人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章第二節(jié)第5課時(shí)氧化還原滴定法能力課課件

第5課時(shí)氧化還原滴定法(能力課)第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH素養(yǎng)目標(biāo)1．通過酸堿中和滴定的學(xué)習(xí)，利用中和滴定的原理、操作、指示劑選擇、數(shù)據(jù)處理方法遷移應(yīng)用于氧化還原滴定。2．學(xué)會利用氧化還原的基礎(chǔ)知識進(jìn)行氧化還原滴定的有關(guān)計(jì)算。

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定。1．原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑(1)特殊指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；Fe3+參與反應(yīng)的滴定中，加入KSCN溶液顯紅色。(2)自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時(shí)就無須另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如KMnO4本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2+接近無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。4．實(shí)例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)(2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液原理2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI指示劑用淀粉作為指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)5．儀器酸式滴定管：酸性、氧化性的試劑(酸性KMnO4、K2Cr2O7、碘液)堿式滴定管：堿性的試劑(Na2S2O3)6．計(jì)算依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒等列式進(jìn)行計(jì)算。7．誤差分析類比酸堿中和滴定處理。

250mL容量瓶(2)滴定前是否要滴加指示劑？____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母)。否KMnO4溶液為紫紅色，自身可作指示劑b(4)該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血劑在容量瓶中配成100mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則所測補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確至0.01%)。(5)若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測補(bǔ)血劑中鐵元素含量仍偏小，其可能原因是_____________________________________________________________。18.67%Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液體積偏小[解析]

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液所需要的儀器有250mL容量瓶、天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管。(2)KMnO4溶液為紫紅色，自身可作指示劑，故不需要加指示劑。(3)高錳酸鉀具有