1.3.1氧化還原反應(yīng) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

高中化學(xué)必修第一冊(2019人教版)第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標CONTENT1、能通過分析元素化合價的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。2、知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能分析簡單氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向。3、理清氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系情境創(chuàng)設(shè)冶煉青銅有哪些方法？最早冶煉銅的方法√我國在商朝就已經(jīng)通過火燒孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3）產(chǎn)生氧化銅，氧化銅再與木炭高溫反應(yīng)冶煉銅Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O△2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫CuO+H2==Cu+H2O△CuO+CO==Cu+CO2↑△最早冶煉銅的方法形

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論反應(yīng)原理和類型法國化學(xué)家——拉瓦錫燃燒氧化學(xué)說1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫推翻“燃素說”正式提出了燃燒的氧化學(xué)說：燃燒的本質(zhì)是可燃物與氧氣化合生成氧化物的過程。人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。環(huán)節(jié)一：從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)形

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論氧化還原2CuO+C==2Cu+CO2↑·氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) ·還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)高溫環(huán)節(jié)一：從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)形

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論CuO+H2==Cu+H2OCuO+CO==Cu+CO2↑△△結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4英國化學(xué)家——弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出化合價理論形

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論1852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價、化合價。逐步完善后，人們從化合價角度重新認識了氧化還原反應(yīng)。人們把化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，把化合價降低的反應(yīng)成為還原反應(yīng)。形

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論反應(yīng)一反應(yīng)二高溫化合價降低，失氧化合價升高，得氧還原反應(yīng)氧化反應(yīng)2CuO＋C====2Cu+CO2↑

+2-20

0

+4-2還原反應(yīng)氧化反應(yīng)高溫

化合價降低，被還原化合價升高，被氧化

Fe

+CuSO4==FeSO4+Cu0+2+20氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價升降的反應(yīng)環(huán)節(jié)二、從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)5.BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

6.H2+Cl2===2HCl點燃√×√×××3.2Na+2H2O

===2NaOH+H2↑√√8.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2加熱4.2Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O2.CaO+SO3===CaSO47.NaOH+HCl===NaCl+H2O1.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑【同步練習(xí)】判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)環(huán)節(jié)二、從化合價認識氧化還原反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反應(yīng)反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)√××√√×交叉關(guān)系√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×交叉關(guān)系包含關(guān)系無關(guān)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型形

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論

H2+Cl2===2HCl點燃CaO+SO3===CaSO42Fe(OH)3===

Fe2O3+3H2O△2Na+2H2O

===2NaOH+H2↑氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。兩個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型形

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論湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子

1897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。在伏打、戴維、法拉第的電化學(xué)重大理論突破上，20世紀初，建立了化合價的電子理論。人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來。【學(xué)習(xí)活動3】閱讀P23－24，交流討論是什么原因?qū)е卵趸€原反應(yīng)中元素化合價的變化？以氯氣與鈉、氯氣與氫氣反應(yīng)為例從微觀視角進行分析。環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)化合價的變化確實與電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn稀硫酸Cu導(dǎo)線中有電子通過環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)按圖連接裝置觀察現(xiàn)象形

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論【學(xué)習(xí)活動3】閱讀P23－24，交流討論是什么原因?qū)е卵趸€原反應(yīng)中元素化合價的變化？以氯氣與鈉、氯氣與氫氣反應(yīng)為例從微觀視角進行分析。任務(wù)一：以NaCl形成過程為例，從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應(yīng)歷程+17Na原子Cl原子Cl-Na+失去電后得到電后電子得失+11+11+17Na+Cl-原因一:電子的得失Na→Na+，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl→Cl

-，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)形

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論

00

+1-1任務(wù)一：以NaCl形成過程為例，從微觀角度探究鈉原子和氯原子的反應(yīng)歷程2Na+Cl2

===2NaCl點燃得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)形

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論任務(wù)二：以HCl形成過程為例，從微觀角度探究氫原子和氯原子的反應(yīng)歷程+17H原子Cl原子均不容易失去電子H+Cl-原因二:電子對的偏移+1+1+17共用電子對偏向氯，偏離氫為達到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，氫原子和氯原子間會共用電子對，電子對的偏離與偏向，使得元素化合價改變。環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)形

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論任務(wù)二：以HCl形成過程為例，從微觀角度探究氫原子和氯原子的反應(yīng)歷程00+1-1失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原H2

+Cl2

===2HCl點燃共用電子對偏向共用電子對偏離環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)形

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論雙線橋：表示電子轉(zhuǎn)移的一種方法環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)元素化合價的升降氧化還原反應(yīng)的宏觀特征電子的轉(zhuǎn)移電子的得失共用電子對的偏移氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)化合價升高失電子或電子對偏離被氧化氧化反應(yīng)化合價降低得電子或電子對偏向被還原還原反應(yīng)形

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論【歸納總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用有的氧化還原反應(yīng)是有益于人類活動的有的氧化還原反應(yīng)對人類活動是有害的【課程思政】以辯證觀探討氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用拓展延伸-生活中的氧化還原反應(yīng)形

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論21拓展延伸-生活中的氧化還原反應(yīng)問題：為什么在食品中放入這個小包裝袋？里面的成分是什么？又起什么作用？22拓展延伸-拓展延伸-生活中的氧化還原反應(yīng)

查閱資料食品用脫氧劑是一種利用鐵和氧氣的化學(xué)反應(yīng)，以水和鹽作為觸媒，在促進本身反應(yīng)的同時，因利用的是還原鐵粉，所以能強效地吸收食品包裝袋中的氧氣，從而能有效地防止食品因氧化而變質(zhì)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：活動：請從多角度分析，此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化還原反應(yīng)定

義特

征本

質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)一定不是；置換反應(yīng)一定是；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是，部分不是。反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（判斷）：化合價升高，被氧化；化合價降低，被還原。（宏觀視角）電子得失或共用電子對偏離-電子轉(zhuǎn)移：化合價升高，失電子（或電子對偏離），被氧化；化合價降低，得電子（或電子對偏向），被還原。（微觀視角）關(guān)

系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)小結(jié)口訣：升失氧，降得還24課堂練習(xí)：(1)氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)(2)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)(4)一個反應(yīng)中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)(5)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)判斷正誤×√×××25課堂練習(xí)：1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”C.《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D.《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”26課堂練習(xí)：3.

研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要的意義。下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是______（填序號）①暖貼中的鐵粉遇空氣放熱②杭州亞運會主火炬塔燃料采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，“綠色甲醇”燃燒③氧化鈣用作食品干燥劑④神舟十一號之所以能夠騰空升起，主要是燃料和氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)生巨大的能量推動火箭飛行。27課堂練習(xí)：4．二氧化碳滅火器不能滅所有的火，比如鎂條燃燒就不能采用二氧化碳滅火，因為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于()①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤D．④⑥點燃28課堂練習(xí)：5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe

CCuO、Fe2O3C、CO還