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高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省2025屆高三上學期9月第二次聯(lián)考可能用到的相對原子質量:H1C12O16一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.貴州以其豐富多樣的飲食文化而聞名,尤其是酸湯魚和辣椒醬等特色美食。下列說法正確的是()A.魚肉中含有的蛋白質屬于天然高分子B.酸湯魚發(fā)酵過程中僅發(fā)生了物理變化C.辣椒醬中的油與甲烷互為同系物D.盛裝酸湯魚的陶瓷碗的主要成分是【答案】A【解析】A.魚肉中含有豐富的蛋白質,屬于天然高分子,A正確;B.酸湯魚發(fā)酵過程中發(fā)生了化學變化,不僅發(fā)生物理變化,B錯誤;C.辣椒醬中的油是高級脂肪酸脂,與甲烷不是同系物,C錯誤;D.盛裝酸湯魚的陶瓷碗的主要成分是硅酸鹽,D錯誤;故選A。2.化學用語的規(guī)范使用是學好化學的必備知識,下列有關化學用語或表述正確的是()A.在熔融狀態(tài)下的電離方程式:B.的電子式:C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式:D.的VSEPR模型:【答案】D【解析】A.在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和,電離方程式:,A錯誤;B.中C和Cl均需滿足8電子穩(wěn)定結構,電子式:,B錯誤;C.基態(tài)24Cr原子的價層電子排布式為3d54s1,軌道表示式為,C錯誤;D.NH3的價層電子對數(shù)為,有1對孤電子對,其VSEPR模型是四面體即,D正確;故選:D。3.化學實驗安全至關重要,實驗中對試劑和儀器的使用都有嚴格的規(guī)定,下列關于試劑使用和存放、儀器操作的說法錯誤的是()A.固體試劑一般存放于廣口瓶中B.容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要檢查是否漏液C.實驗中未用完的金屬鈉、白磷不能放回原試劑瓶D.實驗室中通常將液溴放在細口瓶中水封后密封保存【答案】C【解析】A.固體試劑為了便于取放,一般存放于廣口瓶中,A正確;B.容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液問題,會使實驗出現(xiàn)誤差,則使用之前要檢查是否漏液,B正確;C.為了實驗安全,實驗中未用完的金屬鈉、白磷,需放回原試劑瓶中,C錯誤;D.液溴易揮發(fā),故通常將液溴放在細口瓶中水封后密封保存,D正確;故選C。4.中學幾種常用的儀器如圖。下列能用于萃取實驗的儀器為()儀器選項ABCD【答案】B【解析】A.儀器為蒸發(fā)皿,用于溶液蒸發(fā),A錯誤;B.儀器為分液漏斗,用于萃取分液,B正確;C.儀器為酸式滴定管,用于滴定實驗和量取一定體積溶液,C錯誤;D.儀器為容量瓶,用于配制一定物質的量濃度溶液,D錯誤;故選B。5.干冰的外觀很像冰,硬度也和冰相似,其晶胞結構如圖,設晶胞邊長為,晶體的密度為。下列有關干冰的說法錯誤的是()A.干冰晶體屬于通過共價鍵形成的共價晶體B.晶胞中與分子緊鄰的分子有12個C.用、表示的阿伏加德羅常數(shù)D.晶胞中大球表示碳原子,小球表示氧原子【答案】A【解析】A.干冰晶體屬于分子晶體,故A錯誤;B.以頂點為中心,與分子緊鄰的即面上的分子,有12個,故B正確;C.因為密度,通過轉化可知,故C正確;D.根據(jù)分子的化學式,可知大球表示碳原子,小球表示氧原子,故D正確;答案選A。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.將銅片加到氯化鐵溶液中:B.將過氧化鈉加入水中:C.向溶液中通入少量:D.向溶液中滴加少量NaOH溶液:【答案】B【解析】A.反應未配平,將銅片加到氯化鐵溶液中,離子方程式為,A錯誤;B.將過氧化鈉加入水中生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為,B正確;C.還原性強于,向溶液中通入少量,先與反應,離子方程式為,C錯誤;D.向溶液中滴加少量NaOH溶液,生成碳酸鈣,碳酸氫鈉和水,離子方程式為,D錯誤;故選B。7.物質R可用作制備某高效廣譜殺菌消毒劑的原料,R的結構如圖所示。其中、、、均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,與其他元素不在同一周期。下列有關說法錯誤的是()A.第一電離能:B.基態(tài)W原子占據(jù)的最高能級軌道形狀為啞鈴形C.簡單氫化物的沸點:D.W、X、Z均能與Y形成多種二元化合物【答案】C〖祥解〗、、、均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,與其他元素不在同一周期,通過結構式可知成4個鍵,推測為C,為O,為N,為Cl,據(jù)此解答?!驹斘觥緼.由于N處于半充滿狀態(tài),第一電離能N>O,故A正確;B.基態(tài)C原子電子排布式為1s22s22p2,占據(jù)的最高能級軌道形狀為啞鈴形,故B正確;C.由于水和氨氣可以存在氫鍵,所以簡單氫化物的沸點:H2O>NH3>HCl,故C正確;D.C、N、Cl均能與O形成多種二元化合物,故D正確;答案選C。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是()A.3g由甲醛和一氧化氮組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.氨水中分子數(shù)為NAC.當Al與KOH反應產生33.6L(標準狀況下)時,消耗氧化劑的分子數(shù)為2NAD.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,H原子總數(shù)為1.2NA【答案】D【解析】A.甲醛和一氧化氮的摩爾質量均為30g/mol,3g甲醛和一氧化氮組成的混合物為0.1mol,甲醛和一氧化氮分子中均含有1個O原子,故氧原子物質的量為0.1mol,個數(shù)為0.1NA,A錯誤;B.氨水中分子與水反應生成一水合氨分子,且一水合氨電離產生銨根和氫氧根離子,故分子數(shù)小于NA,B錯誤;C.當Al與KOH反應方程式為,該反應中水作氧化劑,氫氣作還原產物,根據(jù)原子守恒可知,產生3mol氫氣時,消耗氧化劑3mol,故產生33.6L(標準狀況下)時,消耗氧化劑1.5mol,C錯誤;D.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質量為4.6g,水的質量的5.4g,H原子總物質的量為,個數(shù)為1.2NA,D正確;故選D。9.物質結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是()選項實例解釋A的鍵角小于的鍵角二者中心原子的雜化方式相同,但有孤電子對BN元素的非金屬性強,性質穩(wěn)定中的鍵能大C鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵,對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵D第一電離能:基態(tài)Mg原子價電子3s軌道處于全滿狀態(tài)【答案】A【解析】A.中O原子的價層的電子對數(shù)為,采用雜化,中S原子的價層的電子對數(shù)為,采用雜化,二者中心原子的雜化方式相同,A錯誤;B.分子中的鍵能大,因此N元素的非金屬性強,分子性質穩(wěn)定,B正確;C.由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵,對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,因此鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛,C正確;D.基態(tài)Mg原子價電子排布為,Al原子價電子排布為,Mg原子價電子3s軌道處于全滿狀態(tài),因此第一電離能:,D正確;答案選A。10.某藥物J在治療中重度活動性潰瘍性結腸炎(UC)IIII期臨床獲得成功,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.J的分子中存在手性碳原子B.J的分子式為C.J的分子中、均只有兩種雜化方式D.J可以發(fā)生加成、消去、水解、氧化反應【答案】C【解析】A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,J的分子中不存在手性碳原子,A錯誤;B.由J的結構簡式可知,其分子式為C21H23N5O3S,B錯誤;C.由J的結構簡式可知,其中含有-CH2-、碳氮雙建、-NH-,、均只有sp2、sp3兩種雜化方式,C正確;D.J中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應和氧化反應,含有酰胺基,可以發(fā)生水解反應,但是不能發(fā)生消去反應,D錯誤;故選C。11.下列實驗設計正確且能達到目的的是()直接加水至凹液面與刻度線相切打開止水夾,用手捂熱燒瓶后松開手A.配制NaCl溶液B.噴泉實驗先點燃酒精燈,然后切取一塊綠豆大的鈉迅速投入燒杯中將50mL0.5mol·L-1NaOH溶液注入50mL0.5mol·L-1鹽酸中C.鈉在空氣中燃燒D.中和反應反應熱測定【答案】B【解析】A.配制溶液時,加水至刻度線2-3cm時,改用膠頭滴管滴加,故A項錯誤;B.二氧化氮、氧氣、氫氧化鈉溶液直接生成硝酸鈉,燒瓶中氣體壓強突然變小,形成噴泉,故B項正確;C.鈉在空氣中燃燒實驗應在坩堝中進行,故C項錯誤;D.中和熱測定時,應使用環(huán)形玻璃攪拌棒,不能用銅制攪拌棒,散熱快,測得中和熱不準確,故D項錯誤;故本題選B。12.向一恒容密閉容器中加入和一定量的發(fā)生反應,的平衡轉化率按不同投料比x[]隨溫度的變化曲線如圖,下列有關說法正確的是()A.依圖像可知,B.當體系的密度不再改變時反應處于平衡狀態(tài)C.、、點的平衡常數(shù)D.【答案】D〖祥解〗根據(jù)圖像可知,投料比x相同時,隨溫度升高,CO2的平衡轉化率減小,即平衡逆向移動,說明該反應為放熱反應;n(H2)越大,投料比x越小,當溫度相同時,n(H2)越大,CO2的平衡轉化率越大?!驹斘觥緼.根據(jù)圖像可知,投料比x相同時,隨溫度升高,CO2的平衡轉化率減小,即平衡逆向移動,說明該反應為放熱反應,,A錯誤;B.恒容密閉容器中體積不變,混合氣體總質量不變,則體系的密度一直不變,不能說明反應處于平衡狀態(tài),B錯誤;C.該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,化學平衡常數(shù)減小,b點溫度高于a點,則Ka>Kb,且平衡常數(shù)只與溫度有關,b、c點溫度相同,則Kb=Kc,因此Ka>Kb=Kc,C錯誤;D.n(H2)越大,投料比x越小,當溫度相同時,n(H2)越大,CO2的平衡轉化率越大,則,D正確;答案選D。13.一種脫除和利用水煤氣中(設電催化還原產物為)的方法如圖,下列說法錯誤的是()A.水蒸氣進入再生塔提供能量,促進的分解B.a電極為電源的負極,電解池溶液中的向鉑電極移動C.電子的遷移方向:a電極鉑電極電解質溶液玻碳電極電極D.當電路中轉移1.2mol電子時,兩極生成氣體的總體積為8.96L(標準狀況)【答案】C〖祥解〗二氧化碳在鉑電極得電子生成乙烯,鉑電極為陰極,電極反應為,玻碳電極為電解池的陽極,電極反應為?!驹斘觥緼.根據(jù)圖示,再生塔中分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳,水蒸氣為其分解提供能量,故A正確;B.由分析可知,鉑電極為陰極,連接電源負極,電解池溶液中的向陰極(鉑電極)移動,故B正確;C.電子不經(jīng)過電解質溶液,電子的移動方向為:a電極鉑電極,玻碳電極電極,故C錯誤;D.由分析中的電極反應可知,當轉移1.2mol電子時,產生0.1molC2H4,0.3molO2,兩極生成氣體的總體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L,故D正確;故選C。14.常溫下,向的氨水中通入HCl氣體(不考慮體積變化),溶液的pH隨的變化關系如圖[設]。下列說法正確的是()已知:A點溶液中。A.B.C.水的電離程度:D.滴定過程中一直存:【答案】B【解析】A.根據(jù)圖示可知,A時,即c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L,溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-),A點溶液pH=9.25,則c(OH-)>c(H+),因此c(Cl-)<0.05mol/L,a=<lg=-0.3,A錯誤;B.NH3·H2O的,根據(jù)A點,即c()=c(NH3·H2O)時,溶液pH=9.25,則此時c(OH-)=10-4.75mol/L,所以NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.75,的水解常數(shù),C點=0,恰好中和,溶液中存在的是NH4Cl的水解,且c()≈0.1mol/L,c(H+)==10-5.125,,B正確;C.從B到C,從氨水過量,抑制水的電離,到恰好中,氯化銨水解,水的電離程度增大,水的電離程度:,C錯誤;D.溶液中,故不存在,D錯誤;答案選B。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.某興趣小組設計實驗探究銅與濃硝酸的反應以及硝酸鹽的性質,回答下列問題:實驗一:銅與濃硝酸的反應,如圖所示。步驟:a.打開止水夾,擠壓膠頭滴管;b.一段時間后,將止水夾關閉,推動注射器將部分水推進試管中,觀察實驗現(xiàn)象。(1)寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式:___________。(2)反應結束后,向具支試管中滴加少量稀硫酸,可觀察到___________(填“有”或“沒有”)氣泡產生,說明理由:___________。(3)若步驟b中的實驗現(xiàn)象為注射器中剩下的水被吸入試管,試分析產生該現(xiàn)象的可能原因:___________。實驗二:探究、的熱穩(wěn)定性及產物(夾持裝置已略去)。實驗記錄如表:硝酸鹽相同處不同處A處產生紅棕色氣體,固體變?yōu)楹谏?;C處溶液顏色變?yōu)榧t色D處未收集到氣體D處可收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體(4)C處溶液顏色變?yōu)榧t色的原因是___________。(5)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,受熱分解的(氧化產物):(還原產物)___________。(6)該興趣小組為確認受熱分解的固體產物,設計如下方案?!静殚嗁Y料】和粉末狀的Ag均為黑色;可溶于氨水?!咎岢鲈O想】試管中殘留的黑色固體可能是:i.Ag;ii.;iii.Ag和。【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體放入試管中,進行了如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象1加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解2加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產生【實驗評價】根據(jù)上述實驗,你認為能確定固體產物成分的實驗是___________(填“1”或“2”)?!緦嶒灲Y論】寫出受熱分解化學方程式:___________?!敬鸢浮浚?)(2)有反應后溶液中有剩余,加入稀硫酸補充了,相當于有稀硝酸存在,能與過量的銅反應生成氣體(3)與水反應導致壓強減?。?)硝酸鹽分解產生的與水反應生成硝酸,使石蕊溶液顯紅色(5)(6)1〖祥解〗實驗一:在具支試管中,Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,當反應停止后,將稀硫酸加入到具支試管中,又會發(fā)生反應,生成NO;實驗二:根據(jù)表格中記錄的實驗現(xiàn)象,可知、受熱分解都會生成NO2,C處溶液變紅色就是因為NO2與水反應生成稀硝酸,根據(jù)木條復燃現(xiàn)象可知分解還會生成氧氣;【詳析】(1)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式為;(2)反應結束后,向具支試管中滴加少量稀硫酸,可觀察到有氣泡生成,因為反應后溶液中有剩余,加入稀硫酸補充了,相當于有稀硝酸存在,能與過量的銅反應生成氣體NO;(3)由于生成的NO2與水反應會導致具支試管中壓強減小,故注射器中剩下的水被吸入試管;(4)由分析可知,C處溶液顏色變?yōu)榧t色的原因是硝酸鹽分解產生的與水反應生成硝酸,使石蕊溶液顯紅色;(5)由于D中沒有收集到氧氣,說明氧氣與NO2在C中恰好與水完全反應,總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氧氣為氧化產物,NO2是還原產物,(氧化產物):(還原產物);(6)根據(jù)已知資料,加氨水,黑色固體不溶解,說明不含有Ag2O,根據(jù)實驗2,加入稀硝酸,黑色固體溶解,并有氣體產生,說明黑色固體時單質銀,則假設1成立;結合前面的實驗,可知受熱分解得到單質銀、氧氣和二氧化氮,根據(jù)電子守恒和元素守恒,反應的化學方程式為:。16.工業(yè)上常用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀(),其主要生產流程如圖:已知:Ⅰ.和NaOH溶液在常溫下反應可以制得漂白液,當溫度高于時可以反應生成;Ⅱ.在溫度低于或強堿性條件下相當穩(wěn)定,其穩(wěn)定性隨pH減小而降低,其氧化性隨pH減小而逐漸顯現(xiàn);Ⅲ.不溶于乙醚、醇和氯仿等有機溶劑,是一種高效多功能新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___________,鐵元素位于元素周期表的___________區(qū)。(2)寫出溫度高于時氯氣和NaOH發(fā)生反應的離子方程式:___________。(3)寫出反應②的離子方程式:___________。(4)提純高鐵酸鉀固體時,過濾后最好用___________洗滌濾渣,得到高純度產品;其中過濾需要用到的硅酸鹽儀器主要有___________。(5)實驗室也可以用氯氣與在氫氧化鉀溶液中反應制備少量,該反應中每制得,消耗的氯氣在標準狀況下的體積為___________;在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸,有黃綠色氣體產生,原因是___________(用文字描述)?!敬鸢浮浚?)d(2)(3)(4)乙醇或乙醚或氯仿燒杯、漏斗、玻璃棒(5)67.2隨著鹽酸加入,溶液pH減小,高鐵酸鉀氧化性增強,氧化生成〖祥解〗氯氣和氫氧化鈉溶液反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,再加入硝酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應,生成高鐵酸鈉,通過調節(jié)溶液pH,析出次氯酸鈉,過濾后,加入飽和氫氧化鉀溶液,將高鐵酸鈉轉化為高鐵酸鉀,利用乙醚、醇和氯仿等有機溶劑洗滌后,過濾,提純得到高鐵酸鉀。【詳析】(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為:[Ar]3d64s2,鐵元素位于元素周期表的d區(qū)。(2)溫度高于70℃時氯氣和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為:。(3)反應②是次氯酸鈉、氫氧化鈉、硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應,生成高鐵酸鈉和氯化鈉等,其反應的離子方程式為:。(4)因為高鐵酸鉀不溶于乙醚、醇和氯仿等有機溶劑,所以提純高鐵酸鉀固體時,過濾后最好用乙醚、醇和氯仿等有機溶劑洗滌濾渣,得到高純度產品;其中過濾需要用到的硅酸鹽儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃杯。(5)實驗室也可以用氯氣與在氫氧化鉀溶液中反應制備少量的離子方程式為:,該反應中每制得,消耗的氯氣在標準狀況下的體積為在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸,有黃綠色氣體產生,原因是:隨著鹽酸加入,溶液pH減小,高鐵酸鉀氧化性增強,氧化生成。17.甲烷是一種優(yōu)質、高效、清潔低碳能源,還是重要工業(yè)原料,催化重整反應為?;卮鹣铝袉栴}:(1)室溫時,1g甲烷完全燃燒生成放熱水汽化吸熱44kJ,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式:___________。(2)已知:反應。下列操作中,能提高該反應中甲烷平衡轉化率的是___________(填標號)。A.增大的濃度B.及時分離出C.加入催化劑(3)催化重整反應中催化劑的活性會因發(fā)生積碳反應而降低,同時存在的消碳反應可使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如表:積碳反應:消碳反應:平衡常數(shù)(相同條件下)/()活化能/()催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷,甲烷催化重整的催化劑選擇___________(填“X”或“Y”)更合適。②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程(為速率常數(shù))。在一定時,不同下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則、、曲線對應的從大到小的順序為___________(用、、表示)。(4)甲烷燃料電池如圖,開關閉合后濾紙A端先變?yōu)榧t色,氧氣應該通入石墨___________(填“1”或“2”)電極,負極的電極反應式為___________;用該燃料電池電解鐵板作電極的酸溶液,陽極產生的金屬離子可將酸性含廢水中的轉化成(該廢水中其他成分均不參與反應),每轉化處理酸性含廢水時消耗___________L(標準狀況)甲烷。【答案】(1)(2)AB(3)①.Y②.、、或(4)233.6【解析】(1)根據(jù)燃燒熱的定義,25℃、101kPa下,1mol可燃物完全燃燒生成指定產物所釋放的能量,1g甲烷燃燒生成的CO2和H2O(g)放熱50.125kJ,則1mol即16g甲烷燃燒生成H2O(g)放熱50.125kJ×16=802kJ,1mol甲烷完全燃燒可生成2molH2O(g),1mol水汽化吸熱44kJ,則2molH2O(g)→2molH2O(l)放出熱量44kJ×2=88kJ,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為;(2)A.增大CO2的濃度,反應正向移動,CH4的平衡轉化率會提高,A正確;B.及時分離出H2,反應正向移動,能提高CH4的平衡轉化率,B正確;C.加入催化劑可以同等程度加快正逆速率,平衡不移動,C錯誤;故答案為:AB;(3)①反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少,由表中數(shù)據(jù)可知,相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率小,而消碳反應活化能相對小,消碳反應速率大,故催化劑Y優(yōu)于X;故答案為:Y;②由圖可知,相同時間內積碳量a最大,沉積碳的生成速率方程為=k?p(CH4)?[p(CO2)]-0.5,則積碳量越大,p(CO2)越小,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2),故答案為:、、或;(4)①開關閉合后,A端先變紅,電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以A端為電解池的陰極,即石墨1為原電池的負極,則氧氣應該通入甲烷燃料電池的正極即石墨2;②甲烷堿性燃
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