鐵鹽和亞鐵鹽課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)鐵及其化合物

第3課時

鐵鹽和亞鐵鹽1.

通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì),掌握鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗方法,體驗實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)的重要作用,發(fā)展證據(jù)意識與推理能力。2.從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認(rèn)識含變價元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,發(fā)展轉(zhuǎn)化觀,豐富研究物質(zhì)的思路與方法,建立認(rèn)知模型并能初步運用,發(fā)展模型認(rèn)知的能力。3.結(jié)合實例,將鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)運用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題,強化性質(zhì)決定用途的觀念,體會鐵元素與生產(chǎn)生活及人類健康的密切聯(lián)系,體會化學(xué)對人類生活的重要意義。素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)重點教學(xué)難點Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化;Fe2+和Fe3+的檢驗。Fe3+與Fe2+混合溶液中Fe2+的檢驗方法。作為基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì),鐵的缺乏對健康的不利影響是多方面的,包括貧血、機體免疫力降低等。鐵缺乏癥是全球最為多見的營養(yǎng)缺乏癥之一。我國已經(jīng)實施在某些醬油中加入鐵強化劑的措施,以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生。那么，鐵及其化合物又是怎樣實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的呢?如何檢驗含鐵化合物中所含鐵元素的化合價呢?情境引入新知學(xué)習(xí)一、常見的亞鐵鹽和鐵鹽亞鐵鹽：組成中含有Fe2+的鹽。常見的亞鐵鹽有：

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等FeCl2晶體FeCl2溶液鐵鹽：組成中含有Fe3+的鹽。常見的鐵鹽有：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等FeCl3晶體FeCl3溶液【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeCl2溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無明顯變化結(jié)論：氯化鐵溶液顯黃色，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色；氯化亞鐵溶液顯淺綠色，滴加硫氰化鉀溶液后無變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3紅色溶液檢驗Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液(如圖3-10左)，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水(如圖3-10右)，又發(fā)生了什么變化?【實驗3-3】無明顯現(xiàn)象溶液變成紅色FeCl3溶液中的Fe3+被鐵粉還原成Fe2+，F(xiàn)e2+不能與KSCN溶液反應(yīng)，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，與KSCN溶液反應(yīng)，觀察到溶液變成紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+具有氧化性（一）Fe3+的氧化性

含有Fe3＋的溶液呈黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)氧化性。(1)Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO32－等具有較強還原性的離子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

新知學(xué)習(xí)（二）Fe2+既有氧化性又有還原性含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。（1）如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表現(xiàn)還原性。

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)Fe2＋可與鋅反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性。整理與提升1.亞鐵鹽的性質(zhì)1)與堿的反應(yīng)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2)氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+

3)還原性Fe2++Cl2=Fe+2Cl-2.鐵鹽的性質(zhì)1)與堿的反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2)氧化性2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+、Cu2+、Ag+、H+、I2、S鋅、CO、H2、AlCl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3鋅、CO、H2、AlCl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2鐵、鋅、Cu、I-、S2-、SO32-、HS-

Fe3+Fe2+Fe

（三）Fe、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系弱氧化劑強氧化劑強氧化劑思考與討論還原劑氧化劑氧化劑還原劑整理與提升（四）Fe3+檢驗與鑒別方法一：滴加KSCN溶液KSCN溶液未知溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3紅色溶液方法二：滴加NaOH溶液紅褐色沉淀NaOH溶液未知溶液再滴加氯水或雙氧水加2滴KSCN溶液溶液顯紅色無明顯現(xiàn)象未知溶液紫紅色變淺或褪色方法二氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色未知溶液出現(xiàn)紅色滴加到酸性高錳酸鉀溶液中氫氧化亞鐵的制備另取未知液可以用酸性高錳酸鉀代替嗎整理與提升（五）Fe2+檢驗與鑒別方法一：知識拓展1、為什么實驗室配制FeSO4溶液常加入少量鐵粉？

防止亞鐵離子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋2、含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗混合溶液滴加KSCN溶液變紅色，說明含有Fe3＋混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋3、除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾利用圖銅板制作圖案探究（1）2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2小魔術(shù):用毛筆在銅片上刻字分別寫出步驟①、⑤中反應(yīng)的離子方程式①

、。

⑤

。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋

Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu鐵粉Fe

Cl2Fe、CuFeCl3、FeCl2、CuCl2鹽酸氯氣思考與討論課堂小結(jié)練習(xí)與應(yīng)用1、證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D.加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色B練習(xí)與應(yīng)用2、有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、CuCl2五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸B.AgNO3溶液