人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)第3課時(shí)元素的“位-構(gòu)-性”關(guān)系及應(yīng)用能力課課件

第3課時(shí)元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用(能力課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律素養(yǎng)目標(biāo)了解元素與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。考點(diǎn)元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用1．元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①電子層數(shù)＝周期數(shù)。②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。④主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)(氧、氟除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。(2)性質(zhì)與位置的互推①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)：若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推①若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4，則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子；若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4，則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。②若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4；若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。2．元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律(1)一般規(guī)律

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D．M的原子半徑比Y的原子半徑大√A

[由四種短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，其中只有M一種為金屬元素，則M為Al，可推知X為Si，Y為N，Z為O。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>Si，故酸性：HNO3>H2SiO3，故A錯(cuò)誤；氧元素處于第二周期ⅥA族，故B正確；非金屬性Si<O，氫化物穩(wěn)定性：SiH4<H2O，故C正確；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑M>Y，故D正確。]2．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X√A

[X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻<S<O，A項(xiàng)正確；S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X(P>S>O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小。則W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________，Y簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。H2SO4[解析]

由題目描述可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的離子半徑在同周期中最小，則Y為Al。由于金屬元素X與非金屬元素W可形成兩種二元化合物，可知X為Na，W為O，則Z為S。

(3)由元素在周期表中的位置推斷51．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑：C＋＞B2-＞A3-C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)15243題號(hào)1B

[三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素。三種元素可組成化合物NaNO2和NaNO3，故A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C＋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；O為第ⅥA族中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D項(xiàng)正確。]52．硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是(

)A．硒的非金屬性比S弱B．硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更穩(wěn)定23題號(hào)14√O

S

SeBr523題號(hào)14A

[同主族從上往下非金屬性減弱，所以硒的非金屬性比S弱，A正確；硒最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，B錯(cuò)誤；根據(jù)Se在周期表中的位置可知，硒與氧、硫同主族，與溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C錯(cuò)誤；非金屬性Se<Br，HBr比H2Se更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。]53．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X元素的某種同位素常用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W原子M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Y分別與X、Z形成的二元化合物均不止一種B．氧化物的水化物的酸性：X＜RC．元素的金屬性：Z>WD．原子半徑：W>R23題號(hào)41√523題號(hào)41B

[根據(jù)題給信息知X是碳元素，Y原子的次外層有2個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，Y是氧元素，Z是鈉元素，W原子M、K層電子數(shù)均是2，W是鎂元素，R最高正價(jià)＋7，最低負(fù)價(jià)－1，R是氯元素。Y與X形成的二元化合物有CO、CO2，Y與Z形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，A正確；X的氧化物的水化物只有H2CO3，R的氧化物的水化物有多種，其中HClO4酸性大于H2CO3，HClO酸性小于H2CO3，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性遞減，元素金屬性Z>W，C正確；同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，原子半徑W>R，D正確。]5243題號(hào)14．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同族元素中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2-C．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)D．同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)√5243題號(hào)1B

[元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為19＋20＝39，故X、Y、Z為短周期元素，由X、Y在同一周期，X＋與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36－11－8＝17，故Y為Cl。同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，第ⅥA元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑：X＞Y，離子半徑：Z2-＞X＋，B錯(cuò)誤；同周期主族元素自左向右金屬性逐漸減弱，則第三周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，C正確；第三周期元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，故它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，D正確。]243題號(hào)15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：5元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，一定空氣中含量最多的物質(zhì)Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)243題號(hào)1(1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5二ⅣA

Clb243題號(hào)1(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________________。5H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)課時(shí)分層作業(yè)(二十九)元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系及應(yīng)用題、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．已知砷元素符號(hào)為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱√題

[原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；非金屬性：P＞As且磷酸為中強(qiáng)酸，則砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；三氧化二砷中的As為＋3價(jià)，屬于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。]題號(hào)135246879102．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y元素位于第三周期第ⅤA族B．X的原子半徑比Z的小C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>Z

D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元酸√

XZY

M

題

[Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y為Si元素；由四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，M是S元素、X是O元素、Z是F元素。硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑大于氟原子的原子半徑，B錯(cuò)誤；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，屬于二元酸，D正確。]題號(hào)135246879103．已知X、Y、Z均為短周期的元素，X、Y同周期，X、Z的最低價(jià)氣態(tài)氫化物為H2X和HZ，Y2+和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子半徑：X2->Z－>Y2+B．原子序數(shù)Y>X>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X<HZD．Z元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)√√題C

[X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z－，則X位于第ⅥA族，Z位于第ⅦA族，Y2+和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，從而可知Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2->F－>Mg2+，即X2->Z－>Y2+，A正確；原子序數(shù)：S>Mg>F，B錯(cuò)誤；非金屬性：S<F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S<HF，C正確；Z為F元素，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879104．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期元素中最小的，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，元素Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>YB．簡(jiǎn)單離子的還原性：W>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>WD．X與Y形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)√題

[短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期元素中最小的，則X為H元素；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為Na元素；元素Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Z為S元素、W為Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞S＞Cl，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性依次減弱，則硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子，B錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硫酸的酸性弱于高氯酸，C錯(cuò)誤；X與Y形成的化合物為氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。]題號(hào)135246879105．X、Y、Z、M、R為五種前18號(hào)元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>MB．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸C．M的氣態(tài)氫化物的水溶液放置在空氣中易變質(zhì)產(chǎn)生渾濁D．R可以將Y從其鹽溶液中置換出來(lái)√題

[由圖中信息可知X、Y、Z、M、R分別代表H、Al、N、S、Na元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->Na＋，A錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，是一種強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，C正確；R為金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不會(huì)置換出Al單質(zhì)，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879106．羅紅霉素一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學(xué)式為Y41X76Z2M15。X、Y、Z、M屬于四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．原子半徑：Y<Z<MB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<ZC．X與M組成的化合物X2M2能用作消毒劑D．Z、M簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M√題

[根據(jù)X－的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍，可推知X為H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，可推知Z為N元素；由Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值均等于主族序數(shù)，可推知Y為C元素、M為O元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y>Z>M，A錯(cuò)誤；非金屬性：N>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，B正確；H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，C正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，故離子半徑：N3->O2-，D正確。]題號(hào)135246879107．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)單質(zhì)常用于制合金乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)，最外層電子是電子層數(shù)的三倍丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)題甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?

)A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙√題

[四種短周期元素，甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)，則甲為Al；乙單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si；丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則丙原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則丙為C，其單質(zhì)有多種同素異形體；丁元素最外層電子是電子層數(shù)的三倍，能形成兩種不同的單質(zhì)，丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，兩種單質(zhì)為臭氧和氧氣，丁為O元素。]題號(hào)135246879108．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．31d和

33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物√題

[由部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素，e為硫元素。31d和

33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a>e>d，B錯(cuò)誤；b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者可以反應(yīng)，C正確；a和b可形成Na2O和Na2O2，D錯(cuò)誤。]題、非選擇題9．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：題1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_______(填字母)。A．Ⅰ區(qū)B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū)D．Ⅳ區(qū)(2)a～m中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素(填元素符號(hào)，下同)。只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是________。BArF題3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是_____________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________、_________________________。(4)a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：_______>_________。Al(OH)3

Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2ONaOHMg(OH)2Al(OH)3＋OH－==[Al(OH)4]－題號(hào)1352468791010．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為＋7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

題1)Q在周期表中的位置是____________________。(2)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(4)金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____________________