江蘇省長涇中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中卷化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省長涇中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)期中卷考生注意：1.可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.52.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答案)1.布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關(guān)說法正確的是A.布洛芬中含有金屬元素和非金屬元素B.1個(gè)布洛芬分子中含有32個(gè)原子C.布洛芬中氫、氧元素質(zhì)量比為9:16D.布洛芬屬于氧化物【答案】C【解析】A．布洛芬中含有C、H、O三種元素，它們都屬于非金屬元素，則不含有金屬元素，A不正確；B．1個(gè)布洛芬分子中含有13+18+2=33個(gè)原子，B不正確；C．布洛芬中氫、氧元素的質(zhì)量比為18×1:2×16=9:16，C正確；D．布洛芬中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，D不正確；故選C。2.向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物(Fe3O4)。下列有關(guān)說法正確的是A.形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為物理變化B.可用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物C.向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液也可得到該黑色分散系D.用激光筆照射該分散系，從垂直于光線的方向觀察，可觀察到一條光亮的通路【答案】D【解析】分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物(Fe3O4)，該黑色分散系為膠體。A．Fe3O4是新生成的物質(zhì)，形成該黑色分散系時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾的方法分離出黑色分散系中的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C．向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液可得到紅褐色氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射該分散系，從垂直于光線的方向觀察，可觀察到一條光亮的通路，故D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.0.1molNa2O2固體中含有的陰陽離子數(shù)目之比為1：1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O的分子數(shù)約為1.2041023C.0.1mol?L-1Na2SO4溶液中含有D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和O2中所含分子數(shù)之比為1∶1【答案】D【解析】A．Na2O2由Na+、構(gòu)成，0.1molNa2O2固體中含有的陰陽離子數(shù)目之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是不是氣體，4.48LH2O的物質(zhì)的量不是0.2mol，所以分子數(shù)不是1.204×1023，故B錯(cuò)誤；C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol?L-1Na2SO4溶液中的Na+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．同溫、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和O2中所含分子數(shù)之比為1∶1，故D正確；選D。4.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒C.過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具供氧劑D.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A．鈉單質(zhì)用于冶煉金屬鈦，利用鈉的還原性，故不選A；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故選B；C．過氧化鈉用作呼吸面具供氧劑，利用其與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣的性質(zhì)，故不選C；D．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，利用其與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選D；選B。5.下列透明溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、、 B.H+、Na+、OH-、C.K+、Na+、、OH- D.Na+、Ba2+、OH-、【答案】A【解析】A．這四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．氫離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，B不符合題意；C．碳酸氫根離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，C不符合題意；D．鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A6.下列溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是A.200mL0.5mol·L-1NaCl溶液 B.100mL0.8mol·L-1NaClO溶液C.800mL0.3mol·L-1NaCl溶液 D.1000mL0.6mol·L-1NaClO3溶液【答案】A【解析】A．200mL0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1；B．100mL0.8mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-；C．800mL0.3mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1；D．1000mL0.6mol·L-1NaClO3溶液中不含Cl-；Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是200mL0.5mol·L-1NaCl溶液，選A。7.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.S2-→HS- B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.H2S→S【答案】D【解析】A、硫元素化合價(jià)沒有變化，不需要加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B、硫元素化合價(jià)沒有變化，不需要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；C、硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，需要加入還原劑，C錯(cuò)誤；D、硫元素化合價(jià)升高，做還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述，不正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白霧B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將大多數(shù)金屬氧化，生成金屬氯化物C.鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，生成氧化鈉【答案】D【解析】A．氫氣在氯氣中安靜地燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白霧是因?yàn)樯梢兹苡谒腍Cl與空氣中水蒸氣形成無數(shù)的小液滴，A正確；B．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑且具有強(qiáng)氧化性，能將大多數(shù)金屬氧化，生成金屬氯化物，B正確；C．鈉熔點(diǎn)很低，鈉塊投入水中，和水反應(yīng)放出大量的熱，使得鈉迅速熔成銀白色小球，C正確；D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色粉末，淡黃色粉末為過氧化鈉而非氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．與CO2和水反應(yīng)生成沉淀和，見光分解為和O2，A正確；B．Na與O2在加熱條件下生成，不能制得，B錯(cuò)誤；C．飽和NaCl溶液和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2在加熱條件反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，常溫下不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：＋2H＋=CO2↑＋H2OB.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClOD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】A．碳酸鈣難溶，不能拆，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，部分反應(yīng)生成鹽酸和弱酸次氯酸，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：，D錯(cuò)誤；故選C。11.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3固體(NaHCO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體B.CO2氣體(HCl)，通入飽和NaHCO3溶液洗氣C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.NaOH溶液(Na2CO3)，滴加適量CaCl2溶液并過濾【答案】D【解析】A．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱法可以除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．NaHCO3溶液和HCl反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可用飽和NaHCO3溶液除CO2氣體中的HCl氣體，故B正確；C．Na2O和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，在氧氣中加熱Na2O2、Na2O的混合物，可以除去Na2O2中的Na2O，故C正確；D．NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加適量CaCl2溶液、過濾出碳酸鈣沉淀，會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選D。12.下列裝置、操作和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟徽_的是A.圖1裝置可檢驗(yàn)純堿中是否含有鉀元素B.觀察圖2中澄清石灰水是否變渾濁可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉C.圖3滴水生火可證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱D.圖4裝置若蘸有溴化鈉溶液的棉球變成橙色，蘸有淀粉KI溶液的棉球變成藍(lán)色，可驗(yàn)證氧化性：【答案】D【解析】A．用鉑絲蘸取待測液，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可濾去黃光，若焰色呈紫色，可證明含有鉀元素，A正確；B．碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱不易分解，澄清石灰水不變渾濁，可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B正確；C．滴水生火，說明反應(yīng)放出熱量，達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，可證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱，C正確；D．蘸有溴化鈉溶液的棉球變成橙色，氯氣將溴單質(zhì)置換出來，證明氧化性：，蘸有淀粉KI溶液的棉球變成藍(lán)色，不能排除是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，無法證明氧化性，D錯(cuò)誤；故選D。13.已知能發(fā)生如下反應(yīng)：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?gt;>Cl2>Fe3＋B.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2OD.Cl2在反應(yīng)①③中均作氧化劑【答案】D【解析】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?gt;>Cl2>Fe3＋，故A正確；B．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)的Cl2，所以Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應(yīng)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能發(fā)生，故C正確；D．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)升高作還原劑，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)降低作氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選D。14.如圖所示是模擬制備氯水并檢驗(yàn)C12性質(zhì)的裝置(夾持裝置略去，揮發(fā)的HC1較少)。下列說法正確的是A.燒瓶中固體試劑X應(yīng)是MnO2B.水浴加熱抽濾瓶能加快Cl2與水反應(yīng)速率，增大氯水中HC1O的濃度C.干燥有色布條褪色，說明Cl2分子有漂白性D.裝有NaOH溶液的燒杯可吸收尾氣，防止污染【答案】D【解析】A．MnO2與濃鹽酸制備Cl2需要加熱，A錯(cuò)誤；B．雖然升溫能加快反應(yīng)速率，但也會(huì)導(dǎo)致Cl2的溶解度降低，且HClO受熱分解，水浴加熱抽濾瓶不能增大氯水中HClO的濃度，B錯(cuò)誤；C．Cl2分子沒有漂白性，有色布條褪色是因?yàn)槌闉V瓶中有水，Cl2未干燥，起漂白作用的是HClO，C錯(cuò)誤；D．Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，裝有NaOH溶液的燒杯可吸收Cl2，防止污染，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包含4大題，共58分。)15.回答下列問題。（1）現(xiàn)有：①固體KOH

②稀硫酸

③氨氣

④熔融NaCl

⑤蔗糖

⑥銅；其中能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為66g的CO2的分子數(shù)約為___________個(gè)。（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是___________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L含有相同數(shù)目的氫原子。（5）若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，單位mol-1，則1個(gè)12C的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮浚?）①.②④⑥②.①④（2）9.031023（3）95g·mol-1（4）33.6（5）12/NA【解析】【小問1詳析】①固體KOH中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②稀硫酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③氨氣自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④熔融NaCl中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤蔗糖自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是稀硫酸、熔融NaCl

、銅，選②④⑥；屬于電解質(zhì)的是固體KOH、熔融NaCl

，選①④?！拘?詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為66g的CO2的分子數(shù)約為個(gè)?！拘?詳析】19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有離子，n(ACl2)=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是?！拘?詳析】設(shè)17g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL含有相同數(shù)目的氫原子，則，V=33.6L?！拘?詳析】1mol12C原子是質(zhì)量為12g，1mol12C原子中含有NA個(gè)12C原子，則1個(gè)12C的質(zhì)量為。16.新型冠狀病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，研究表明“84”消毒液可以有效地消滅病毒。Ⅰ.“84”消毒液的配制已知某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下所示，回答下列問題：凈含量：

密度：主要成分：20％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))摩爾質(zhì)量：注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的變質(zhì)（1）某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用固體配制的消毒液，需要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量___________g。（2）寫出NaClO在水溶液中的電離方程式：___________。（3）在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、___________。（4）下列操作可能使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出

D．定容時(shí)，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用Ⅱ.“84”消毒液性能探究同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中；步驟3：用溶液將a、b、c三個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計(jì))步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下。燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中、HClO、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（5）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___________(填“越快”或“越慢”)。（6）結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________。（7）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用的濃硫酸配制物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制?！敬鸢浮浚?）74.5（2）NaClO=Na++ClO-（3）容量瓶（250mL）（4）AC（5）越慢（6）b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。（7）5.0【解析】〖祥解〗用固體配制的消毒液，根據(jù)操作步驟分析實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)旋轉(zhuǎn)容量瓶的規(guī)格減少所需溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)分析誤差?！拘?詳析】欲用固體配制的消毒液，選用250mL的容量瓶，需要用托盤天平稱量固體的質(zhì)量m=cVM=4mol/L×0.25L×74.5g/mol=74.5g。小問2詳析】NaClO在水溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-；【小問3詳析】配制該“84”消毒液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，在配制該“84”消毒液的過程中，除燒杯、膠頭滴管等儀器外，還必需的玻璃儀器有玻璃棒、250mL容量瓶。小問4詳析】A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

，溶質(zhì)偏少，使配制的溶液濃度偏低，故選A；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，故不選B；C．移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)偏少，使配制的溶液濃度偏低，故選C；

D．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，故不選D；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，不影響溶液體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液濃度無影響，故不選E；選AC；【小問5詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢?！拘?詳析】b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，根據(jù)圖像，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，所以褪色較慢?！拘?詳析】用的濃硫酸配制物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要用量筒取VmL，則×VL=0.1L×，V=0.005L=5.0mL。17.Ⅰ.有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：（1）“地康法”制取氯氣總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若上述反應(yīng)Ⅱ中，標(biāo)況下，3.36LO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為___________。Ⅱ.ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點(diǎn)為?59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4ClO2+4OH?=3+ClO?+2H2O。ClO2的制備方法有多種。請回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示中裝置制備、收集ClO2(夾持裝置略)。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施為___________(填一條)。（4）ClO2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaClO2進(jìn)行保存。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是___________?！敬鸢浮浚?）（2）0.6NA或3.612×1023（3）①.Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl②.將裝置B置于冰水浴中或溫度低于11℃的冷水浴中（4）①.②.溶液呈堿性，ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO【解析】〖祥解〗由題意，A裝置中氯氣和NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，NaClO2中氯化合價(jià)升高，則氯氣中氯化合價(jià)降低生成氯化鈉，B裝置收集二氧化氯，尾氣有毒需處理防止污染?！拘?詳析】由圖可知，“地康法”制取氯氣總反應(yīng)為氯化氫和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成氯氣和水，化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】反應(yīng)Ⅱ中氧化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移為，標(biāo)況下，3.36LO2(為0.15mol)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.15mol×4=0.6mol，電子數(shù)約為0.6NA或3.612×1023；【小問3詳析】①裝置A中氯氣和NaClO2反應(yīng)生成二氧化氯，NaClO2中氯元素化合價(jià)升高，則氯氣中氯元素化合價(jià)降低生成氯化鈉，結(jié)合電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。②已知，ClO2在常溫下為黃色氣體，沸點(diǎn)為11℃，為了使裝置B能收集到更多的ClO2，可采取的措施為將裝置B置于冰水浴中或溫度低于11℃的冷水浴中，使得生成二氧化氯液化收集；【小問4詳析】H2O2溶液和NaOH溶液將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，反應(yīng)中氯化合價(jià)由+4降低為+3，則過氧化氫中氧化合價(jià)會(huì)升高，由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為，反應(yīng)中過氧化氫中氧失去2個(gè)電子、二氧化氯中氯得到2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移為：；由題意，ClO2在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4ClO2+4OH?=3+ClO?+2H2O，則若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果是溶液呈堿性，ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaClO3和NaClO。18.