硫及其化合物課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

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5.1硫及其化合物（第二課時(shí)硫酸）新課導(dǎo)入合肥晚報(bào)訊7月17日早晨5時(shí)40分左右，一輛牌號(hào)為豫NB52××的裝有44噸濃硫酸的槽罐車(chē)，在行駛至六（安）舒（城）路六安市金安區(qū)施橋鎮(zhèn)七十鋪村路段時(shí)發(fā)生側(cè)翻。側(cè)翻后的槽罐車(chē)并有濃硫酸往外泄漏。1.物理性質(zhì)硫酸①純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體②沸點(diǎn)高：純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。(高沸點(diǎn)酸)③密度大：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比與水混溶，稀釋時(shí)放出大量的熱思考：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。2.硫酸的工業(yè)制備和用途（1）硫酸（H2SO4）的工業(yè)制法第一步：高溫加熱硫鐵礦（FeS）得SO2：

；第二步：催化氧化SO2得SO3：

；第三步：吸收SO3得H2SO4：

。4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃2SO2+O2

?2SO3催化劑

SO3+H2O=H2SO4（2）用途：重要的化工原料，可用于生產(chǎn)

、

、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、干燥劑等。化肥農(nóng)藥3.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)H+CO32-H2O+CO2↑OH-H2OCuOCu2++H2OZnZn2++H2↑指示劑變色具有酸的通性探究1：濃硫酸的特性——吸水性4.濃硫酸的特性吸水性：硫酸可吸收空氣中的水分和結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，常用做干燥劑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論杯中液面上升吸收空氣中的水蒸氣藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰┪站w水思考：濃硫酸能干燥哪些氣體？可干燥酸性氣體（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性氣體（如H2、O2、N2等）；不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）NH3、CO2、SO2、H2、H2S、HI、HBr、CO

、

Cl2、O2探究2：濃硫酸的特性——脫水性現(xiàn)象迅速膨脹蔗糖變黑溫度升高請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并嘗試解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象解釋蔗糖變黑迅速膨脹溫度升高結(jié)論：濃硫酸既有

性，又有

性，所以能

碳單質(zhì)，同時(shí)自身被還原為

，該反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2H2O+2SO2↑

濃硫酸的脫水性使蔗糖碳化產(chǎn)生大量氣體過(guò)程中放出熱量脫水

強(qiáng)氧化氧化

SO2C12H22O11=12C+11H2O濃硫酸【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物。提供以下試劑與裝置：ABCDEF儀器連接如下:說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，接著再次檢驗(yàn)二氧化硫是否全部被除去，最后才檢驗(yàn)二氧化碳。探究3：濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)原理：。Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑

溶液呈藍(lán)色品紅溶液褪色石蕊溶液變紅既有氧化性又有酸性。2、2mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)能生成1molSO2嗎

？1、濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？3、本實(shí)驗(yàn)采用可抽動(dòng)的銅絲與濃硫酸反應(yīng)，

這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是什么？通過(guò)抽動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，節(jié)約原料，且可減少有毒氣體排放。【思考與討論】不能，濃硫酸會(huì)變稀，不能完全反應(yīng)。4、實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么?濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫而非氫氣。濃硫酸加熱時(shí)，與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，常溫下，與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)。產(chǎn)物是二氧化硫而非氫氣。想一想、根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鋅活潑，工業(yè)上為何能用鋁槽車(chē)盛放、運(yùn)輸濃硫酸？Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O與活潑金屬單質(zhì)的反應(yīng)

分組討論(3min)1.常溫下，稀硫酸能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)，為什么還可以用鐵、鋁制品來(lái)盛裝濃硫酸呢？常溫下濃硫酸（及濃硝酸）與金屬鐵、鋁接觸時(shí)，會(huì)在其表面氧化生成致密性的薄膜，這種氧化膜在常溫下與濃硫酸（及濃硝酸）不反應(yīng)，能阻止酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)中叫做鈍化。2.結(jié)合下表對(duì)比濃硫酸和稀硫酸在組成和性質(zhì)上有哪些不同？類(lèi)別濃硫酸稀硫酸電離情況

主要粒子H＋、SO42－、H2O顏色、狀態(tài)

、

、

液體

液體性質(zhì)酸的通性還原產(chǎn)物一般是H2幾乎不電離H2SO4=2H++SO42-H2SO4分子無(wú)色粘稠油狀無(wú)色吸水性脫水性強(qiáng)氧化性SO2下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌【答案】A【解析】使蔗糖炭化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯(cuò)誤。課堂練習(xí)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是()A．蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B．反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無(wú)法證明二氧化硫具有氧化性【答案】B【解析】反應(yīng)過(guò)程中蔗糖先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，SO2使品紅溶液褪色，生成的不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)受熱后又分解，恢復(fù)原來(lái)的紅色，B正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使其褪色，C不正確；SO