人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章第三節(jié)第2課時氧化劑和還原劑基礎(chǔ)課課件

第2課時氧化劑和還原劑(基礎(chǔ)課)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，厘清相關(guān)概念間的關(guān)系。2．認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。初高銜接知識點一氧化劑與還原劑1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中____電子(或電子對____)的物質(zhì)即氧化劑。(2)還原劑：氧化還原反應(yīng)中____電子(或電子對____)的物質(zhì)即還原劑。得到偏向失去偏離2．常見的氧化劑和還原劑

分類實例常見氧化劑活潑的________單質(zhì)Cl2、O2等某些陽離子H＋、Ag＋、Fe3+、Cu2+等含較高價態(tài)元素的物質(zhì)某些酸：濃硫酸、HNO3；某些鹽：KMnO4、FeCl3等非金屬

分類實例常見還原劑活潑______單質(zhì)Al、Zn、Fe等非金屬單質(zhì)H2、C等含較低價態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物：如CO；某些鹽：如KI等。金屬

4．氧化性和還原性(1)氧化劑反應(yīng)時本身被____，具有氧化性即氧化劑所表現(xiàn)出________的性質(zhì)。(2)還原劑反應(yīng)時本身被____，具有還原性即還原劑所表現(xiàn)出________的性質(zhì)。還原得到電子氧化失去電子5．氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中。正方面的影響，如金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用等；負(fù)方面的影響，如易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有＋5價砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)。有人建議，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮＋大量維生素C＝砒霜。該維生素C是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，As2O3是________(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。提示：還原劑還原產(chǎn)物1．已知反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。請思考回答：(1)反應(yīng)中的氧化劑是________，表現(xiàn)________性，________電子，發(fā)生________反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物是________。(2)反應(yīng)中的還原劑是________，表現(xiàn)________性，________電子，發(fā)生________反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物是________。(3)反應(yīng)中的HCl表現(xiàn)的性質(zhì)為________________。K2Cr2O7氧化得到還原CrCl3HCl還原失去氧化Cl2還原性與酸性2．水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列反應(yīng)中，水的作用是什么？A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑

D．既不是氧化劑，又不是還原劑E．氧化產(chǎn)物

F．還原產(chǎn)物G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

DFCEGBAH[解析]

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子，元素化合價降低，生成還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，元素化合價升高，生成氧化產(chǎn)物。解答本題首先標(biāo)出元素化合價，然后根據(jù)化合價變化情況作答。知識點二物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2．根據(jù)元素的活動性順序比較

√

2．已知下列反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2-等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。S2－>I－>Br－>Cl－Cl2>Br2>I2>S能能[解析]

(1)根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－>Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－>Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2->I－，即還原性：S2->I－>Br－>Cl－。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①知氧化性：Cl2>Br2，由反應(yīng)②知氧化性：Br2>I2，由反應(yīng)③知氧化性：I2>S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應(yīng)，則I2與NaBr能共存。1．(教材互鑒·蘇教必修第一冊)下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的化合物作還原劑的是(

)A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．在高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅C．用碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取氫氣D．用氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉隨堂評估·知能落實√243題號1D

[溴化鈉參加反應(yīng)后溴元素的化合價升高，被氧化，為還原劑。]2．(雙選)下列試劑是實驗室常見的氧化劑，這些氧化劑與還原產(chǎn)物對應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．酸性KMnO4→Mn2+

B．HNO3→NO或NO2C．Cl2→HClO D．H2O2→O223題號14√AB

[氧化劑得到電子，所含元素化合價降低得到還原產(chǎn)物。KMnO4得到電子被還原為無色Mn2+，A正確；硝酸在反應(yīng)中得到電子被還原產(chǎn)生NO或NO2氣體，B正確；Cl2在反應(yīng)中得到電子被還原產(chǎn)生Cl－，C錯誤；H2O2得到電子被還原產(chǎn)生H2O，D錯誤。]√3．已知還原性S2-＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列判斷不正確的是(

)A．Fe3+與I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．將足量Br2加入FeCl2溶液中，離子反應(yīng)方程式為Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2D．將Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br－23題號41√23題號41C

[根據(jù)還原性I－＞Fe2+知，F(xiàn)e3+與I－在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成I2和Fe2+，不能大量共存，A正確；已知還原性：I－＞Br－＞Cl－，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正確；將足量Br2加入FeCl2溶液中，由于還原性Fe2+＞Br－＞Cl－，所以溴單質(zhì)只氧化亞鐵離子，不氧化氯離子，C錯誤；將Cl2通入FeBr2溶液中，由于還原性：Fe2+＞Br－，Cl2應(yīng)優(yōu)先氧化Fe2+，再氧化Br－，D正確。]243題號1

CABEDAB243題號1

課時分層作業(yè)(七)氧化劑和還原劑題號135246879(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．以傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)為基礎(chǔ)可制取鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品。從海帶灰浸取液提取碘單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋H2SO4＋H2O2===K2SO4＋I(xiàn)2＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．KI發(fā)生還原反應(yīng) B．K2SO4是還原產(chǎn)物C．H2SO4是氧化劑 D．H2O2得到電子√題號135246879D

[反應(yīng)中I元素化合價由－1價升高到0價，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，KI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；H2O2中O元素化合價由－1價降低到－2價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2為氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物。]題號135246879

√

題號1352468793．下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是(

)A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O√題號135246879D

[反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中H2S是還原劑，SO2是氧化劑，A錯誤；反應(yīng)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl中SO2是還原劑，Cl2是氧化劑，C錯誤；反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O中氮元素化合價部分升高，部分降低，既是氧化劑，也是還原劑，D正確。]題號135246879

√題號135246879D

[①H2O2中氧元素化合價從－1價升高到0價，作還原劑，A錯誤；②H2O2既作氧化劑又作還原劑，MnO2是催化劑，B錯誤；③H2O2中氧元素化合價從－1價降低到－2價，C錯誤；H2O2中氧元素化合價既可以從－1價升高到0價，又可以從－1價降低到－2價，在反應(yīng)中可以作還原劑，也可以作氧化劑，D正確。]題號135246879

√題號135246879

題號135246879

√√題號135246879AB

[該反應(yīng)中鎂元素化合價升高，被氧化為MgO，所以MgO是氧化產(chǎn)物，氧化劑是CO2，則氧化性：CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性：Mg>C，所以A、B均正確；CO2做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，所以氧原子沒有得到電子，D錯誤。]題號135246879

√√題號135246879

題號1352468798．某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，過程如下：【預(yù)測】聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性?！緦嶒灪陀^察】小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗證預(yù)測。題號135246879(1)實驗①利用了酸性高錳酸鉀的________(填“氧化性”或“還原性”)，該實驗中，證明酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有__________。(2)實驗②是為了驗證H2O2的__________(填“氧化性”或“還原性”)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________?！窘忉尯徒Y(jié)論】(3)以上實驗可得出的結(jié)論是________________________________。氧化性氣體產(chǎn)生氧化性2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性題號135246879[解析]

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化過氧化氫，O元素由－1價升高到0價，反應(yīng)生成氧氣。(2)H2O2中的O為－1價，為中間價態(tài)，在反應(yīng)中化合價降低為－2價，則得到電子，表現(xiàn)氧化性，過氧化氫具有氧化性，可氧化KI生成碘，淀粉溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(3)過氧化氫既與高錳酸鉀反應(yīng)，也與KI反應(yīng)，表現(xiàn)還原性和氧化性。題號1352468799．高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。題號135246879【查閱資料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對膠體的