江蘇省2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）期末模擬B卷（含答案）

2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）期末模擬B卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鹽的電離平衡被破壞 B.水的電離平衡被破壞C.溶液的pH發(fā)生改變 D.生成了弱電解質(zhì)2.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A.溶液：B.NaHS溶液：C.溶液：D.溶液：3.下列事實(shí)：①溶液呈酸性；②長(zhǎng)期使用化肥會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制溶液，用稀鹽酸溶解固體；④NaHS溶液中；⑤氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑；⑥加熱晶體，往往得不到固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A.6項(xiàng) B.5項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)4.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入M和N各，mol，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+N（g）X（g）+Y（g），已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，平衡常數(shù)K=9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為B.平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等C.只增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)D.若平衡時(shí)再充入，molN和，molX，則該反應(yīng)正向進(jìn)行5.分析表中熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是()氫氣（）①丙烷（）②③A.丙烷的燃燒熱為B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C.D.6.室溫時(shí)，將的稀KOH溶液與的稀硝酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A.若，且，則B.若，且，則C.若，且，則D.若，且，則7.合成氨原料氣中的雜質(zhì)CO需預(yù)先用吸收液處理，其反應(yīng)為，吸收液在一定條件下可再生。下列敘述正確的是()A.CO中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1B.上述反應(yīng)在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.吸收液再生的適宜條件是高溫和低壓8.2023杭州亞運(yùn)會(huì)上，我國(guó)首次使用零碳甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，利用制取的總反應(yīng)如下：一定條件下通入和，在恒溫（）條件下改變壓強(qiáng)或恒壓條件下改變溫度，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.升高溫度有利于合成甲醇B.曲線b為恒溫條件下改變壓強(qiáng)的曲線C.恒壓條件下時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為D.時(shí)，反應(yīng)條件可能為、9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過(guò)程中產(chǎn)生，充電過(guò)程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質(zhì)溶液可替換為L(zhǎng)iCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD.放電時(shí)總反應(yīng)：10.汽車尾氣凈化的主要原理為。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.②④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥11.下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，pH=1的溶液與的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在B.相同濃度的溶液和NaClO溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為C.pH=1溶液中：D.常溫下，pH=7的和混合溶液中：12.室溫下，將鹽酸滴入溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與，或的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.表示pH與的關(guān)系曲線B.溶液呈堿性C.水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.當(dāng)混合溶液的時(shí)，13.活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T℃時(shí)，向容積不等的恒容密閉容器中都分別加入足量活性炭和1mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B.圖中c點(diǎn)所示條件下：C.圖中a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濃度：D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)二、填空題：本大題共4小題，14題12分，15題14分，16、17題16分，共58分。14.甲烷不僅是一種燃料，還可以作化工原料用來(lái)生產(chǎn)氫氣、乙炔、碳黑等物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）一種甲烷催化氧化的反應(yīng)歷程如圖甲所示，*表示微粒吸附在催化劑表面。下列敘述錯(cuò)誤的是_________（填序號(hào)）。A.的過(guò)程中C被氧化，吸收能量B.產(chǎn)物從催化劑表面脫附的速率慢會(huì)降低總反應(yīng)速率C.適當(dāng)提高分壓會(huì)降低的反應(yīng)速率D.與反應(yīng)生成涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成（2）向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖乙所示。①_________（填“>”或“<”，下同）。②反應(yīng)速率：_________，理由是__________________。③點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)三者之間的關(guān)系是____________。（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖丙所示。①反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行（填序號(hào)）。A.高溫 B.低溫 C.任意溫度②圖丙中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線分別是_________（填序號(hào)）。③系統(tǒng)中q的含量在左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：__________________。④已知投料比為的混合氣體，。時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為______（保留2位有效數(shù)字），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式為______（是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。15.將轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下甲烷化的總反應(yīng)為，該反應(yīng)分兩步完成，反應(yīng)過(guò)程如下：ⅰ.ⅱ.（1）催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化如圖所示。對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是____，使用的合適溫度為____。（2）為研究反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)，一定溫度范圍內(nèi)對(duì)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，進(jìn)行計(jì)算，得的線性關(guān)系如圖：①對(duì)于反應(yīng)ⅱ，圖中______（填“>”“<”或“=”）。反應(yīng)ⅰ中，正反應(yīng)的活化能______（填“>”“<”或“=”）逆反應(yīng)的活化能。②在溫度下_____，在該溫度下，向恒容容器中充入7mol和12mol，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，此時(shí)，則_____達(dá)到平衡后，若保持溫度不變壓縮容器的體積，的物質(zhì)的量_____（填“增加”“減小”或“不變”），反應(yīng)ⅰ的平衡將______（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。16.釩酸鉍（）是一種亮黃色、無(wú)毒、無(wú)害的光催化劑，主要應(yīng)用于高選擇性制備氫氣。工業(yè)上以輝釩礦粉（主要成分是，并含和等雜質(zhì)）為原料制備鑰酸鉍（）的流程如下：已知部分信息如下：①氧化性：。②濾液1中的陰離子主要是。③常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH7.61.64.0完全沉淀時(shí)的pH9.63.15.5當(dāng)溶液中某離子濃度小于時(shí)，視為沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）浸渣1的主要成分為___________。（2）浸取時(shí)轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________。（3）從工藝流程分析，氧化調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)，除了可用NaOH溶液外，還可用_______調(diào)節(jié)，且需調(diào)至溶液的pH為_______（填范圍）。（4）稀釋水解時(shí)通常通入水蒸氣，其目的是_______；水解的化學(xué)方程式為_______（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體X的成分：______________。（6）常溫下，的為_______。17.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（Al）、鉬（Mo）、鎳（Ni）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中Mo元素以的形態(tài)存在。（1）“焙燒”中，有生成，其中Mo元素的化合價(jià)為___________。（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為___________。（3）“沉鉭”中，pH為7.0。①生成的離子方程式為___________。②若條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中_____（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為__________。②往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量_____（填化學(xué)式）氣體，再通入足量，可析出Y。

參考答案1.答案：A2.答案：B3.答案：B4.答案：C5.答案：C6.答案：D7.答案：D8.答案：C9.答案：D10.答案：A11.答案：A12.答案：C13.答案：D14.答案：（1）C（2）①<②>；b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水蒸氣多，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率：③（3）①A②q；m③由于反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，使氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小