2025屆高三化學二輪專題練習+　組成、含量測定和探究綜合實驗

組成、含量測定和探究綜合實驗1.某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學進行如下實驗：Ⅰ.NHeq\o\al(＋,4)含量的測定采用蒸餾法，蒸餾的裝置如圖所示。相關的實驗步驟如下：①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；②準確量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中；③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；④用0.120mol·L－1的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mLNaOH標準溶液。(1)儀器M的名稱為___________________________________。(2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為________________________________________________________，蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是______________________________________________________________________________________________________。(3)步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NHeq\o\al(＋,4))的值將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。Ⅱ.SOeq\o\al(2－,4)含量的測定采用重量分析法，實驗步驟如下：①另準確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次；③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉淀質量為69.90g。(4)步驟①中，判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現象是________________________________________________________。(5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是________________________________________________________。(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為________________________________________________________。2.(2024·廣州執(zhí)信中學月考)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。(一)A實驗小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。(1)寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：________________________________________________________。(2)設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定__________________________________________________________________________(要求所測得的數據能直接體現反應速率大小)。(二)B實驗小組在驗證H2O2氧化Fe2＋時發(fā)現異常現象，并進行了深入探究。實驗Ⅰ：裝置與操作現象溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液，紅色變淺并逐漸褪去(3)實驗Ⅰ中溶液變紅的原因是________________________________________________________________________________________。(請用離子方程式表示其原理)(4)探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后溶液，________________(填實驗操作和現象)，證明溶液中有Fe3＋，而幾乎無SCN－。(5)查閱資料發(fā)現，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反應很慢且無明顯現象，SOeq\o\al(2－,4)對該反應沒影響。實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測Fe3＋在酸性溶液中能加快H2O2與SCN－的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，補全實驗Ⅲ加入的試劑和現象。實驗Ⅱ：實驗Ⅲ：(三)C實驗小組猜測，Fe2＋是否也能加快H2O2與SCN－的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅳ得到了證實。(6)實驗Ⅳ：實驗得知，t′<t，對比實驗Ⅱ和Ⅳ得到結論：在本實驗條件下，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.(2023·北京卷)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2＋。某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應I2＋I－Ieq\o\al(－,3)(紅棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性幾乎相同。I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：c(KI)實驗現象實驗Ⅰ0.01mol·L－1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1mol·L－1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4mol·L－1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)實驗Ⅱ。(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(藍色)或[CuI2]－(無色)，進行以下實驗探究：步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是_________________________________________。ⅱ.查閱資料，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：________________________________________________________________________________________________________________。(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，________________________________________________________(填實驗現象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述實驗結果，I2僅將Cu氧化為＋1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2能將Cu氧化為Cu2＋。裝置如圖所示，a、b分別是________。(5)運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被I2氧化的產物中價態(tài)不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________。4.(2023·重慶卷)煤的化學活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標，可用與焦炭(由煤樣制得)反應的CO2的轉化率α來表示。研究小組設計測定α的實驗裝置如下：(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是________；b中除去的物質是________(填化學式)。(2)①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時得焦炭，該過程稱為________。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________。③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據d和e中分別生成的固體質量計算α。ⅰ.d中的現象是________________________________________________________。ⅱ.e中生成的固體為Ag，反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________。ⅲ.d和e的連接順序顛倒后將造成α____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。ⅳ.在工業(yè)上按照國家標準測定α：將干燥后的CO2(含雜質N2的體積分數為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應，用奧氏氣體分析儀測出反應后某時段氣體中CO2的體積分數為m，此時α的表達式為________。5.(2023·淄博三模)某小組利用如圖所示裝置制備并收集TiCl4(夾持裝置略去)，并測定由TiCl4制備的納米xTiO2·yH2O的組成。已知：Ⅰ.TiCl4高溫時能與O2反應，極易水解，能溶于CCl4；Ⅱ.瓷舟中主反應生成TiCl4、FeCl3和一種氧化物(有毒氣體)，還有少量副產物CCl4；Ⅲ.相關物質的熔沸點如表：TiCl4FeCl3CCl4熔點/℃－23.2306－23沸點/℃136.431576.8(1)寫出A中反應的離子方程式______________________________________________________________________________________；上述裝置存在一處缺陷，會導致TiCl4產率降低，改進的方法是________________________________________________________。(2)將管式爐加熱至900℃時，瓷舟中主要反應的化學方程式為________________________________________________________；控溫箱的溫度在150～200℃，目的是_________________________；欲分離上述錐形瓶中的液態(tài)混合物，采用操作的名稱________。(3)裝置單元X的作用為_____________________________________。(4)測定納米xTiO2·yH2O組成①電位滴定：根據電極電位的突躍可確定滴定終點用E表示指示電極的電位，V表示標準溶液體積，ΔE表示指示電極的電位改變量，ΔV表示標準溶液體積增量，以下所示滴定終點附近的圖像正確的是________(填序號)。②用0.1000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，平均消耗標準溶液40.00mL，則xTiO2·yH2O的化學式為________。6.(2022·福建卷)某興趣小組設計實驗探究Ce－MnOx催化空氣氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：步驟Ⅰ制備CO在通風櫥中用下圖裝置制備CO(加熱及夾持裝置省略)，反應方程式：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O(1)裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是________。(2)從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO，正確的接口連接順序為a→________→________→________→________→h(每空填一個接口標號)。步驟Ⅱ檢驗CO將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)該反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________。步驟Ⅲ探究Ce－MnOx催化空氣氧化CO的效率將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。(已知：I2O5是白色固體，易吸水潮解：5CO＋I2O5=I2＋5CO2)(4)通入11.2L(已折算為標況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內通入一段時間氮氣，最終測得U形管內生成了0.1016gI2。①能證明CO被空氣氧化的現象是____________________________；②CO被催化氧化的百分率為_________________________________；③若未通入氮氣，②的結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，采用________方法可以縮短接觸時長。(6)步驟Ⅲ裝置存在的不足之處是______________________________。7.(2023·濰坊四縣區(qū)模擬)某化學興趣小組在隔絕空氣條件下，向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。針對實驗現象該小組同學設計開展了系列實驗，具體探究過程如下。已知：Ag＋＋SCN－AgSCN(白色固體)；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)回答下列問題：(1)檢驗黑色產物：取出少量黑色固體，進行如圖實驗，確認黑色固體中含有Fe和Ag。①試劑a是________。②加入硝酸后觀察到__________________，證明黑色固體中含有Ag。③甲同學認為加入試劑a產生藍色沉淀，不能確定黑色固體中一定含有Fe，其理由是________________________________________________________；乙同學提出只要在實驗過程中增加一步操作就可以解決甲同學的疑問，乙同學改進的操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)溶液呈黃色，丙同學認為溶液中含有Fe3＋，丁同學認為不可能產生Fe3＋，丁同學的理由是________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式回答)。(3)針對(2)中爭論，3min時取上層清液，隔絕空氣，設計以下實驗證明：①現象i可證明黃色溶液中含有Fe3＋，分析Fe3＋的產生有以下三種可能：a.鐵粉表面有氧化層；b.酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化；c._________________。查閱資料得知a和b都不成立。請設計實驗證明b不成立________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(簡要回答操作步驟、試劑名稱、實驗現象)。②試解釋現象ii中白色沉淀量減少，溶液紅色加深的原因________________________________________________________________________________________________________________。組成、含量測定和探究綜合實驗1.(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后，向上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若無白色渾濁出現，則說明BaCl2溶液已過量(5)盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實驗誤差(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O解析(3)步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，消耗NaOH的量減少，則錐形瓶內溶液中剩余硫酸的量減少，計算中與氨氣反應的硫酸的量增多，造成所測n(NHeq\o\al(＋,4))的值偏大。(6)過量的H＋的物質的量為0.120mol·L－1×0.025L＝0.003mol，與NH3反應的H＋的物質的量為3.030mol·L－1×0.05L×2－0.003mol＝0.3mol，即n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.3mol；69.90g沉淀為BaSO4，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(69.90g,233g·mol－1)＝0.3mol；利用電荷守恒：n(NHeq\o\al(＋,4))＋2n(Fe2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，得n(Fe2＋)＝0.15mol；再利用質量守恒得m(H2O)＝58.80g－m(NHeq\o\al(＋,4))－m(SOeq\o\al(2－,4))－m(Fe2＋)＝16.2g，則n(H2O)＝0.9mol，故n(NHeq\o\al(＋,4))∶n(Fe2＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6，晶體X的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。2.(1)(2)生成相同體積的O2所需的時間(或相同時間內收集O2的體積)(3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(4)滴加KSCN溶液，溶液變紅(5)①0.5mLpH＝1的硫酸溶液②數滴Fe2(SO4)3溶液③溶液變紅(6)Fe2＋也能加速H2O2與SCN－反應，且效果比Fe3＋更好解析(1)雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O－O鍵，反應的化學方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑，氧元素的化合價從－1價降為－2價，還有的從－1價升高到了0價，電子轉移數＝化合價升高數＝化合價降低數＝2，電子轉移情況為。(2)H2O2分解生成O2，在不同H2O2濃度下，測定生成相同體積的O2所需的時間(或相同時間內收集O2的體積)，以此表示反應速率的快慢。(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生反應生成Fe(SCN)3，使溶液顯紅色，其反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。(4)檢驗Fe3＋，常用KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之，則不含Fe3＋，證明實驗中含有Fe3＋，幾乎無SCN－，具體操作是取反應后溶液少量于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3＋，幾乎無SCN－。(5)根據題意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反應很慢且無明顯現象，滴加Fe2(SO4)3溶液后，溶液褪色相對較快；實驗Ⅱ和實驗Ⅲ應為對照實驗，根據實驗Ⅱ，推出實驗Ⅲ：先加入0.5mLpH＝1的硫酸溶液，無明顯現象，靜置后，滴加數滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅。(6)根據實驗Ⅳ加入FeSO4溶液，溶液變紅，靜置后，溶液紅色恰好褪去，說明Fe2＋也能加速H2O2與SCN－的反應，t′<t，說明實驗Ⅳ的反應速率比實驗Ⅱ快，即Fe2＋催化的效果比Fe3＋更好。3.(1)<(2)除去Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續(xù)實驗[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(3)2Cu＋I2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI白色沉淀逐漸溶解、溶液變?yōu)榧t棕色銅與碘的反應為可逆反應(或Ieq\o\al(－,3)濃度小未能氧化全部的Cu)(4)銅、含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液(5)銅與碘反應的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2＋；而在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，Cu＋可以進一步與I－結合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強，發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I2解析(1)提高KI濃度，便于提高Ieq\o\al(－,3)的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與Ieq\o\al(－,3)的反應速率加快，故實驗Ⅰ<實驗Ⅱ。(2)加入CCl4，I2＋I－Ieq\o\al(－,3)平衡逆向移動，I2濃度減小，I－濃度增加，其目的為除去Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續(xù)實驗。加入濃氨水后[CuI2]－轉化為[Cu(NH3)2]＋，無色的[Cu(NH3)2]＋被氧化為藍色的[Cu(NH3)4]2＋，方程式為[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是2Cu＋I2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI；2Cu＋I2=2CuI反應為可逆反應，加入濃KI溶液，I2濃度減小，CuI轉化為Cu和I2，故產生白色沉淀溶解，出現紅色固體的過程。(4)要驗證I2能將Cu氧化為Cu2＋，需設計原電池負極材料為Cu，b為含nmolI2的4mol·L－1的KI溶液。(5)銅與碘反應的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2＋；而在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，這是由于在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu＋可以進一步與I－結合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強，發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I2。4.(1)分液漏斗HCl(2)①干餾②CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO③有白色沉淀生成CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3偏大eq\f(1－n－m,（1＋m）（1－n）)×100%解析(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是分液漏斗；由于二氧化碳中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，因此b中碳酸氫鈉與氯化氫反應，則除去的物質是HCl。(2)①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時得焦炭，即隔絕空氣加強熱使之分解，則該過程稱為干餾。②裝置Ⅱ中，高溫下二氧化碳和焦炭反應生成一氧化碳，其發(fā)生反應的化學方程式為CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。③ⅰ.d中二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，其反應的現象是有白色沉淀生成。ⅱ.e中生成的固體為Ag，根據氧化還原反應分析得到CO變?yōu)樘妓徜@，則反應的化學方程式為CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。ⅲ.d和e的連接順序顛倒，二氧化碳溶于銀氨溶液，導致二氧化碳與氫氧化鋇反應的量減少，則將造成α偏大。ⅳ.在工業(yè)上按照國家標準測定α：將干燥后的CO2(含雜質N2的體積分數為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應，用奧氏氣體分析儀測出反應后某時段氣體中CO2的體積分數為m，設此時氣體物質的量為bmol，二氧化碳物質的量為bmmol，原來氣體物質的量為amol，原來二氧化碳物質的量為a(1－n)mol，氮氣物質的量為anmol，則消耗二氧化碳物質的量為[a(1－n)－bm]mol，生成CO物質的量為2[a(1－n)－bm]mol，則有b＝an＋bm＋2[a(1－n)－bm]，解得：b＝eq\f(a（2－n）,1＋m)，此時α的表達式為eq\f([a（1－n）－\f(a（2－n）,1＋m)m]mol,a（1－n）mol)×100%＝eq\f(1－n＋m－mn－2m＋nm,（1＋m）（1－n）)×100%＝eq\f(1－n－m,（1＋m）（1－n）)×100%。5.(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O在裝置A和B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(2)7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq\o(=,\s\up7(900℃))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO↑液化分離出FeCl3蒸餾(3)吸收尾氣CO，防止空氣污染(4)①AC②8TiO2·3H2O解析(1)裝置A利用K2Cr2O7與濃鹽酸反應制得Cl2，離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；這種方法制得的Cl2中會混有雜質氣體HCl和水蒸氣，裝置圖中沒有除去HCl的裝置，會導致TiCl4產率降低，改進的方法是在裝置A和B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。(2)據題意可知Cl2進入瓷舟與FeTiO3和碳粉反應制得TiCl4、FeCl3和一種氧化物(有毒氣體)，根據元素守恒思想可推斷此有毒氣體為CO，所以將管式爐加熱至900℃時，瓷舟中主要反應的化學方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq\o(=,\s\up7(900℃))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO↑，結合表中數據可知該溫度下逸出氣體中有TiCl4、FeCl3和CCl4，控溫箱的溫度在150～200℃，可以液化分離出FeCl3，進入E中錐形瓶的有TiCl4和CCl4，欲分離該液態(tài)混合物應采用蒸餾的操作。(3)堿石灰只能尾氣處理Cl2，但不能吸收CO，所以裝置單元X的作用為吸收尾氣CO，防止空氣污染。(4)①采用電位滴定法進行滴定，隨著NH4Fe(SO4)2的滴入，指示電極的電位逐漸增大，達到滴定終點時，指示電極電位存在突躍，A中有突躍的過程，A正確；滴定終點時指示電極存在突躍，加入少量標準液指示電極電位即有較大變化，則eq\f(ΔE,ΔV)在滴定終點時數值變化大，C正確。②Fe3＋將Ti3＋氧化為TiO2＋，自身被還原為Fe2＋，根據得失電子守恒，Fe3＋與Ti3＋消耗的物質的量之比為1∶1，消耗Fe3＋的物質的量為0.1000mol/L×0.04L＝0.004mol，則有n(Ti3＋)＝0.004mol，根據Ti元素守恒3.47g樣品中TiO2的物質的量為0.04mol，TiO2的質量為0.04mol×80g/mol＝3.2g，剩余的0.27g為H2O的質量，則H2O的物質的量為eq\f(0.27g,18g/mol)＝0.015mol，則該樣品的組成為8TiO2·3H2O。6.(1)分液漏斗(2)decb(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3(4)①石灰水變渾濁②60%③偏大(5)增大氣體樣品流速(6)尾氣出口未加防潮裝置(或其他相似表述)解析(1)裝置A中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。(2)用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口連接順序為a→d→e→c→b→h。(3)一氧化碳和銀氨溶液反應生成黑色的銀，同時生成碳酸銨和氨氣，方程式為：CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。(4)①一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁。②碘的物質的量為eq\f(0.1016g,254g/mol)＝0.0004mol，則結合方程式分析，還有0.002mol一氧化碳未被氧氣氧化，11.2L氣體為0.5mol其中一氧化碳為0.005mol，則被空