安徽省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（）A.碳酸氫鈉作膨松劑 B.二氧化硫漂白手工藝品C.二硫化碳去除試管壁上的硫 D.Vc片與補(bǔ)鐵劑同服2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.表示中子數(shù)為35的溴原子 B.、互稱同素異形體C.的電子式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率B.其它條件不變時(shí)，加入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率C.催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D.升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對正反應(yīng)速率影響更大4.下列各選項(xiàng)中，微粒按氧化性由弱到強(qiáng)、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.已知反應(yīng) ，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（）A.通入過量空氣 B.高溫加熱C.加入催化劑 D.等容下通入稀有氣體6.時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： 。下列敘述正確的（）A.將水加熱至沸騰，增大，B.向水中加入稀溶液，平衡正向移動，增大C.向水中通入少量氣體，平衡逆向移動，減小D.相同條件下，向水中分別加入鹽酸與溶液，水的電離程度不相同7.“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的又會發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率，能正確表示下列反應(yīng)過程的能量變化的示意圖是（）反應(yīng)I：反應(yīng)II：A. B.C. D.8.空氣吹出法是目前用于從海水中提取溴的最成熟的工業(yè)方法，其工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.可為，吸收塔里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)相同C.操作I中將液溴分離出來的方法是萃取、分液后蒸餾D.工業(yè)上每獲得，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.與足量稀硝酸反應(yīng)：B.次氯酸鈉溶液中通入氣體：C.向溶液中滴加少量新制氯水：D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：10.下圖裝置用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c（c為洗氣瓶或干燥管）表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）選項(xiàng)氣體abcA濃硝酸銅片溶液B濃硫酸酸性溶液C水生石灰堿石灰D稀鹽酸濃硫酸11.指示劑（）在溶液中存在如下平衡：，[已知：為的電離平衡常數(shù)，。下列有關(guān)溶液說法中正確的是（）A.常溫下，向氨水中滴加，溶液變紅B.常溫下，鹽酸溶液中滴加該指示劑，上述平衡向右移動C.用電導(dǎo)儀測得其導(dǎo)電能力比同濃度的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)D.當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中12.和是環(huán)境污染性氣體，在催化劑表面可轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為，有關(guān)物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行B.C.為實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充和D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能13.利用反應(yīng)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①待試管中溶液顏色不變后，與試管相比，中黃色更深；②試管溫度略有升高，溶液顏色與試管相比，橙色更深。下列說法正確的是（）A.“待試管b中溶液顏色不變”的目的是使完全反應(yīng)B.對比試管b與c，c中化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動C.現(xiàn)象②說明影響該平衡的主要因素是溫度D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明減小生成物濃度，平衡正向移動14.將與通入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)其平衡常數(shù)和溫度（T）的關(guān)系如下表所示：70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.當(dāng)時(shí)，隨著的增大，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小C.時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、、濃度分別為、、、，則此時(shí)平衡逆向移動D.時(shí)，向平衡體系中同時(shí)加入和a，平衡正向移動二、非選擇題：共4道題，共58分。15.（15分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。I.用簡易量熱計(jì)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。中和反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，通過計(jì)算獲得中和熱（，為比熱容，為混合溶液質(zhì)量，為溫度變化）。實(shí)驗(yàn)藥品：鹽酸、溶液、氨水。（1）右圖實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是_____（填名稱）；裝置中隔熱層的作用是_____。（2）將鹽酸溶液和堿溶液各混合（混合溶液密度約為），生成的溶液的比熱容約為，忽略量熱裝置的比熱容，測得溫度數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度最高溫度甲組（）20.023.4乙組（）20.023.1①乙組最高溫度比甲組低的原因是_____。②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的_____。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測得溫度差偏小，可能的原因是_____（填序號）。A.杯蓋未蓋嚴(yán) B.記錄溫度計(jì)最高溫度C.測完鹽酸的溫度直接測溶液溫度 D.把溶液一次性迅速倒入II.將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中鹽酸推入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實(shí)驗(yàn)中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。（3）鎂條與鹽酸的反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）圖2中a、b、c三個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最快的為_____點(diǎn)（填序號）；已知c點(diǎn)鎂條已完全溶解，cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)變化的原因可能是_____。16.（15分）某小組為了測定化學(xué)反應(yīng)速率，并研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I.甲同學(xué)利用下圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，借助秒表測量量氣管內(nèi)液面不再變化時(shí)所需的時(shí)間，同時(shí)讀取量氣管在反應(yīng)前后的液面差，計(jì)算該反應(yīng)的速率?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；橡皮管a的作用除避免液體滴入蒸餾燒瓶對氣體體積測量引起的誤差外，還起到的作用是_____。（2）試劑X的成分為_____；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先恢復(fù)到室溫，讀取數(shù)據(jù)的操作是上下移動量氣管使左右兩邊液面相平，視線_____。II.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下分組實(shí)驗(yàn)探究濃度對速率的影響，并測定反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)溫度/℃0.05mol/L溶液的體積/mL0.1mol/L溶液的體積/mL的體積/mL水的體積/mL溶液褪色的時(shí)間/min①251.02.02.0a2.5②251.52.02.04.53.0③252.02.02.04.0溶液顏色變淺，但不褪去（3）_____；利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)，0~2.5min用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。（4）反應(yīng)速率①_____②（填“＞”“＜”或“＝”）；實(shí)驗(yàn)③最終“溶液顏色變淺，但不褪去”的原因是_____。（5）基于實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象，丙同學(xué)通過測定溶液光透過率的變化，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間，確定反應(yīng)的快慢。已知溶液濃度越大，光透過率越小。測得實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)過程中時(shí)間與光透過率的曲線如圖所示，100s后光透過率快速增大的原因可能是_____。17.（14分）已知時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下。回答下列問題化學(xué)式電離平衡常數(shù)，（1）、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____。（2）將少量的氣體通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）常溫下，一定質(zhì)量的冰醋酸中加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是_____；a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中由大到小的順序?yàn)開____。a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的電離程度最小的是_____。（4）的電離方程式為_____，若醋酸的濃度為，溶液中的約為_____。18.（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，是最重要的化工生產(chǎn)之一。回答下列問題：（）鐵觸媒催化合成氨反應(yīng)歷程如下圖所示： _____。催化反應(yīng)往往經(jīng)過物質(zhì)在催化劑表面的“吸附”過程和脫離催化劑表面的“脫附”過程。上圖中的第_____步（填序號）為決速步，“脫附”過程是_____（填“吸熱”或“放熱”）過程。注解：上圖中“ad”表示吸附在催化劑表面的物質(zhì)。（2）合成氨實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，作催化劑、控制溫度、壓強(qiáng)，原料中和物質(zhì)的量之比為。①原料氣中稍過量的理由是_____。②關(guān)于合成氨工藝的下列說法正確的是_____。A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的都小于零B.控制溫度（）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C.基于有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去利于反應(yīng)正向進(jìn)行D.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（和的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率（3）丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，產(chǎn)生的也可用于合成氨。若一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，開始壓強(qiáng)為，發(fā)生脫氫反應(yīng)。①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。A.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 B.該反應(yīng)的焓變保持不變C.氣體密度保持不變 D.分解速率與消耗速率相等②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（用含字母的代數(shù)式表示，是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比）。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.【答案】C2.【答案】B【解析】A.表示中子數(shù)為44的溴原子；B.、代表氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B項(xiàng)正確；C.F原子周邊應(yīng)該為4個(gè)電子對，8個(gè)電子，而圖中的F只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原子的核外電子數(shù)為12，失去兩個(gè)電子形成，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】A.對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)物的濃度幾乎沒有影響，不會增大化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；B.對于有固體、純液體參與的反應(yīng)，固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；C.催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需要的活化能，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故正確；D.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，若該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對逆反應(yīng)速率影響更大，故錯(cuò)誤；4.【答案】D5.【答案】A【解析】使用過量空氣，氧氣濃度增大使平衡正向移動，會提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；反應(yīng)生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；加入作催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；等容下通入稀有氣體，參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】水的電離是吸熱的，將水加熱，平衡正向移動，增大變小，A錯(cuò)誤；電離出，增大，使平衡逆向移動，B錯(cuò)誤；向水中通入少量氣體，增大，平衡逆向移動，減小，故C正確；向水中分別加入鹽酸與溶液，對水的電離抑制程度相同，故D錯(cuò)誤；7.【答案】B【解析】反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；某溫度下，反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II，B正確。8.【答案】D【解析】A.可為，二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸氣生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，正確；B.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)都是，正確；C.先用萃取劑萃取溴水中的溴，分液再蒸餾，C正確；D.步驟I與步驟III中發(fā)生的主要反應(yīng)都是，工業(yè)上每獲得，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于，D錯(cuò)誤；9.【答案】A【解析】與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)正確；次氯酸鈉溶液中通入氣體，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；10.【答案】C【解析】氣體收集方式為向下排空氣法，氣體密度比空氣小，可直接判斷為。11.【答案】DA【解析】氨水電離出，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，平衡正向移動，溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；常溫下，向鹽酸溶液中滴加該指示劑，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，B錯(cuò)誤；存在電離平衡為弱酸型，用電導(dǎo)儀測得其導(dǎo)電能力比同濃度的鹽酸弱，C錯(cuò)誤；當(dāng)時(shí)，，溶液中，，則，故D正確；12.【答案】C【解析】該反應(yīng)氣體系數(shù)不變，反應(yīng)放熱，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；由蓋斯定律和圖乙可知，總反應(yīng)，故B正確；和是催化劑，無需補(bǔ)充，故C錯(cuò)誤；由圖乙正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；13.【答案】D【解析】待試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，可逆反應(yīng)任何物質(zhì)均不可能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；c試管中濃度增大，平衡逆向移動，溫度升高，常數(shù)增大，平衡正向移動，但是從現(xiàn)象看平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，已知試管c中溫度略微升高，平衡正向移動，顏色應(yīng)該是變淺，但是現(xiàn)象確實(shí)顏色變深，故說明影響平衡的主要因素并不是溫度，而是濃度，故C錯(cuò)誤；對比b、d應(yīng)該可以證明，b試管減小氫離子濃度，平衡正向移動，黃色更深。故D正確；14.【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)關(guān)系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；為，當(dāng)時(shí)，隨著的增大，氫氣剩余較多，的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，B正確；在時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、、濃度分別為、、、，此時(shí)，則此時(shí)平衡移動方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，C正確。時(shí)，，解得，往平衡體系中同時(shí)加入和，則，平衡不發(fā)生移動，D錯(cuò)誤；二、非選擇題：共四個(gè)大題，共58分。15.【答案】（15分）（1）玻璃攪拌器（2分）減少熱量散失（2分）（2）是弱堿，電離過程吸收熱量，導(dǎo)致乙組實(shí)驗(yàn)放出的熱量少（2分）②－57.12（2分）③AC（2分）（3）放熱（1分）（4）a（2分）反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)放出熱量逐漸散失，溫度降低，導(dǎo)致氣壓逐漸減小（2分）【解析】（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)缺少玻璃攪拌器；裝置中隔熱層可減少熱量散失。（2）①是弱堿，電離斷開化學(xué)鍵吸收熱量，導(dǎo)致乙組實(shí)驗(yàn)放出的熱量少；②的酸溶液和的堿溶液各混合反應(yīng)生成，，放出的熱量，則該反應(yīng)生成時(shí)放出。③A.杯蓋未蓋嚴(yán)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中有熱量散失，導(dǎo)致溫度差偏低，符合題意；B.溫度計(jì)溫度不再變化記錄最高溫度，操作正確，不符合題意；C.測完鹽酸的溫度未清洗溫度計(jì)，直接測溶液溫度，發(fā)生中和反應(yīng)放熱導(dǎo)致初始溫度偏高，偏小，故符合題意；D.溶液一次性迅速倒入，可減少實(shí)驗(yàn)的熱量損失，操作正確，不符合題意；（3）鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于活潑金屬和酸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。（4）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，曲線的斜率可以表示產(chǎn)生氫氣的速率，根據(jù)圖像可知a點(diǎn)曲線斜率最大，即產(chǎn)生氫氣速率最快。鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大有溫度升高的因素影響，點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)放出熱量逐漸散失，溫度降低，導(dǎo)致氣壓逐漸減小。16.【答案】（15分）（1）（2分）平衡壓強(qiáng)使液體順利滴下（1分）（2）飽和溶液（2分平視且與凹液面的最低處相平（2分）（3）5（1分）0.005（2分）（4）<（1分）高錳酸鉀過量（2分）（5）產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，溶液濃度迅速變小，光透過率迅速增大（2分）【解析】（1）在蒸餾燒瓶中反應(yīng)的方程式為；分液漏斗上橡膠管還有一個(gè)作用是平衡壓強(qiáng)使液體順利滴下。（2）能夠溶于水，為避免氣體溶解而影響化學(xué)反應(yīng)速率的測定，可通過排飽和溶液的方法收集；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先恢復(fù)到室溫，再上下移動量氣管、使左右兩邊液面相平，然后平視且視線與凹液面的最低處相平，讀取數(shù)據(jù)；（3）乙同學(xué)通過控制變量法測定溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知溶液的總體積為，則①實(shí)驗(yàn)中加入水的體積；利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)可知，草酸過量，先用計(jì)算出反應(yīng)的草酸的物質(zhì)的量，再求得速率，表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（4）反應(yīng)②中數(shù)據(jù)可知，草酸過量，溶液的濃度為，則用溶液的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率，則化學(xué)反應(yīng)速率：①＜②。根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：的反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，實(shí)驗(yàn)③中的物質(zhì)的量為，說明溶液過量，因此實(shí)驗(yàn)③最終溶液顏色變淺，但不褪去的原因是高錳酸鉀過量；（5）測得實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)過程中溶液的光透光率先幾乎不變，后光透光率快速增大的原因可能是生成的是該反應(yīng)的催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，溶液濃度迅速變小，光透過率迅速增大。17.【答案】（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）醋酸未發(fā)生電離（2分）（2分）a（2分）（4）（2分）（2分）18.【答案】（14分）（1）－92（2分）③（2分）吸熱（2分）（2）原料氣中相對易得，適度過量有利于提高的轉(zhuǎn)化率；（或在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率）（2分）AC（2分）（3）AD（2分）0.9p（2分）【