人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章情境活動(dòng)課課題3探究鐵的重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用課件

情境活動(dòng)課課題3探究鐵的重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用第三章鐵金屬材料生產(chǎn)、生活中經(jīng)常涉及一些鐵的化合物如亞鐵鹽與鐵鹽，它們的性質(zhì)和應(yīng)用很廣泛。通過一些鐵的化合物探究它們的主要性質(zhì)和應(yīng)用。補(bǔ)鐵藥物中鐵元素的測(cè)定常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的名稱是速力菲。該藥品的正式名稱是琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)骄克伎迹?/p>

提示：該藥片在水中的溶解度不大，少量藥片溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(其他答案合理也可)。

①試劑1、試劑2分別是什么？加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是什么？②加雙氧水后，紅色加深的原因是什么？有氣體產(chǎn)生后又褪色的可能原因是什么？③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式。提示：①鹽酸、KSCN溶液；有少量Fe2+已經(jīng)被氧化為Fe3+，與SCN－結(jié)合成濃度較小的紅色Fe(SCN)3。②加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，F(xiàn)e(SCN)3濃度也隨之增大，所以紅色加深。有氣體產(chǎn)生可能是雙氧水在Fe3+催化作用下生成O2，后又褪色可能是H2O2把SCN－氧化了。③2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。硫酸鐵銨的制備硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，促進(jìn)廢物利用，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：請(qǐng)思考回答：(1)廢鐵屑上油污一般如何除去？提示：熱的堿液洗滌或堿液中蒸煮。(2)含有鐵銹的鐵屑與足量H2SO4反應(yīng)，請(qǐng)寫出可能涉及的離子方程式。提示：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3+===3Fe2+，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(3)步驟③中選用的H2O2必須足量的理由是什么？提示：H2O2被Fe3+催化分解產(chǎn)生O2。(4)步驟⑤的操作有哪些？提示：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)等。1．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)通入氮?dú)獾哪康氖莀____________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_________、_________。(3)為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________________________________________________________排盡裝置中的空氣，使反應(yīng)生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?4)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________________________________________________________________________________________。取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3[解析]

(1)裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，會(huì)影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，使反應(yīng)生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生了CO2;E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明氧化銅被CO還原為銅，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生了CO，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO。(3)為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)狻?4)要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。2．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________(填離子符號(hào))。(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。Fe3+2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O

(4)操作④