4.1.3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件 -高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子，具有________性。失去得到非金屬ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族堿金屬元素學(xué)習(xí)任務(wù)一：元素的金屬性與非金屬性元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰__________0.152鈉_____________0.186鉀___________0.227銣___________0.248銫___________0.265結(jié)論：共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1，均有較強(qiáng)還原性不同點(diǎn)：其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

。學(xué)習(xí)任務(wù)二：堿金屬元素回顧鈉與氧氣加熱、與水反應(yīng)原理和現(xiàn)象，對比鉀的的反應(yīng)K比Na反應(yīng)更快更劇烈(超氧化鉀)化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)二：堿金屬元素預(yù)測鋰與氧氣加熱反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微_______，反應(yīng)后的溶液加酚酞變___熔成小球，浮于水面，四處游動，有________________，反應(yīng)后的溶液加酚酞變___結(jié)論_________________2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

學(xué)習(xí)任務(wù)二：堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)【歸納總結(jié)】

1.由于堿金屬元素原子核外最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與水反應(yīng)。

2.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸___，原子半徑逐漸____，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)，即金屬性逐漸_____，表現(xiàn)在與水的反應(yīng)中，從鋰到銫會越來越____。學(xué)習(xí)任務(wù)二：堿金屬元素增加增大增強(qiáng)劇烈問題探究：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些？①與O2、H2O反應(yīng)的難易，②與酸反應(yīng)的難易，③最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱等。密度增大熔點(diǎn)降低沸點(diǎn)降低學(xué)習(xí)任務(wù)二：堿金屬元素物理性質(zhì)Li鋰Na鈉K鉀Rb銫Cs鈁相似性遞變性顏色

硬度

密度

熔點(diǎn)

延展性

導(dǎo)電導(dǎo)熱性

銀白色

較小

較小

較低

良好

良好

Rb銫略帶金色光澤最外層電子數(shù)都是1容易失去1個(gè)電子

(似金屬鈉,與O2、水、酸、鹽溶液反應(yīng))Li→Cs核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)核對最外層電子的引力逐漸減弱元素的金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)與O2、水等反應(yīng)更快更劇烈學(xué)習(xí)任務(wù)二：堿金屬元素下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是（）A．Li與H2O反應(yīng)最劇烈B．從Li到Cs，其單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D．從Li到Cs最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱C學(xué)習(xí)評價(jià)一：ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB0族鹵族元素概念：第ⅦA族

的元素，是典型的非金屬元素，它們在自然界中都以化合態(tài)存在學(xué)習(xí)任務(wù)三：鹵族元素沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度顏色和狀態(tài)鹵素單質(zhì)184.4113.54.93g·cm－3紫黑色固體I258.78－7.23.119g·cm－3(20℃)深紅棕色液體Br2－34.6－1013.214g·L－1(0℃)黃綠色氣體Cl2－188.1－219.61.69g·L－1(15℃)淡黃綠色氣體F2學(xué)習(xí)任務(wù)三：鹵族元素物理性質(zhì)碘溴氯氟元素名稱1.331.140.0990.071原子半徑/nm原子結(jié)構(gòu)示意圖IBrClF元素符號由上表可知：①鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是___。②鹵族元素的原子隨核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)

，原子半徑逐漸

。學(xué)習(xí)任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2===2HF很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃較穩(wěn)定加熱不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸

，反應(yīng)劇烈程度依次

，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次

。升高減弱減弱===學(xué)習(xí)任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)P104【實(shí)驗(yàn)4-1】分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較。靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較。靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式/離子方程式__________________________________________滴加氯水KBr溶液滴加氯水KI溶液溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液由無色變?yōu)槌燃t色2KBr+Cl2=Br2+2KCl2Br－+Cl2=Br2+2Cl－氧化性：Cl2＞Br2還原性：Br－＞Cl－2KI+Cl2=I2+2KCl2I－+Cl2=I2+2Cl－氧化性：Cl2＞I2還原性：I－＞Cl－P104【實(shí)驗(yàn)4-1】：分別向KBr和KI溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式/離子方程式_______________________滴加溴水KI溶液溶液由無色變?yōu)樽丶t色2KI+Br2=I2+2KBr2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2還原性：I－＞Br－P98【實(shí)驗(yàn)4-1】：向KI溶液中滴加溴水，觀察現(xiàn)象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；還原性：I－＞Br－＞Cl－鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)——比較鹵素單質(zhì)氧化性氧化性與還原性隨著原子序數(shù)的遞增（F→I）：原子得電子能力逐漸

鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸

，鹵素離子的還原性

，非金屬性逐漸

。與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性

與H2反應(yīng)越來越

，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸

問題探究：判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有哪些？①與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易程度②氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱減弱減弱難學(xué)習(xí)任務(wù)三：鹵族元素鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性減弱增強(qiáng)減弱同主族的規(guī)律總結(jié)1.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深學(xué)習(xí)評價(jià)二：2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法不正確的是（）A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O學(xué)習(xí)評價(jià)二：1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(

)①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－＜Se2－A．①③

B．②④

C．③⑤

D．④⑤題點(diǎn)多維訓(xùn)練C2．借助同主族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是(

)A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比

Mg(OH)2的堿性弱B．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原

子半徑大C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與

水反應(yīng)劇烈D．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的

穩(wěn)定性強(qiáng)B3．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是(

)①M(fèi)單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M