物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)物質(zhì)的量(第2課時(shí))物質(zhì)的量濃度在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的。體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒。質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。醫(yī)院的體檢報(bào)告一、物質(zhì)的量濃度1.定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，

稱為B的物質(zhì)的量濃度。2.符號(hào)：cB3.單位：mol/L或mol·L-14.表達(dá)式：0.04mol/L的氯化鈉溶液1L的氯化鈉溶液中含有0.04mol的氯化鈉——溶質(zhì)——溶液思考與討論

已知在AlCl3溶液中，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度是多少？

溶液中，陰離子與陽(yáng)離子的濃度之比等于化學(xué)組成中離子個(gè)數(shù)之比，因此可根據(jù)已知離子的濃度求算其他離子的濃度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3mol·L－1。思考與討論

將

0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？cNaOH=V溶液nNaOH=0.5mol2L=0.25mol/L思考與討論

配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量是多少？n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=n(NaOH)

·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g解：答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。aq表示某種物質(zhì)的水溶液cB=M1000ρω

物質(zhì)的量濃度(c)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω）的關(guān)系c—物質(zhì)的量濃度（mol?L-1

）

ρ—溶液密度（g?mL-1

）

ω—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g?mol-1

）例題：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm?3。計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。18.4mol·L?1c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等例題：將15mL、0.5mol/L溶液稀釋到250

mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。0.5mol/Ｌ×15×10-3Ｌ＝C稀×250×10-3ＬC稀＝0.03mol／Ｌ0.03

那么，如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？【復(fù)習(xí)回顧】

在初中，同學(xué)們學(xué)過(guò)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶現(xiàn)在配置0.1L要求物質(zhì)的量為0.04mol的氯化鈉溶液。思考：如何取0.04mo1NaCl?怎樣確定溶液體積是0.1L?解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶④用途①結(jié)構(gòu)②標(biāo)志③規(guī)格溫度容積100mL刻度線配制一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞使用容量瓶前首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察注意：選容量瓶——“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。配制480mL溶液時(shí)選取500mL容量瓶。思考與討論能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？

不能；因?yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋時(shí)會(huì)有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準(zhǔn)確。①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液；③不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；④不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液；⑤不能加熱。容量瓶五個(gè)“不能”配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol

=5.85g（2）稱量【托盤天平使用注意事項(xiàng)】①稱量時(shí)：左物右碼②精確度：0.1g能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體?！就卣埂侩娮犹炱剑壕_度0.01g

③墊上稱量紙稱量，腐蝕性藥品（NaOH）放在燒杯中稱量。（3）溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。玻璃棒攪拌作用：加速溶解（4）移液+洗滌

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。移液注意事項(xiàng)

a

冷卻到室溫

b玻璃棒作用：引流（玻璃棒的低端要在容量瓶刻度線以下）（5）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。1.容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過(guò)刻度線2.如果不小心加水超過(guò)刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，不能繼續(xù)加水。若繼續(xù)加水導(dǎo)致溶液濃度偏低。100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管3.實(shí)驗(yàn)儀器：【小結(jié)】計(jì)算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶誤差分析過(guò)程可能引起誤差的操作mVc稱量過(guò)程用天平稱量固體溶質(zhì)時(shí)，左碼右物，且使用游碼用天平稱量固體溶質(zhì)時(shí)，砝碼生銹用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視刻度用量筒量取液體溶質(zhì)后，用水洗滌量筒，洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯減小不變偏低增大不變偏高減小不變偏低增大不變偏高

C=過(guò)程可能引起誤差的操作nVc配制過(guò)程轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中殘留少量水未冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，并定容未洗滌燒杯及玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體灑落不變不變無(wú)影響不變減小偏高減小不變偏低減小不變偏低誤差分析

C=過(guò)程可能引起誤差的操作nVc定容過(guò)程定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線，馬上用膠頭滴管吸出定容、搖勻后，液面低于刻度線，再補(bǔ)加水至刻度不變?cè)龃笃蜏p小不變偏低不變?cè)龃笃驼`差分析

C=容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響1.配制480mL1.0mol·L-1NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跙.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等C.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.3gD.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏高D2.實(shí)例分析：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有哪些操作不當(dāng)引起濃度誤差呢？請(qǐng)同學(xué)們分析下列操作對(duì)配制溶液濃度的影響。①未洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒②溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液④未等溶液冷卻就定容⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水⑥容量瓶配制溶液前未干燥⑦稱量時(shí)不小心把藥品和砝碼的位置放反了濃度偏低濃度偏低濃度偏低濃度偏高濃度偏低濃度偏低無(wú)影響

C=①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)③用濾紙稱NaOH固體④定容時(shí)俯視刻度線⑤定容時(shí)仰視刻度線⑥移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水濃度偏高濃度偏低濃度偏低濃度偏高濃度偏低無(wú)影響

C=1.配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是多少？

V濃=10.0mL思考與討論練習(xí)、欲配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_____

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不慎將溶液灑到容量瓶外，會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻