2.3.3物質(zhì)的量濃度 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度【課程目標(biāo)】1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。2．掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（十六）知識點(diǎn)物質(zhì)的量濃度題型

相關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算01.夯基提能

單位體積物質(zhì)的量mol·L－11LNaCl溶液

1mol1mol·L－1

1.5mol

1.5mol·L－1

1∶2∶3

微粒個(gè)數(shù)之比

0.25mol·L－1

②③【即學(xué)即練】1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1：____________________________________________。(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L－1：_______________________________________。(3)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1：_____________________________________。錯(cuò)誤。誤將溶劑水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。正確正確2．將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則(1)該溶液的溶質(zhì)為________，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，Na＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。3．將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)溶液體積變化)。Na2CO3

0.01

0.010.0202.素養(yǎng)落實(shí)題型

相關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.根據(jù)定義式計(jì)算物質(zhì)的量濃度例1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計(jì)算過程)

2．與溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計(jì)算例2常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加多少毫升蒸餾水？解析：設(shè)加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質(zhì)量守恒，200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，解得x＝101，即需加蒸餾水101mL。狀元隨筆解答此類計(jì)算，需要抓住以下兩個(gè)等式①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。3．溶質(zhì)相同的兩溶液混合例3取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸，混合后再加水至溶液體積為500mL，試計(jì)算所得混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度。解析：混合后溶液中n(H＋)＝0.1L×0.3mol·L－1×2＋0.3L×0.25mol·L－1×2＝0.21mol，則混合后溶液中c(H＋)＝0.21mol÷0.5L＝0.42mol·L－1。狀元隨筆解答此類計(jì)算，需要抓住以下兩個(gè)等式①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算例4利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，推導(dǎo)出兩者之間的定量關(guān)系，并利用得出的表達(dá)式計(jì)算。市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3，則市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

【變式演練】1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)將1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2L，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1：________________________________。(2)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的體積是1L：________________________________。(3)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200mL，則稀釋后所得溶液中所含的NaCl的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄篲_______________________________。正確。錯(cuò)誤。溶液的體積不具有加和性。錯(cuò)誤。NaCl的物質(zhì)的量不變。

03.課時(shí)作業(yè)（十六）【基礎(chǔ)練|學(xué)考測評】題組一物質(zhì)的量濃度1．(3分)[2024·廣西欽州高一期末]下列各溶液中，Na＋的物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．4L0.5mol·L－1NaCl溶液

B．1L0.3mol·L－1Na2SO4溶液C．5L0.4mol·L－1NaOH溶液

D．2L0.5mol·L－1Na3PO4溶液答案：D解析：Na＋的物質(zhì)的量濃度與各溶液的體積無關(guān)。2．(3分)將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.3mol·L－1

B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1答案：B解析：根據(jù)稀釋規(guī)律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，則30×10－3L×0.5mol·L－1＝500×10－3L×c，解得c＝0.03mol·L－1。

答案：D解析：溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故A、C錯(cuò)誤；0.1mol·L－1Na2CO3溶液的體積未知，Na2CO3的物質(zhì)的量無法求出，則質(zhì)量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為c，則0.1mol·L－1×0.01L＝c×0.1L，解得c＝0.01mol·L－1，故D正確。4．(3分)[2024·江蘇昆山高一期末]下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是(

)A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將100mL2mol·L－1NaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液答案：B

題組二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算5．(3分)[2024·合肥高一期中]將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.5mol·L－1

B．0.05mol·L－1C．0.005mol·L－1D．5.0mol·L－1答案：B

答案：D

答案：C8．(3分)如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是(

)A．4.0mol·L－1

3.2gB．2.0mol·L－1

3.2gC．4.0mol·L－1

6.4gD．2.0mol·L－1

6.4g答案：A

9．(3分)某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為(

)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D

答案：B

答案：A

答案：A

13．(8分)閱讀并分析體檢報(bào)告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。(1)在圖中所示的體檢報(bào)告中，表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是________(填字母)。A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶解度

C．摩爾質(zhì)量D．物質(zhì)的量濃度序號項(xiàng)目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍19*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.120*總膽固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7021*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7022高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol·L－10.93～1.83D

(2)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”(1L＝10dL)。如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范圍是____________________，若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg·dL－1，他(她)的血糖________(填“正常”或“不正?！?。70.2～109.8mg·dL－1

正常14．(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。1mol·L