九年級下學(xué)期單元測試化學(xué)試卷(解析版)5份

第八單元金屬和金屬材料檢測題

本檢測題滿分100分，時間：60分鐘

一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）

L我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鍥合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣

為鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）

A.金屬的硬度B.金屬的導(dǎo)熱性

C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度

2.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說法正確的是（）

A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

3.下列金屬用品中，主要應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的是（）

JTJL

11IW

A.鐵鍋B.鏟子C電線D.鋁箔

4.（2015?南寧）下列措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是（）

A.定期用濕布擦拭鐵制文物

B.提醒觀眾不要用手觸摸文物

C.保持文物儲存室內(nèi)空氣的干燥

D.在鐵制文物表面涂抹一層保護物質(zhì)

5.（2015.海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、

稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（“/'表示能

反應(yīng)，“一”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序

（）

XYZW

稀鹽酸V——V

Z的硝酸鹽溶液V

W的硝酸鹽溶液—

A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>Z

C.X＞W(wǎng)＞Y＞ZD.W＞X＞Y＞Z

6.（2015?蘭州）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有

氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙

三種金屬的活動性順序是（）

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞乙＞甲D.乙＞丙＞甲

7.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加

入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。據(jù)此判斷四種金

屬的活動性順序為（）

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y

C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X

8.在反應(yīng)3CO+F&O3溟2Fe+3CO2中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，碳元素的化合價

由+2價變?yōu)?4價。這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判

斷，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.2H2+O2^=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2H2O22H2O+O2tD.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

9.鋁是生活中最為常見的金屬之一。美于鋁的“自我保護’能力極強的原因引起了同學(xué)他的極

大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學(xué)性質(zhì)本來K活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材

料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的

氧化膜。你所認同的是()

A.①B.②C.③D.①②③

10.(2015.山東濰坊)金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)。下列條件下，鐵釘?shù)母g速度

最快的是()

11.錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是

()

=

A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnC12+H2f

C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSC)4+Mg

12.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反

應(yīng)后過濾。下列關(guān)于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是(不考慮溶液中存在微量H，

和OH)()

A.若濾液中含有Fe2’，則濾渣中一定不含F(xiàn)e

B.若濾渣中含Cu,則濾液中一定含F(xiàn)e2+

C.若濾渣中含Zn,則注液中含2種離子

D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含3種離子

13.(2015?河北)金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3-M(NO3)2+2Ag。下列說

法正確的是()

A.M可能是鋁

B.Ag的金屬活動性比M強

C.反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變

D.在金屬活動性順序里，M一定排在氫前

14.下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）

①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳

②高爐中焦炭的作用是供熱

③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是2FezO3+3C萼絲=4Fe+3C。2T

④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

A.①②③c.①③④D.①（2?

15.下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后,

得出的結(jié)論錯誤的是（）

「

水

水

乙

甲

A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為乙＞甲＞戊

B.丙中的鐵釘不生銹

C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸

D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重

16.金屬防銹既可以節(jié)約資源，又能美化環(huán)境。下列鋼鐵制品經(jīng)過如下處理后，防銹效果最

差的是（）

A.經(jīng)常在表面涂油的大型鋼制機械

B.涂上防銹漆后的“遼寧”號航母艦體外殼

C擦洗干凈后長期存放在室外的大型鐵制農(nóng)機具

D.經(jīng)過“烤藍”，在表面形成致密氧化膜的鋼制槍管

17."綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動,已在全國40個重點城市中開展了

幾年。下列有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）

A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類健康

B.“綠箱子"上的是回收標(biāo)志

C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染

D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值

18.（2015?云南）某化學(xué)小組在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,

充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述：

①濾液中一定含有Zn（NO3）2

②濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgN03和Cu(N03)2

上述四種描述中正確的個數(shù)為()

A.1個B.2個C.3個

19.右圖是"一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實驗裝置，關(guān)于

該實驗說法正確的是()

A.充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡

B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色

C.該實驗的反應(yīng)原理為FeO+CO亙疊Fe+C02

D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中

20.下列有關(guān)說法不合理的是()

A.“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵

B.家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物

C.防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣的

D.可用鹽酸除去鐵銹

二、填空題(共33分)

21.(6分)右圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的

同學(xué)利用它進行觀察分析并完成相關(guān)實驗。

(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，

原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)。

(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，

原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧

化膜的化學(xué)方程式為0

(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為o為了驗證

三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供

的一種金屬進行實驗，即達到了實驗?zāi)康?。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

22.(3分)(2015.吉林)根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：

MgZnFe(H)CuHgAg

金■活動性由強逐漸減弱"

(1)上述金屬中活動性最強的是_____O

(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是_____o

(3)已知：(DX+H2s04=XSO4+H2T②Y+2ZNO3-Y(NO3)z+2Z③Y與稀硫

酸不反應(yīng)。

則符合要求的X、Y、Z分別是______(填字母序號)，

A.Cu、Hg、AgB.Fe、CusAgC.Mg、Zn、Fe

23.(6分)(2015?南寧)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學(xué)知識回答

下列問題：

(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。

(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅(填“大”或“小”)。

(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(N(h)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾,

若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有0

(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成

Hz的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。金屬X是_______

(填化學(xué)式，下同)，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是

一定有剩余的金屬是________0

24.(10分)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)。某化學(xué)興趣

小組利用下圖裝置進行實檢探究，請按要求填空：

(1)除C。外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3?(請寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________o

(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_______________________________,

(4)實驗開始時要先通入CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢險裝

置中的空氣已排盡的方法是__________________________________..

(5)鋼是通過生鐵煉制而成的，在煉鋼的過程中用純氧而不用空氣的原因是___________o

25.(8分)(1)鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、

銅、鐵二種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如下實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，

將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一

段時間后過濾，濾渣中：

一定含有的物質(zhì)是_________________可能含有的物質(zhì)是__________________o為了進一

步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么

濾液中含有的金屬離子可能是___________(填寫序號)。

①AI3+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3*@Fe2\Cu2+⑤AR+、Fe2\Cu2*

(2)據(jù)有關(guān)資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的

20%--40%,稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

保護金屬資源，人人有責(zé)。請寫出一條防止鐵制品生銹的方法.

三、實驗探究題（共17分）

26.（5分）某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究請你填寫空格：

（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘〕:

植

干

物

燥

油

食

的

hr堂

煮沸過的食

&鹽

空

蒸僧水\醋

水

氣

B

DE

A

①甲同學(xué)認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣

共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管（選填試

管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。

②為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金

與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_____________的變化。

（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學(xué)

認為這種方案不夠合理，理由是o

（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固

體中一定含有的物質(zhì)是，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前（選

填“增大”“減小”或“不變”）。

27.（12分）某化學(xué)興趣小組根據(jù)如下所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。

經(jīng)初步分析：無色氣體A不含有單質(zhì)氣體，黑色粉末B含有兩種單質(zhì)中的一種或者兩種。

高爐煉鐵的原理為Fe2O3+3CO^S=2Fe+3CO2,請寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化

學(xué)方程式：O

興趣小組又分成甲、乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。

【猜想與假設(shè)】

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有C021也可能有未反應(yīng)

的。

乙組認為黑色粉末B的成分中存在以下三種情況：

假設(shè)一：只含有鐵。假設(shè)二：只含有o假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有。

【實驗探究】

（1）為驗證甲組的猜想，大家按如下所示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

無色氣體A—|澄清石灰淚一畫畫一>|灼熱氧化銅|

I11m

當(dāng)看到I中澄清石灰水變渾濁，III中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分

為II中濃硫酸的作用是____________________0

（2）為驗證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進行探究：

實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果

物理方法假設(shè)三成立

取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的

化學(xué)方法—假設(shè)三成立

稀鹽酸

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【交流反思】

在做甲組的實驗中發(fā)現(xiàn)其存在一個很不環(huán)保的缺陷，請指出來O

四、計算題（共10分）

28.（10分）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好

完全反應(yīng)時共用去鹽酸219g,過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶

于水也不與鹽酸反應(yīng)），計算：

（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石1000t,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%鈍生鐵

多少噸？

第八單元金屬和金屬材料檢測題參考答案

1.B解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強度；

硬幣必須耐腐蝕，要不易縷蝕，因此所用金屬化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定，要有耐腐蝕性；金屬價格要

與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應(yīng)包括A、C、D,而與金屬的導(dǎo)熱性無太大關(guān)系，

故答案選B。

2.B解析：某些鐵合金（如不銹鋼等）不易被腐蝕，A錯誤；高爐煉鐵是利用還原劑一氧

化碳在高溫卜把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確；鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)，C錯誤；鐵絲在

氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。

3.A解析：鐵鍋利用金屬的導(dǎo)熱性來加熱食物。

4.A解析：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件，

如果缺少水或氧氣，鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭，使鐵制品與水和氧氣充分接觸，

容易使鐵制文物生銹，故A錯誤；觀眾手上有汗水，觸摸鐵制品時能夠促進鐵制品生銹，

故B正確；干燥的空氣中水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，故C正確；在鐵制品外表涂

抹一層保護物質(zhì)，可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹，故D正確。

5.C解析：根據(jù)X、W可以和稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不與稀鹽酸反應(yīng)，說明X和W的金屬活

動性強于Y和Z；根據(jù)Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動性強于Z；

根據(jù)X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動性強于W；結(jié)合以上分

析得到四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為X>W>Y>Z。

6.B解析：將甲、乙、丙三種金屬分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，說明

金屬活動性甲排在氫前，乙、丙排在氫后；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面無丙析出，

說明活動性乙排在丙后，卻金屬活動性順序為甲>丙>乙。

7.B解析：把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，

Z、X會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動性順序HZ、X排在氫的前面；同時X充分

反應(yīng)所需要的時間比Z短，說明X比Z活潑；而Y、M不與稀鹽酸反應(yīng)，說明在金屬活動性

順序中Y、M排在氫的后面；X可以與Z(N03)2溶液反應(yīng)，因此在金屬活動性順序中X排

在Z的前面；M可以與YNO3溶液反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中M排在Y的前面。因此

四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y.

8.D解析：由題目信息可知，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A選項中

反應(yīng)前氫氣、氧氣為單質(zhì)，化合價為0價，反應(yīng)后氫元素化合價為+1價、氧元素化合價為

-2價，選項A正確；B選項中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì)，化合價為0價、銅元素化合價為+2價,

反應(yīng)后鐵元素化合價為+2價、銅元素化合價為0價，選項B正確；選項C中反應(yīng)前氧元素

化合價為-1價，反應(yīng)后氧元素化合價為-2價和0價，選項C正確；選項D中沒有化合價的

變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

9.C解析：①錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合

金的機械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護膜，所

以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。

10.A解析：鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鹽溶液能

加快鐵釘銹蝕的速率。海水中溶解了多種鹽，鐵釘又與氧氣和水接觸，更易生銹；鐵釘與氧

氣、水分接觸，易生銹；鐵釘只浸泡在蒸儲水中，水上覆有植物油，則鐵釘不能與氧氣接觸,

不易生銹；鐵釘只與干燥的空氣接觸，不與水分接觸，不易生銹。

11.D解析：鎂的金屬活動性強于錫，錫不能從硫酸鎂中置換出鎂。

12.D解析：加入一定量的鋅粉，根據(jù)金屬活動性順序：鎂>鋅>鐵>銅，鋅粉不和硝酸鎂

反應(yīng)，和硝酸銅、硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)時，首先與硝酸銅反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)和

硝酸亞鐵進行反應(yīng)。如果鋅的量不足，可以將溶液中的衛(wèi)鐵離子部分置換出來，那么濾液中

含有Fe2+,濾渣中含有Fe,故A錯誤，濾渣中含有Cu,不能確定濾液中含F(xiàn)ez+的情況，故

B錯誤；若濾渣中含Zn,則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；

若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。

13.C解析：鋁元素在與其他元素化合時顯+3價，由題干中化學(xué)方程式可看出M在化合物

中顯+2價，故A說法不正確；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金

屬從其鹽溶液中置換出來，M能置換出Ag,說明M比Ag活潑，故B說法不正確；反應(yīng)前

單質(zhì)M中元素化合價為0,生成物M(NO3)2中M的化合價為+2,反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生

了改變，故C說法正確；在金屬活動性順序中，M不一定排在氫前，如銅排在氫后，也可

以與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，故D說法不正確。

14.D

15.D解析：丁中鐵釘沒有與氧氣接觸，生銹不是最嚴(yán)重的。

16.C解析：A中涂油、B中刷漆,均在鐵制品表面覆蓋保護膜，D中“烤藍”是在樞制槍

管表面形成致密氧化膜，這些做法都可使鐵制品隔絕空氣又防水，都有很好的防銹效果。C

中大型鐵制農(nóng)機具長期暴露在空氣中，會接觸氧氣和水，容易銹蝕。

17.D解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進行利用，還能減少

環(huán)境污染；“綠箱子”上的“口7”是回收標(biāo)志，表示循環(huán)使用的含義；手機中的一些重金屬

廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。

18.D解析：由金屬活動性順序可知，鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序為鋅>銅>銀。

向含有AgNCh、Cu（N03）2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銀中的銀，

待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2AgNO3^=Zn（NO3）z+2Ag和Zn+Cu（N03）2^=Zn（N03）2+Cuo據(jù)此判斷濾

液中一定含有Zn（N03）2,①正確；濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn,②正確；

若濾液呈藍色，則Cu（NO3）2未反應(yīng)完，濾渣中沒有鋅，故向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯

現(xiàn)象，③正確；向濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鋅，說明加入的鋅粉過

量，AgNO：）和Cu（NO3）2都已反應(yīng)完全，濾液中一定沒有AgNO：）和Cu（N0:l）2,④正確。

四種說法都正確，故選D。

19.A解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確;

氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯誤:

氧化鐵的主要成分為Fe2（）3,而不是FeO,該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3+3CO=2l=2Fe+3c。2,故C錯誤；實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接

排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。

20.B

21.（1）氧氣和水蒸氣（可填化學(xué)式）⑵4A1+3OJ=2AIZO3

（3）Al>Fe>CuFe+CuSO4^FeSO4+Cu

解析：（1）鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該

變化中，反應(yīng)物是鋁（A1）和氧氣（02）,生成物是氧化鋁（AI2O3）,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式。（3）在金屬活動性順序中，三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu,因此

其金屬活動性由強到弱的順序為Al>Fe>Cu。因小志領(lǐng)取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，

臺燈可提供鐵，將鐵分別放到兩種溶液中，鐵與氯化鋁溶液不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比

鋁弱，鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)（鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色），說

明鐵的金屬活動性比銅強.由此可達到實驗?zāi)康?，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，

據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22.（1）Mg（或鎂）⑵Cu（或銅）（3）B

解析：（1）金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au,在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，題中金屬鎂的活

動性最強。

（2）人類很早就開始使用青銅器，銅是人類最早廣泛使用的金屬。

（3）由X+H2s04-XSO4+H2T可知，X的金屬活動性排在氫的前面，則X為Mg、Zn、

Fe中的一種。由Y與稀硫酸不反應(yīng)可知，Y的金屬活動性排在氫的后面；由Y+2ZNO3=Y

（NO3）2+2Z可知，Y的金屬活動性比Z強，且Y為+2價，Z為+1價，則Z為Ag,Y為

Cu或汞，只有B符合題意。

23.（1）延展⑵大⑶Cu（或銅）和Fe（或鐵）⑷MgFe、ZnMg

解析：（1）由塊狀的鋁變?yōu)槠瑺畹匿X箔，是因為金屬有延展性，可加工成型。（2）合金用

途更廣，因為一般情況下合金的強度和硬度比組成它們的純金屬要高，抗腐蝕性能等更好。

（3）活潑金屬置換不活潑金屬的反應(yīng)，一定是把活潑性最差的金屬先置換出來。因濾液只

含有一種溶質(zhì)，即該濾液為Zn（NO3）2,則Zn一定把Cu、Fe都置換出來了，而參加反應(yīng)的

Zn是否過量并不確定。因此濾渣中一定含有Cu、Feo

（4）由圖知橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)為生成山的質(zhì)量，則曲線斜率越大表明反應(yīng)越快，對應(yīng)

金屬也就越活潑，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe,根據(jù)金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,

等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是：鎂＞鐵＞鋅，而由圖中得出

的生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是鐵＞鎂=鋅，說明等質(zhì)量的鎂一定沒有完全反應(yīng)，有剩余，而鐵反

應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量最多，根據(jù)上面的兩個關(guān)系式，說明鐵和鋅可能完全反應(yīng)。

24.（1）C（或出）（2）石灰水變渾濁（3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污

染）（4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆嗚聲,

證明空氣已經(jīng)排盡（5）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量

25.（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銅（或Cu）鐵（或Fe）②⑤

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油（或搪瓷、刷漆、電鍍等）

解析：（1）因為金屬活動性順序為Al＞Fe＞Cu,鐵粉不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，而能與硫酸銅

溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①②兩試管內(nèi)的物質(zhì)混合后充

分反應(yīng)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能含有的物質(zhì)是鐵。若向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)

生，說明濾渣中一定無鐵，則濾液中一定有人3、Fe2+,可能含有CM+,因此應(yīng)選②⑤。

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式。鐵同時接觸空氣和水容易銹蝕，因此防止鐵制品銹蝕主要是隔絕空氣或水，常用的

方法有涂油、搪瓷、刷漆、電鍍等。

26.（1）①A、B、C②性質(zhì)（2）沒控制相同的條件，金屬的表面積不同

（3）銅減小

解析：（1）①試管A中鐵釘和空氣和水都接觸，試管B中鐵釘只和水接觸，試管C中鐵釘

只和空氣接觸，只有綜合觀察試管A、B、C中的現(xiàn)象才能得出結(jié)論；②合金比純金屬耐腐

蝕，合金的性質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的改變能引起性質(zhì)的變化。（2）粉末狀固體

和粒狀固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時接觸面積不同，影響反應(yīng)速率。（3）金屬活動性鋅＞鐵＞銅,

鐵粉一定能置換出溶液中的銅，故固體物質(zhì)中一定含有銅；銅的相對原子質(zhì)量大于鐵，銅離

子被鐵離子替換，則溶液質(zhì)量減小。

27.C+O2更曼CO?、COz+C速晝2co【猜想與假設(shè)】COC

【實驗探究】（1）82、CO干燥氣體

（2）

實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果

物理方法取少量黑色粉末B,用磁鐵吸引部分黑色粉末被吸引上來

部分黑色粉末溶解，產(chǎn)生

化學(xué)方法

氣泡

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

【交流反思】沒有進行尾氣處理

解析：煉鐵時，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在

高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，再利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，據(jù)此可寫出產(chǎn)生

?氧化碳的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)煉鐵原理可推知，無色氣體A中可能

有C02,也可能有COo黑色粉末B中可能含有鐵、碳或兩者的混合物。【實驗探究】（1）1

中澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體A中含有CO2：IH中灼熱的氧化銅變紅，說明無色氣體A

中含有CO。濃硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因鐵可被磁鐵吸引，而碳不能被磁鐵吸

引，因此物理方法可用磁鐵檢驗；鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，川

稀鹽酸可進行檢驗。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【交

流反思】甲組實驗中沒有處埋尾氣，尾氣中含有未反應(yīng)完的一氧化碳氣體，一氧化碳氣體有

毒，會對空氣造成污染。

28.解：(1)礦石樣品40g,與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到濾渣8g,這是雜質(zhì)的質(zhì)量。

則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為口乂100%=80%。

40g

(2)1000t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1000tX80%=800to

設(shè)理論上可色出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為X。

Fe2O3+3CO^S=2Fe+3CO2

160112

800196%x

160/112=800t/96%x

x?583t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵583K

第九單元溶液檢測題

本檢測題滿分100分，時間：70分鐘

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個

選項中，只有一個最符合題意）

1.（2015.成都）通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（）

A.蔗糖溶液R酒精溶液C氯化鈉溶液D.澄清石灰水

2.（2015.長沙）下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（）

A.溶液中的溶劑只能是水

B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高

C一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化

D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

3.（2015.山東濟寧）物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，

因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的

是（）

A.NH』Oz固體B.NaOH固體C.NaCl固體D.濃H2s

4.（2015?山東聊城）下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用水洗去盤子中的水果渣

C.用洗潔精清洗餐具上的油污

D.用鹽酸清洗水壺的水垢

5.下表是天津市南開中學(xué)的同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。

溶質(zhì)碘高鎰酸鉀

溶劑水汽油酒精水汽汨

溶解性不溶易溶可溶易溶不溶

以下說法不正確的是（）

A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

C.水、汽油、酒精都可以作溶劑

D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物

6.（2015.陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化

趨勢的圖像不正確的是（）

7.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.tiC。時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2C。時仍是飽和溶液

B.tiC。時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液

C.t2C。時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D.t2C。時，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液

8.欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）

A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉

B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量

C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽

9.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸儲水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少EL的濃硫酸？（）

A.100mL54.35mLB.100mL55.5mL

C.250mL54.35mLD.250mL55.5mL

10.用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配

制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）

A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大（上=1g/cm3）

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

二、選擇題（本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選

項中，只有1~2個符合題意）

11.溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法或做法錯誤的是（）

A.夏天喝的汽水不是溶液

B.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡

C.魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量

D.涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物

12.20C。時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四個盛有50g水的燒杯中,

充分溶解，其溶解情況如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2

下列說法正確的是（）

A.所得四杯溶液都是飽和溶液

B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.20C。時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁

D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

13.一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）

A.溶液的質(zhì)量一定變小B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

C.溶液的質(zhì)量一定變大D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

14.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下

列說法中不正確的是（）

A.hC。時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲

B.將t2C。甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3C。溶劑的量

不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C&C。時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)

溶劑的方法

D.分別將份C。甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至hC°,一定都有晶體析出

15.有100g10%的鹽酸，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）

A.把溶液的量倒掉一半

B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合

D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

三、填空題（本大題共2題，共7分）

16.（4分）下面的表格中列出了氯化鐵在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）從表中可得到的一條信息是

（2）在20c時，向100g水中加入50g氯化錢，形成氯化鐵的（填"飽和”或

“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60C。時，溶液的質(zhì)量為_____g,該溶液中溶質(zhì)與

溶劑的質(zhì)量比為O

17.（3分）根據(jù)圖片中的信息回答下列問題：

（1）此溶液中的溶質(zhì)為O

（2）銅片上紅磷不燃燒的原因是_____________________,

（3）用洗滌劑去除油污是因為洗滌劑具有的功能。

四、簡答題（本大題共4題，共21分）

18.（4分）如下所示是利用海水提取粗鹽的過程：

（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是______（填字母）。

A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變

B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加

C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加

D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液

（2）工業(yè)上利用海水提取溪（Br2）,其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮

的海水中，氯氣與海水中的漠化鈉反應(yīng)得到浪。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

19.（7分）溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）在20C。時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入1008水，充分?jǐn)嚢韬螅杂?8

固體未溶解。

①所得溶液是20C。時氯化鈉的（填“飽和”或”不飽和”）溶液。

②20C。時，氯化鈉的溶解度為go

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3）,配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6%的氯化鈉溶液。

①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液—mL（計算結(jié)果精確到0.1）,需要水門L（水

的密度為1g/cn?）。

②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________o量取所

需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用（填“10mL"或"20mL”或"50mL”）規(guī)

格的量筒。

③把配制好的上述溶液裝入（填"廣口瓶'或"細口瓶”）中，蓋好瓶塞并貼

上標(biāo)簽。

20.（6分）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合該“

圖回答問題：^I

（1）C。時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。產(chǎn)甲

（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是______（填“甲”^1/

或"乙"）。65RL

（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法LZ；

（4）t2C。時，分別耨甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到o~疝--------溫發(fā)/中

tiC。，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于’"等'

于”或"小于"）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行以下實驗：

50g*力“入30gT

充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢瓒?/p>

(⑶)（胤）

D

①實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是___________o

②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有

部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是_________________。

21.（4分）農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。

小明準(zhǔn)備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量___g食鹽。在用量筒量

取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會______（填“偏高”“偏低”

或“無影響”）。

五、實驗題（本大題共2題，共28分）

22.（14分）天津市實驗口學(xué)的實驗小組對不同條件下

的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。

在甲、乙、丙三個燒杯中放入20.0g硝酸鉀晶體，

再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分?jǐn)嚢韬?/p>

（保持各自溫度不變），結(jié)果如右圖所示。

（1）甲燒杯中溶液是__________（填"飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因素有.

（3）將乙燒杯中的溶液緩緩降溫至hC。時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)，則hC。時，硝酸

鉀的溶解度是_______g/100g水。再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至aC。時，

溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則打t2（填或

（4）經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解

度數(shù)據(jù)。…U1U1UU

溶解度

溫度（C°）140

（g/100g水）

2031.6

4063.9

50145

60110

70140

80169

分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可°406080