2025屆高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課后作業(yè)：化學(xué)鍵

PAGE化學(xué)鍵一、選擇題1．下列說法不正確的是（）A.干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵C.水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成2．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（）A.X2Y2B．X2YC.Z2Y3D．X3ZY33．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、64．下列說法正確的是（）A.C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B.不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（）A.PCl5B．P4C.CCl4D．NH36．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.氨基的電子式：C.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為77的銥（Ir）原子符號(hào)為：eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(77))Ir7．下列屬于共價(jià)化合物的是（）A.Cl2B．NaOHC.CH4D．（NH4）2SO48．下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B.干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C.12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D.在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)9．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（）A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物B.AD2的電子式為C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N10．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A.MgOB．NH3·H2OC.CaCl2D．（NH4）2SO411．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O12．下列說法不正確的是（）A.NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物B.CO2通入水的過程中，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C.金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類型也相同D.常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好13．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)14．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（）A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體二、非選擇題15．為保持街道整潔、濕潤，清潔工人在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m＝，該保濕劑的化學(xué)式為。（2）Z、W元素的名稱是、。（3）下列說法正確的是。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是。A.XY2的電子式：X2＋[∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程為16．（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是（填序號(hào)，下同）；既含離子鍵又含極性鍵的是；只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_____________________________________；若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為________________________________________。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是（填字母，下同），容易形成共價(jià)鍵的是。A.c和fB．b和gC.d和gD．b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：?；瘜W(xué)鍵答案：B答案：C答案：C答案：D答案：C答案：A答案：A答案：B答案：D答案：D答案：B答案：D答案：B答案：C15．解析：（1）由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2，可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)。（4）XY2為CaCl2，其電子式為[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－Ca2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C項(xiàng)錯(cuò)。答案：（1）20CaCl2（2）硫碳（3）B（4）BD16．解析：（2）1∶2型離子化合物中通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價(jià)化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2