浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每題2分，共50分。每小題四個選項中只有一個是符合題目要求)1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.CO B.Fe2O3 C.Na2O2 D.H2O【答案】B〖祥解〗堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；【詳析】A．CO不能與酸或堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A不符合題意；B．Fe2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B符合題意；C．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．H2O為氧化物，不能與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故D不符合題意；故選B。2.下列物質(zhì)不互為同素異形體的是A.金剛石和石墨 B.氧氣和臭氧 C.干冰和冰 D.紅磷和白磷【答案】C〖祥解〗由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。【詳析】A．金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合題意；

B．臭氧和氧氣是氧元素組成不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B不符合題意；C．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素異形體，故C符合題意；D．紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D不符合題意；故選C。3.下列儀器名稱正確的是A.圓底燒瓶 B.表面皿C.封液漏斗 D.坩鍋【答案】A【詳析】A．的名稱為圓底燒瓶，A正確；B．的名稱為蒸發(fā)皿，B錯誤；C．的名稱為分液漏斗，C錯誤；D．的名稱為坩堝，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)名稱對應(yīng)的化學(xué)式正確的是A.苛性鈉：NaOH B.鐵紅：Fe3O4C.熟石灰：CaO D.小蘇打：Na2CO3【答案】A【詳析】A．苛性鈉：NaOH，A正確；B．鐵紅：Fe2O3，磁性氧化鐵：Fe3O4，B錯誤；C．熟石灰：Ca(OH)2，生石灰：CaO，C錯誤；D．小蘇打：NaHCO3，蘇打：Na2CO3，D錯誤；故選A。5.下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.溶液、膠體和濁液都是混合物C.按分散劑的不同，云、霧是氣溶膠D.丁達(dá)爾效應(yīng)不能用于區(qū)分溶液和膠體【答案】D【詳析】A．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，A正確；B．溶液、膠體和濁液都是由分散質(zhì)和分散系組成，都屬于混合物，B正確；C．云和霧是小液滴分散在空氣中形成的氣溶膠，C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)能用于區(qū)分溶液和膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，D錯誤；故選D。6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaH+H2O=NaOH+H2↑ B.CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓C.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O D.H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3【答案】A〖祥解〗氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答。【詳析】A．NaH+H2O=NaOH+H2↑中H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；B．CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D．H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；故選A。7.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨是電解質(zhì)C.AgCl難溶于水，所以AgCl不是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)【答案】D〖祥解〗在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下，自身不能電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳析】A．NH3的水溶液導(dǎo)電，是因為NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．石墨是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．AgCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。8.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A.KOH=K++OH- B.HCl=H++Cl-C.NaHSO4=Na++ D.NaHCO3=Na++【答案】C【詳析】A．KOH在水溶液中電離出K+、OH-，電離方程式為：KOH=K++OH-，A正確；B．HCl在水溶液中完全電離出H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-，B正確；C．NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，C錯誤；D．NaHCO3在水溶液中電離出Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D正確；故選C。9.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A.50mL2mol·L-1NaClO溶液 B.25mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液 D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液【答案】C〖祥解〗微粒的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×2=2mol·L-1；【詳析】A．NaClO電離出Na+和ClO-，不含有Cl-；B．2mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1×2=4mol·L-1；C．2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1×1=2mol·L-1；D．1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1；則150mL2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等，故選C。10.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是A.工業(yè)上由氧化鈉和水反應(yīng)制取氫氧化鈉B.鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具C.用氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.可用氯化亞鐵腐蝕銅板制造印刷電路板【答案】B【詳析】A．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉，A錯誤；B．鐵在高溫條件下和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，因此鋼鐵生產(chǎn)中不能將鋼水注入潮濕的模具，B正確；C．澄清石灰水中氫氧化鈣溶解度較小，應(yīng)將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯誤；D．工業(yè)上采用氯化鐵腐蝕銅板制造印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選B。11.下列各組括號內(nèi)的試劑不能除去雜質(zhì)的是A.Cu粉中混有Fe粉雜質(zhì)(稀H2SO4)B.FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2)C.CO2中混有HCl雜質(zhì)(飽和NaHCO3溶液)D.NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(zhì)(BaCl2溶液)【答案】D【詳析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)而銅與稀硫酸不反應(yīng)，故可用稀硫酸除去銅粉中混有的鐵粉，A不符合題意；B．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，能用氯氣除去FeCl3溶液中混有的FeCl2雜質(zhì)，B不符合題意；C．HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很低，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，C不符合題意；D．氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去碳酸根的同時又引入了雜質(zhì)離子，D符合題意；故選D。12.從下列選項中選擇決定氣體體積大小的主要因素①氣體分子的直徑②氣體的物質(zhì)的量③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量A.②③ B.①③ C.①② D.②④【答案】A【詳析】由于氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的物質(zhì)的量和氣體分子間的平均距離，故②③正確，答案選A。13.下列表述不正確的是A.不能使用pH試紙測定新制飽和氯水的pHB.觀察燒杯中金屬鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C.NaCl溶液中水合鈉離子的微觀圖示是D.可將未用完的金屬鉀和鈉放回原試劑瓶【答案】C【詳析】A．新制飽和氯水含有次氯酸，具有漂白性，不能使用pH試紙測定，A正確；B．堿金屬鈉與水反應(yīng)，會釋放出氫氣和大量的熱，反應(yīng)現(xiàn)象劇烈，不能近距離俯視燒杯，B正確；C．NaCl溶液中Na+帶正電荷，會吸引H2O分子中的O原子，水合鈉離子為：，C錯誤；D．金屬鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡鼈兡芘c空氣中的水和氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能引起火災(zāi)或爆炸，為了安全起見，使用剩余的鉀和鈉應(yīng)該立即放回原試劑瓶，避免長時間暴露在空氣中，D正確；故選C。14.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是A.液氯能用鋼瓶貯存，是因為Cl2與鐵在常溫或加熱條件下均不反應(yīng)B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，是因為兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與CO2反應(yīng)生成CaCO3D.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為次氯酸的漂白作用【答案】D【詳析】A．氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；B．潔廁靈（主要成分為HCl）不能與“84”消毒液(主要成分為NaClO)混用，是因為兩種溶液混合后HCl與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，B錯誤；C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與水、CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3，HClO分解，漂白粉失效，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，D正確；故選D。15.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。鐵元素的價類二維圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.自然界中有a存在 B.鐵的氧化物只有b、cC.f可以作新型的綠色凈水劑 D.d的某種硫酸鹽，可作補鐵劑【答案】B〖祥解〗圖為鐵元素的價類二維圖。a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為亞鐵鹽，e為鐵鹽，f為高鐵酸鹽，g為Fe(OH)2，h為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．自然界中有鐵單質(zhì)存，A正確；B．鐵的氧化物除了FeO、Fe2O3外還有Fe3O4，B錯誤；C．f為高鐵酸鹽，高鐵酸根(+6價)常作新型的綠色凈水劑，具有強氧化性，用于凈水消毒殺菌，C正確；D．血紅蛋白合成需要Fe2+，d為亞鐵鹽，硫酸亞鐵可作補鐵劑，D正確；故選B。16.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1的是A.將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液B.從100mL10mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL的溶液C.將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液D.向100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液【答案】C【詳析】A．將10.6gNa2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液體積不是1L，應(yīng)將10.6gNa2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A錯誤；B．從100mL10mol·L-1H2SO4溶液中取出10mL的溶液，濃度仍為10mol·L-1，B錯誤；C．將8.4gNaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液濃度為，C正確；D．向100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，D錯誤；故選C。17.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：、Cl-、K+、Fe2+B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、、C.澄清透明的溶液：Cu2+、K+、、Cl-D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：、Ba2+、Cl-、【答案】C【詳析】A．使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、Cl-、H+，、Fe2+、H+都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；B．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．澄清透明的溶液，各離子之間都不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量存在，D不符合題意；故選C。18.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+B.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuD.醋酸與大理石反應(yīng)：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】A【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉，離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，需保留化學(xué)式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C．金屬鈉先與硫酸銅溶液中水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C錯誤；D．醋酸與大理石成分碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是難溶物，需保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤；故選A。19.含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(不考慮Fe3+、Cu2+與水的反應(yīng))A.溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B.溶液中金屬陽離子為2molC.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.剩余固體中一定含銅【答案】B〖祥解〗含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反應(yīng)后仍有固體存在，可知溶液中一定不含F(xiàn)e3+，固體為Cu或Cu和Fe。【詳析】A．由于充分反應(yīng)后仍有固體存在，無論固體是Cu還是Fe，均能與Fe3+反應(yīng)，因此溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A正確；B．加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol均完全反應(yīng)生成2.5molFeCl2，溶液中金屬陽離子大于2mol，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可得氧化性：Fe3+>Cu2+，由反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu可得氧化性：Cu2+>Fe2+，則氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，C正確；D．反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，說明溶液中Cu2+一定被Fe置換出來，則剩余的金屬中一定含有銅，D正確；故選B。20.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Na2O2具有強氧化性，可用作供氧劑BNa2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿C.NaClO具有還原性，可用于消毒殺菌D.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑【答案】B【詳析】A．Na2O2具有強氧化性，用作供氧劑是由于其能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，性質(zhì)和用途不對應(yīng)，A錯誤；B．Na2CO3溶液呈堿性，可用作工業(yè)堿，性質(zhì)和用途相對應(yīng)，B正確；C．NaClO因為具有氧化性，可用于消毒殺菌，C錯誤；D．NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用作食品膨松劑，D錯誤；故選B。21.下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系能全部通過一步反應(yīng)完成的是A. B.C. D.【答案】C【詳析】A．轉(zhuǎn)化關(guān)系中CaCO3→Ca(OH)2不能一步實現(xiàn)，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化關(guān)系中FeCl2→Fe2O3，F(xiàn)e2O3→Fe(OH)3，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，Na→NaOH→Na2CO3→NaCl,轉(zhuǎn)化關(guān)系能一步實現(xiàn)，C正確；D．CuO→Cu(OH)2轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；故答案為：C。22.如圖所示實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.利用裝置①驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.利用裝置②檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成C.利用裝置③觀察NaOH溶液的焰色試驗的現(xiàn)象D.利用裝置④比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】D【詳析】A．在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，A不符合題意；B．帶火星的木條復(fù)燃，可檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2，B不符合題意；C．進(jìn)行焰色試驗可以用光潔無銹的鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，可觀察NaOH溶液的火焰呈黃色，C不符合題意；D．NaHCO3受熱易分解，為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸鈉放在溫度較高的試管內(nèi)，NaHCO3放在溫度較低的試管，即將NaHCO3放在小試管、Na2CO3放在大試管，D符合題意；故選D。23.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAB.11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.28gCO和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為NAD.1L0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，的數(shù)目為1.5NA【答案】B【詳析】A．1.8g的H2O物質(zhì)的量為，1個水分子含10個電子，則0.1mol水中含有的電子數(shù)為NA，A正確；B．未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算11.2L氧氣物質(zhì)的量，所以無法計算所含的原子數(shù)，B錯誤；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以28gCO和N2的混合氣體物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)為NA，C正確；D．1L0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中n()=1L×0.5mol·L-1×3=1.5mol，的數(shù)目為1.5NA，D正確；故選B。24.有鐵的氧化物樣品，用300mL5mol·L-1的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O5【答案】D【詳析】300mL5mol·L-1的鹽酸物質(zhì)的量為n(HCl)=0.3L×5mol/L=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36L物質(zhì)的量為n(Cl2)=，反應(yīng)中HCl的H元素與鐵的氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)=×n(HCl)=0.75mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=1.5mol+0.15mol×2=1.8mol，則n(Fe)=1.8mol×=0.6mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.6mol：0.75mol=4：5，該氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，故選：D。25.根據(jù)實驗操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L-1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀飽和NaHCO3溶液中含有B用鐵絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色X溶液為鉀鹽C向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體D向少量FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后變成紅褐色Fe(OH)2容易被氧化【答案】B【詳析】A．飽和NaHCO3溶液中碳酸氫根能電離產(chǎn)生碳酸根，故向飽和NaHCO3溶液中滴入1mol·L-1CaCl2溶液，出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象和結(jié)論正確，A正確；B．用鐵絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顯紫色，溶液中含K+，但不一定是鉀鹽，可能是KOH溶液，B錯誤；C．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，C正確；D．FeSO4溶液與NaOH溶液能反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，D正確；故選B。第II卷(非選擇題，共50分)二、填空題(共5小題，共46分)26.填空（1）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。（2）請寫出過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的方法是_______?！敬鸢浮浚?）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中存在Cl-【小問1詳析】Na原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子排布為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；【小問2詳析】過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳析】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的需要加入硝酸排除碳酸根離子等影響，滴加硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀即可，實驗方法是：取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中存在Cl-。27.實驗室用2.0mol·L-1NaOH溶液配制100mL0.50mol·L-1NaOH溶液，請回答下列問題。（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有_______(填選項的字母)。A．燒杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒（2）配制上述溶液，需要2.0mol·L-1NaOH溶液_______mL。（3）實驗開始前，需要_______。（4）下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①量取一定體積的NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋；②加蒸餾水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（5）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒：_______；②定容時俯視容量瓶的刻度線：_______?！敬鸢浮浚?）C（2）25.0（3）檢驗容量瓶是否漏液(或漏水)（4）①③⑤②④（5）①.偏低②.偏高【小問1詳析】配制100mL0.5mol/LNaOH溶液使用的儀器有燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，不會使用漏斗，故答案為：C；【小問2詳析】根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，由2.0mol·L-1×V=0.1L×0.50mol·L-1，解得V=0.025L=25.0mL；【小問3詳析】容量瓶帶有活塞，需要進(jìn)行檢漏，實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏液(或漏水)；【小問4詳析】用2.0mol·L-1NaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的步驟有：先用量筒量取25.0mL2.0mol·L-1NaOH溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，則操作步驟的正確順序是①③⑤②④；【小問5詳析】①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；②定容時俯視容量瓶的刻度線會使溶液體積偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配溶液濃度偏高。28.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙及C、D、E、F之間發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)所需的反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物沒有全部標(biāo)出)，已知金屬單質(zhì)A燃燒發(fā)出黃色火焰。按要求回答下列問題：（1）物質(zhì)C的化學(xué)式_______。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______。（3）若第③步中33.6g金屬B完全反應(yīng)，則在第④步反應(yīng)中需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的氣體乙?！敬鸢浮浚?）HCl（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）6.72〖祥解〗已知金屬單質(zhì)A燃燒發(fā)出黃色火焰，A是Na，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，氣體甲是H2，F(xiàn)是NaOH，黃綠色氣體乙是Cl2，氫氣和氯氣反應(yīng)生成C為HCl，由最終產(chǎn)物是Fe2O3說明金屬B為Fe，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，D為FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)3加熱分解生成Fe2O3；【小問1詳析】根據(jù)分析可知，氣體甲是H2，黃綠色氣體乙是Cl2，氫氣和氯氣反應(yīng)生成C為HCl；【小問2詳析】鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小問3詳析】金屬B為Fe，第③步為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，33.6g的金屬Fe物質(zhì)的量為，生成0.6molFeCl2，第④步是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3溶液，反應(yīng)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中需消耗0.3mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。29.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：__Fe2++__+__H+=__Fe3++__Cr3++__H2O。（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______。（2）配平以上反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，則處理的的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.②.Fe2+或FeSO4·7H2O（2）（3）0.2〖祥解〗根據(jù)得失電子守恒和原子守恒、電荷守恒，配平離子方程式為：。【小問1詳析】Cr元素化合價由+6價降至+3價，為氧化劑；Fe元素化合價由+2價升至+3價，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Fe2+或FeSO4·7H2O；【小問2詳析】配平離子方程式并用雙線橋表示為：；【小問3詳析】Cr元素由+6價降低為+3價，1mol反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mo