1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用第一章物質(zhì)及其變化1.離子共存：即溶液中的離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若發(fā)生反應(yīng)則不能共存。一、離子共存不能大量共存H＋：與OH-、CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F-、HCO3－、HSO3－、HS－等不能大量共存OH-：與H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HSO3-、HS-等不大量共存（1）生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的離子（2）生成難溶物或微溶物的離子（3）生成易揮發(fā)物質(zhì)的離子Ag+：在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有NO3-判斷下列各組離子能否大量共存，說明判斷的依據(jù)⑤Na?K?CO?2?OH?①Ca2?Na?CO?2?NO??④NH??

K?OH?SO?2?

②H?

K?

HCO??SO?2?③H?K?Cl?OH?對點(diǎn)訓(xùn)練一、離子共存2.判斷步驟：一色、二性、三反應(yīng)（1）無色溶液：有色離子不能大量存在。常見的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO4－(紫紅色)、Cr2O72－(橙紅色)等（無色≠透明）（2）判斷溶液酸堿性①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色③使pH試紙變紅；④使甲基橙呈紅色；⑤加鎂粉放氫氣；溶液呈酸性①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)；④使酚酞呈紅色；溶液呈堿性（3)判斷是否發(fā)生反應(yīng)：如復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（H2O）（4）“一定”“可能”還是“不能”大量共存2.判斷步驟：一色、二性、三反應(yīng)（2）判斷溶液酸堿性①HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液②與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的溶液一、離子共存對點(diǎn)訓(xùn)練2、下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A.Ba2＋、NO3-、H＋、SO42- B.K＋、Cl－、CO32-、Na＋C.H＋、NO3-、Na＋、CO32- D.NH4+、SO42-、K＋、OH－B3、某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是()A.K＋、MnO4-、Na＋、Cl－

B.K＋、Na＋、NO3-、CO32-C.Na＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na＋、Cl－、SO42-B離子選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-SO42-CO32-NH4+有白色沉淀先加稀HCl，無明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液有白色沉淀先加氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)Ag++Cl-==AgCl↓Ba2++SO42-==BaSO4↓NH4++OH-NH3↑+H2O二、離子檢驗(yàn)HNO3酸化的AgNO3溶液稀HCl，氯化鈣澄清石灰水稀HCl和BaCl2溶液加NaOH溶液，加熱取試樣----加試劑----看現(xiàn)象----得結(jié)論。對點(diǎn)訓(xùn)練某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一

定不含Ca2＋B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含

有C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中

一定含有Mg2＋D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石

中一定含有Cl－√以粗鹽（雜質(zhì)為Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提純?yōu)槔质雏}水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的離子雜質(zhì)離子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓過濾CO32-、OH-先后稀鹽酸三、物質(zhì)提純與分離以分離MgCl2、NaCl為例Mg2+Na+Cl-過量NaOH溶液過濾OH-Na+、Cl-、OH-Mg(OH)2適量鹽酸Na+、Cl-適量鹽酸Mg2+、Cl-三、物質(zhì)提純與分離除去下列括號中雜質(zhì)(1)SO42-(CO32-)(2)Cl-(SO42-)

(3)Fe2+(Cu2+)(4)Cl-(CO32-)H2SO42H?+CO32?=CO2↑+H2OBaCl2Ba2?+SO42?

=BaSO4↓FeCu2?+Fe

=Cu+Fe2?HCl2H?+CO32?=CO2↑+H2O三、物質(zhì)提純不增、不減、易分離、易復(fù)原

粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：下列說法不正確的是()A．操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．步驟④⑤可以顛倒C．加入鹽酸的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaClD．操作①得到的懸濁液是分散系的一種B對點(diǎn)訓(xùn)練四、物質(zhì)鑒定如鑒別失去標(biāo)簽的四瓶溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象NaCl溶液足量稀鹽酸沉淀不溶解沉淀溶解Na2SO4溶液沉淀溶解且有氣泡逸出Na2SO4溶液MgCl2溶液有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何試劑，用最簡便的方法就能將它們一一鑒別。下列鑒別順序中最合理的是（）A．④③①⑤② B．④⑤①②③ C．①⑤③④② D．③④①⑤②A對點(diǎn)訓(xùn)練五、化合物組成成分分析某無色氣體A少量的Na2CO3溶液產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體2H++CO32-=CO2↑+H2OHNO3酸化的AgNO3溶液白色沉淀溶于水形成溶液Ag++Cl-=AgCl↓原無色氣體A的水溶液中含有HCl某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、

_______、

_______。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量_____（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬____（填寫金屬元素符號）。（3）若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_____轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后的廢水中主要含有_____(填化學(xué)式），可用來澆灌農(nóng)田。OH-

、K+

、

Cl-鐵粉、

AgAgCl、Fe(OH)3KNO3六、處理水中污染物七、離子推斷“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的SO42?

(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。對點(diǎn)訓(xùn)練將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、

，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______________________；肯定存在的離子是

。Ba2＋、OH－、Cl－②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ.

，

。Ⅳ.

。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓③如溶液中各種離子的數(shù)目相等，確定溶液中

(填“有”或“無”)K＋。無對點(diǎn)訓(xùn)練有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

(均填化學(xué)式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl對點(diǎn)訓(xùn)練某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、

③Cl－、

中的幾種，且每種離子的數(shù)目均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③

B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③

D.肯定不含的離子有④⑤⑦√對點(diǎn)訓(xùn)練A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的