湖北省武漢市漢南區(qū)職教中心2022年高考化學(xué)必刷試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、工業(yè)上電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)02一離子，已知S（g）

在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則下列說法正確的是（）

2

A.在負(fù)極S（g）只發(fā)生反應(yīng)S-6e+3O=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

2、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

?ft

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

3、錮（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是（)

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

4、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入筑氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡(jiǎn)單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

5、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被還原

D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

6、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

OJaoi?LyI0.1mol?

HAO,#aI「HKe將汶

A.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

裝置探究催化劑對(duì)分解速率的影響

小

C.孔裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)

7cM濃破酸

鐵"裝置防止鐵釘生銹

氣化帕

7、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H1O通過），下列相關(guān)判斷正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動(dòng)

2

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

A.在標(biāo)況下，U.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個(gè)離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

9、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱

D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、下列說法正確的是（）

A.C4HsBrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

12、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH、并實(shí)

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

i

H-l

v?-

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+叁32V3++H2T

13、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kk4.3x10-7

Kt(25℃)1.8x10-51.8x10-54.9x10」。

Ki2=5.6x10"

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3coONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3coONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、室溫下，將O.lOOOmobL-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

?<?|<?311

加入鹽酸體積/“

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol-L-i

B.a點(diǎn)：c(M+)>c(CF)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1x10-5

15、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

制取干燥的NH3

CH>—CHJ

16、CHr-CH：—CH?—i'H—CH,的名稱是

△H,

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

17、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的

推斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c。3,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCh,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

18、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解中正確的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：④)》可以表示3(1,也可以表示37cl

B.電子式：0：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

19、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c（CH3coO-）:c（Na+）=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強(qiáng)酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強(qiáng)堿溶液

20、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aa)82上NaHCOKs)ANa2CO3(s)

NaOH(?i)mm葡葡糖

Bu.rCuCl----Cu(OH)2r-------------------------?Cu

2△

C.AlN?OH(Bq).NaAia(aq)△NaA102(s)

D.MgO（s）HNQK叫Mg（N03）2（aq）例Mg（s）

21、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）

C.長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

22、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的（）

逐清加入

磕FeCI帶液i

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

KNis?a

逐海出入

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液,

最后出現(xiàn)黑色的沉淀

KFcCi,04.1

A.兩次實(shí)驗(yàn)中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2s3

B.兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2s3+4FeCL=6FeCL+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%CH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基，即

-C-+H20

OHR2八午

②稀NaOH

RiCHO+R2cH2cHOI△.I+H2O

RjCH—CHCHOR'CH=CCH0

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）IV的反應(yīng)類型為；V的反應(yīng)條件是o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

—uucLrij—uucLrij

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（C%O~^-CH=CHCOOCH2cH2cH2，％）,試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2斯=CH3cH2Br—3cH20H

24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。

氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）:

②CuCN/DMF

_________\hlit

③N三CY2)"<00c乩

D

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為?

（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為o

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為CSHBNOZ

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為o

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物，的合成路線（其他

試劑任選）。

25、（12分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問

題:

祝通r石蠟

油的石林

（1）實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號(hào)）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯燃的混合物

（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是（填序號(hào)）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溟水中，溟水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯垃的原子個(gè)數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為

26、（10分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca（ClO）2

+CaC12+2H2SO42CaSO4+2C12T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鋸酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+

16HC1（濃）一2MnCL+2KCl+5CLT+8H2O,如圖2所示（省略?shī)A持裝置）。

圖1圖2

(1)實(shí)驗(yàn)中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號(hào)）。

III

(2)裝置F的作用請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一。

2+

（3）B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：—o

（4）乙組中H的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒且弧?/p>

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是一。

27、（12分）甲酸（化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46）,俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的瘦酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6°C,沸點(diǎn)100.8C,25℃電離常數(shù)居=1.8x10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

做石灰

（1）請(qǐng)說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是；實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是。

(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

n.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH,==HCOONa

lOMPa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是。

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:,

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)&的數(shù)量級(jí)為。若向100mlO.lmol.L-1的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

28、(14分)配合物Fe(CO”的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(C0”的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是；Fe(C0)$晶體類型屬于晶體。

(2)C0分子中C、0原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C0分子的結(jié)構(gòu)式是，寫出與CO互為等電子體的分子的電

子式:O

(3)C、0、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)關(guān)于Fe(CO)s,下列說法正確的是?

A.Fe(C0)5是非極性分子，C0是極性分子B.Fe(CO”中Fe原子以sp?雜化方式與C0成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D.Fe(CO”==Fe+5co反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

6y-Fe?一Fe

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是(填“a”“8””或“丫”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為.

③Y-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則丫-Fe單質(zhì)的密度為一g/cn^Nx表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

29、(10分)鐵一末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯燒氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥?/p>

含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們

關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵一末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

(1)Fe?+的價(jià)電子排布式_。

(2)lmolNH4BF4(氟硼酸核)中含有的配位鍵數(shù)是一。

(3)pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe?+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。

HOOCH2CXH2H2ZCH2COOH

N—c-c-N

zX

HOOCH2cCH2COOH

①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是一，其中c、N原子的雜化形式分別為_、_0

②EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是

(4)我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氮-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為

②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為一g/cn?(NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可)

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.據(jù)圖可知反應(yīng)過程中有Sth生成，所以負(fù)極還發(fā)生S-4e-+2O*=sO2,故A錯(cuò)誤；

B.S（g）在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收生成物SO3可使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高S的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

00mL

C.濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸中”（H2so'*L84?mLx98%=1gamol,由S~6e~1.5O2~H2SO4

98

可知，消耗氧氣為18.4molxl.5=27.6moL故C錯(cuò)誤；

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是負(fù)極生成的三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

2、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4S4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

3、C

【答案解析】

A.114.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是鈿原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

4、C

【答案解析】

A.油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會(huì)使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入嵐氣會(huì)發(fā)出紅光，赦氣燈被稱為人造小太陽(yáng)，故C錯(cuò)誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為C.

5、A

【答案解析】

A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+6OFT=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為Fe(V+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe(V-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4'

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.

故選A.

6、C

【答案解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高鎰酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽(yáng)極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。

7、C

【答案解析】

在電極I,HS（）3-轉(zhuǎn)化為S2O4*,s元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽(yáng)極，在電極II上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H+。

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4"+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽(yáng)極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極H向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2（V-與NO反應(yīng)，生成HSO3-和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HSO3;

C正確；

2

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-S2O4-,質(zhì)量增加34g,陽(yáng)極氏。一1O2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

8、C

【答案解析】

A.在標(biāo)況下，H.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+Oz=2NO2,所以0.5molNO和

0.5molCh反應(yīng)生成0.5molNO2,消耗0.25moK）2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯(cuò)誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=H^=lmol,金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個(gè)碳原子連接4個(gè)其他的

碳原子，因此每個(gè)C-C鍵中2個(gè)原子各自占一半，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)Na2（h中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過氧根離子，所以O(shè).lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個(gè)離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、C

【答案解析】

A.過濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠:

燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正

確；

B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口，B正確；

C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干，C錯(cuò)誤；

D.分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

操作適用混合物應(yīng)用實(shí)例

過濾從液體中分*不注“金食林中說才

的固體的北法

蒸發(fā)分喜雄于淖制中的同

體麻質(zhì)得會(huì)去晶體

蒸情利用互涿物中各段分合*乙。和水的現(xiàn)合構(gòu)

沸點(diǎn)的不㈣近好的分害用4泉水■取盆4?小

分彳互不相雄的兩種

分液例A:胃布蟲

流體

利用物質(zhì)在互不相左天”備料的襄JK

萃取為總的提取

的注射里注解度不同

植為徐華的提取

.1______，*.-

10、C

【答案解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分另有4、4、3、1,貝!|

C4H8BrCl共有12種，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案選C?

11、C

【答案解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiCh含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

12、C

【答案解析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2f,左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2e-=2V?+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH,由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H*催化劑2V3++H2T，由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH、由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為40出-49=2氏0+023又雙極性膜可將水解離為H+和OH:其中OH?進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的"(OH-)基本不變，但HzO增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

13、A

【答案解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2c€>3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項(xiàng)A不正確；

B.0.1mol/LClhCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,N%?H2O^CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,().1mol/L

CH3COONH4中錢根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項(xiàng)C正

確；

D.pH相同時(shí)，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CFhCOOH的濃度小，貝!JCH3COOH消

耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

14、C

【答案解析】

A.加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為O.lOOOmolL-i,正確，A不選；

B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(C「)+C(OIT),則c(M+)

>c(CF),a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性，貝IJC(OIT)=C(H+),根據(jù)電荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C「)，

錯(cuò)誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?LT,不加入鹽酸時(shí)，pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol?Lr,則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOH==M++OH-,由于其電離程度較小，則c(MOH)40.1mol?Lr,忽略水的電離，則

c(M+)Qc(OH-)=10-3moi.L-i；則室溫下，MOH的電離常數(shù))=1°j,正確，口不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

15、B

【答案解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動(dòng)，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙煥氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、D

【答案解析】

根據(jù)主鏈最長(zhǎng)原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以

CH>—CHj

CH、的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

乩

17、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝！|B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.A1C13與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCb與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHK1,選項(xiàng)D正確。

故選C。

18、A

【答案解析】

A.35a和37cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

羥基的電子式為、&氫氧根離子的電子式為［：：「，故錯(cuò)誤；

B.??H,?.6HB

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

19、A

【答案解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選B；

+

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-)：c(Na)=l:l,故不選C；

D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案：A

【答案點(diǎn)睛】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH,從平衡角度分析。

20、C

【答案解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO（s）和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。

故選C。

21、A

【答案解析】

A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，長(zhǎng)期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCLHC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會(huì)不斷沉積于試劑瓶?jī)?nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)；錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對(duì)長(zhǎng)期存放FeCb的試劑瓶?jī)?nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCh,用水

即可洗掉。

22、D

【答案解析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，生成黑色沉淀為Fe2s3,由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成FeS,以此解答該題。

【題目詳解】

A.開始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeCh+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe（OH）3為紅褐色，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

二、非選擇題（共84分）

9cici

23、4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑﹏+CH3CH0,厘LQ取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或

CHO,CHO7，，C，IJC"0

Oil

0勺OCH,

新制氫氧化銅、加熱），再酸化飛…_?？偂?/p>

C4CHC00H

濃HSU

----------M

O-CH3△

CHJCHO嗜彳叫的?=CHCHO+CH3cH2cH2cHMH-

催儂],△

【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若：A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成5,