4.2.2 元素周期表和周期律的應(yīng)用 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)元素周期律第2課時(shí)元素周期表和周期律的應(yīng)用

門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴弧＠?，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。門捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？【引入】逐漸增大1、原子半徑的變化規(guī)律一、元素周期律逐漸增大逐漸增大2、化合價(jià)變化規(guī)律觀察下表，歸納總結(jié)一下主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與元素原子的核外電子排布以及主族序數(shù)之間的關(guān)系？最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8（H、O、F除外）最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系化合價(jià)變化規(guī)律

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)Al

Si既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。3、金屬性與非金屬性堿性最強(qiáng)的是CsOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。周期表的左下方是

性最強(qiáng)的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最強(qiáng)的元素，是

元素；最后一個(gè)縱行是

元素。金屬銫非金屬氟0族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)Al

Si（1）、元素金屬性強(qiáng)弱的比較提醒金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。（2）、非元素金屬性強(qiáng)弱的比較二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)①在周期表中__________________，可以找到半導(dǎo)體材料。金屬與非金屬分界處Si、Ge1.尋找半導(dǎo)體材料②在__________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。過(guò)渡元素鈀鉑銠合金催化劑5、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)Fe、Ni、Pt、Pd、Rh2.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的

合金材料③尋找制取農(nóng)藥的元素

。如：F、Cl、S、P、As等5、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)3.尋找制取農(nóng)藥的元素2、元素周期表和元素周期律的理論應(yīng)用①

預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)1、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B②

比較元素的性質(zhì)2、下列說(shuō)法正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，

甲得電子的數(shù)目多，

所以甲活潑。減小×元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定√HClO不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸活潑性與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)B××3、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說(shuō)法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來(lái)越容易D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C同一周期非金屬性逐漸增強(qiáng)位置：X、Y、ZX＞Y＞Z增強(qiáng)增強(qiáng)×××√②最外層電子數(shù)、原子半徑

決定

原子得失電子能力③同主族：相似性

遞變性