專題03 金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)（原卷版）

專題03金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（

）①反應(yīng)后鎂有剩余

②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余

④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥2.已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿.將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法錯誤的是（

）A.

曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖象

B.

參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量

C.

參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等

D.

反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.已知一銅、鋅合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果過濾后得到的固體中物質(zhì)的種類為a，濾液中溶質(zhì)的種類為b,則下列說法正確的是（

）A.

若a+b=3，則濾液中可能不含AgNO3

B.

若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn(NO3）2和Cu（NO3）2。

C.

若溶液呈藍(lán)色，則a=1

D.

若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=44.某化學(xué)小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述①濾液中一定含有Zn（NO3）2②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag③若濾液呈藍(lán)色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3）2上述四種描述中正確的個數(shù)為（

）A.

4個

B.

3個

C.

2個

D.

1個5.Mg和Al分別與過量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（

）A.

I線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)

B.

Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為3:4

C.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時間不相等

D.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:36.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中()A.

只有硝酸鋅和水

B.

如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀

C.

一定沒有硝酸銀

D.

一定有硝酸銀和硝酸亞鐵7.將鐵分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是（）A.

ZnSO4

B.

CuSO4

C.

HCl

D.

AgNO38.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22gH2，則金屬X可能是（）A.

A1

B.

Zn

C.

Fe

D.

Cu9.下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是（）A.

B.

C.

D.

10.下列對金屬和金屬材料的認(rèn)識中，不正確的是（）A.

不銹鋼是永不生銹的鐵合金

B.

鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.

赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D.

回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源11.

a、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（）A.

a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b

B.

a、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：b＞a＞c

C.

a、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c

D.

a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z12.

下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是（）?A.

實驗室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.

金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

C.

銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

D.

鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強13.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.

天平最終仍然平衡

B.

天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

C.

天平指針始終偏向右盤

D.

天平指針先偏向右盤，后偏向左盤14.

某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種．為了探究其成分，小明同學(xué)按照如圖所示流程進行了實驗．關(guān)于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質(zhì)；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO．以上說法中正確的個數(shù)是（）A.

1個

B.

2個

C.

3個

D.

4個15.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A.

Fe與Zn

B.

Mg與Cu

C.

Na與Al

D.

Al與Fe16.

在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（）?A.

濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅

B.

得到的濾液一定是無色的

C.

濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂

D.

濾液中一定含有鋅離子和鎂離子17.

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.

X、Y、Z

B.

Z、Y、X

C.

Y、X、Z

D.

X、Z、Y18.

某同學(xué)設(shè)計了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案，僅用組內(nèi)試劑，無法完成的是（）A.

Fe、Cu、Ag、稀硫酸

B.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

C.

Fe、Ag、CuSO4溶液

D.

Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液19.

某金屬加工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液，含有少量硝酸銀和硝酸銅．為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾．向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生；向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體放出．則下列說法正確的是（）A.

濾出的固體中一定含有銀和鐵，也可能含有銅

B.

濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵

C.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀

D.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅20.

鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達(dá)到目的是（）A.

查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表

B.

利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗

C.

利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗

D.

利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗二、填空題21.我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學(xué)符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是________，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是________可能有的金屬是________（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是________22.某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進行處理．（1）復(fù)習(xí)常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號________、________、________．（2）設(shè)計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中________性雜質(zhì)除去．進行過濾的操作所需的儀器有：________、________、________、________。（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．②金屬X是________，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為________；溶液Y是________，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是________23.如圖所示，R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右移動。杠桿兩端分別懸掛100g等體積的Mg金屬球和Fe金屬球，此時杠桿平衡。再將兩球同時分別浸沒到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，反應(yīng)過程中金屬球排開液體的體積及杯內(nèi)液體密度變化忽略不計。則可觀察到：（1）反應(yīng)過程中溶液變色的是________(填“左邊”或“右邊”)的燒杯。（2）從反應(yīng)開始到結(jié)束，燈泡L的亮暗情況為________。24.化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案．

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．

（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，________試管的實驗是多余的．

（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，

向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是________

．

25.請運用化學(xué)知識回答以下問題（1）生鐵和鋼的主要成分是________

，煉鐵的主要設(shè)備是________

．（2）已知試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是________

．若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量________

（填“多”、“少”或“相等”）．（3）衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好，原因是________

，但若在水中加入洗滌劑，也會有很好的洗滌效果，原因是洗滌劑可以起到________作用．26.

金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是________

（填字母）．

A．鉑金飾品

B．鐵鍋

C．鋁導(dǎo)線（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是________

（填序號）．①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是________

（填化學(xué)式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）．（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是________

t．三、實驗探究題27.為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計了一套實驗裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進行反應(yīng)。在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：反應(yīng)時間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實驗結(jié)果可知：金屬活動性較強的是________。（2）為使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是________。A.

導(dǎo)管口一有氣泡冒出時

B.

冒出氣泡連續(xù)且均勻時

C.

檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時（3）根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小，還需知道_______。A.

參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量

B.

生成物中金屬元素的化合價28.小樂利用長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅完成了以下實驗：（1）驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序①用砂紙打磨金屬片，除去金屬表面的氧化膜；②根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩種合理的方案，如圖甲所示。若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為________；（2）利用鋅片和銅片制作電池①小樂從課本中得知，將一塊鋅片和一塊銅片插入稀硫酸，就可以組成一個電池，銅片和鋅片是電池的兩個電極，且溶液中部分離子移動的方向和電極上電子移動的方向如圖乙所示。此電池的能量轉(zhuǎn)化是________；若要用電壓表測此電池的電壓，則電壓表的負(fù)接線柱應(yīng)與________相連（填“銅片”或“鋅片”）；編號電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鐵銅蘋果3450②小樂從課本中還知道，若在水果中插入鋅片和銅片可以制得水果電池，于是她完成了如下實驗：通過上述實驗得出，水果電池電壓大小研究的結(jié)論：________。（寫一條）29.鎂是一種活潑金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以和氮氣、二氧化碳反應(yīng)。而錫在空氣中加熱只和氧氣反應(yīng)生成白色的二氧化錫固體。（1）鎂與氮氣反應(yīng)，生成黃色的氮化鎂固體，在物質(zhì)分類上氮化鎂屬于純凈物中的________。（2）鎂與二氧化碳在點燃的條件下生成碳單質(zhì)和氧化鎂，寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫為測定質(zhì)量守恒定律曾開展的實驗：①稱量一定量的金屬錫粉，放在如圖所示裝置的電熱板上（電熱板不與容器內(nèi)任何物質(zhì)反應(yīng)），稱量裝置總質(zhì)量。②通電使錫粉完全反應(yīng)，生成白色固體。③打開密封塞聽到了“咝咝的聲響”，這是空氣進入容器所發(fā)出的。稱量白色固體比原金屬錫

粉質(zhì)量增加為Δm1。④把白色固體放回原容器里(容器中空氣組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量裝置的總質(zhì)量，比反應(yīng)開始前質(zhì)量增加為Δm2。⑤分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Δm1=Δm2。在下列關(guān)于實驗的說法中正確的是

。A.

金屬錫粉不足量結(jié)論仍成立B.

用鎂粉代替錫粉結(jié)論仍成立C.

實驗過程中沒有密封塞結(jié)論仍成立30.金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計如下實驗方案，步驟如下：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④

；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。（1）實驗步驟④的正確操作是

（填序號）

A.

先點燃酒精燈加熱，一段時間后再打開分液漏斗活塞，滴加鹽酸

B.

先打開分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時間后點燃酒精燈加熱

C.

打開活塞滴加鹽酸和點燃酒精燈加熱，誰先誰后都可以（2）B裝置中水的作用________，裝置B中長玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m1克，E中增重為m2克，D中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3克，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4克，以下數(shù)據(jù)中能計算銅的相對原子質(zhì)量的是(

)A.

m1、m2

B.

m2、m3

C.

m1、m3

D.

m2、m4（4）若使制取氫氣是裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，可選用下列裝置中的________31.

不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進行了如下探究活動．實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中入

等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸然

后將鋁、鉻、銅三種金屬分

別插入三支試管中．鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；

鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，

溶液變藍(lán)色；

銅片無明顯現(xiàn)象．猜想________成立．

鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的

硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（1）【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：

猜想一：Cr

Al

Cu

猜想二：Al

Cr

Cu

猜想三：________

．（2）【實驗和探究】

（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）（2）小濤的實驗：

小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是________

．

【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①________；②________．32.

某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實驗探究9﹣3比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多．（1）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？

【查閱資料】

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈．

②溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈．

③稀鹽酸由H+、Cl﹣和H2O組成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O組成．

【實驗探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中反應(yīng)明顯劇烈．

【猜想與假設(shè)】出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：

假設(shè)①SO42﹣對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．

假設(shè)②________

．

【實驗驗證】設(shè)計實驗對上述假設(shè)進行驗證：

①向上述稀鹽酸中加入少量________

等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)①成立．

②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)②成立．

【分析與應(yīng)用】

（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有________

；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同．

（2）如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取的措施有：

①加入可溶性氯化物，②________

，③________

，④將鋁片改換成鋁絲．四、解答題33.某合金是由銅與鎂、鋅兩種金屬中的一種組成的，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）