金屬的化學性質（課時1）課件九年級化學人教版下冊

第1課時第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質學習目標0201知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應的難易程度了解不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應劇烈程度理解置換反應的概念與特征，并能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題通過比較金屬能否與氧氣和酸反應及反應條件難易，比較金屬的活動性強弱，歸納置換反應特點0403新課導入新課導入

從土里挖掘的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。為什么會出現(xiàn)這樣的情況呢？戰(zhàn)國山字格銅柄鐵劍唐代鎏金銅走龍漢代鎏金銀蟠龍紋銅壺一、金屬與氧氣的反應鎂條在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。我們已經(jīng)知道鎂條和鐵絲都能與氧氣反應。你還記得它們燃燒的現(xiàn)象嗎？鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO其他金屬是否也有相似的化學性質呢？一、金屬與氧氣的反應鋁器鋁的發(fā)現(xiàn)比銅、鐵晚很多年，但鋁如今的產量僅次于鐵，這與它的抗腐蝕性能好有很大的關系。4Al+3O2==2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。熔化不滴落查閱資料鋁的熔點：660oC氧化鋁的熔點：2050oC酒精燈的溫度：400~700oC現(xiàn)象一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應反應原理：2Mg+

O2

=

2MgO??

鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。

這個反應并不是瞬間完成的，在緩慢氧化的過程中，鎂條的表面逐漸形成一層氧化膜。這層氧化膜可以阻止氧氣與鎂的進一步反應，從而減緩了氧化速度。一、金屬與氧氣的反應1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應（點燃也可以）4Al+3O2=2Al2O3在做鎂條燃燒的實驗時要先將鎂條表面的氧化物用砂紙打磨掉。燃燒時發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體。一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應在空氣中加熱：3Fe+2O2

Fe3O4點燃2Cu+O2

2CuO△鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應，在點燃或加熱時能與氧氣反應劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在氧氣中點燃：銅片表面由紫紅色變成黑色，生成黑色固體一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應“真金不怕火煉”這句話蘊含什么化學原理？說明金的化學性質穩(wěn)定，即在高溫下也不與氧氣反應鋁壺表面發(fā)白常溫下鋁與氧氣反應鐵絲劇烈燃燒在氧氣中點燃鐵絲銅與氧氣反應在空氣中加熱銅粉真金不怕火煉高溫灼燒黃金鎂帶表面發(fā)暗常溫下鎂與氧氣反應金屬的化學性質1金屬+氧氣→金屬氧化物2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2

Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生化學反應根據(jù)金屬是否能與氧氣反應及反應條件的難易，可比較出這幾種金屬的活潑性Al、Mg>Fe、Cu

>Au一、金屬與氧氣的反應小結：1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應，在高溫時能與氧氣反應3.金在高溫時也不能和氧氣反應2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4點燃（大多數(shù)）金屬+氧氣→金屬氧化物條件相同時，金屬越容易與氧氣發(fā)生化學反應，活潑性越強，反應也越劇烈鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。鋁制炊具鋁制建材鋁制易拉罐思考：生活中為何不宜用鋼絲球來擦洗鋁制餐具？會刷掉鋁制品表面致密的氧化膜一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應你能利用金屬與氧氣反應的化學性質，鑒定真黃金和假黃金（銅鋅合金）嗎？將戒指在高溫火焰上灼燒，變黑為假，因為黃銅中的銅與氧氣在加熱的條件下能生成黑色的氧化銅；而黃金即使在高溫的條件下也不與氧氣反應。一、金屬與氧氣的反應真金不怕火煉有人說：為了鑒別黃金的真?zhèn)?，可將黃金飾品放入醋酸或鹽酸中浸泡，觀察有無氣泡產生，便知真假。你認為有道理嗎？這又是為什么呢？除了用火燒，還可以怎么鑒別真假黃金呢？二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應實驗：分別把鎂、鋅、鐵和銅放入試管中，再加入稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象實驗儀器實驗藥品鐵架臺、試管、火柴、鎂(Mg)條、鋅(Zn)條、鐵(Fe)條、銅(Cu)條、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬

現(xiàn)象

反應的化學方程式鎂（Mg)鋅（Zn)鐵（Fe)銅（Cu)劇烈反應，有大量氣泡產生，生成的氣體能燃燒Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑反應較為劇烈，有大量氣泡產生，生成的氣體能燃燒Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑反應平緩，有氣泡產生，溶液變成淺綠色，生成的氣體能燃燒Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑沒有明顯現(xiàn)象——Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe顯+2價二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應探究：金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應？金屬活動性：

Mg、Zn、Fe＞Cu鎂、鋅、鐵都能與鹽酸反應，放出氫氣。銅不與鹽酸反應同等條件下，金屬活動性越強，反應越劇烈二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應交流討論：從反應物和生成物的類別的角度分析，這些反應有什么特點？金屬與鹽酸反應金屬與稀硫酸反應Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質單質單質單質化合物化合物化合物化合物++=++=二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。特征：單質+化合物→新化合物+新單質。置換反應中一定有元素化合價的變化通式：A+BC→AC+B置換反應屬于基本反應類型注意：單質鐵發(fā)生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物討論：我們目前學了哪些基本反應類型反應類型反應特點反應特征聯(lián)系化合反應多變一A+B+???→X都屬于化學基本反應類型分解反應一變多X→A+B+???置換反應單換單A+BC→AC+B鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應，置換出酸中的氫?；戏磻?、分解反應和置換反應的比較：金屬的化學性質2活潑金屬+稀酸→金屬化合物+氫氣二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應方法一：可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和反應現(xiàn)象的劇烈程度不同進行判斷。判斷金屬活動性的方法金屬越容易與氧氣反應，活潑性越強方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。利用金屬與氧氣的反應灼燒利用金屬與酸反應

將黃銅與黃金放入稀鹽酸（稀硫酸）密度測密度硬度互相刻畫物理方法化學方法拓展：為了防止自己受騙，你能想出鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金的哪些方法？二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應課堂總結金屬與氧氣的反應金屬的化學性質金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應金屬與氧氣反應的難易程度或反應現(xiàn)象的劇烈程度，可反映金屬的活動性金屬+氧氣→

金屬氧化物金屬+酸→

金屬化合物+氫氣金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可反映金屬的活動性習題訓練1.下列說法中不正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用來制造照明彈B．“真金不怕火煉”，說明金的化學性質穩(wěn)定C．金屬與氧氣發(fā)生化學反應時，都需要在點燃或加熱才能發(fā)生D．鋁制品抗腐蝕性強，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，阻止了鋁進一步被氧化C2.不能由金屬與酸反應直接生成的是（）A.FeCl2 B.ZnCl2

C.FeCl3 D.MgSO4C習題訓練3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④D習題訓練4.下列反應中屬于置換反應的是（）A． B．CH4+2O2