2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵課后限時作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE7-第3節(jié)化學(xué)鍵考點對應(yīng)題號基本目標(biāo)發(fā)展目標(biāo)1.化學(xué)鍵概念、推斷、電子式表示2,6,710,11,122.離子化合物與共價化合物1,3133.分子間作用力(包括氫鍵)與性質(zhì)44.綜合應(yīng)用5,8,914,15[基本目標(biāo)]1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加D．氯化鈉是離子化合物B解析2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核中有10個中子的氧離子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC解析H2O2是共價化合物，其分子中不存在陰、陽離子；H2O2的電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，A項錯誤；Cl－的質(zhì)子數(shù)是17，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)是18，可表示為eq\o\al(18,8)O2－，C項正確；書寫化合物的電子式時，確定原子間連接依次的方法是先標(biāo)出各原子的化合價，然后依據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，HClO中各元素的化合價為H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，D項錯誤。3．下列元素的原子間形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和gB解析由原子a～g的M層電子數(shù)可知，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物。4．下列事實與氫鍵有關(guān)的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而上升D．氨氣在水中溶解度很大D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要緣由是NH3與H2O之間形成氫鍵。5．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的探討是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最聞名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)可能是離子化合物D．該物質(zhì)的1個分子中含有9個N—S鍵B解析同素異形體的探討對象為單質(zhì)，此分子為化合物，A項錯誤；該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(N—S鍵)、又有非極性鍵(N—N鍵)，B項正確；從題給信息知該化合物屬于分子晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，C項錯誤；由圖知該物質(zhì)的1個分子中有8個N—S鍵，D項錯誤。6．下列物質(zhì)中含有相同化學(xué)鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3C解析A項，NaOH中含有離子鍵和極性鍵，NaCl中含有離子鍵，HCl、H2O中含有極性鍵，錯誤；B項，Na2S中含有離子鍵，Cl2中含有非極性鍵，HCl、SO2中含有極性鍵，錯誤；C項，各物質(zhì)中都只含有極性鍵，正確；D項，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，H2O中含有極性鍵，O3中含有非極性鍵，錯誤。7．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)C．答案D8．下面是同學(xué)們熟識的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的__________，寫出其電離方程式________________________________________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出電離方程式_______________。解析O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只斷裂離子鍵。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它可與A2可形成10電子的分子；③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子；④D可形成＋1價離子D＋，D單質(zhì)與冷水猛烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)寫出下列元素的符號：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。(2)寫出A與B、A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：________、________。(3)寫出A與C形成的10電子分子的電子式：____________________________。(4)用電子式表示DE的形成過程：______________________________________。(5)寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。解析由題意可推斷A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、O、Na、Cl。答案(1)HNONaCl(2)NH3H2O(3)(4)(5)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑[發(fā)展目標(biāo)]10．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A解析依據(jù)NH5中各原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，A只能是NHeq\o\al(＋,4)與H－通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(＋,4)內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NAB．3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵C．Na2O2的電子式為D．PCl3和BCl3分子中全部原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B解析Na2O2電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，所以1mol晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，A、C項錯誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，由于1molNH3中含有3molN—H鍵，所以0.2mol氨氣中含有0.6NA個N—H鍵，B項正確；PCl3分子中全部原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中B原子最外層只有6個電子，D項錯誤。12．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYXB解析短周期只有三個周期，X、Y、Z所在周期數(shù)依次增大，則X只能在第一周期，Y2－與Z＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為其次周期氧元素，Z是第三周期鈉元素，由原子序數(shù)之和可求出X的原子序數(shù)為1，是氫元素。則所給4個選項中物質(zhì)分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。13．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有________種。(2)若這樣的兩種元素形成的化合物中，有兩種化合物中的原子數(shù)之比為1∶1。①寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：____________________________________；②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是________________________________________；③這兩種化合物屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。解析(1)這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。(2)這樣的兩種元素形成的化合物中，有兩種化合物中的原子數(shù)之比為1∶1，對其熟知的是Na2O2，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相像的原理進(jìn)行分析可知，另一種這樣的化合物是K2S2。它們都是離子化合物。答案(1)7(2)①Na2O2、過氧化鈉K2S2、過硫化鉀②離子鍵、共價鍵③離子化合物14．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。(1)Na3N中含________鍵，與水反應(yīng)________(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，它們的電子式分別為_____________、____________。(3)比較Na3N中兩種粒子半徑________。(從小到大排列，寫離子符號)(4)Na3N熔化時破壞________鍵。有化學(xué)鍵斷裂就肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？(填“肯定”或“不肯定”)說明理由。__________________。解析(1)鈉是活潑金屬，氮是較活潑非金屬，Na3N屬于離子化合物，含離子鍵。據(jù)條件可寫出該反應(yīng)方程式是Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。(2)由Na3N與水反應(yīng)生成NH3和NaOH可知Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成2種鹽，分別是NaCl、NH4Cl，電子式分別是、。(3)Na＋與N3－具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故Na＋比N3－的半徑小。(4)Na3N屬于離子化合物，熔化時破壞離子鍵，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂和化學(xué)鍵形成同時發(fā)生時才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。答案(1)離子否(2)(3)N3－＞Na＋(4)離子不肯定。離子化合物熔化時只破壞離子鍵，沒有新化學(xué)鍵生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故有化學(xué)鍵斷裂不肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：(1)元素A在周期表中的位置為___________________________________。(2)用電子式表示D2G的形成過程______________，其所含化學(xué)鍵類型為________。(3)C2－、D＋和G2－的半徑從大到小排列依次是________(填離子符號)。(4)C、G的氫化物中，沸點較低的是________(填化學(xué)式)，緣由是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為____________________________。(6)D、E的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析由圖中化合價可知，A、F的化合價都為＋4、－4，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價為－2，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為＋1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E的化合價為＋3，為Al元素；G的最高正價為＋6、最低負(fù)價為－2，為S元素；B的化合價有＋5、一3，處于第ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。(1)A為C元素，位于周期表中其次周期第ⅣA族。(2)Na2S屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為(3)電子層結(jié)