2.3 課時1 鍵的極性與分子的極性 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

鍵的極性與分子的極性第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.認(rèn)識鍵的極性與分子極性的聯(lián)系。2.掌握判斷鍵的極性以及分子極性的方法，熟悉常見分子的極性。

為什么同種元素的共用電子對不偏移，而不同種元素的共用電子對發(fā)生偏移?

不同元素的原子對共用電子對的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同。2.13.03.03.0H:Cl::

::Cl::

::Cl:

:電負(fù)性相同共用電子對不偏移電荷分布均勻非極性鍵電負(fù)性不同共用電子對偏移電荷分布不均勻極性鍵電子云密度大電子云密度小顏色表示靜電勢的數(shù)值一方顯正電性δ+，一方顯負(fù)電性δ-H—Clδ+δ-一、共價鍵的極性極性共價鍵非極性共價鍵由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，極性鍵中的兩個鍵合電子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ-)。（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）由于共用電子對發(fā)生偏移時，使化學(xué)鍵產(chǎn)生了呈正電性(δ+)和呈負(fù)電性(δ-)的兩極。（1）定義：（2）分類：注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強(qiáng)（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)（3）鍵的極性判斷方法：①根據(jù)組成元素：同種元素：A-A型為非極性鍵

不同種元素：A-B型為極性鍵②根據(jù)共用電子對是否偏移：共用電子對有偏移：極性鍵

共用電子對沒有偏移：非極性鍵③根據(jù)元素的電負(fù)性：成鍵原子電負(fù)性相同：非極性鍵成鍵原子電負(fù)性不同：極性鍵注意：鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。練習(xí)1：指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型N2CH4CO2CS2H2O2Na2O2SiH4NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵練習(xí)2：含有非極性鍵的離子化合物（

）A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.NH4ClB（4）極性的表示方法——極性向量：極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。δ+δ-方向由正電中心指向負(fù)電中心非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。極性分子和非極性分子實(shí)驗(yàn)二、分子的極性結(jié)論：水分子存在帶正電荷的正極和帶負(fù)電荷的負(fù)極。四氯化碳分子中無正極和負(fù)極之分電子云密度大電子云密度小水分子的表面靜電勢圖顏色表示靜電勢的數(shù)值：越接近紅色，代表電子云密度越大越接近藍(lán)色，代表電子云密度越小極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)的分子是極性分子。非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合(1)概念δ+δ+δ-δ++

-正電中心和負(fù)電中心不重合，極性分子H2Oδ+δ-δ-CO2±正電中心和負(fù)電中心重合，非極性分子±方法一：分子極性可根據(jù)分子的正、負(fù)電荷中心是否重合判斷δ-δ+δ+極性分子：正、負(fù)電荷中心不重合的分子。NH3H2O-+-+使分子的某個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)方法一：分子極性可根據(jù)分子的正、負(fù)電荷中心是否重合判斷正、負(fù)電荷中心重合的分子。非極性分子：BF3

CH4

CH2=CH2方法二：分子極性也可根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和判斷方向：大?。河烧娭行闹赶蜇?fù)電中心電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大大小相等，方向相反，向量和為0，非極性分子：BFFF平面三角形直線形正四面體形F合=0方法二：分子極性也可根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和判斷δ-δ+δ+鍵的極性向量和不為0極性分子：NH3

三角錐形δ-δ+δ+δ+H2OHCNV形H2O、HCN、NH3等F合≠0V形、三角錐，四面體分子空間結(jié)構(gòu)是否對稱對稱不對稱直線形、平面正三角形正四面體、正八面體→非極性分子→極性分子極性的向量和是否等于零圖2-18常見的極性分子和非極性分子如何判斷多原子分子的極性？方法三：化合價法ABn型分子中中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)=該分子為非極性分子分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價絕對值價電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性方法四：根據(jù)分子中心原子有無孤電子對來判斷來判斷：若中心原子有孤電子對或無孤電子對但鍵長不同，則為極性分子。注意：單質(zhì)雙原子分子是非極性分子，非單質(zhì)雙原子分子是極性分子。多原子分子(原子數(shù)≥3)若中心原子無孤電子對且鍵長均相等，則為非極性分子;如：CH4、BF3如：NH3(有孤電子對)

、

CH3Cl（無孤電子對但鍵長不同）臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈負(fù)電性的。臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……資料卡片思考與討論（1）以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2O2Cl2HCl（2）P4和C60是極性分子還是非極性分子？（3）以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？結(jié)論1：只由非極性鍵形成的雙原子分子、多原子分子是非極性分子。

結(jié)論2：由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。結(jié)論3：由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子如H2O2

也可能是非極性分子。如：SO2、CO2CO2、HCN、H2O、NH3

、BF3

、CH4

、CH3Cl、SO2、SO3、BeCl2科學(xué)·技術(shù)·社會表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。表面活性劑：有機(jī)分子，一端有極性(親水基團(tuán))，另一端非極性(疏水基團(tuán))什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方向排列？表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團(tuán)朝空氣的單分子層。細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成。由于細(xì)胞膜兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，構(gòu)成膜兩性分子的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極性基團(tuán)。共價鍵的極性和分子的極性的關(guān)系正負(fù)電荷中心是否重合分子的空間結(jié)構(gòu)共價鍵的極性決定分子的極性決定正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心重合極性分子非極性分子稀有氣體分子是非極性分子，不含共價鍵；臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：a.對ABn分子，當(dāng)主族元素A的化合價的絕對值等于其價電子數(shù)時，該分子為非極性分子b.分子結(jié)構(gòu)高度對稱時，該分子為非極性分子(2)屬于非極性分子的是______________________，

屬于極性分子的是_______________________。(1)只含非極性鍵的是_____________；(填序號，下同)；

只含極性鍵的是_______________________，

既含極性鍵又含非極性鍵的是_____________。①H2

②O3

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2⑦CH2=CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2①④⑤②③⑥⑧⑨⑩????⑦?①④⑤⑥???⑦?②③⑧⑨⑩??1、下列有關(guān)分子的敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非