安徽省池州市貴池區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省池州市貴池區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章～第三章第二節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A.可使用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pHB.制造蜂窩煤時加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)C.空氣中的水汽凝華為雪花是一個放熱過程，也是熵減過程D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量【答案】C【解析】“84”消毒液具有漂白性，能使試紙變色后再褪色，則不能用廣泛pH試紙測量“84”消毒液的pH，A錯誤；制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了固定煤炭燃燒過程中生成的硫的氧化物，減小污染，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，B錯誤；水汽凝華為雪花過程中放出熱量，且物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣腆w，是一個放熱過程，也是熵減過程，C正確；合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高原料的利用率，D錯誤；故選C。2.下列物質(zhì)的水溶液不一定呈酸性的是A.常溫下，的溶液B.滴加甲基橙顯黃色的溶液C.電離出的陽離子全為的強(qiáng)電解質(zhì)D.的溶液【答案】B【解析】常溫下pH=7溶液呈中性，pH=6溶液呈酸性，A不符合；pH>4.4的溶液能使甲基橙顯黃色，溶液不一定呈酸性，B符合；電離出的陽離子全是氫離子的強(qiáng)電解質(zhì)是酸，水溶液一定呈酸性，C不符合；溶液中呈酸性，呈堿性，呈中性，D不符合；答案選B。3.甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移動，可采取的操作是A.升高溫度 B.加入C.加稀釋 D.加入NaOH固體【答案】A【解析】甲酸電離為吸熱過程，升高溫度電離平衡正向移動，溶液中增大，A正確；在甲酸溶液中加入溶液會使溶液中增大，但平衡逆向移動，B錯誤；加水稀釋，平衡正向移動，但溶液中減小，C錯誤；加入NaOH固體會使減小，D錯誤；答案選A。4.已知1mol二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si鍵能/(kJ·mol-1)460498.8176又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)?H=-989.2kJ·mol-1，則1molSi中Si-Si鍵的數(shù)目為A.4NA B.3NA C.2NA D.NA【答案】C【解析】設(shè)1molSi中含有xmolSi-Si鍵，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則有176kJ·mol-1×x+498kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，則1molSi中含有Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，答案選C。5.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：①②③判斷、、三者關(guān)系正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】反應(yīng)①、②是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)②完全燃燒，放出熱量多，而反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，故；故答案為：A。6.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的C.HF易溶于水，故HF是強(qiáng)電解質(zhì)D.難溶于水，故是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故A錯誤；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，是不可逆，故B正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，HF易溶于水，但它是弱酸，故C錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，溶于水的部分全部電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；．答案選B。7.某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時間的變化情況如圖所示，下列說法中正確的是A.時間段內(nèi)， B.時間段內(nèi)平衡向右移動C.時刻改變的條件是降低溫度 D.時刻向容器中加生成物的同時分離出反應(yīng)物【答案】D【解析】時間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時B的正反應(yīng)速率和E的逆反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯誤；時間段內(nèi)，平衡向左移動，B錯誤；若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均低于原平衡時速率，C錯誤；由于改變條件時逆反應(yīng)速率高于原平衡速率而正反應(yīng)速率低于原平衡速率，則改變的條件為向容器中加生成物且分離出反應(yīng)物，D正確；故選D。8.時，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新達(dá)到平衡，下列說法中正確的是A.新平衡時的體積分?jǐn)?shù)增大 B.新平衡時的轉(zhuǎn)化率不變C.新平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 D.新平衡時的濃度減小【答案】B【解析】該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，因K只與溫度有關(guān)，混合氣體中百分含量保持不變，A項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則新、舊平衡時的轉(zhuǎn)化率相同，B項(xiàng)正確；新平衡時，百分含量保持不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯誤；由于容器中的總量增加，故新平衡時會增大，D項(xiàng)錯誤；答案選B。9.一定溫度下，向容積固定為的密閉容器中充入和氣體，發(fā)生反應(yīng)，下列說法合理的是A.若容器內(nèi)氣體密度不變，此反應(yīng)達(dá)到平衡B.若容器內(nèi)的濃度不變，此反應(yīng)未必達(dá)到平衡C.若容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不變，此反應(yīng)達(dá)到平衡D.若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】C【解析】X的狀態(tài)沒有明確，若X為氣體，反應(yīng)物、生成物都是氣體，反應(yīng)容器的體積不變，故反應(yīng)過程中，密度始終不變，此種情況不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；各組分的物質(zhì)的量濃度不變時，可說明平衡已建立，B項(xiàng)不符合題意；平衡時，無論X為氣體還是非氣體，容器內(nèi)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)符合題意；若X為非氣體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)保持不變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：C。10.已知水的電離平衡如圖所示，且。下列說法錯誤的是A.各點(diǎn)對應(yīng)的水的離子積：B.df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性C.向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動D.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移【答案】D【解析】水的電離吸熱，溫度越高，水的離子積Kw越大，pOH、pH越小，所以溫度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同時Kw只與溫度有關(guān)，d、e點(diǎn)在等溫線上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正確；df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中均有pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直線上各點(diǎn)對應(yīng)的水溶液均呈中性，B正確；恒溫條件下，向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動，C正確；由于水的電離吸熱，所以升高溫度，水的離子積Kw增大，pOH、pH減小，即加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿Of直線向O方向遷移，D錯誤；故選D。11.磺酰氯()是一種無色液體，遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：(g)制備磺酰氯，已知該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的，制備過程中溫度不能太高B.該反應(yīng)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是熵增C.增大投料比，有利于轉(zhuǎn)化率的提高D.遇水蒸氣會生成和HCl【答案】A【解析】由方程式可知該反應(yīng)的，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，因此推測，A正確；該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱，B錯誤；越大，的相對量越多，則轉(zhuǎn)化率越低，有利于轉(zhuǎn)化率的提高，C錯誤；不是強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成和HCl，D錯誤；答案選A。12.下列四幅圖分別對應(yīng)著反應(yīng)①；②；③；④。下列說法正確的是A.圖①中時，故B.圖②為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系C.圖③為恒溫條件下時刻縮小容器體積的變化圖D.圖④為的反應(yīng)速率隨溫度的變化圖【答案】C【解析】圖①中時，之后NO量減小、二氧化碳量增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，故，A錯誤；，為吸熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，B錯誤；反應(yīng)的，恒溫條件下時刻縮小容器體積后，氧氣濃度瞬間增大，平衡逆向進(jìn)行，溫度不變，則新平衡時不變，C正確；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均為增大，D錯誤；故選C。13.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(與作用生成和)，下列說法正確的是A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率B.在反應(yīng)中為催化劑C.若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快D.圖示過程的總反應(yīng)式可表示為【答案】D【解析】催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，不能提高平衡產(chǎn)率，故A錯誤；由圖可知，是反應(yīng)的催化劑，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯誤；反應(yīng)的決速步驟是化學(xué)反應(yīng)速率最慢的慢反應(yīng)，故C錯誤由圖可知，二氧化碳甲烷化的總反應(yīng)為，故D正確；故選D。14.在催化劑作用下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol甲醇和2mol異丁烯(用R表示)，分別在和兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物W，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.由圖可知B.C.D.平衡時，維持溫度為，再向容器中充入1mol甲醇和1mol異丁烯，平衡逆向移動【答案】D【解析】“先拐先平數(shù)值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，溫度升高，異丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；T1溫度下，12min時異丁烯轉(zhuǎn)化率為80%，消耗了2mol×80%=1.6mol，=mol·L-1·min-1，T2溫度下，12min時異丁烯轉(zhuǎn)化率為60%，消耗了2mol×60%=1.2mol，=mol·L-1·min-1，，B正確；由圖可知，M點(diǎn)和B點(diǎn)體系中物質(zhì)組成完全一樣，但是M點(diǎn)對應(yīng)的溫度T1更高，故，C正確；平衡時，維持溫度，再向容器中充入1mol甲醇和1mol異丁烯，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，D錯誤；故選D。15.25℃時，用溶液滴定的鹽酸，用NaOH溶液滴定的鹽酸，滴定曲線如圖所示［已知：、］。下列說法錯誤的是A.曲線b表示滴定鹽酸的變化曲線，B.滴定過程中水的電離程度先增大后減小C.當(dāng)溶液滴定至19.98mL時，混合溶液的pOH約為9.7D.滴定至?xí)r，曲線a溶液的導(dǎo)電能力比曲線b溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)【答案】C【解析】由圖可知，二者完全中和時消耗的NaOH體積相同，濃度是NaOH濃度的100倍，推知c1=100c2，c1濃度大，起點(diǎn)氫離子濃度大，pH值小，代表曲線為a曲線，c2濃度小，起始H+離子濃度小，pH值起點(diǎn)大，曲線b代表c2mol/L的HCl滴定曲線；由分析可知，曲線b表示滴定鹽酸的變化曲線，曲線a表示滴定鹽酸的變化曲線，，用溶液滴定的鹽酸，當(dāng)V(NaOH)=20ml時完全反應(yīng)，1.0mol/L×20ml=c1×20.00ml，得出mol/L，A正確；酸堿對水電離抑制，滴定前鹽酸對水電離抑制，完全反應(yīng)生成NaCl對水電離無影響，NaOH過量又會抑制水電離，滴定過程中水的電離程度先增大后減小，B正確；當(dāng)溶液滴定至19.98mL時，混合溶液酸過量，此時c(H+)==0.0005mol/L，c(OH-)=2×10-11mol/L，pOH約為10.7，C錯誤；滴定至?xí)r，曲線a溶液的濃度為0.5mol/L的NaCl，曲線b溶液的濃度為0.005mol/L的NaCl，導(dǎo)電能力a曲線更強(qiáng)，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4大題，共55分。16.已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：（1）由圖可知為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）圖中C點(diǎn)表示_____。表示反應(yīng)的_____；表示_____。（3）請求出反應(yīng)_____。（4）又知，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變_____。（5）25℃、時，11g丙烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。（6）某實(shí)驗(yàn)小組取45mLNaOH溶液和40mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。近似認(rèn)為溶液和，鹽酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.223.3220.220.423.3320.520.5236421.121.325.2依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)生成1mol水的反應(yīng)熱為_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）①.1molSO3(g)的能量②.正反應(yīng)的活化能③.逆反應(yīng)的活化能（3）-198（4）-42.5（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol（6）-55.1【解析】【小問1詳析】由圖可知，中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【小問2詳析】圖中C點(diǎn)表示1molSO3(g)所具有的能量；E1所代表的能量是反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；E2所代表的能量是反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能；【小問3詳析】由圖可知，①△H=-99.0kJ/mol，①×2得反應(yīng)：△H=2×(-99.0kJ/mol)=-198kJ/mol；則反應(yīng)的-198kJ/mol；【小問4詳析】①△H=-99.0kJ/mol，②

①-②得反應(yīng)：△H=(-99+113×)kJ/mol=-42.5kJ/mol；【小問5詳析】25℃、101kPa時，11g丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則1mol丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是2220.0kJ，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ?mol-1；【小問6詳析】四次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后的溫差分別為：(23.3-)℃=3.2℃，(23.3-)℃=3.0℃，(23.6-)℃=3.1℃，(25.2-)℃=4.0℃，第四次溫差誤差較大，取前三次平均值為()℃=3.1℃，根據(jù)Q=cm△t=×(40+45)ml×1g/ml×3.1℃=1101.43J=1.10143kJ；△H=-==-55.1kJ?mol-1。17.下表是常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)。根據(jù)要求回答下列問題：弱電解質(zhì)HCOOHHCNHClO電離常數(shù)（1）根據(jù)電離常數(shù)，寫出HCOOH、HCN和HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_____(用“>”號表示)。（2）中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量較多的是_____(填化學(xué)式)。（3）寫出向HClO溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）常溫下，向溶液中加水稀釋，將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。（6）常溫下，的鹽酸中，由水電離出的為_____。若將的鹽酸和的溶液以體積比3：1混合，則混合后溶液的pH為_____(忽略溶液體積變化)。（7）已知：T℃時，。將的硫酸與的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合時硫酸與NaOH溶液的體積比為_____(忽略溶液體積變化)?！敬鸢浮浚?）HCOOH>HClO>HCN（2）HCN（3）（4）增大（5）（6）①.②.2（7）99:101【解析】【小問1詳析】電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，由表可知，HCOOH、HCN和HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCOOH>HClO>HCN；【小問2詳析】HCOOH酸性大于HCN，等體積、等pH的HCOOH和HCN中HCN的物質(zhì)的量更大，則中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量較多的是HCN；【小問3詳析】酸性，則向HClO溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸根離子和碳酸氫根離子，離子方程式：；【小問4詳析】常溫下，向溶液中加水稀釋，，加水稀釋，溶液酸性減弱，則比值增大；【小問5詳析】25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【小問6詳析】常溫下，的鹽酸中，由水電離出的；若將的鹽酸和的溶液以體積比3：1混合，則混合后溶液，故pH為2；【小問7詳析】已知：T℃時，。將的硫酸與的NaOH溶液(pOH=3)混合，若要得到（pOH=5）的溶液，則反應(yīng)后溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液體積分別為aL、bL，則，混合時硫酸與NaOH溶液的體積比為a：b=99:101。18.每鮮榨橙計(jì)中含有大約的維生素C．某學(xué)習(xí)小組欲用碘量法測定市售橙汁飲料中維生素的含量，反應(yīng)方程式為(維生素的化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量為176)，其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：步驟1：移取飲料樣品(設(shè)密度為)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定。步驟3：滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)0.000.441.33滴定后讀數(shù)300130.4431.32回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解___________洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)___________搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐?，貼上標(biāo)簽。（3）下圖表示滴定管中某次放液后液面位置，如果液面處的讀數(shù)是，則滴定管中液體的體積___________(填字母)。a．是b．一定大于c．是d．一定大于（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（5）實(shí)驗(yàn)中下列操作可能會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。a．滴定時錐形瓶中有液體濺出b．滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)c．滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管d．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（6）計(jì)算得該飲料樣品中維生素的含量為___________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，該含量___________(填“高于”或“低于”)鮮榨橙汁?！敬鸢浮浚?）酸式（2）①.轉(zhuǎn)移②.定容（3）（4）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）ab（6）①.21.12②.低于【解析】【小問1詳析】碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，應(yīng)該選擇酸式滴定管；【小問2詳析】配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)定容搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐?，貼上標(biāo)簽；【小問3詳析】由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中實(shí)際盛放液體大于，如果液面處的讀數(shù)是，則滴定管中液體的體積大于；【小問4詳析】判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問5詳析】a．滴定時錐形瓶中有液體濺出，導(dǎo)致待測液溶質(zhì)損失，所需標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，結(jié)果偏低；b．滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致末次讀數(shù)偏小、標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低；c．滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高；d．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高；故選ab；【小問6詳析】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為，根據(jù)方程式可知，維生素的物質(zhì)的量等于消耗碘的物質(zhì)的量：，移取飲料樣品(設(shè)密度為)，即20g飲料中含維生素的物質(zhì)的量，則飲料中含維生素的物質(zhì)的量，該飲料樣品中維生素的含量為；②21.12＜37.5，故其含量低于鮮榨果汁。19.氨的合成對國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展有重要意義，Haber-Bosch法合成氨發(fā)生的反應(yīng)為：，回答下列問題：（1）氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應(yīng)為：已知：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能___________逆反應(yīng)的活化能(填“小于”或“大于”)，由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知脫硝反應(yīng)的___________。（2）在密閉容器中充入0.1mol和0.3mol模擬Haber-Bosch法合成