實驗：混合堿的測定(雙指示劑法)(除食品外專業(yè))

實驗五混合堿的測定（雙指示劑法）一、實驗目的1、掌握用鹽酸標準溶液測定混合堿組分含量的方法原理2、掌握用雙指示劑法測定混合堿中兩種堿性組分的操作技術二、實驗原理混合堿一般是指NaOH和Na2CO3或NaHCO3與Na2CO3的混合物，可采用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。雙指示劑法是指在待測混合堿試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，此時試液中的NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應方程式如下：設消耗鹽酸體積為V1；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點（滴定管不調零），此時NaHCO3被中和成NaCl，反應方程式為：設此階段消耗鹽酸體積為V2，根據(jù)V1、V2可以判斷混合堿的組成并計算其含量，混合堿中各組分判斷及含量計算如下：當V1>V2時，該混合堿為NaOH和Na2CO3的混合物當V1<V2時，該混合堿為NaHCO3和Na2CO3的混合物式中：ms---混合堿試樣質量（g）c-----HCl標準溶液濃度，mol/LV1---酚酞指示劑階段消耗鹽酸溶液體積，mLV2---甲基橙指示劑階段消耗鹽酸溶液體積，mL三、實驗儀器與試劑儀器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml燒杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和鐵架臺、250ml錐形瓶、玻棒、50ml量筒試劑：混合堿試樣，0.1mol/L的HCl標準溶液、1%酚酞指示劑、1%甲基橙指示劑四、實驗步驟(1)用分析天平準確稱量混合堿試樣2.0g于100ml燒杯中，溶解后轉移至250ml容量瓶，準確稀釋至刻線配成試液。(2)用移液管移取25.00ml混合堿試液于250ml錐形瓶中，加入2-3滴酚酞指示劑，搖勻后用0.1mol/L的HCl標準溶液滴定，當溶液由深紅色變?yōu)閯偤脽o色即為終點，記錄消耗的HCl標準溶液體積為V1；再加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點，記錄此階段HCl標準溶液的消耗體積V2。平行測定三次根據(jù)V1和V2的大小判斷混合堿的組成及各自含量五、實驗結果內容 次數(shù) 次數(shù)123混和堿樣品的質量（傾出前）的質量m1/g（傾出后）的質量m2/g混合堿試樣的質量m/g定容體積/ml測定時移取混合堿試樣溶液體積/mlHCl標準溶液的濃度/(mol/L)消耗HCl標準溶液的體積以酚酞為指示劑初始讀數(shù)V/mL終點讀數(shù)V/mL實際消耗的體積V1/mL以甲基橙為指示劑初始讀數(shù)V/mL終點讀數(shù)V/mL實際消耗的體積V2/mL混和堿的成份及含量（請在括號內填上混和堿成份的化學式）V1、V2大小比較V1V2W()/%平均值（）/%相對平均偏差（%）W()/%平均值（）/%相對平均偏差（%）六、注意事項（1）混合堿極