山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期2月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濟(jì)寧市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期2月期末注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。保持卡面清潔，不折疊、不破損。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ag：108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.對(duì)下列古籍中涉及的化學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”，存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化B.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能水解產(chǎn)生，所以“味酸”C.《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，??????洗衣發(fā)面”，利用了鹽類的水解。D.《竹居》中“士蝕銅樽綠，苔滋粉壁斑”，銅生綠過(guò)程中發(fā)生了析氫腐蝕【答案】D【解析】湖泊池沼中腐爛的植物發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生甲烷，甲烷能燃燒，所以“澤中有火”，是指甲烷氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，即存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，A正確；綠礬的成分是FeSO4?7H2O，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能電離生成二價(jià)亞鐵離子、硫酸根離子，F(xiàn)e2+發(fā)生水解反應(yīng)能產(chǎn)生H+，產(chǎn)生“味酸”，B正確；該物質(zhì)易溶于水，能洗去油脂，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，促進(jìn)油脂的水解而能夠去油污，即利用了鹽類的水解，C正確；銅不能置換出氫氣，所以銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列說(shuō)法正確的是A.在水中的溶解度比的大，與為極性分子有關(guān)B.基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先成對(duì)排列C.，這一過(guò)程中形成了發(fā)射光譜D.分子比分子穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵【答案】A【解析】和H2O都是V型結(jié)構(gòu)，為極性分子，O2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度比大，A正確；由洪特規(guī)則可知，基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，B錯(cuò)誤；3px和3py的能量是相等的，的過(guò)程中不會(huì)吸收能量，不能形成發(fā)射光譜，C錯(cuò)誤；穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是由分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：中中心原子雜化類型不同B中鍵鍵能為，中鍵鍵能為鍵長(zhǎng)比鍵鍵長(zhǎng)短C硅原子間難形成雙鍵而碳原子可以硅的半徑大，難形成鍵D乙烯能使溴水褪色，乙烷不能鍵比鍵更易斷裂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，鍵角為120°，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有1對(duì)孤對(duì)電子，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角小于120°，A正確；氮原子的半徑比碳原子的半徑小，形成的共價(jià)鍵N-N比C-C穩(wěn)固，所以N2H4中N-N鍵鍵能大于CH3CH3中C-C鍵鍵能，B錯(cuò)誤；Si原子間難形成雙鍵而C原子間卻可以形成，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C的，兩個(gè)Si原子的p電子難于重疊形成鍵，C正確；乙烯分子中碳碳雙鍵鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯鍵長(zhǎng)小于乙烷中C-C鍵鍵長(zhǎng)，由于鍵比鍵更易斷裂，乙烯結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選B。4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.PCl3分子的結(jié)構(gòu)模型為：B.基態(tài)Se簡(jiǎn)化電子排布式為：C.CH3OH分子中碳原子與氧原子之間形成的鍵類型為：鍵D.基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式為：【答案】B【解析】PCl3分子中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其的結(jié)構(gòu)模型為：，A正確；已知Se是34號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Se的簡(jiǎn)化電子排布式為：，B錯(cuò)誤；已知CH3OH中C原子周圍形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，而O周圍形成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤電子對(duì)，故CH3OH分子中碳原子與氧原子之間形成的鍵類型為：鍵，C正確；已知S為16號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)S原子的價(jià)層電子軌道表示式為：，D正確；故答案為：B。5.在光照下，螺吡喃因發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色過(guò)程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.閉環(huán)螺吡喃有手性碳原子，開(kāi)環(huán)螺吡喃沒(méi)有B.第二電離能：C.二者采取雜化的碳原子數(shù)相同D.閉環(huán)螺吡喃所含元素的原子未成對(duì)電子最多的是【答案】C【解析】手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，閉環(huán)螺吡喃分子中既連接N原子又連接O原子的碳原子是手性碳原子，因此具有手性，開(kāi)環(huán)螺吡喃分子中不含手性碳原子，不具備手性，選項(xiàng)A正確；N失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布式為，O失去一個(gè)電子后價(jià)電子排布式為，O的2p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，難再失去一個(gè)電子，選項(xiàng)B正確；閉環(huán)螺吡喃采取雜化的碳原子數(shù)有14個(gè)，開(kāi)環(huán)螺吡喃采取雜化的碳原子數(shù)有15個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；閉環(huán)螺吡喃中，C的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3，O的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，因此閉環(huán)螺吡喃所含元素的原子未成對(duì)電子最多的是，選項(xiàng)D正確；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與實(shí)施可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和熱B．探究、對(duì)分解的催化效果C．比較和溶度積大小D．鐵制品鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】金屬能傳導(dǎo)熱量，造成熱量損失，應(yīng)該選擇玻璃攪拌器，A不選；該實(shí)驗(yàn)其他條件相同，只有陽(yáng)離子種類不同，、是單一變量，可探究、對(duì)分解的催化效果，B選；硫化鈉溶液過(guò)量，S2-直接與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，沒(méi)有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較和溶度積大小，C不選；在鐵制品上鍍銅時(shí)銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，鐵制品與電源負(fù)極相連，作陰極，硫酸銅溶液作電解液，該裝置不可以實(shí)現(xiàn)，D不選；答案選B。7.已知相同條件下反應(yīng)①和反應(yīng)②的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B.反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的平衡產(chǎn)率 D.達(dá)平衡的時(shí)間反應(yīng)②小于反應(yīng)①【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①的為正值，反應(yīng)②的為負(fù)值，因此＞，故A正確；反應(yīng)②的逆反應(yīng)的活化能為，故B正確；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的平衡產(chǎn)率提高，故C正確；無(wú)法確定反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)速率，因此無(wú)法確定達(dá)平衡的時(shí)間，故D錯(cuò)誤。答案選D。8.山楂、柿子中富含鞣酸，空腹食用易導(dǎo)致胃結(jié)石，口服碳酸氫鈉或可樂(lè)有助于治療胃結(jié)石。下列說(shuō)法中的正確的是A.口服碳酸鈉也可達(dá)到與碳酸氫鈉相同的效果B.溶液中存在：C.可樂(lè)中存在，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為電解質(zhì)D.用溶液滴定鞣酸溶液時(shí)，可選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，會(huì)傷害人的胃，不適合口服碳酸鈉代替碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；溶液中存在質(zhì)子守恒：，整理可得，B錯(cuò)誤；CO2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；用溶液滴定鞣酸溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液由酸性變?yōu)閴A性，可選用酚酞作指示劑，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D正確；故選D。9.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了催化劑B.圖乙所示，若，則C.圖丙所示，該反應(yīng)D.圖丁所示，平衡逆向移動(dòng)，平衡Ⅱ時(shí)C體積分?jǐn)?shù)一定小于平衡Ⅰ時(shí)【答案】C【解析】圖甲所示，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，時(shí)改變的條件可能是加入了催化劑或增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；圖乙所示，若，增大壓強(qiáng)X的含量增大，平衡逆向移動(dòng)，Y是固體，則，故B錯(cuò)誤；圖丙所示，升高溫度，A的物質(zhì)的量增多，反應(yīng)逆向移動(dòng)，該反應(yīng)，故C正確；圖丁所示，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可能是增大C的濃度，平衡Ⅱ時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不一定小于平衡Ⅰ時(shí)，故D錯(cuò)誤；選C。10.原位電化學(xué)沉淀技術(shù)可用于電解制備納米碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法向過(guò)飽和溶液中通入，制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是純堿、、B.電極上的反應(yīng)為：C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.理論上外電路每通過(guò)1mol電子，則內(nèi)電路有1mol離子通過(guò)交換膜【答案】D【解析】固體X和稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，，X是Na2CO3，a電極發(fā)生反應(yīng)，a是陰極，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；b是陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)Ca2+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，陽(yáng)極反應(yīng)為，溶液Z吸收氯氣，防止污染，Z是NaOH。根據(jù)以上分析，X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)依次是Na2CO3、、，故A正確；b是陽(yáng)極，電極上的反應(yīng)為：，故B正確；Ca2+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；Ca2+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，理論上外電路每通過(guò)1mol電子，則內(nèi)電路有0.5molCa2+通過(guò)交換膜，故D錯(cuò)誤；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中電子的自旋方式只有1種；Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，M、N分別為Y、Z元素形成的單質(zhì)，M分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，W是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，A、B、C分別為X、Y、Z形成的二元化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：Y>Z>WB.A分子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)相同C.Y、Z分別與X形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：Y>ZD.W元素屬于元素周期表ds區(qū)元素【答案】A【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種元素，X的自旋方式只有1種，X是H；M單質(zhì)中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，M是N2，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，可推知Y為N，Z是O；W是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，為3d54s1，是Cr；綜上有X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cr；M、N分別為N2、O2；A、B、C分別為NH3、NO、NO2。N為2s22p3，半滿狀態(tài)，難失去電子，Cr為3d54s1，電子層數(shù)多，容易失去電子，故第一電離能：N>O>Cr，A正確；NH3分子有3個(gè)成鍵電子對(duì)，1個(gè)谷堆電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，不相同，B錯(cuò)誤；H2O和NH3都存在氫鍵，H2O中氫鍵數(shù)目多，故沸點(diǎn)：H2O>NH3，C錯(cuò)誤；W元素是Cr為3d54s1，屬于元素周期表d區(qū)元素，D錯(cuò)誤；答案選A。12.微生物電池清潔高效，某研究小組將圖甲所示的微生物電池作為電源，模擬氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)和銅棒上鍍銀的實(shí)驗(yàn)，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，、電極質(zhì)量相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.E應(yīng)該與W相連B.石墨電極N處，S單質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)為C.乙裝置生成標(biāo)況下22.4mL時(shí)，丙中兩極質(zhì)量差為0.216gD.電極為Ag【答案】AC【解析】甲中N電極上S元素化合價(jià)升高，則N電極為負(fù)極，則M電極為正極，乙中Fe電極不能做陽(yáng)極，只能為陰極，則鐵電極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，C電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑；a為陰極，b為陽(yáng)極，則在a電極上實(shí)現(xiàn)銅棒渡銀。根據(jù)分析可知，E為原電池正極，應(yīng)與Q相連，故A錯(cuò)誤；根據(jù)原理圖S在N極生成，同時(shí)生成H+提供給M極，電極反應(yīng)式：，故B正確；乙裝置生成標(biāo)況下22.4mL時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002mol，丙中a電極上的反應(yīng)為Ag++e-=Ag，質(zhì)量增重0.002mol×108g/mol=0.216g，b電極的反應(yīng)為Ag－e-=Ag+，其質(zhì)量會(huì)減輕0.002mol×108g/mol=0.216g，兩極質(zhì)量差為0.432g，故C錯(cuò)誤；若想實(shí)現(xiàn)銅棒上鍍銀的實(shí)驗(yàn)，則陽(yáng)極電極材料必須是銀，即電極為Ag，故D正確；故選AC。13.恒溫下，在4L的密閉容器中充入4mol和3.2mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)的物質(zhì)的量進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min510152025300.320.560.720.800.800.80下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.前10分鐘，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.(逆)：5分鐘時(shí)小于10分鐘時(shí)C.平衡后，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol·L-1D.維持容器容積、溫度不變，平衡時(shí)再加入CO2和CH3OH各3.2mol，平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】CD【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：前10分鐘，物質(zhì)的量改變0.56mol，則的物質(zhì)的量變化0.56mol×3=1.68mol，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(H2)==，A正確；未達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度上升，所以v(逆)逐漸增大，5分鐘時(shí)小于10分鐘時(shí)，B正確；平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則H2的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，H2的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L，此時(shí)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡往逆向移動(dòng)，H2減少，故再達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol·L-1，C不正確；維持容器容積、溫度不變，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度為c(CO2)=0.8mol/L，c(CH3OH)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，平衡常數(shù)，平衡時(shí)再加入CO2和CH3OH各3.2mol，此時(shí)各物質(zhì)的濃度為：c(CO2)=1.6mol/L，c(CH3OH)=1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，則濃度商>K，平衡往逆向進(jìn)行，D不正確；故選CD。14.煤炭燃燒時(shí)，通常會(huì)產(chǎn)生，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形式固定，固硫時(shí)的副反應(yīng)：，該反應(yīng)的(為平衡常數(shù)，)與(T為溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.從平衡體系中移走少量平衡正向移動(dòng)C.溫度2000K時(shí)，的平衡濃度為D.溫度不變，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器容積擴(kuò)大，重新達(dá)平衡時(shí)，的濃度減小【答案】C【解析】由圖可知，與成正比關(guān)系，則K隨著溫度T升高而增大，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；平衡體系，CaS是固體，其濃度視為常數(shù)，移走少量生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；溫度2000K時(shí)，，由圖可知=-2，則K=102，平衡常數(shù)K=c2(CO2)=102，則的平衡濃度為，C正確；溫度不變則平衡常數(shù)不變，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器容積擴(kuò)大，由平衡常數(shù)K=c2(CO2)，重新達(dá)平衡時(shí)，的濃度不變，D錯(cuò)誤；故選C。15.已知：，向同濃度的和的混合溶液中加入，溶液的與[或]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.直線代表的是B.的數(shù)量級(jí)為C.在4.74~7.4之間時(shí)可能存在，D.點(diǎn)坐標(biāo)為【答案】BC【解析】根橫坐標(biāo)可知，pH=0時(shí)，-lgM分別為4.74、7.4。pH+(-lgM)=-lg[c(H+)·M]，分別得到a、b線對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)為10-4.74，10-7.4；，有，即，。根據(jù)分析，，直線a對(duì)應(yīng)的是HX，A正確；，數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；pH在4.74~7.4，-lg<0，-lg>0，即c(X-)>c(HX)，c(Y-)<c(HY)，又pH=4.74，c(X-)=c(HX)，c(Y-)<c(HY)，有c(Y-)<c(X-)=c(HX)<c(HY)，7.4>pH>4.74，c(Y-)<c(HX)<c(X-)<c(HY)，C錯(cuò)誤；點(diǎn)坐標(biāo)為，代入pKa=pH+(-lgM)，可得x=7.4-6=1.4，D正確；答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.、及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由磷原子形成的三種微粒：a．b．。c．，半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填標(biāo)號(hào)，下同)；三種微粒失去一個(gè)電子所需最低能量由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（2）為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家研發(fā)了黑磷一石墨復(fù)合負(fù)極材料，黑磷的結(jié)構(gòu)如圖1，復(fù)合材料的單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2。根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．黑磷區(qū)鍵的鍵能不完全相同b．黑磷中磷原子的雜化方式為雜化c．復(fù)合材料單層中，磷原子與碳原子之間的作用力為范德華力d．第三周期基態(tài)原子中的第一電離能比大的元素有2種（3）HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出沸點(diǎn)較高的分子的結(jié)構(gòu)式___________。（4）多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”(或大鍵)。大鍵可用表示，其中、分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中的大鍵表示為。雜環(huán)化合物咪唑(如圖)是平面結(jié)構(gòu)，原子的雜化方式有___________種，其分子中的大鍵可表示為_(kāi)__________。（5）稀有氣體能與電負(fù)性較大的原子作用生成稀有氣體化合物，的價(jià)層電子對(duì)排列方式如圖所示。原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，的雜化類型為_(kāi)__________。a．b．c．d．【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）①.1②.（5）①.5②.【解析】【小問(wèn)1詳析】由電子排布式可知，a為基態(tài)磷原子、b為P+離子、c為激發(fā)態(tài)磷原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)越少，微粒的半徑越小，所以半徑由大到小的順序?yàn)?；b再失去一個(gè)電子需要的能量是第二電離能，a、c是第一電離能，失電子時(shí)激發(fā)態(tài)需要的能量低于基態(tài)的能量，所以再失去一個(gè)電子所需最低能量由大到小的順序?yàn)閎>a>c；【小問(wèn)2詳析】a．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵長(zhǎng)不完全相等，則鍵能也不完全相同，故a正確；b．黑磷中P有個(gè)三個(gè)成鍵電子對(duì)，一個(gè)孤對(duì)電子，為sp3雜化，故b錯(cuò)誤；c．在石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過(guò)程中，P-P和C-C鍵斷裂，形成P-C鍵，作用力為共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d．第三周期基態(tài)原子中的第一電離能比大的元素有Cl、Ar2種，故d正確；選ad；【小問(wèn)3詳析】HSCN除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式為N≡C—SH和，分子中亞氨基能形成分子間氫鍵，而N≡C—SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；【小問(wèn)4詳析】由咪唑分子呈平面結(jié)構(gòu)可知，瞇唑分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，大π鍵可表示為；【小問(wèn)5詳析】F原子的核外電子排布為1s22s22p5，共有5個(gè)軌道，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，的價(jià)層電子對(duì)為5，其中2個(gè)成鍵電子對(duì)，3個(gè)孤對(duì)電子，故的雜化類型為，答案選d。17.乙酸的化學(xué)式為，是一種有機(jī)一元酸，是食醋中酸味及刺激性氣味的來(lái)源。（1）甲酸和乙酸是同系物，甲酸的結(jié)構(gòu)為，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比___________；其分子所含化學(xué)鍵中極性最大的是___________；鍵角___________(填“>”“<”)；甲酸可以與互溶，其原因?yàn)椋孩偌姿岷退鶠闃O性分子，②___________。乙酸的酸性弱于甲酸，原因是___________。（2）采用電解法測(cè)定乙酸溶液濃度，裝置如圖，c管為上端封口的量氣管，量取10.00ml待測(cè)樣品加入容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題①左側(cè)電極反應(yīng)___________。②如何確定實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)間___________。③若結(jié)束時(shí)中收集標(biāo)況下的氣體5.6mL，則樣品中乙酸濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.4：1②.③.>④.甲酸與水分子形成分子間氫鍵⑤.乙酸分子中的甲基存在推電子效應(yīng)（2）①.②.b中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色③.【解析】【小問(wèn)1詳析】單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，所以甲酸中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為4：1；兩種元素電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵極性越大，在甲酸中，氧和氫的電負(fù)性差值最大，所以O(shè)-H鍵的極性最大；在甲酸中，碳原子采取sp2雜化，鍵角約為120°，O原子為sp3雜化，鍵角約為109°28′，所以鍵角>；甲酸和水均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，甲酸易溶于水，又由于甲酸與水分子形成分子間氫鍵，共同導(dǎo)致甲酸和水互溶；由于乙酸分子中的甲基存在推電子效應(yīng)，導(dǎo)致乙酸分子中O-H鍵的極性較弱，電離出氫離子的能力弱，所以乙酸的酸性弱于甲酸。【小問(wèn)2詳析】用電解法測(cè)定乙酸溶液濃度，利用的是右側(cè)b容器中產(chǎn)生NaOH，和乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞變淺紅色時(shí)停止通電，通過(guò)測(cè)量c管產(chǎn)生的氣體體積，計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的量，從而計(jì)算出乙酸溶液的濃度。①惰性電極電解硫酸鈉溶液，右側(cè)生成NaOH，則右側(cè)是陰極，水電離出的氫離子放電，生成氫氣和NaOH，則左側(cè)為陽(yáng)極，是水電離出的氫氧根離子放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?=O2↑+4H+；②當(dāng)b容器中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，酸堿恰好中和，此時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束；③c中收集到的是氧氣，5.6mL氧氣的物質(zhì)的量為0.25mmol，則根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移的電子為1mmol，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的NaOH為1mmol，則乙酸的物質(zhì)的量也為1mmol，乙酸的物質(zhì)的量濃度為1mmol÷10mL=0.1mol/L。18.某實(shí)驗(yàn)小組為了研究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，開(kāi)展了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。I．測(cè)定不同酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值可用公式計(jì)算獲得取，溶液的取)。已知：。（1）醋酸濃度的測(cè)定：移取25.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前后，滴定管中液體的體積如圖所示：①消耗溶液的體積為_(kāi)__________mL。②該醋酸濃度___________。③下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。a．量取25.00mL醋酸溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)b．盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液d．堿式滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡（2）熱量的測(cè)定：取上述醋酸溶液和各50.0mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值如下表，則=___________。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度℃終止溫度℃平均值126.226.426327.8225.925.925.928.2326.426.226.328.8（3）已知，的電離為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程。Ⅱ．借鑒中和熱測(cè)定的方法，甲同學(xué)測(cè)量反應(yīng)的。（4）查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是___________。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在粉和酸的反應(yīng)，不能直接測(cè)這個(gè)反應(yīng)的焓變。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：鑒于以上問(wèn)題，需要設(shè)計(jì)科學(xué)合理的實(shí)驗(yàn)方案。乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：第①步，測(cè)得第②步，測(cè)得從而間接測(cè)得了，則物質(zhì)A為_(kāi)__________B為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?①.21.00②.0.4200③.ad（2）-48.0（3）放熱（4）抑制水解（5）①.粉②.【解析】【小問(wèn)1詳析】①由圖可知，消耗NaOH溶液的體積為21.10mL-1.10mL=20.00mL；②根據(jù)H++OH-=H2O可知，醋酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，則醋酸的濃度為=0.4200mol/L；③a.量取25.00mL醋酸溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則量取的醋酸的體積偏小，導(dǎo)致滴定消耗的氫氧化鈉的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故a選；

b.盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故b不選；

c.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，則氫氧化鈉的濃度偏小，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故c不選；

d.堿式滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則消耗的氫氧化鈉的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故d選；

故答案為：ad。【小問(wèn)2詳析】醋酸的濃度為0.4200mol/L，NaOH溶液的濃度為，則醋酸溶液和NaOH溶液的質(zhì)量為1.0g/mL×100mL=100g，三組實(shí)驗(yàn)的溫差分別為1.5℃、2.3℃、2.5℃，第一組數(shù)據(jù)誤差較大舍去，則放出的熱量為，反應(yīng)生成0.42×0.05mol=0.021molH2O，則反應(yīng)的==-48.0kJ/mol。【小問(wèn)3詳析】已知，說(shuō)明HF和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，說(shuō)明HF電離是吸熱過(guò)程?！拘?wèn)4詳析】Fe3+在水溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3和HCl，配制溶液時(shí)需加入酸，加酸的目的是抑制Fe3+的水解?！拘?wèn)5詳析】第①步中發(fā)生反應(yīng)：；第②步中發(fā)生反應(yīng)：；由蓋斯定律可知，將這兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得=+，故物質(zhì)A為Cu粉，B為。19.科學(xué)高效固氮是氮肥生產(chǎn)的重要研究方向。Ⅰ．合成氨的原理為：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述合成氨的反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為，為速率常數(shù)。相同條件下反應(yīng)物的濃度對(duì)合成氨速率的影響程度較大的是___________，減小的濃度合成氨反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”)。II．是一種溫室氣體，工業(yè)上以和為原料合成尿素()，對(duì)實(shí)現(xiàn)碳中和及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要意義。（3）尿素分子中電負(fù)性最大的元素是___________，原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（4）合成尿素分圖示的兩步進(jìn)行：合成尿素的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中按照2：1的比例通入和進(jìn)行反應(yīng)。下列狀態(tài)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填字母)。a．的體積分?jǐn)?shù)不再改變b．消耗1mol，同時(shí)消耗1molc．混合氣體的密度不再改變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（5）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[，分別為1：1、2：1、3：1]、溫度關(guān)系如下圖。為3：1曲線是___________，若℃下，測(cè)得點(diǎn)的總壓強(qiáng)為14kPa，則該反應(yīng)的=___________。(以平衡分壓代替平衡濃度代入表達(dá)式，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）能（2）①.②.增大（3）①.②.（4）①.逆②.（5）①.②.363【解析】【小問(wèn)1詳析】常溫下ΔG＝ΔH-TΔS=-92.4kJ·mol-1-298K×（-0.20kJ·mol-1·K-1）=-32.8kJ?mol-1＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)可知相同條件下反應(yīng)物的濃度對(duì)合成氨速率的影響程度較大的是氫氣，減小的濃度，分母將減小，所以合成氨反應(yīng)速率會(huì)增大?！拘?wèn)3詳析】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，尿素分子中電負(fù)性最大的元素是O，原子的價(jià)電子軌道表示式為。【小問(wèn)4詳析】根據(jù)圖像可判斷合成尿素的反應(yīng)中生成1mol尿素放熱是272kJ－138kJ＝134kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。a．反應(yīng)中只有和是氣體，且二者的體積之比始終是是2：1，所以的體積分?jǐn)?shù)不再改變不能作為平衡的判斷依據(jù)；b．消耗1mol，同時(shí)消耗1mol，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；c．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器容積不變，所以混合氣體的密度不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．反應(yīng)中只有和是氣體，且二者的體積之比始終是是2：1，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為平衡的判斷依據(jù)；答案選bc。【小問(wèn)5詳析】越小，相當(dāng)于增大二氧化碳濃度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以為3：1曲線是c，若℃下，測(cè)得