湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月聯(lián)考命題單位：云學(xué)研究院 審題單位：云學(xué)研究院考試時(shí)間：2024年11月15日14:30-17:05 考試時(shí)長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量為：H1N14O16Mg24S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活離不開化學(xué)．生活中的下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是（）A.夏季將蔬菜和水果保存在冰箱中 B.制作饅頭時(shí)加入碳酸氫鈉C.洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉 D.對食品包裝袋做抽真空處理2．下列說法正確的是（的絕對值均正確）（）A.101kPa時(shí)，，則碳的燃燒熱為B.已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱為C.燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：D.已知，則1mol比1mol的總能量大3．設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol白磷與0.6mol在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后容器中的與分子數(shù)之和為大于B.常溫下，鹽酸與的混合溶液，1L該混合溶液所含總數(shù)大于C.80g在溶液中水解形成的膠體粒子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對于的密度為234．亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，，下列說法正確的是（）A.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B.對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH變大C.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大D.對0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小5．高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.用作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用溶液吸收再利用D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：6．已知、、的燃燒熱分別為1300kJ/mol、1400kJ/mol、1560kJ/mol。0.5mol混合物完全燃燒，放出熱量700kJ。則、、的物質(zhì)的量之比為：（）A.6:2:3 B.5:2:8 C.3:2:6 D.8:1:57．分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示（兩者歷程相似，但直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)反應(yīng)速率會(huì)變慢，圖中以示例）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是步驟ⅠB.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線cC.與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量D.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種8．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成將熾熱的木炭加到濃硝酸中B探究化學(xué)反應(yīng)是否可逆向2mL的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反應(yīng)后，滴入2滴的KSCN溶液，觀察現(xiàn)象C探究溫度對鹽類水解平衡的影響對滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱，紅色加深D比較NaClO和堿性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定相同濃度NaClO溶液和溶液的pHA.A B.B C.C D.D9．常溫，在20.00mL的一元酸HR溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.M點(diǎn)所示溶液中B.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mLC.P點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：D.常溫時(shí)，HR電離常數(shù)10．向初始容積相同的甲、乙兩容器中分別充入6molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達(dá)到平衡。甲容器中平衡時(shí)生成C為3.2mol，同時(shí)放出熱量QkJ。下列說法正確的是（）A.平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量：甲＞乙B.平衡時(shí)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M（甲）＞M（乙）C.乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒容”，則平衡后大于1.2molD.相同條件下，若僅向甲容器充入4molC，平衡時(shí)生成0.4molB，同時(shí)吸收熱量QkJ11．某化學(xué)研究小組在探究外界條件對的反應(yīng)速率和反應(yīng)限度影響時(shí)，繪制如圖所示圖像。下列判斷不正確的是（）A.由圖甲可知，，化學(xué)平衡常數(shù)B.由圖乙可知，C.圖丙中，點(diǎn)3表示反應(yīng)處在正向建立平衡的過程中D.圖丁中，曲線a可能使用了催化劑12．將0.1mol由和組成的混合氣體分別置于儀器a和b中，下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：。A.上述反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能B.一段時(shí)間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b平均摩爾質(zhì)量增大D.一段時(shí)間后，儀器b中總物質(zhì)的量小于0.2molD.一段時(shí)間后，儀器b中總物質(zhì)的量小于0.2mol13．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A.1mol的能量低于1mol的能量B.C.斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1mol和3mol化學(xué)鍵所放出的熱量D.反應(yīng)過程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累14．工業(yè)利用反應(yīng)合成氨，下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法錯(cuò)誤的是（）A.原料氣要凈化，防止催化劑“中毒”B.在500℃下合成氨的原因是該溫度下催化劑活性最強(qiáng)C.液化分離出氨氣，循環(huán)利用和，能提高平衡混合物中氨的含量D.使用熱交換器可節(jié)約能源，降低成本15．25℃時(shí)，某二元弱酸的pX隨pH變化關(guān)系如圖所示，［p表示負(fù)對數(shù)，X表示、］，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①代表隨pH的變化關(guān)系B.時(shí)，C.的D.可選用酚酞作為NaOH中和滴定的指示劑二、主觀題（共55分）16．（12分）的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用與制備“合成氣”（CO、），還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。（1）甲醇的合成：以和為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中M處應(yīng)填入______。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑．加入催化劑后該反應(yīng)的______。（2）和都是主要溫室氣體，可發(fā)生催化重整反應(yīng)：已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱（）―285.8―283.0x反應(yīng)的______。（3）科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：第一步：；第二步：上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)過程中的能量變化如右圖：①與制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為______。②反應(yīng)速率：v（第一步反應(yīng)）______v（第二步反應(yīng)）（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）恒壓、750℃時(shí)，和按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是______。A.、CaO均可循環(huán)利用B.過程ⅱ，CaO吸收可促進(jìn)氧化CO的平衡正移C.過程ⅱ產(chǎn)生的被CaO吸收，故反應(yīng)中需補(bǔ)充CaOD.該流程的總反應(yīng)還原1mol需吸收的能量大于上述三步反應(yīng)熱量變化的總和17．（15分）我國計(jì)劃在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的承諾，在大氣治理方面體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)．科研團(tuán)隊(duì)正利用二氧化碳催化加氫制甲醇，從而有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①②③（1）恒溫、恒容條件，按比率投料，下列說法能判斷已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。① ②密度不變③平均相對分子質(zhì)量不變 ④體系總壓強(qiáng)不變⑤（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)②的反應(yīng)歷程，如右圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：______。（3）體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①圖中m曲線代表的物質(zhì)為______。②下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A.180~380℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高的產(chǎn)率C.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D.150~400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的反應(yīng)速率先減小后增大③已知?dú)怏w分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，270℃時(shí)反應(yīng)①的Kp為______。（保留2位有效數(shù)字）。（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，增大，調(diào)整CO和初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由低到高的順序是______，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%時(shí)，______。18．（14分）某化學(xué)小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號溶液酸性溶液實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mL120.140.012540220.240.0125320.240.0150（1）請寫出上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。（2）通過實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出______（填外界條件）的改變對反應(yīng)速率的影響；通過實(shí)驗(yàn)______（填實(shí)驗(yàn)序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率______（用含有的式子表示，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。（4）已知50℃時(shí)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)的變化曲線。（5）該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小．其中，造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是______。（6）可以使酸性溶液褪色，生成+2價(jià)錳離子，醫(yī)學(xué)上常用酸性溶液和溶液反應(yīng)來測定血液中鈣的含量。測定方法：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①下列操作中，使測定的血液中鈣含量數(shù)值偏低的是______（填字母）。a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)b.滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液d.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)②若滴定前后酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中的液面位置如右圖所示。已知酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為，若按該滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該血液中含鈣______。19．（14分）瀉鹽（）廣泛應(yīng)用于臨床，可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)的作用，治療口腔潰瘍，清除體內(nèi)的熱毒，緩解熱癥．以菱鎂礦渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時(shí)的pH如下表：陽離子開始沉淀時(shí)的pH1.63.27.69.2完全沉淀時(shí)的pH3.14.89.610.9回答下列問題：（1）為提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有______；______（填寫2種即可）。（2）寫出加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）“調(diào)pH”的范圍為______。（4）已知、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示?！安僮?”采用蒸發(fā)結(jié)晶、______（填操作名稱），得到晶體。（5）對“操作1”的濾液進(jìn)行______（填操作名稱），再過濾得到晶體。（6）的熱失重曲線如圖2所示。寫出b→c過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；d點(diǎn)對應(yīng)固體成分的化學(xué)式為______（填標(biāo)號）。A. B.C.MgO D.

——★參考答案★——1~5．BDACB 6~10．DCABC 11~15．BBDCB16．（12分，每空均2分）（1）（不帶聚集狀態(tài)不給分）（2）―890.3（3）＜（4）CD17．（1）①③④（漏選1個(gè)的1分，錯(cuò)選不得分，只選對1個(gè)不得分）（2）或（按答案給分，出現(xiàn)錯(cuò)寫不得分，用可逆符號不扣分）（3）