浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.碘酒 B.稀鹽酸 C.膠體 D.【答案】D【解析】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不選A；B．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故不選B；C．膠體是分散系，屬于混合物，故不選C；D．具有固定組成，屬于純凈物，故選D；選D。2.下列儀器與名稱不相符的是A．三腳架B．漏斗C．坩堝D．干燥管A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．為泥三角，故A錯誤；B．為漏斗，故B正確；C．為坩堝，故C正確；D．為干燥管，故D正確；故選A。3.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A. B. C.HCl D.【答案】B【解析】A．CuCl2可由氯氣和銅直接化合生成，故A不符題意；B．FeCl2不能由氯氣和鐵反應(yīng)獲得，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故B符合題意；C．HCl可由氯氣和氫氣直接化合生成，故C不符題意；D．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，故D不符題意；故選B。4.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．化合價升高，故需要加入氧化劑，故A選；B．化合價降低，故需要加入還原劑，故B不選；C．可以通過自身氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，不需要加入氧化劑，故C不選；D．化合價降低，故需要加入還原劑，故D不選；答案選A。5.NaCl在水中的溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A.在通電后，NaCl固體發(fā)生電離B.a離子為Na+，b離子為Cl—C.NaCl溶液能夠?qū)щ娝允请娊赓|(zhì)D.電離過程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子【答案】D【解析】A．氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，不需要通電即可完成，故A錯誤；B．鈉離子帶負(fù)電荷，水合離子中應(yīng)與水分子中帶負(fù)電荷的氧原子結(jié)合，則b離子為鈉離子，故B錯誤；C．氯化鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鈉的電離過程為水分子作用下氯化鈉在溶液中電離出自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；故選D。6.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.鈉可用于制造高壓鈉燈B.氯氣可用于制備漂白粉C.有強氧化性，可用于自來水消毒D.制作面點時加入食用純堿，利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【答案】D【解析】A．高壓鈉燈射程很遠(yuǎn)，鈉可用于制造高壓鈉燈，A項正確；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，用于制備漂白粉，B項正確；C．具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，C項正確；D．純堿為，制作面點時加入食用純堿，是利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，D項錯誤；答案選D。7.下列說法正確的是A.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B強氧化劑與強還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽D.雖能與酸反應(yīng)生成鹽，但不屬于堿性氧化物【答案】D【解析】A．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，A錯誤；B．強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如強還原劑一氧化碳與強氧化劑氧氣混合不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)只生成一種鹽，C錯誤；D．雖能與酸反應(yīng)生成鹽，但不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，D正確；故選D。8.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉B.工業(yè)上用電解熔融NaCl制備金屬NaC.工業(yè)上常用H2與Cl2光照制備HClD.工業(yè)上主要用Na2O和H2O反應(yīng)制備NaOH【答案】B【解析】A．氫氧化鈣微溶于水，因此工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中發(fā)生歧化反應(yīng)制備漂白粉，故A項錯誤；B．鈉單質(zhì)屬于活潑金屬，因此工業(yè)上用電解熔融NaCl制備金屬Na，故B項正確；C．H2與Cl2光照下反應(yīng)極易爆炸，不能用于制備HCl氣體，工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應(yīng)器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得HCl氣體，故C項錯誤；D．Na2O和H2O反應(yīng)制取NaOH反應(yīng)劇烈，原料來源少且不符合經(jīng)濟效益，工業(yè)上是電解飽和食鹽水制備NaOH，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。9.下列試劑的保存方法不正確的是A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中 B.少量的保存在煤油中C.漂白粉要隔絕空氣密封保存 D.晶體保存在棕色細(xì)口瓶中【答案】D【解析】A．新制氯水中含有的HClO見光易分解，為避光，新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A項正確；B．Na能與空氣中的O2等反應(yīng)，為隔絕空氣，少量的Na保存在煤油或石蠟油中，B項正確；C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光又會分解，為防止漂白粉變質(zhì)、失效，漂白粉要隔絕空氣密封保存，C項正確；D．碳酸氫鈉見光不分解，無須避光保存，另外為方便取用NaHCO3晶體，NaHCO3晶體應(yīng)保存在廣口瓶中，D項錯誤；答案選D。10.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.向滴有少量酚酞的水中加過氧化鈉固體，有氣體產(chǎn)成，反應(yīng)后溶液呈紅色B.鈉在空氣中加熱，劇烈反應(yīng)，生成白色固體C.干燥的氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中，鮮花會褪色D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙【答案】C【解析】A．向滴有少量酚酞的水中加過氧化鈉固體，有氣體產(chǎn)成，反應(yīng)后溶液呈紅色后褪色，A錯誤；B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，B錯誤；C．干燥氯氣不具有漂白性，通入裝有鮮花的集氣瓶中，鮮花中含有水，會褪色，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，D錯誤；故選C。11.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是A.碳酸氫鈉晶體中加少量水會溶解，并伴有放熱現(xiàn)象B.碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生CO2體積后者多D.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉晶體溶于水會吸熱，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先生成碳酸氫鈉無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生大量氣泡，B正確；C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生CO2體積相同，C錯誤；D．澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)都有沉淀生成，不能鑒別，D錯誤；答案選B。12.下列說法不正確的是A.實驗室可以將未用完的鈉放回原試劑瓶B.進(jìn)行焰色試驗時如無鉑絲，可用鐵絲代替C.蒸發(fā)結(jié)晶使用的蒸發(fā)皿一般可用明火直接加熱D.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度【答案】D【解析】A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，中學(xué)實驗室中可以將未用完的鈉放回原試劑瓶，故A正確；B．鉑絲、鐵絲灼燒時均為無色，則如無鉑絲，可以用潔凈的鐵絲代替，故B正確；C．蒸發(fā)皿可直接加熱，故C正確；D．過濾時攪拌易搗破濾紙，應(yīng)使液體自然流下，故D錯誤；答案選D。13.在無色強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A. B.C. D.【答案】C【解析】溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+等離子的存在，強堿性溶液中存在大量OH-；A．要反應(yīng)生成沉淀，與OH-也要反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．是藍(lán)色離子，不符合無色的要求，與OH-也要反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．均是無色，與OH-均不反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．與OH-要反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；答案選C。14.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A.：升華法 B.：灼燒C.固體(固體)：加熱 D.：通過飽和溶液的洗氣瓶【答案】B【解析】A．加熱時Fe會與I2發(fā)生化合反應(yīng)生成FeI2，A項錯誤；B．灼燒時Na2O會與O2反應(yīng)生成Na2O2，能用灼燒法除去Na2O2中混有的Na2O，B項正確；C．加熱時NaHCO3分解成Na2CO3、H2O和CO2，不能除去Na2CO3、且NaHCO3分解，C項錯誤；D．飽和Na2CO3溶液不僅能吸收HCl，而且能吸收Cl2，不能選用飽和Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl，應(yīng)選用飽和NaCl溶液，D項錯誤；答案選B。15.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.氯水中加入鎂粉，片刻后氣泡冒出，說明有存在B.滴到淀粉—試紙上，先變藍(lán)后褪色。其中褪色可能是由引起的C.加入溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有存在D.先加入鹽酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，說明有存在【答案】B【解析】A．氯水中加入鎂粉，片刻后氣泡冒出，說明有氫離子存在，不能說明含有ClO-，故A錯誤；B．將氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，是因為氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，過量的氯氣會把碘單質(zhì)氧化為碘酸鉀，顏色褪去，故B正確；C．加入NaHCO3溶液，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明氯水中有HClO存在，故C錯誤；D．氯離子與銀離子反應(yīng)得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故D錯誤；答案選B。16.下列說法正確的是A.實驗室制取氯氣時，為減慢產(chǎn)生氯氣的速率，可以采用稀鹽酸代替濃鹽酸B.做焰色試驗時，鉑絲應(yīng)用硫酸洗滌并灼燒至無色C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)有大量固體析出時就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干D.為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測定其pH【答案】C【解析】A．二氧化錳不能氧化稀鹽酸，無法得到氯氣，A錯誤；B．硫酸鹽難揮發(fā)，做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒至無色，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)有大量固體析出時就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干，防止固體濺出，C正確；D．氯水中HClO有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，D錯誤；綜上所述答案為C。17.侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，請結(jié)合流程圖判斷下列說法不正確的是A.該流程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.該流程中可循環(huán)使用，副產(chǎn)品可作肥料C.該流程中向飽和食鹽水中先通至飽和，再通足量D.沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】〖祥解〗氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水一起生成碳酸氫鈉沉淀，母液中主要有飽和碳酸氫鈉溶液和氯化銨，碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以參與上一步循環(huán)反應(yīng)。A．該流程中沒有化合價的變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．該流程中可循環(huán)使用，副產(chǎn)品為，可作肥料，B錯誤；C．在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，C錯誤；D．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。18.下列化學(xué)或離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)離了方程式：B.碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：C.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：D.向澄清石灰水中通入過量：【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)上次氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：，B錯誤；C．氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：，C錯誤；D．向澄清石灰水中通入過量CO2生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。19.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A.圖1鑒別純堿與小蘇打 B.圖2證明與水反應(yīng)放熱C.圖3證明能與燒堿溶液反應(yīng) D.圖4探究鈉與反應(yīng)【答案】A【解析】A．加熱固體試劑，試管口應(yīng)略向下傾斜，故選A；B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶內(nèi)氣體減少，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故不選C；D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內(nèi)有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應(yīng)，故不選D；選A。20.宇航裝置中常用超氧化鉀作吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式(未配平)為：，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.晶體中離子的數(shù)目為B.可用代替宇航裝置中的C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.該反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移個電子【答案】C【解析】〖祥解〗KO2+CO2→K2CO3+O2配平為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。A．KO2中陽離子、陰離子依次為K+、，陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，7.1gKO2物質(zhì)的量為=0.1mol，所含離子物質(zhì)的量為0.2mol，所含離子數(shù)目為0.2NA，A項正確；B．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2也能作CO2吸收劑和供氧劑，故可用Na2O2代替宇航裝置中的KO2，B項正確；C．該反應(yīng)中KO2既是氧化劑、又是還原劑，4molKO2參與反應(yīng)，其中1mol作氧化劑、3mol作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3，C項錯誤；D．由分析可知，生成3molO2轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成16gO2即0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，D項正確；答案選C。21.酸性溶液中幾種離子存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.在反應(yīng)Ⅰ中體現(xiàn)還原性，在反應(yīng)Ⅱ中體現(xiàn)氧化性B.各微粒還原性強弱：C.可推測反應(yīng)無法進(jìn)行D.某溶液含、、各1，與足量含的溶液充分反應(yīng)，最多生成3.5【答案】D【解析】A．在反應(yīng)Ⅰ中作還原劑，在反應(yīng)Ⅱ中作還原產(chǎn)物，都體現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生需滿足還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性，B錯誤；C．因還原性，故反應(yīng)可進(jìn)行，C錯誤；D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5電子可氧化5、1得2電子可氧化2，綜上最多生成3.5，D正確；故選D。22.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.紅熱的鐵絲與氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.將氯氣溶于足量的水中，則該氯水中的和四種微粒的總數(shù)為C.常溫常壓下，和的混合氣體中含有個原子D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為【答案】C【解析】A．鐵與氯氣共熱反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，則與0.05mol氯氣反應(yīng)生成，氯氣不足量，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA，A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由物料守恒可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=2×0.1，則氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四種微粒的總數(shù)小于0.2mol×NAmol-1=0.2NA，B錯誤；C．一氧化碳和氮氣是摩爾質(zhì)量都為28g/mol的雙原子分子，則5.6g一氧化碳和氮氣的混合氣體中含有原子個數(shù)為×2×NAmol-1=0.4NA，C正確；D．乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為×NAmol-1+×NAmol-1=4NA，D錯誤；故選C。23.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加溶液再滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B將鈉燃燒后的固體投入水中有氣體產(chǎn)生固體產(chǎn)物中只有過氧化鈉C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有，也可能有D滴加溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯化銀也是不溶于水的白色沉淀；某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B．將鈉燃燒后的固體投入水中，有氣體產(chǎn)生，說明固體產(chǎn)物中有過氧化鈉，同時也可能含有氧化鈉，不一定全是過氧化鈉，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知一定含鈉離子，不能確定是否含鉀離子，故C正確；D．滴加稀NaOH溶液，沒有加熱，可能生成一水合氨，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明原溶液中是否含，故D錯誤；答案選C。24.鹵素間形成的化合物如“、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物IBr(其中I呈+1價)的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是A.IBr是一種化合物 B.C.IBr和KI反應(yīng)可以得到 D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽【答案】B【解析】A．IBr是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，故A正確；B．Fe3+的氧化性大于I2，F(xiàn)e3+能把I-氧化為I2，，故B錯誤；C．IBr中I為+1價、KI中I為-1價，IBr和KI發(fā)生歸中反應(yīng)可以得到和KBr，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr兩種鹽，故D正確；選B。25.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為向與的混合溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為向溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.已知還原性：，圖④為混合溶液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是【答案】D【解析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為氯化氫和氧氣，則溶液中濃度會增大，A錯誤；B．圖②為含與的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有二氧化碳產(chǎn)生時段所加的鹽酸大于無產(chǎn)生二氧化碳時段所加鹽酸，B錯誤；C．溶液中滴加溶液，雖然導(dǎo)電能力會下降，但是因為鈉離子始終在溶液中，故溶液的導(dǎo)電能力不會變?yōu)?，C錯誤；D．因還原性，則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序為，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表的是的物質(zhì)的量的變化情況，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)。26.按要求回答下列問題：（1）的俗稱_______。（2）離子的摩爾質(zhì)量_______。（3）寫出的電離方程式_______。（4）漂白粉水溶液中通少量，反應(yīng)的離子方程式_______。（5）屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)屬于非電解質(zhì)的是_______。①晶體；②鹽酸；③液態(tài)醋酸；④；⑤干冰；⑥乙醇；⑦氯水；⑧熔化的【答案】（1）小蘇打（2）15g/mol（3）（4）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓（5）①.①③⑧②.⑤⑥【解析】【小問1詳析】的俗稱小蘇打；【小問2詳析】離子的摩爾質(zhì)量為15g/mol；【小問3詳析】在溶液電離為Ba2+和2個氫氧根，電離方程式為；【小問4詳析】向漂白粉水溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；【小問5詳析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故①晶體；③液態(tài)醋酸；⑧熔化的是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是菲電解質(zhì)，⑤干冰；⑥乙醇是非電解質(zhì)；②鹽酸；④；⑦氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。27.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)反應(yīng)原理如下：。（1）該反應(yīng)的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（2）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則生成的物質(zhì)的量為_______。（4）已知高鐵酸鈉具有強氧化性，試分析其用于飲用水處理時的凈水原理_______。（5）制備高鐵酸鈉時，原料可用氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制得(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若沒有采取降溫措施，會生成雜質(zhì)?，F(xiàn)將通入溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測定與的的物質(zhì)的量之比為，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）①.ClO-②.（2）（3）0.1mol（4）進(jìn)入水中能殺滅水中細(xì)菌，同時會生成膠體，膠體通過吸附水中懸浮物達(dá)到凈水的功能（5）7：3【解析】〖祥解〗ClO-中Cl元素的化合價為+1價，變成Cl-中的化合價-1價，化合價降低得2e-，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為ClO-，F(xiàn)e3+失電子化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為，還原劑為Fe3+，據(jù)此分析；【小問1詳析】該反應(yīng)的氧化劑是ClO-，氧化產(chǎn)物是；【小問2詳析】Fe3+化合價由+3價變成中的+6價變化3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，ClO-中Cl元素的化合價為+1價，變成Cl-中的化合價-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，單線橋表示為：【小問3詳析】，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，生成2個，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則生成的物質(zhì)的量為0.1mol；【小問4詳析】進(jìn)入水中能殺滅水中細(xì)菌，同時會生成膠體，膠體通過吸附水中懸浮物達(dá)到凈水的功能；【小問5詳析】Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的產(chǎn)物ClO﹣與ClO的濃度之比為2：1，Cl化合價升高：1×2+5=7，得電子數(shù)等于失電子數(shù)，則被還原的產(chǎn)物NaCl的系數(shù)為7，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為7：3；28.現(xiàn)有未知成分的混合溶液，其中除了含有的外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：已知：在常溫下是深紅棕色液體，微溶于水，其水溶液為黃色。（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是_______。（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_______離子，據(jù)此可以排除的離子是_______。（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_______，寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。（4）設(shè)計實驗方案確定原待測液中是否含_______。（5）綜合分析，此待測液中的物質(zhì)的量(用字母a表示)取值范圍為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.、②.Mg2+、Ba2+、Fe3+（3）①.②.+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（4）在試管中取少量待測溶液，先加入足量硝酸鋇溶液，過濾掉白色沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明含有Cl-，反之則不含（5）c(K+)≥0.1mol/L【解析】〖祥解〗待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有、，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在，存在，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有、，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl,說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；沉淀A加入硝酸生成無色氣體D，則D為CO2，E為CaCO3，白色沉淀D只能為BaSO4，以此解答該題。【小問1詳析】由上分析，由氣體B可確定待測液中含有的離子是；【小問2詳析】由上分析，沉淀D和沉淀E分別為BaSO4、CaCO3，可以判斷待測液中一定含有、，根據(jù)離子共存可以排除的離子是Mg2+、Ba2+、Fe3+；【小問3詳析】由上分析，白色沉淀B為碳酸鋇，是由、Ba2+、OH-反應(yīng)生成，確定待測液中含有的離子是，反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；【小問4詳析】確定原待測液中是否含的實驗為：在試管中取少量待測溶液，先加入足量硝酸鋇溶液，過濾掉白色沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，說明含有Cl-，反之則不含；【小問5詳析】氣體D為CO2，沉淀E為CaCO3，溶液中含有，沉淀D為BaSO4，溶液中一定含有，B(碳酸鋇)的物質(zhì)的量==0.1mol，則n()=0.1mol，故c()=0.1mol/L；E(碳酸鈣)的物質(zhì)的量==0.1mol，則n()=0.1mol，故c()=0.1mol/L；D(硫酸鋇)的物質(zhì)的量==0.05mol，則n()=0.05mol，故c()=0.05mol/L；n()=n(NH3)=0.1mol，則c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()=0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()=0.05mol/L，單位體積內(nèi)正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負(fù)電荷，故一定含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故c(K+)≥0.1mol/L。29.實驗室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。已知：無水遇水劇烈反應(yīng)，加熱易升華。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象為_______。（3）下列有關(guān)說法正確的是_______。A.組裝好儀器后，關(guān)閉彈簧夾，向分液漏斗中加水，打開漏斗的活塞，根據(jù)水是否持續(xù)流下來判斷裝置A的氣密性B.兩