3.3.2影響鹽類水解的因素水解原理的應用 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解第二課時鹽類的水解的影響因素及應用學習目標1.認識影響鹽類水解的主要因素。2.水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的定量關(guān)系(課本77頁資料卡片，以CH3COONa為例進行推導)3.了解水溶液中的離子反應與平衡在物質(zhì)檢測、化學反應規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應用。導3min（鹽類水解的影響因素）判斷下列溶液是否水解，溶液呈什么性？

NH4ClBaCl2CH3COONaNa2SAlCl3Na2CO3

NaNO3CuSO4

FeCl3K2SO4學5min+助9min1.填寫表格歸納影響鹽類水解的外界因素有哪些、并有何規(guī)律。2、根據(jù)課本77頁，找到水解平衡常數(shù)Kh與電離常數(shù)Kb的定量關(guān)系(CH3COONa)(學生進行板演)3.影響水解平衡常數(shù)的因素?一、鹽類水解的影響因素加熱加水加醋酸加醋酸鈉通入HCl(g)加NaOH(s)c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH-減小減小增大增大減小增大增大減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大增大減小增大減小增大減小減小增大減小增大增大增大減小減小增大減小一、鹽類水解的影響因素2.外因水解是中和反應的逆反應，是吸熱反應。溫度：越熱越水解稀釋促進水解、增大濃度抑制水解

濃度：越稀越水解一、鹽類水解的影響因素2.外因

外加酸、堿加酸抑制陽離子的水解，促進陰離子的水解；加堿抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解。外加易水解的鹽同性抑制，異性促進一、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)例:比較NaClO和CH3COONa的堿性？HClOCH3COOH酸性：＜堿性：NaClOCH3COONa＞越弱越水解識記常見弱酸的酸性順序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO展7min推導KaKhKw的關(guān)系，并得出相應的結(jié)論測（5mins）1.已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-比較同溫下，同濃度的CH3COONaNaHCO3

NaClO

Na2CO3

堿性強弱2.同溫下，相同濃度的NaXNaYNaZ三種正鹽溶液，測得溶液的PH分別是7910，則相應的酸：HXHYHZ的酸性比較

CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3

酸性HX>HY>HZ學5min+助9min1.閱讀課本76頁，勾畫純堿去油污的原理(自主)2.閱讀課本76頁，勾畫氧化鐵溶液的配制方法及原因，若將鹽酸換成硫酸溶液可以嗎?氯化亞鐵溶波如何配置?(合作，概念)3.閱讀課本77頁，勾畫鋁鹽，鐵鹽凈水原理，并用方程式解釋原因(合作)4.閱讀課本77頁，勾畫三氧化鈦的制備方法。（自主）二、鹽類水解的應用1.配制或貯存易水解的鹽FeCl3：加少量稀鹽酸FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑抑制Fe3+、Fe2+的水解防止Fe2+被氧化加相應的酸或堿評10minCuSO4：加少量稀硫酸二、鹽類水解的應用2.純堿去油污溶液呈堿性。加熱促進碳酸鈉水解，堿性更強,去污效果更好CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸

3.膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體離子反應：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(膠體)＋3H＋?二、鹽類水解的應用4.可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

Al3+水解生成的Al(OH)3膠體、Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體，可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（2）鐵鹽（FeCl3）二、鹽類水解的應用5.制備TiO2TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋

4HCl在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2（類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等）。TiO2的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。二、鹽類水解的應用7.化肥的使用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+如：草木灰（含K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氫鈣）混合使用二、鹽類水解的應用8.泡沫滅火器Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。9.物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋沉淀后過濾二、鹽類水解的應用10.鹽溶液蒸干

FeCl3

溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。Fe2O3溶液中的反應：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體二、鹽類水解的應用10.鹽溶液蒸干如CuSO4溶液蒸干得CuSO4微提醒強酸弱堿鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對應弱堿如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，F(xiàn)e(NO3)3溶液蒸干得Fe(OH)3強酸弱堿鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質(zhì)二、鹽類水解的應用10.鹽溶液蒸干如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3微提醒強堿弱酸鹽溶液蒸干后一般得原物質(zhì)易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物如：Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3二、鹽類水解的應用10.鹽溶液蒸干微提醒受熱易分解的鹽Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3CaONa2C