()A．可依據(jù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少推斷兩種元素得電子實(shí)力的強(qiáng)弱B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相像的C．若某改變過(guò)程中發(fā)生共價(jià)鍵斷裂，則該過(guò)程中肯定發(fā)生化學(xué)改變D．含金屬元素的離子不肯定是陽(yáng)離子，不含金屬元素的離子可能是陽(yáng)離子答案D解析得電子實(shí)力的強(qiáng)弱是非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)記，不只與最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，A錯(cuò)誤；Na＋與F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但兩者性質(zhì)相差很大，B錯(cuò)誤；HCl溶于水時(shí)，共價(jià)鍵斷裂，但該過(guò)程是物理改變，C錯(cuò)誤；MnOeq\o\al(－,4)為含金屬元素的陰離子，NHeq\o\al(＋,4)為不含金屬元素的陽(yáng)離子，D正確。8．下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子實(shí)力比S原子強(qiáng)的是()①HCl比H2S穩(wěn)定'②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)'④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤答案A解析比較非金屬元素原子得電子實(shí)力必需依據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能依據(jù)低價(jià)含氧酸的酸性或其他性質(zhì)，故②錯(cuò)誤；不能僅依據(jù)最外層電子數(shù)的多少來(lái)比較得電子的實(shí)力，故⑤錯(cuò)誤。9．下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說(shuō)法中正確的是()A．元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：Z>M>R>WB．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：W>R>Y>XC．M、N、R、W的簡(jiǎn)潔離子均能促進(jìn)水的電離D．Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)答案D解析依據(jù)題中圖像分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，M為Mg，N為Al，R為S，W為Cl。元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：R>W>Z>M，A錯(cuò)誤；簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：H2O最大，B錯(cuò)誤；W的簡(jiǎn)潔離子(Cl－)不能促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；N的單質(zhì)為Al，其既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。[題組二高考小題]10．(2024·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于其次或第三周期，視察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。WZ為NaCl，其水溶液呈中性，A錯(cuò)誤；元素非金屬性：Cl>P>Si，B錯(cuò)誤；P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，C正確；P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。11．(2024·全國(guó)卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案B解析X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不行能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。MgO的熔點(diǎn)高于CO2、CO的熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，B正確；X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤。12．(2024·全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B解析主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z應(yīng)分別是Na、Ca。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，D錯(cuò)誤。13．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A解析依據(jù)分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則氧元素與N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；N、O、Na三種元素的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。14．(2024·天津高考)依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示試驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；氫元素可與O、S等形成共價(jià)化合物，又可與Na、Ca等形成離子化合物，B正確；該試驗(yàn)只能證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，無(wú)氧酸的酸性不能用于證明元素非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；依據(jù)元素周期表可知，118號(hào)元素位于第七周期0族，D正確。15．(2024·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可推斷X是H元素，Y、Z位于其次周期，W位于第三周期；由Z是地殼中含量最多的元素，Y、Z相鄰，可推斷Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可推斷W是Na元素。原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；Y單質(zhì)是N2，Z單質(zhì)是O2，氧化性：Y＜Z，C錯(cuò)誤；例如HNO3是共價(jià)化合物，NH4NO3是離子化合物，D正確。16．(2024·全國(guó)卷Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z答案B解析首先推導(dǎo)元素：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z與X形成的化合物的水溶液為中性，說(shuō)明XZ為氯化鈉，Z為氯元素，則Y為硫(磷)元素，W為氧(氮)元素。鈉離子和氧(氮)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧(氮)離子半徑，A錯(cuò)誤；氧(氮)和鈉形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉(氮化鈉)，其水溶液溶質(zhì)都為氫氧化鈉(氫氧化鈉和氨氣)，顯堿性，B正確；非金屬性：W>Y，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。17．(2024·北京高考)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說(shuō)明的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3答案D解析同周期主族元素，自左向右非金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性漸漸增加，硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素的，則硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的，A正確；同主族元素，自上而下非金屬性漸漸減弱，則氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的，B正確；同周期主族元素，自左向右金屬性漸漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸減弱，鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C正確；碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關(guān)系，答案選D。18．(2024·全國(guó)卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B解析因?yàn)閃、X、Y、Z均為短周期主族元素，由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知，W為H元素，X為N元素，又因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18可知，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；H元素的非金屬性弱于Cl元素，所以陰離子的還原性W>Z，B正確；未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能推斷酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；N與P可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯(cuò)誤。[題組三模擬小題]19．(2024·葫蘆島高三期末)X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X2－和Y＋核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑Y(jié)>Z>XB．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為＋1答案D解析四種元素為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X2－和Y＋核外電子排布相同，因此X為O，Y為Na，X、Z位于同一主族，即Z為S，W為Cl，Na、S的電子層數(shù)比O多，O的原子半徑小，Na、S電子層數(shù)相同，且Na的原子序數(shù)為11，S的原子序數(shù)為16，即Na的原子半徑大于S，即原子半徑依次是Na>S>O，故A正確；Na與O形成的化合物為Na2O2和Na2O，S和O形成的化合物是SO2和SO3等，故B正確；Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，故C正確；構(gòu)成化合物分別是H2O、NaH、H2S，其中H2O、H2S中H顯＋1價(jià)，NaH中H顯－1價(jià)，故D錯(cuò)誤。20．(2024·四川成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)試驗(yàn)中學(xué)入學(xué)考試)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b、c、d、e四種元素的化合物中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽D．e和其他四種元素均能形成共價(jià)化合物答案C解析短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a為－2價(jià)、e為＋7價(jià)，可推知a為O元素、e為Cl元素；b為＋1價(jià)，且原子序數(shù)大于O元素，故b為Na元素；c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為＋3、＋5，故c為Al元素、d為P元素。31P和33P的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；非金屬性：a(O)>e(Cl)>d(P)，故氫化物的穩(wěn)定性：a>e>d，故B錯(cuò)誤；Na、Al、P、Cl的化合物中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽，如碳酸鈉、偏鋁酸鈉、磷酸鈉、次氯酸鈉等，故C正確；Cl和Na形成的NaCl為離子化合物，不能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。21．(2024·山東泰安一中聯(lián)考)前20號(hào)元素中的A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年頭，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見氧化物；若向D的單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可視察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑：E>D>A>B>CB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B>DC．B的氫化物的沸點(diǎn)肯定高于A的氫化物D．C、E單質(zhì)與冷水反應(yīng)，E不肯定比C猛烈答案D解析短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年頭，故A是C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，故B為N元素；C為金屬元素，且有兩種常見氧化物，故C為鈉元素；向D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能視察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，故D是Cl元素；依據(jù)前20號(hào)元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族信息，可知E為鈣元素。電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Ca>Na>Cl>C>N，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N<Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3<HClO4，B錯(cuò)誤；氨氣分子間有氫鍵，故其沸點(diǎn)高于甲烷，但是隨著碳原子個(gè)數(shù)的增多，碳的氫化物(烴)沸點(diǎn)越來(lái)越大，甚至高于氨氣的沸點(diǎn)，所以氮的氫化物的沸點(diǎn)不肯定高于碳的氫化物，C錯(cuò)誤；鈉、鈣與水猛烈反應(yīng)生成堿和氫氣，雖然鈣的活潑性強(qiáng)于鈉，但是由于生成的氫氧化鈣溶解度較小，附著在鈣的表面，所以反應(yīng)速率比鈉慢，D正確。[題組一基礎(chǔ)大題]22．某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.探究同周期元素金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律(1)甲同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律，最好選用第__________周期的__________三種元素。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，并說(shuō)明分別視察到的現(xiàn)象：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其理論說(shuō)明是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。這三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱依次為__________________(填化學(xué)式)。Ⅱ.探究同周期元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)的試驗(yàn)可干脆證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可視察到有白色膠狀沉淀生成。(2)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________。(3)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________。(4)該方案中存在的明顯缺陷是____________________________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.(1)三鈉、鎂、鋁①取大小相同的三小粒金屬分別投入蒸餾水中，鈉猛烈反應(yīng)，而鎂、鋁無(wú)明顯現(xiàn)象②取大小相同的鎂塊和鋁塊投入相同濃度的稀鹽酸中，鎂反應(yīng)較猛烈，產(chǎn)生大量氣泡；鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生同周期從左到右，核電荷數(shù)漸漸增多，元素的原子半徑漸漸減小，原子核吸引最外層電子的實(shí)力漸漸增加，失電子實(shí)力漸漸減弱，故金屬性漸漸減弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Ⅱ.(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(3)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3))(4)裝置中無(wú)除雜裝置，無(wú)法解除易揮發(fā)的HNO3對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的干擾解析Ⅰ.(1)由于第三周期元素的代表性強(qiáng)且Na、Mg、Al是試驗(yàn)室中的常見藥品、試驗(yàn)易操作、現(xiàn)象明顯，所以選擇第三周期元素Na、Mg、Al與水或鹽酸反應(yīng)來(lái)探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。Na、Mg、Al同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，失電子實(shí)力漸漸減弱，與水或鹽酸反應(yīng)的實(shí)力也漸漸減弱，從而證明它們的金屬性漸漸減弱。Ⅱ.乙同學(xué)是依據(jù)相應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。常溫下能與銅反應(yīng)的強(qiáng)酸為HNO3，HNO3與CaCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明HNO3的酸性大于H2CO3的，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3白色膠狀沉淀，說(shuō)明H2CO3的酸性大于H2SiO3的。[題組二高考大題]23．(2024·天津高考節(jié)選)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：(1)砷在元素周期表中的位置__________________。eq\o\al(288,115)Mc的中子數(shù)為________。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，推斷依據(jù)是______________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相像，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相像。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是________(填序號(hào))。a．不能與NaOH反應(yīng)b．含離子鍵、共價(jià)鍵c．能與水反應(yīng)答案(1)第四周期第ⅤA族173(2)>>N2H4分子間存在氫鍵(3)b、c解析(1)砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族；Mc的中子數(shù)＝288－115＝173。(2)N的非金屬性強(qiáng)于P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3。組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，熔、沸點(diǎn)的凹凸與分子之間的作用力大小有關(guān)，N2H4的分子間存在著氫鍵，沸點(diǎn)：N2H4>P2H4。(3)NH3與HI反應(yīng)生成NH4I，同樣PH3與HI反應(yīng)生成PH4I。NH4I中有離子鍵和共價(jià)鍵，NH4I能和NaOH反應(yīng)，NH4I＋NaOHeq\o(=,\s\up17(△))NaI＋NH3↑＋H2O，NH4I能水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；PH4I與NH4I結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，所以選b、c。24．(2024·天津高考)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)潔離子半徑由小到大的依次(H－除外)：______________________________，Mg在元素周期表中的位置：____________________，Mg(OH)2的電子式：__________________________。答案r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)第三周期ⅡA族[Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－解析MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)潔離子為Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，比較離子半徑應(yīng)當(dāng)先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的依次為：r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。[題組三模擬大題]25．(2024·江蘇十校聯(lián)考)圖甲是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D元素在周期表中的位置為________；D和G的簡(jiǎn)潔氫化物中沸點(diǎn)高的是____________(寫化學(xué)式)；A和E形成的化合物的電子式為________________。(2)D、E、G、H的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次為____________________(用離子符號(hào)表示)。(3)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫狀態(tài)下共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c三種化合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)用圖乙裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。①溶液a和溶液b分別為________、________。②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明非金屬性C>B的緣由：___________