2.3.3物質的量濃度 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第3課時物質的量濃度【課程目標】1.能從宏觀和微觀的角度理解物質的量濃度的含義及其微觀粒子間的關系。2．掌握物質的量濃度的有關計算，逐步提升證據推理思維能力。內容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實03.課時作業(yè)（十六）知識點物質的量濃度題型

相關物質的量濃度的計算01.夯基提能

單位體積物質的量mol·L－11LNaCl溶液

1mol1mol·L－1

1.5mol

1.5mol·L－1

1∶2∶3

微粒個數之比

0.25mol·L－1

②③【即學即練】1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物質的量濃度為1mol·L－1：____________________________________________。(2)從200mL0.1mol·L－1鹽酸中取出50mL溶液，其物質的量濃度仍為0.1mol·L－1：_______________________________________。(3)將25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1：_____________________________________。錯誤。誤將溶劑水的體積代替溶液的體積進行計算。正確正確2．將2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，則(1)該溶液的溶質為________，其物質的量濃度為________mol·L－1。(2)從所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物質的量濃度為________mol·L－1，Na＋的物質的量濃度為________mol·L－1。3．將0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和0.60mol·L－1氫氧化鈉溶液混合成0.20mol·L－1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積變化)。Na2CO3

0.01

0.010.0202.素養(yǎng)落實題型

相關物質的量濃度的計算1.根據定義式計算物質的量濃度例1將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度。(書寫計算過程)

2．與溶液稀釋(或濃縮)有關的計算例2常溫下，欲配制密度為1.1g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加多少毫升蒸餾水？解析：設加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀鹽酸，則100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。體積不能直接加合，可利用質量守恒，200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，解得x＝101，即需加蒸餾水101mL。狀元隨筆解答此類計算，需要抓住以下兩個等式①溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。3．溶質相同的兩溶液混合例3取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸，混合后再加水至溶液體積為500mL，試計算所得混合溶液中H＋的物質的量濃度。解析：混合后溶液中n(H＋)＝0.1L×0.3mol·L－1×2＋0.3L×0.25mol·L－1×2＝0.21mol，則混合后溶液中c(H＋)＝0.21mol÷0.5L＝0.42mol·L－1。狀元隨筆解答此類計算，需要抓住以下兩個等式①溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。4．物質的量濃度與溶質的質量分數的換算例4利用溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度的表達式，推導出兩者之間的定量關系，并利用得出的表達式計算。市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g·cm－3，則市售濃硫酸中硫酸的物質的量濃度為多少？

【變式演練】1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)將1L2mol·L－1的稀硫酸加水稀釋到2L，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1：________________________________。(2)向100mL1mol·L－1K2SO4溶液中加入900mL水，混合溶液的體積是1L：________________________________。(3)把100mL1mol·L－1的NaCl溶液加水稀釋成200mL，則稀釋后所得溶液中所含的NaCl的物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄篲_______________________________。正確。錯誤。溶液的體積不具有加和性。錯誤。NaCl的物質的量不變。

03.課時作業(yè)（十六）【基礎練|學考測評】題組一物質的量濃度1．(3分)[2024·廣西欽州高一期末]下列各溶液中，Na＋的物質的量濃度最大的是(

)A．4L0.5mol·L－1NaCl溶液

B．1L0.3mol·L－1Na2SO4溶液C．5L0.4mol·L－1NaOH溶液

D．2L0.5mol·L－1Na3PO4溶液答案：D解析：Na＋的物質的量濃度與各溶液的體積無關。2．(3分)將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(

)A．0.3mol·L－1

B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1答案：B解析：根據稀釋規(guī)律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，令稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c，則30×10－3L×0.5mol·L－1＝500×10－3L×c，解得c＝0.03mol·L－1。

答案：D解析：溶液的濃度與所取溶液的體積無關，該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.2mol·L－1，Na2CO3的物質的量濃度為0.1mol·L－1，故A、C錯誤；0.1mol·L－1Na2CO3溶液的體積未知，Na2CO3的物質的量無法求出，則質量無法計算，故B錯誤；稀釋前后溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為c，則0.1mol·L－1×0.01L＝c×0.1L，解得c＝0.01mol·L－1，故D正確。4．(3分)[2024·江蘇昆山高一期末]下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是(

)A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將100mL2mol·L－1NaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液答案：B

題組二與物質的量濃度有關的計算5．(3分)[2024·合肥高一期中]將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(

)A．0.5mol·L－1

B．0.05mol·L－1C．0.005mol·L－1D．5.0mol·L－1答案：B

答案：D

答案：C8．(3分)如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物質的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質的質量分別是(

)A．4.0mol·L－1

3.2gB．2.0mol·L－1

3.2gC．4.0mol·L－1

6.4gD．2.0mol·L－1

6.4g答案：A

9．(3分)某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl－的物質的量約為(

)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D

答案：B

答案：A

答案：A

13．(8分)閱讀并分析體檢報告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。(1)在圖中所示的體檢報告中，表示葡萄糖指標的物理量是________(填字母)。A.質量分數B．溶解度

C．摩爾質量D．物質的量濃度序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考范圍19*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.120*總膽固醇TC4.65mmol·L－12.85～5.7021*甘油三酯TG1.50mmol·L－10.45～1.7022高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol·L－10.93～1.83D

(2)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”(1L＝10dL)。如果以“mg·dL－1”表示，血糖正常值范圍是____________________，若某人的血糖檢測結果為92mg·dL－1，他(她)的血糖________(填“正常”或“不正?！?。70.2～109.8mg·dL－1

正常14．(8分)標準狀況下11.2LHCl氣體溶于水形成500mL溶液。(1)所得鹽酸的物質的量濃度為________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。1mol·L