海南省部分高中2024-2025學年高一上學期階段性教學檢測（一）期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1海南省部分高中2024-2025學年高一上學期階段性教學檢測（一）（期中考試)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.古詩是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列古詩描述的變化涉及氧化還原反應的是A.千錘萬鑿出深山 B.烈火焚燒若等閑C.吹盡狂沙始到金 D.煙籠寒水月籠沙【答案】B【詳析】A．“千錘萬鑿出深山”只是將石頭的外形發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；B．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質(zhì)的燃燒，氧氣轉(zhuǎn)化為含氧的化合物，有元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，B符合題意；C．“吹盡狂沙始到金”能體現(xiàn)出金化學性質(zhì)不活潑，以單質(zhì)的形態(tài)存在于自然界中，把金從沙土中分離，屬于物理變化，C不符合題意；D．“煙籠寒水月籠沙”涉及煙、霧、分子運動等，沒有涉及氧化還原反應，D不符合題意；故選B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. B.液態(tài) C.石墨 D.食鹽水【答案】B〖祥解〗電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：部分有機物，非金屬氧化物等；【詳析】A．在熔融狀態(tài)下不能導電，為非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．液態(tài)HCl為化合物，在水溶液中能電離出氫離子和氯離子能導電，是電解質(zhì)，故B符合題意；C．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．食鹽水為NaCl和水組成的混合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；故選：B。3.化學與生活息息相關。下列物質(zhì)的用途錯誤的是A.生石灰常用作食品干燥劑 B.Na2O常用作呼吸面具中供氧劑C.NaCl常用作食品調(diào)味劑 D.漂白液常用作游泳池的消毒劑【答案】B【詳析】A．生石灰化學名稱為氧化鈣，它能吸收食品包裝中的少量水并與水反應生成氫氧化鈣，生石灰常用作食品干燥劑，A正確；B．Na2O與H2O、CO2反應不放出O2，不能作為供氧劑，Na2O2才是常用作呼吸面具中供氧劑，B錯誤；C．食鹽具有咸味，且能使細胞脫水，可以用作食品調(diào)味劑和防腐劑，C正確；D．漂白液中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，因此可以用于游泳池消毒，D正確；故答案為：B。4.下列各組離子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【詳析】A．反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，A錯誤；B．反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯誤；C．反應生成二氧化碳和水，不能共存，C錯誤；D．各離子之間互不反應，能大量共存，D正確；故選D。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.和的混合物中含離子總數(shù)為C.標準狀況下，氬氣中含原子數(shù)為D.常溫常壓下，和的混合氣體中含分子數(shù)為【答案】B【詳析】A．的物質(zhì)的量為=0.2mol，而鐵和稀鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)e元素由0價上升到+2價，故0.2mol鐵轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA個，故A錯誤；B．中含有2個Na+和1個，中含有2個Na+和1個，則和的混合物中含離子總數(shù)為，B正確；C．標準狀況下，氬氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氬氣為單原子分子，含原子數(shù)為，C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量不同，常溫常壓下，無法計算和的混合氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。6.某同學用下列裝置進行有關的實驗，其中能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的測定氯水的收集氯氣證明氯氣沒有漂白性吸收尾氣中的【答案】C【詳析】A．氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯氣pH值，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．一體積水溶解兩個體積的氯氣，不能用排水法收集氯氣，可以使用排飽和食鹽水的方法，B不符合題意；C．干燥的氯氣和干燥的有色布條一起，不褪色，說明氯氣不具備漂白性，C符合題意；D．氯氣在水中溶解度不大，應用堿溶液來吸收尾氣，D不符合題意；答案選C。7.部分含碳物質(zhì)的“價—類”關系如圖所示。下列敘述正確的是A.b和c都是有毒氣體 B.能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化C.和c反應只生成一種鹽 D.可利用a的還原性除去冰箱中的異味【答案】B〖祥解〗a為碳單質(zhì)，b是CO，c是CO2，d是H2CO3?！驹斘觥緼．CO有毒，CO2無毒，A錯誤；B．C不完全燃燒生成CO，CO燃燒或還原氧化物生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C．二氧化碳和氫氧化鈉反應可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，C錯誤；D．活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中異味，不是還原性，D錯誤；答案選B。8.膠體在自然界中廣泛存在，人類的生產(chǎn)、生活以及人體的生命活動都與膠體有著密切的關系。下列敘述錯誤的是A.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體B.膠體中膠粒直徑在之間C.向溶液中滴加足量氨水可以制備膠體D.溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于【答案】C【詳析】A．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故A正確；B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在之間，故B正確；C．溶液和足量氨水反應，生成沉淀，故C錯誤；D．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，直徑大于100nm的為濁液，1nm~100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列離子方程式符合實驗現(xiàn)象且正確的是A.用醋酸浸泡水垢，水垢溶解：B.在溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀：C.向鋅粒中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡：D.在溶液中插入銅絲，銅絲表面產(chǎn)生銀白色物質(zhì)：【答案】CD【詳析】A．醋酸和水垢中的成分碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，保留化學式，離子方程式為，A錯誤；B．溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，離子方程式為，C正確；D．溶液和銅反應生成硝酸銅和銀，離子方程式為，D正確；故選CD。10.下列說法正確的是A.鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物與氯氣的量有關 B.鈉與氧氣的反應，條件不同產(chǎn)物不同C.將鈉投入硫酸銅稀溶液中有紅色固體析出 D.焰色試驗是化學變化【答案】B【詳析】A．鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物為氯化鐵，與氯氣的量無關，故A錯誤；B．金屬鈉與氧氣反應在室溫時反應得到氧化鈉，在點燃時反應得到過氧化鈉，故B正確；C．鈉先與硫酸銅稀溶液中水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不會置換出銅單質(zhì)，因此沒有紅色固體析出，故C錯誤；D．焰色試驗是原子中電子的躍遷引起的，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D錯誤；故選：B。11.在X溶液中滴加過量Y溶液(或通入過量Y氣體)，溶液的導電能力與圖像不符合的是選項XYABCD【答案】A【詳析】A．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉是強電解質(zhì)，導電能力變化不大，A不符合；B．氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇，二者都是沉淀，導電能力減弱到接近0，后硫酸鐵過量，導電能力增強，B符合；C．氫氧化鈣中通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，導電能力減弱到接近0，后二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，沉淀溶解，導電能力增強，C符合；D．硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱到接近0，后氫氧化鋇過量，導電能力增強，D符合；答案選A。12.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含鈉元素，不含鉀元素B向中加入某酸的溶液產(chǎn)生無色無味氣體Z的酸性比弱C將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙先變紅后褪色氯氣已收集滿D向某溶液中加入足量鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁溶液中可能含有【答案】CD【詳析】A．火焰呈黃色說明溶液中含鈉元素，但不能證明不含鉀元素，需透過藍色鈷玻璃觀察，若無紫色，才能說明不含有鉀元素，A錯誤；B．酸Z可能為H2SO4，硫酸和能反應生成CO2無色無味氣體，但硫酸的酸性比強，B錯誤；C．將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，由于氯氣和水反應生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使試紙變紅，次氯酸具有漂白性，能使試紙褪色，說明氯氣已收集滿，C正確；D．將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2，或都能與H+反應生成CO2，則溶液中可能含有，D正確；故選CD。13.白色固體X可能由中一種或多種組成。為了確定其成分，進行如下實驗：實驗操作及現(xiàn)象①取少量X溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀Y②取少量X，滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體Z下列敘述正確的是A.X一定不含 B.X一定含和C.X可能含和 D.白色沉淀Y為【答案】B〖祥解〗取少量X溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀Y，含Cu2+溶液顯藍色且Cu(OH)2是藍色沉淀，說明X不含有，該白色沉淀為Mg(OH)2或MgCO3，則X一定含有，取少量X，滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體Z，該氣體為稀鹽酸與反應生成CO2氣體，X一定含有；【詳析】A．白色沉淀Y可能是Mg(OH)2或MgCO3或兩者的混合物，則X可能含有NaOH，A錯誤；B．根據(jù)分析，X一定含和，B正確；C．取少量X溶于水，過濾，得到無色溶液和白色沉淀Y，含Cu2+溶液顯藍色且Cu(OH)2是藍色沉淀，說明X不含有，C錯誤；D．白色沉淀Y可能是Mg(OH)2或MgCO3或兩者的混合物，D錯誤；故選B。14.某小組設計如下實驗探究氧化還原反應與反應條件的關系：實驗操作及現(xiàn)象a在銅粉中加入溶液，加熱，沒有明顯現(xiàn)象b在銅粉中加入稀硫酸，加熱，沒有明顯現(xiàn)象c在銅粉中加入濃硫酸，加熱，緩慢反應，最終溶液變藍色d在實驗b中加入雙氧水，溶液變藍色；在實驗a中加入雙氧水，溶液不變藍色e在實驗b中通入空氣，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變藍色下列敘述錯誤的是A.由實驗a可知，還原性：B.和反應需要酸性環(huán)境C.能否發(fā)生氧化還原反應與反應物的濃度無關D.實驗e中離子方程式為【答案】CD【詳析】A．在銅粉中加入溶液，加熱，沒有明顯現(xiàn)象，說明Cu不能將Na置換出來，可知還原性：，A正確；B．由實驗d可知，含有稀硫酸的溶液變藍色，即銅發(fā)生反應生成硫酸銅，而只有銅和過氧化氫的溶液不變藍色，即不發(fā)生反應，說明和反應需要酸性環(huán)境，B正確；C．由實驗bc可知，銅和稀硫酸加熱不反應，銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，說明能否發(fā)生氧化還原反應與反應物的濃度有關，C錯誤；D．實驗e中反應物為Cu、稀H2SO4、O2，生成物為CuSO4和H2O，消耗1個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子，反應的離子方程式為，D錯誤；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物理量之間的橋梁，也是化學計算的核心內(nèi)容。回答下列問題：（1）某氣體的化學式為，在標準狀況下，該氣體的體積為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________，R的相對原子質(zhì)量為___________。（2）相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為___________，所含中子數(shù)之比為___________。（3）室溫下，可移動的光滑活塞將某固定容積的密閉容器分為兩室，向A室中充入的混合氣體，向B室中充入，此時活塞的位置如圖所示。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為___________；實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為，該混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為___________。②若將A室中混合氣體點燃，恢復至室溫后，活塞停留在刻度___________處?！敬鸢浮浚?）①.②.28（2）①.②.（3）①.2②.③.3【小問1詳析】在標準狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，某氣體的化學式為，R的相對原子質(zhì)量為32-1×4=28；【小問2詳析】由m=n?M可知，相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即30:68=15:34，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1個含中子數(shù)為14-6+16-8=16，1個含中子數(shù)為32-16+(18-8)×2=36，所含中子數(shù)之比為16:36=4:9；【小問3詳析】①相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，VA：VB=nA：nB，向B室中充入，則4:2=nA：1，解得nA=2mol，則A中混合氣體的物質(zhì)的量為2mol；實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為，假設該混合氣體中和的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則x+y=2，16x+32y=56，解得x=0.5，y=1.5，和的物質(zhì)的量之比為0.5:1.5=1:3；②A室混合氣體為2mol，有0.5mol和1.5molO2，由方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知，0.5mol消耗1.0molO2，則氧氣過量，完全反應恢復至室溫，此時A中氣體含0.5molCO2和0.5molO2，B中是1molN2，則體積比為1：1，則活塞停留在3位置。16.蘇打三兄弟(小蘇打、蘇打和大蘇打)在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）小蘇打常用作糕點、餅干、饅頭等的膨松劑，其原理是受熱分解生成和屬于___________(填“酸”“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)。天然的弱堿性水中含有小蘇打，因而也稱為蘇打水。世界上只有中國等少數(shù)國家出產(chǎn)天然蘇打水，蘇打水可中和過量胃酸(主要成分為鹽酸)，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）蘇打的化學名稱為碳酸鈉，又俗稱___________。制作皮蛋時，和發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）大蘇打的化學名稱為五水硫代硫酸鈉，又俗稱海波，化學式為。①酸性條件下大蘇打不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應，生成S單質(zhì)和氣體，該反應的離子方程式為___________。②工業(yè)上，大蘇打常用作棉織物漂白后的脫氯劑，發(fā)生反應：，則X為___________。【答案】（1）①.酸性氧化物②.（2）①.純堿②.（3）①.②.【小問1詳析】受熱分解生成和CO2，W為CO2，能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，蘇打水中碳酸氫鈉可中和過量胃酸(主要成分為鹽酸)，即碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為；【小問2詳析】碳酸鈉溶液呈堿性，又俗稱純堿，和發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，反應的化學方程式為；【小問3詳析】①酸性條件下大蘇打不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應，生成S單質(zhì)和氣體，結(jié)合原子守恒，產(chǎn)物還有水，該反應的離子方程式為；②由電荷守恒和原子守恒可知X為。17.某小組設計如圖所示裝置探究氯氣的性質(zhì)，回答下列問題：（1）裝置B的作用是___________。（2）寫出裝置A的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：___________，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（3）裝置E的作用是___________，寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）實驗中，觀察到裝置C中溶液先變藍色，后變無色。經(jīng)檢驗：最終被氧化成碘酸，藍色變無色的原因是___________(用化學方程式表示)。（5）實驗完畢后，取裝置D中溶液經(jīng)傳感器收集、處理數(shù)據(jù)，探究次氯酸光照分解產(chǎn)物。下列實驗結(jié)論錯誤的是___________(填標號)。a．隨著光照時間延長，氯離子濃度增大b．隨著光照時間延長，溶液酸性增強c．隨著光照時間延長，產(chǎn)生量增多d．光照下，由于水分解從而導致體積分數(shù)增大【答案】（1）除去氯氣中的（2）①.②.還原性、酸性（3）①.吸收，防止污染空氣②.（4）（5）d〖祥解〗裝置A中二氧化錳和濃鹽酸混合加熱反應生成氯氣，裝置B除去揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)氣體，裝置C氯氣和KI發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)和KCl，淀粉溶液變藍，裝置D為氯氣和水反應，裝置E用來吸收尾氣氯氣；【小問1詳析】由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣混有揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；【小問2詳析】裝置A的燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸混合加熱反應生成氯化錳、水和氯氣，發(fā)生反應的離子方程式：，HCl生成氯氣過程中氯元素化合價升高，HCl表現(xiàn)還原性，HCl生成氯化錳過程中表現(xiàn)酸性；【小問3詳析】氯氣是有毒氣體，能與堿液反應，裝置E的作用是吸收，防止污染空氣，氯氣和NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO和水，反應的離子方程式：；【小問4詳析】氯氣和KI發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)和KCl，生成碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍，后變無色，是過量的氯氣氧化最終生成成碘酸，氯氣被還原為Cl-，則藍色變無色的原因是：；【小問5詳析】a．氯氣和水反應方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，隨著光照時間延長，氯離子濃度增大，a正確；b．HClO是弱酸，分解后生成強酸HCl，則隨著光照時間延長，溶液酸性增強，b正確；c．HClO光照條件下分解生成HCl和O2，隨著光照時間延長，產(chǎn)生量增多，c正確；d．光照下，由于HClO分解從而導致體積分數(shù)增大，d錯誤；故選d。18.使用(稀)四種物質(zhì)實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化(在水溶液中反應)?；卮鹣铝袉栴}：（1）E是___________(填化學式，下同)；G是___________。（2）西漢時期利用反應i制備單質(zhì)乙，該反應的離子方程式為___________。（3）實驗室利用反應ⅱ制備單質(zhì)丙，該反應中還原產(chǎn)物是___________。（4）反應ⅱi的離子方程式為___________。（5）反應ⅳ的化學方程式為___________，在該反應中氧化劑是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）（4）（5）①.②.〖祥解〗鐵的金屬活潑性比Cu強，則反應i為Fe和CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu和FeSO4，則A為CuSO4，金屬甲為Fe，C為FeSO4，金屬乙為Cu，反應ii為Fe和H2SO4反應生成FeSO4和H2，B為H2SO4，丙為H2，反應iii為FeSO4和NaOH反應生成Fe(OH)2和Na2SO4，D為NaOH，F(xiàn)為Fe(OH)2，E為Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3高溫條件下分解生成G為Fe2O3；【小問1詳析】根據(jù)分析可知，E為Na2SO4，G為Fe2O3；【小問2詳析】反應i為Fe和CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu和FeSO4，該反應的離子方程式為；【小問3詳析】反應ii為Fe和H2SO4反應生成FeSO4和H2，氫元素化合價降低，得電子，被還原，還原產(chǎn)物是H2；【小問4詳析】反應iiiFeSO4和NaOH反應生成Fe(OH)2和Na2SO4，離子反應方程式為；【小問5詳析】反應iv為Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3高溫條件下分解生成G為Fe2O3，反應方程式為，該反應中氧元素