有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式.烷烴的氧化反應(yīng)燃燒CnH2n+2+02--——C02+H20+熱量.甲烷的氯代反應(yīng)(游離基的鏈反應(yīng))TOC\o"1-5"\h\zH HI hvIH—C—H+Cl2 H—C—Cl+HCII orneatI\o"CurrentDocument"H HCH3Cl+Cl2——>CH,C124-HCI二氯甲烷CH,C12+Cl2——>CHC134-HCI三氯甲烷CHC13+Cl2——> CC144-HCI四氯化碳.烷烴的鹵代反應(yīng)(鹵代反應(yīng)活性：叔氫〉仲氫〉伯氫 F2>Cl2>Br2>I2)CH3cH2cH3 先中”CH3cH2cH^Br+CH3cHeBr(3%) (97%)產(chǎn)hv華產(chǎn)H3C-C—CHj4-Br2——-H3C-C—CI^十H3C-C—CftBrH Br H99% 痕量.環(huán)烷烴的自由基取代反應(yīng)△+C」光照或300℃光照或300℃環(huán)丙烷＞環(huán)丁烷環(huán)丙烷＞環(huán)丁烷＞環(huán)戊烷。三6環(huán)烷烴更難。）1）催化加氫（催化加氫易到難:A Ni△+H2---CH3cH2cH3+H2Ni+H2——?CH3cH2cH2cHa200℃ 3 2 2 3+h2Ni/300Pch3—ch2—ch2—ch2—ch32）加鹵素H2+Br2）加鹵素H2+Br2CH2—CH2—CHBr Br+Br23）加鹵化氫△+HBr ChCH3cH2cH2Br△-ACH3cH2cH2cH2B「Ch3cH2cH2cH2IHBrch3ch3ch2ch-c-chHBrHBr環(huán)丙烷的烷基取代物與HX開環(huán)加成，環(huán)的開裂總是在含最多H和最少H的碳原子間進(jìn)行,氫加到含氫多的碳原子上。.烯烴的親電加成反應(yīng)1）加鹵素/C=C+X2 "-C-C-XX鹵素的活潑性次序：F2>Cl2>Br2>>I2（不反應(yīng)）；烯烴與氟加成太劇烈，往往使反應(yīng)物完全分解，與碘則難發(fā)生加成反應(yīng)。溴水褪色，可用于鑒別不飽和鍵：鑒別烷烴和烯、炔。/CH干CH2+Br/CH干CH2+Br2NaCl尸水溶液VCH!=CH2+NaCl22HIH汨方cclC0—C-2-2-2—rHrHrCIPrTBCTB不反應(yīng)該加成反應(yīng)一定是分步進(jìn)行的2）加鹵化氫,C=C、+HX,C=C、+HX烯烴與鹵化氫同樣發(fā)生分步的、親電性加成反應(yīng)HX對(duì)烯烴加成的相對(duì)活性：HI>HBr>HCl（與極化度有關(guān)）CCH3cHCH3 ⑴cl-CH￡H,CH,Cl(II)

3 2 2實(shí)驗(yàn)證明主要產(chǎn)物是(I)不對(duì)稱烯烴與鹵化氫等極性試劑加成時(shí)，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。這就是馬爾可夫尼可夫最初提出的規(guī)則，簡(jiǎn)稱馬氏規(guī)則。(CH3)2C=CH2+HClf(CH3)2CCl—CH3 (100%)CH3cH2CH=CH2+HBrfCH3cH2-CHBr-CH3(80%)CH2=CH(CH2)3cH3+HI—%甲(叫鞏(95%)3)加硫酸 IR—CH=CH2+HOSO3H_RCHCH3OSO3H將產(chǎn)物水解，是工業(yè)制備醇的一個(gè)方法(間接法)RCHCH3+h2o—RCHCHj+H2so4TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"oso3h oh4)加水,慢 +(CH3)2C=CH2+H3O+(CH3)2CCH3+h2o+ 快 +(CH3)2CHCH3+h2o、 -(CH3)3C-O-H+ 快 古 +(CH3)3C-O-H+h2o(CH3)3COH+h3oH通常烯烴不易與水直接反應(yīng)，但在硫酸等強(qiáng)酸存在下，烯烴可與水加成生成醇。.烯烴的催化加氫Pt,Pa,orNiCH3-CH=CH2+H2 iCH3-CH-CH2HH主要得順式加成產(chǎn)物。用途主要有將汽油中的烯烴轉(zhuǎn)化為烷烴；不飽和油脂的加氫；用于烯烴的化學(xué)分析.烯烴的自由基加成反應(yīng)過氧化物>CH3cH2cH2Br(I)CH3C-CH2+HBr Br無過氧化物口CHCHCH(I)3 3主要產(chǎn)物是反馬氏規(guī)則的這種現(xiàn)象又稱為過氧化物效應(yīng)，只局限于烯烴與溴化氫的反應(yīng)。這時(shí)烯烴與溴化氫發(fā)生是自由基加成反應(yīng)。.烯烴的氧化反應(yīng)1)高錳酸鉀(1)KMnO4/OH-OO

河(1)KMnO4/OH-OO

河n

OO-吃、C-L

10HHOOH此反應(yīng)使高錳酸鉀的紫色消失,故可用來鑒別不飽和鍵。(2)KMnO4/H+烯烴結(jié)構(gòu)不同，氧化產(chǎn)物也不同，此反應(yīng)可用于推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)。RR-C=被氧化為RR—C=OR—C被氧化為H_H—C=被氧化為OH

R—C=OOH

HO-C=O2)臭氧化反應(yīng)R、.,CR'HRR-C=被氧化為RR—C=OR—C被氧化為H_H—C=被氧化為OH

R—C=OOH

HO-C=O2)臭氧化反應(yīng)R、.,CR'H_R\/人/HHOR\ /H+o3—.ZC. 入 h2Oa)c=o+o=c、R"3R'/'l/'r" Zn" \r該反應(yīng)也可用于推測(cè)原烯烴的結(jié)構(gòu)。3)過氧酸氧化反應(yīng)烯烴與過氧酸反應(yīng)生成1,2-環(huán)氧化物的反應(yīng)，稱為環(huán)氧化反應(yīng)\ /,C=C + RCOqH/ \ 3-COC-如:CHq3H3C CH33c二c3H H'、CH環(huán)氧化合物在酸性或堿性條件下水解可以得到羥基處于反位的鄰二醇CH3LHH2O

H+或OH-H3cZHOOH€-C\CH3H310.共軛二烯的共軛加成CH2=CH—CH=CH21,2-加成?CH3CHBrCH=CH2CH2=CH—CH=CH21,4-加成》CH2BrCH=CHCH31,4-加成又稱共軛加成，是共軛烯烴的特性反應(yīng)。共軛二烯烴的親電加成究竟是以1,2-加成為主還是以1,4-加成為主，與其結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件有關(guān)。總的說來，有如下規(guī)律：以1,2-加成為主以1,4-加成為主溫度 低溫(-40~-80C)溶劑非極性溶劑(如：環(huán)己烷)試劑 非極性試劑(如：Br2)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)C6H5-CH=CH-CH=CH2高溫(40~60C)極性溶劑(如：氯仿)極性試劑(如：HCl)CH2=C-CH=CH2CH3.炔烴的酸性RC三CH+NaNH2 RC三CNa+NH3(pKa=34)RC三CH+Cu,Cl,(氨溶海一*RC三CCu,紅棕色2 2RC三CH+AgNOJ氨溶淘一RC=CAg白白色硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液，可用來鑒別乙快及具有RC三CH結(jié)構(gòu)的端快烴。.炔烴的加成反應(yīng)1)催化加氫HC三CH+H2 H2C=CH2——-HXCH,2 3 3為使加氫控制在烯烴階段，可采用L2ndlar催化劑將得到順式烯烴C2H5C2H5C=CC2H5Lindlar催化劑 -H2C2H5\_/C2H5h/C=C'2)加鹵素fs H Cl H H CLHCCH+Cl2Fe%c=C + C=C Fed*Cl2cH-CHCl2Cl H Cl Cl3反-1,2-二氯乙烷為主產(chǎn)物，快烴與鹵素作用，也是反式加成，可停留在烯烴階段。但快烴的親電加成反應(yīng)比烯烴困難，有時(shí)需要催化劑反應(yīng)才能發(fā)生。CH2=CHCH2C^CH+Bi2(1mol)-?CH2BrCHBrCH2C=CH注意：當(dāng)分子中同時(shí)含有雙鍵和三鍵時(shí)，反應(yīng)將優(yōu)先發(fā)生在雙鍵上。HgCLCH=CH+HgCLCH=CH+HCl—HgCL,HCI

-CH.CHC1 ; ?CH3CHCl2控制鹵化氫的用量，可以反式加成得到鹵代烯烴TOC\o"1-5"\h\zCH3CH2 Cl3 2.HgCL C=Cchchc三cchch+hci 2ACC32 23 HOAc25oC H CH2CH3trans3-Chloro-3-heptene(>95%)快烴與HBr加成也存在過氧化物效應(yīng)，其產(chǎn)物也是反馬氏規(guī)則的，且主要得到反式加成產(chǎn)物CH3(CH2)3C三CH+HBrROORCH3(CH2)3cH二CHBr.HBr,ROOR.CH(CH)CHCHBr4))加水 323 3232 2快烴用硫酸汞作催化劑能與水發(fā)生加成，并發(fā)生重排反應(yīng)，此反應(yīng)也稱為快烴的水合反應(yīng)。HgSO4RC=CH+HHgSO4RC=CH+H2O國西OHIR—C=CH2封F-II *^R—C—CH3--FC 互變異構(gòu)HO烯醇式（不穩(wěn)定酮式（穩(wěn)定PS.炔烴水合，除乙炔得到乙醛外，其它炔烴水化產(chǎn)物均為酮。13.烘烴的氧化反應(yīng)HC=CH+KMnO4+H2O二叫CO2+KOH+MnO2R-C=CH^°4.R-COOH+CO2+MnO2R-C三C-R' R-COOH+HOOC-R,+MnO214.苯的親電取代反應(yīng)114.苯的親電取代反應(yīng)1）鹵代反應(yīng)溟苯+hxo3h3so4+溟苯+hxo3h3so4+H2OFeCl^^Fe

?-55?601cFeBr3或Fe

?-A活性次序：氟>氯>溴>碘2）硝化反應(yīng)苯與混酸作用，生成硝基苯：硝基苯2H2SO4+HO—NO2=NO2++2HSO4-+H3O+3）磺化反應(yīng)+SO3苯磺酸SO,H+h2o15.苯側(cè)鏈烴基的反應(yīng)1）側(cè)鏈上的氧化反應(yīng)鄰乙基甲茉 鄰耒二甲酸鄰叔丁基甲若 鄰叔丁基若甲酸2）側(cè)鏈上的鹵代反應(yīng)CHCHCl2.chchciCl2，c,HgCHCi。Cl2?c^hccl653日光652日光65 2日光653氯（化）芐 氯化亞芐 氯化次芐鹵代時(shí)先取代a-C上的氫原子（a-H）：CHcCH,CH'_Br2"CHCHBrCH+HBr65 2 3日光，熱65 七游離基穩(wěn)定性：9⑻>（CH3）iC>（CH3）2CH>CH2cH3>CH3ch2=ch-chH（R）16.鹵代烷的親核取代反應(yīng)NaOH/H2Oroh（醇類）+NaXNaCN/醇-rcn（腈類）+NaXR-X-NaOR.ROR'（醚類）+NaXHNH2■rnh2（胺類）+HX鹵代烷反應(yīng)活性：R-I>R-Br>R-Cl>R-F1）被羥基（-OH）取代R-X+NaOH（水溶液） ROH+NaXC.H--Br+NaOH，、 C,H—OH+NaBr25 （aq） 252）被氰基（-CN）取代EtOH/H2OH2NCH2CH2CH2CH2CH2NH2HO2CCH2CH2CH2CO2H2NCH2CH2CH2CH2CH2NH2HO2CCH2CH2CH2CO2H戊二酸通過這個(gè)反應(yīng)，分子中增加了碳原子。且腈中的一CN可轉(zhuǎn)變成其它官能團(tuán)

3）被烴氧基（-OR）取代R—X+NaOR，——>R_O_R，+NaXCH3CH2CH2Bi+NaOCH（CH3）2yCH3cH2cH20cH（CH/丙基異丙基酸這是制備混合醚的方法,叫Williamson醚合成法。伯鹵烷效果最好，仲鹵烷效果較差，叔鹵烷不能用（易發(fā)生消除生成烯烴）4）被氨基取代C2HsBr+N^^C2H5叫黑券（C2H5）2NH 2H5”?^（C2H5）4NBr5）被硝酸根取代R-X+AgNO3C'HQHR-ONO2+AgX.活性順序：RI>RBr>RC13°RX>2°RX>1°RX（X原子相同時(shí)）根據(jù)生成沉淀鹵化銀的速率，可鑒別不同類型的鹵代烴.鹵代烷的消除反應(yīng)Ba EtOHR—,H—鴇+KOH丁?R—CH=CH2+HXHX消除反應(yīng)的活性：叔鹵代烷〉仲鹵代烷〉伯鹵代烷RI>RBr>RC1這類反應(yīng)中，鹵代烷除失去X外，還從B碳原子上脫去一個(gè)H原子，故稱為0-消除反應(yīng)。P0tpch3ch2-ch-ch3kqha>ch3ch=chch3+ch3ch2ch=ch2Br QH50H仲鹵代烷 2-丁烯(81%) 1-丁烯(19%)Rpch3 ch3 ch3P I pKCHA I Ich3ch2-c—ch3 ch3ch=cch3+ch3ch2c=ch2XCaHjOHtr 2-甲基2丁烯 2-甲盤1-丁烯叔鹵代烷 (71%) (29%)仲或叔鹵代烴脫HX時(shí)，主要是從含H較少的B-C上脫去氫。此稱為Saytzeff規(guī)則。鹵代烯烴或鹵代芳烴消除方向總是傾向于生成穩(wěn)定矯-n共軛體系。HXKOH,乙醇鄰二鹵代物R-C=C-R'R-C-C-R' ：鄰二鹵代物R-C=C-R'XH △偕二鹵代物I|KOH,偕二鹵代物I|KOH,乙醇R-C=C-R'.不飽和鹵代烴的取代反應(yīng)1）乙烯型/苯型鹵烴一一鹵原子直接與雙鍵碳原子相連此類鹵代烴的鹵原子極不活潑ch2=ch—XAgNO3下L不反應(yīng)XAgNO3乙醇不反應(yīng)2）烯丙型/芐型鹵烴一一鹵原子與雙鍵碳原子相隔一個(gè)飽和碳原子在室溫下就能與硝酸銀醇溶液發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化銀沉淀ch2=ch-ch2ciAgNO3乙醇ch2=ch-ch2ciAgNO3乙醇AgCl{AgNO3乙醇AgCl|3）孤立型鹵烴一一鹵原子與雙鍵碳原子相隔兩個(gè)以上飽和碳原子活性介于乙烯型和烯丙型之間，與一般鹵代烴相同進(jìn)行取代反應(yīng)的活性次序?yàn)椋合┍?葦型鹵短>孤立型鹵煌>乙烯型/基型鹵煌.醇與活潑金屬反應(yīng)R—OH+Na—R—ONa+H2|（反應(yīng)和緩）酸性：H2O>R—OHTOC\o"1-5"\h\zCH3OH>伯醇〉仲醇〉叔醇_ _氏。_的堿性:R3CO_>R2CHO_>RCH20rCH3O1+Cu2+理C+Cu2+理CCH20HCH2OHH2O；Cu+2H2OCHO 22.醇的脫水反應(yīng)(CHJCOH濃H2SOV(CH3)2c=CH2+H2O33 60℃ 32 2 2分子內(nèi)脫水成烯由易到難：叔丁醇>異丙醇>乙醇分子間脫水制取乙醚濃HSO2CH-OH24-CHOCH+HO25 140℃ 25 25 221.醇的氧化反應(yīng)常用的氧化劑：K2cr2O7的酸性水溶液、KMnO4溶液1）伯醇氧化成醛ch3choh-^1*ch3choJBLCH3C00H伯醇 醛 酸2）仲醇氧化成酮CH/H-(CH2)gCH3RCrO4H2so4cH『q-(CH)CHqCH/仲醇(96%)仲醇3）叔醇沒有a-氫，一般不能被氧化22.十NaOHONa+H2O、/ONa+CO2+H2O ?& OH十NaHCO3幾類物質(zhì)酸性比較：羧酸>碳酸>苯酚>水>醇.酚的親電取代反應(yīng)St反應(yīng) OH+3Br2^100%B^ABr|+3HBrBr單溴苯酚的制備若使用非極性溶劑，（并在低溫下］OHHBBr80~84%當(dāng)苯酚對(duì)H3C基團(tuán)時(shí)，選擇低溫和低極性溶劑0可制得單溴苯酚+Br 320℃ HC3+HBr當(dāng)苯酚對(duì)H3C基團(tuán)時(shí)，選擇低溫和低極性溶劑0可制得單溴苯酚+Br 320℃ HC3+HBrBr80%應(yīng)0%HNO325℃~飛OHNO.2+O2N與硝酸反應(yīng)主若選擇低溫和低U+HNO315℃鈿成對(duì)硝基苯酚生成NOO+O2N.酚的自氧化反應(yīng)Na2Cr2Na2Cr2O7H2so4,94%.醚鍵的斷裂較小的烴基生成鹵代烴，較大的烴基生成醇（芳基則生成酚），若為R-OCH3與HI作用，則可定量地生成CH3I

(U3<MII2<II2<ll3+HICH3L+C^C^C^OH(U3<MII2<II2<ll3+HICH3L+C^C^C^OH1）與氫氰酸加成（R'）H—C=O+HCNR

I二(R')H-f—OHCN氫氰酸與醛、脂肪族甲基酮和碳原子數(shù)小于8的脂環(huán)酮作用，生成a-R

I二(R')H-f—OHCN反應(yīng)活性：HCHO>CH3CHO>RCHO>C6HS-CHO>RCOCH3>RCOR>RCOA1'>ArCOAr'2）與亞硫酸氫鈉的加成 HR—C=O+NaHSO3—?R-C-OHSO3Na（a-羥基磺酸鈉）產(chǎn)物不溶于飽和NaHSO3溶液。以白色渾濁或白色沉淀析出，可用于鑒別。3）與醇的加成一一形成縮醛（或縮酮）H OH| 無水HC1|半縮醛OHI 無水H0丁”一爾.ROE二一C-H+2CH半縮醛OHI 無水H0丁”一爾.ROE二一C-H+2CH3CH2OHOR,.R—OR'縮醛HCL——CH0cH2cH3OCH2cH3+H2O.醛和酮a-碳及a?氫的反應(yīng)1）羥醛縮合X￥XOH啊。?H A^OHH3C-CH+CH2yH5匕岸CH3tHCH2CHO ,CH3CH=CHCHO+H2O’8-羥基丁醛 2.丁烯醛2）鹵代反應(yīng)含有3個(gè)a-H的醛或酮（乙醛和甲基酮等）與鹵素的氫氧化鈉溶液作用（鹵仿反應(yīng)），其中以碘仿反應(yīng)最常用。O+O+OCR(H)IIx?IIOHd^-CR(T^>CX3CR(m——?St常用碘汨反應(yīng)3常用碘汨反應(yīng)3NaIO乙型cH酮等+OCH3CONa+3H2O+3NaI由干注哈馳旦后年伊住田僉巖mCTT-^^由^ 出丁次碘酸鈉具有氧化作用,含有CH3cHr（h后結(jié)構(gòu)的醇在的醇在該條件下可氧化成相應(yīng)的甲基酮或乙醛，所以也能發(fā)生碘仿反應(yīng)。

碘仿反應(yīng)可用來鑒別 CH3CH2OHCH3CHR(Ar)CH3-CHOCH3-C-R(Ar) 0H.醛酮的氧化反應(yīng)醛與Tollens試劑(AgNO3的氨溶液)作用時(shí)，Ag(NH3)2+被還原成金屬銀沉積在試管壁上^0+，故稱銀鏡反應(yīng)。壁矍C0NH4+2Ag+3N+H找h找hCH苦劑CC+S強(qiáng)醇與%COjt，F(xiàn)C被還原成磚紅色的氧化亞銅沉淀析出。Tollens試劑能氧化所有醛，F(xiàn)ehling試劑不能氧化芳香醛。鑒別脂肪醛與芳香醛!.醛酮的還原反應(yīng)1)還原成醇醛、酮與氫化鋁鋰、氫化硼NaBH金屬氫化物將羰基被還原成伯醇和仲醇CH3CCH2c(CH3)3 kCH-CH-CH,C(CHJ,3 233 3 2334,4-二甲基-2-戊酮 乙醇 4,4-二甲基-2-戊醇(85%)催化加氫法還原羰基化合物，若分子中還有其它基團(tuán)如:CHCHFCnCHCHFCncHOfe、?、CH3CH2CH2CH2OH原。2)還原成烴醛、酮與鋅汞齊和Zn-Hg,HCl羰基被還原成亞甲基，此反應(yīng)稱為Clemmensen還原法C17H35CCH3-100%)-C17H35CH2-CH3+町.羧酸的酸性NaOHO^cq2H-NaHCXJj利用竣酸與NaHCO3反應(yīng)放出CO2可以鑒別、分離苯酚和羧酸.羧酸衍生物的生成1)酰鹵的生成(與PX3、PX5、SOCO反應(yīng))CH3COH+PCl3—回流iCH-C2Cl+Hg3 3 3 3 3乙酰氯OOCH3COCCH3+OOCH3COCCH3+H2O乙酸肝CH3COH+HOCCH-2一5-乙酸 乙酸 或強(qiáng)熱

3）酯的生成—一酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)濃H2sO4CH3coOH+C±H50H ：110—1201：CH&M典+H2O乙酸乙酯COOH+NH3ACSh24h2o.乙二酸及丙二酸的脫羧反應(yīng)HOOC-COOH HCOOH+CO2CH&M典+H2O乙酸乙酯COOH+NH3ACSh24h2o.乙二酸及丙二酸的脫羧反應(yīng)HOOC-COOH HCOOH+CO2乙二酸16tM80。甲酸HOOCCH2COOH140-1607CH3coOH+CO2.二元羧酸受熱時(shí)的特殊反應(yīng)1）兩個(gè)竣基直接相連或只間隔一個(gè)碳原子，受熱發(fā)生脫竣反應(yīng)，生成一元竣酸HOO（^CH2—COOH ch3cooh+coj丙二酸 乙酸2）兩個(gè)竣基間隔2個(gè)或3個(gè)碳原子，受熱發(fā)生脫水反應(yīng)，生成環(huán)醉￡H2—C-OH HCH2-C-OHO丁二酸CH2一￡O

丁二酸酐3）兩個(gè)竣基間隔4個(gè)或5個(gè)碳原子，受熱發(fā)生脫水脫竣反應(yīng)，生成環(huán)酮o

IICH2—ch—c—OHch2 △CH2—CHj——oh

o

庚二酸CH-CH2CH2C=o-H,O-co"CH—CH2環(huán)己酮.醇酸的氧化反應(yīng)HOCH、8OH稀0飛OHCCDOH稀1rq■HOOCTOOHch3-ch-ch2coohOH稀HNO3 *CH,-CCH,COOHJ11 4oCHj-CH'COOHOHTollens試劑

ACH3-C-COOH+Ag|O34.醇酸的脫水反應(yīng)1）a-醇酸的脫水CH.-CH區(qū)叫ACH35H"丫-F2H2OQH.|H O...CHCH3“丫 oo&羥基丙酸 丙交酯2)B-醇酸的脫水血ch3chchco2h ch3ch=chco2h+h2of/I.、■■*J**..:HOH: 2-T^3）Y、6-醇酸的脫水CH2CH2CH2CH2C=o

j巾.FFFFH」*CH.OiJH.OHL『羥基丁酸室溫+h2oy-丁內(nèi)酯（1,4-丁內(nèi)酯）CH2CH2CHCH2CH2CH2C=OCH2OHOH6-羥基戊酸+H2O小戊內(nèi)酯35.酮酸的脫羧反應(yīng)OIICH3OIICH3CCOOH稀H2sO4

150X?och3-c-h+co2f9ACO2[OH oC“3C—c。微熱]3 ^=CH3-C-CH3O 烯醇式B-丁酮酸由于B-酮酸脫竣產(chǎn)物是酮，故稱為酮式分解OCH3cHjCH2co2H+NaOH CH3cH2cQNa+CHjCOjNa0-戊酮酸 丙蝴 乙酸鈉B-酮酸與濃堿共熱，分解為兩分子竣酸鹽，稱為酸式分解濃堿△O△OII: :IIR—C-rCH2-i-C—OH酸式分解： 1酮式分解36.羧酸衍生物的水解反應(yīng)酰鹵與水立即反應(yīng)。酸酐在熱水中反應(yīng)較快。酯需要堿或無機(jī)酸催化并加熱才水解（酸催化時(shí)反應(yīng)可逆，堿催化可完全水解一皂化反應(yīng)）。CH3CONH2+H2o——>CH3COO--b時(shí)反應(yīng)可逆，堿催化可完全水解一皂化反應(yīng)）。CH3CONH2+H2o——>CH3COO--bnh3酰胺水解較酯更困難。很快快H+/OH,△(C^CHCH.CCl+珥。藍(lán)興(C^CHCH.+西。梁AHOCH^ci^ar>+H2o-%o洶CH3CSH-QBi口℃,北6%ch/oM+0‘° Br37.羧酸衍生物的醇解反應(yīng)一一生成相應(yīng)的酯酰鹵與醇、酚很快反應(yīng)一一用于制備常法難以合成的酯酸酐可與絕大多數(shù)醇或酚反應(yīng)，生成酯和竣酸酯的醇解也叫酯交換反應(yīng)一一由低級(jí)醇制備高級(jí)醇R—g—OR”+HXR—2—OR"+RJ-?—OHR—?—ORJJ+HO-RJR—ORJJ+HNHz38.羧酸的衍生物氨（胺）解反應(yīng)一一生成相應(yīng)的酰胺氨或胺親核性比水強(qiáng)，故氨解比水解容易酰鹵、酸酐可在較低溫度下緩慢反應(yīng)生成酰胺酯的氨解一般只需加熱而不必用催化劑酰胺的氨解可逆；需親核性更強(qiáng)且過量的胺（3038.羧酸的衍生物氨（胺）解反應(yīng)一一生成相應(yīng)的酰胺氨或胺親核性比水強(qiáng)，故氨解比水解容易酰鹵、酸酐可在較低溫度下緩慢反應(yīng)生成酰胺酯的氨解一般只需加熱而不必用催化劑酰胺的氨解可逆；需親核性更強(qiáng)且過