高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章微專題七化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像的綜合應(yīng)用課件

微專題七化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像的綜合應(yīng)用[專題精講](一)速率平衡圖像的解題步驟(二)速率平衡圖像的類型及特點(diǎn)1.速率—時(shí)間圖像(v-t圖像)解題關(guān)鍵：“三步分析法”。即一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。分清正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；熟記濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。Ⅰ.正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v正′>v逆′，說(shuō)明是增大了反應(yīng)物的濃度，使正反應(yīng)速率突變，且平衡正向移動(dòng)。Ⅱ.v正、v逆都是突然減小的，v正′>v逆′，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)，改變的條件是降低溫度或減小壓強(qiáng)。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，說(shuō)明該化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大壓強(qiáng)(壓縮體積)所致。

【注意】判斷平衡移動(dòng)方向，根據(jù)v正′、v逆′的相對(duì)大小，判斷改變的是哪種外界條件。即看改變條件的那一時(shí)刻v正′、v逆′的變化，若v正′或v逆′有一個(gè)在原平衡未變則為改變濃度；若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”，則為改變溫度或壓強(qiáng)；若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則為加入催化劑或等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)。2.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像

解題關(guān)鍵：“先拐先平數(shù)值大”，即先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高、壓強(qiáng)較大或使用了催化劑。Ⅰ.T2>T1，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ⅱ.p2>p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)。

Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a可能是使用了催化劑；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a也可能是增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。3.恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，n表示反應(yīng)物的平衡物質(zhì)的量)

解題關(guān)鍵：“定一議二”，即化學(xué)平衡圖像包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析時(shí)先把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為定量，再討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響規(guī)律判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。

Ⅰ.若p1>p2>p3，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；溫度升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

Ⅱ.若T1>T2，溫度升高，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。4.物質(zhì)的量(濃度)—時(shí)間圖像[n(c)-t圖像]

解題關(guān)鍵：各物質(zhì)的n或c不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)起始量和平衡量求出轉(zhuǎn)化量，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以得出化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化隨時(shí)間變化如圖所示。①橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間變化，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化。

②在反應(yīng)達(dá)2min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。

④若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達(dá)平衡(2min)時(shí)的正反應(yīng)速率是0.15mol·L-1·min-1。5.反應(yīng)過(guò)程中特定組分含量變化圖像(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

解題關(guān)鍵：平衡點(diǎn)前看反應(yīng)速率大小，平衡點(diǎn)后看平衡受溫度的影響情況。①M(fèi)點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開(kāi)始到建立平衡的過(guò)程，v正>v逆；②M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)，v正＝v逆；

③M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升高溫度，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

解題關(guān)鍵：根據(jù)點(diǎn)與平衡點(diǎn)的相對(duì)位置判斷正、逆反應(yīng)速率大小。①L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，v正＝v逆；

②L線的左上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故E點(diǎn)：v正>v逆；

③L線的右下方(F點(diǎn))，A的百分含量小于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，F(xiàn)點(diǎn)必須向逆反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故F點(diǎn)：v正<v逆。

[典例精析]

角度1速率—時(shí)間圖像 【典例1】“綠水青山就是金山銀山”，為了踐行這一理念，國(guó)家加大了對(duì)氮氧化物排放的控制力度。用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。向容積可變的密閉容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2

時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.給該反應(yīng)升溫，v正減小，v逆增大B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NOC.t1

時(shí)刻的v逆大于t2

時(shí)刻的v正D.若氣體的密度不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡解析：升高溫度，任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故給該反應(yīng)升溫，v正增大，v逆增大，A錯(cuò)誤；由圖像可知，壓強(qiáng)一定條件下，t2

時(shí)刻改變條件以后，逆反應(yīng)速率突然減小，達(dá)到新平衡時(shí)，與原反應(yīng)速率相同，故改變的條件是向密閉容器中加NO，B正確；由B項(xiàng)分析可知，t2

時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加NO，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則t1時(shí)刻的v逆小于t2

時(shí)刻的v正，C錯(cuò)誤；由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，即恒溫下容器的體積保持不變，反應(yīng)正向氣體質(zhì)量增加，故若氣體的密度不變，則氣體質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。答案：B[思維建模]捕捉圖像中的五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)[變式訓(xùn)練1]對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋YW＋Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。)下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是( A.W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B.X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C.X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D.X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體

解析：由圖像可知，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快，但正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，可見(jiàn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)。即X、Y均為氣體，W、Z中只有一種是氣體，B正確。答案：B

角度2物質(zhì)的量(或濃度)、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)變化圖像 【典例2】(2023年張家口模擬)某實(shí)驗(yàn)探究小組研究25℃時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。該小組根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制c-t圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B.曲線Ⅱ是O2

的濃度變化曲線C.在0～1min、1～2min兩個(gè)時(shí)間段里，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是0～1minD.只增大容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

解析：曲線Ⅰ的初始濃度為0，是O2的濃度變化曲線，A錯(cuò)誤；曲線Ⅱ的初始濃度為0.160mol·L-1，是N2O5

的濃度變化曲線，B錯(cuò)誤；在0～1min、1～2min兩個(gè)時(shí)間段里，氧氣濃度的變化量分別是0.023mol·L-1、0.04mol·L-1－0.023mol·L-1＝0.017mol·L-1，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是0～1min，C正確；只增大容器體積，壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。答案：C[變式訓(xùn)練2]恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小C.若T1

℃、T2

℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2D.反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0

解析：由圖可知，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，T2

℃時(shí)，D→B減少二氧化碳的濃度可達(dá)到平衡濃度，則平衡逆向移動(dòng)，v正<v逆，A正確；由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)A與C相比，溫度不同，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c(CO)減小，則平衡狀態(tài)C的c(CO)小，B錯(cuò)誤；溫度升高，平衡正向移動(dòng)，K增大，可知若T1、T2

時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2，C正確；由上述分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D正確。答案：B角度3含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))【典例3】已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()ABCD

解析：升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，A正確，D錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，B正確；有無(wú)催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，C正確。答案：D[變式訓(xùn)練3]已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間(t)時(shí)，溫度(T)和壓強(qiáng)(p)與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應(yīng)B.T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸熱反應(yīng)C.T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放熱反應(yīng)D.T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸熱反應(yīng)

解析：由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T1先達(dá)到平衡，故T1>T2，升高溫度，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)p2

先達(dá)到平衡，故p1<p2，增大壓強(qiáng)，B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n<p。答案：D角度4恒壓(或恒溫)線【典例4】反應(yīng)

mA(g)＋nB(g)eC(g)＋fD(s)ΔH。若按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是()

A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.該化學(xué)方程式中m＋n<e

C.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變 D.向平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度與原平衡時(shí)的相同

解析：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越小，故ΔH<0，A錯(cuò)誤；當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，由圖可知，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，又因?yàn)镈是固體，故該化學(xué)方程式中m＋n>e，B錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大的倍數(shù)相同，C錯(cuò)誤；恒壓條件下開(kāi)始按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后向恒壓容器中再充入一定量C，再次達(dá)到新平衡時(shí)，這兩次平衡等效，故C的濃度與原平衡時(shí)的相同，D正確。答案：D[思維建模]圖像信息加工處理的角度

[變式訓(xùn)練4]氮、碳氧化物的無(wú)害化處理是研究的熱點(diǎn)。一定條件下N2O發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

在不同壓強(qiáng)的密閉容器中，分別充入1molN2O和1molCO，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得N2O的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。p1、p2、p3

由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________；溫度高于T0℃時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。

解析：反應(yīng)Ⅰ是正反應(yīng)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡向逆反應(yīng)方向即氣體體積減小的方向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率降低，因此三者壓強(qiáng)由小到大的順序是p1<p2<p3；溫度高于T0

℃時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)N2O的平衡轉(zhuǎn)化率基本無(wú)影響，反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此溫度高于T0

℃時(shí)，容器內(nèi)主要發(fā)生的是反應(yīng)Ⅱ。答案：p1<p2<p3

Ⅱ

角度5特殊圖像 【典例5】(2023年德州模擬)CH4—CO2

重整反應(yīng)能夠有效去除大氣中的CO2，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：重整反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH積碳反應(yīng)Ⅰ

2CO(g)===CO2(g)＋C(s)

ΔHⅠ＝－172kJ·mol-1積碳反應(yīng)Ⅱ

CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔHⅡ＝＋75kJ·mol-1在恒壓、起始投料比＝1的條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.重整反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－247kJ·mol-1B.曲線B表示CH4

平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度的變化C.積碳會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率D.低于600℃時(shí)，降低溫度有利于減少積碳的量并去除CO2氣體

解析：重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式＝Ⅱ－Ⅰ，對(duì)應(yīng)的ΔH＝ΔHⅡ－ΔHⅠ＝＋247kJ·mol-1，所以重整反應(yīng)和積碳反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度CH4參與的反應(yīng)平衡均正向移動(dòng)，所以CH4平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度升高而降低，積碳反應(yīng)Ⅰ生成CO2，積碳反應(yīng)Ⅱ消耗CH4，所以平衡時(shí)CH4物質(zhì)的量小于CO2，所以曲線B表示CH4，曲線A表示CO2，CO、C均作為生成物，所以曲線D表示C，則曲線C表示CO。綜上，曲線A表示CO2，曲線B表示CH4，曲線C表示CO，曲線D表示C。由上述分析可知，A錯(cuò)誤，B正確；催化劑失活會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；根據(jù)曲線C，低于600℃時(shí)，溫度升高，CO增大，說(shuō)明反應(yīng)以重整反應(yīng)為主，消耗CO2，生成CO，而增多的CO會(huì)使積碳反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，導(dǎo)致C增多，反之，降低溫度會(huì)導(dǎo)致積碳的量減少，同時(shí)CO2增多，不利于去除CO2氣體，D錯(cuò)誤。答案：B[思維建模]1.特殊圖像類型的解題步驟(1)看清坐標(biāo)所代表的意義，如反應(yīng)時(shí)間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等；(2)抓住圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)(常為最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn))、看清曲線的變化趨勢(shì)；(3)將特殊圖像轉(zhuǎn)化為常規(guī)圖像；(4)運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)進(jìn)行解答。2.特殊平衡圖像題解題角度(1)曲線上的每個(gè)點(diǎn)是否都到達(dá)平衡

往往需要通過(guò)曲線的升降趨勢(shì)或斜率變化來(lái)判斷，如果還未達(dá)到平衡則不能使用平衡移動(dòng)原理，只有達(dá)到平衡以后的點(diǎn)才能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理。(2)催化劑的活性是否受溫度的影響

不同的催化劑因選擇性不同受溫度的影響也會(huì)不同。一般來(lái)說(shuō)，催化劑的活性在一定溫度下最高，低于或高于這個(gè)溫度都會(huì)下降。(3)不同的投料比對(duì)產(chǎn)率造成的影響

可以根據(jù)“定一議二”的方法，根據(jù)相同投料比下溫度或壓強(qiáng)的改變對(duì)產(chǎn)率的影響或相同溫度或壓強(qiáng)下改變投料比時(shí)平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷，確定反應(yīng)熱或反應(yīng)前后氣體體積的變化。

[變式訓(xùn)練5](2023年煙臺(tái)模擬)工業(yè)上用C6H5Cl和H2S的高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚(C6H5SH)，同時(shí)有副產(chǎn)物C6H6

生成：Ⅰ.C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g)ΔH1

使C6H5Cl和H2S按物質(zhì)的量比1∶1進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.ΔH1<0ΔH2<0B.反應(yīng)Ⅰ的活化能較大C.590℃以上，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ消耗H2S減少

解析：溫度大于590℃時(shí)，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說(shuō)明ΔH1<0，隨溫度升高，苯的單程收率增大，說(shuō)明ΔH2>0，A錯(cuò)誤；溫度較低時(shí)，苯的單程收率小，說(shuō)明Ⅱ反應(yīng)速率小，Ⅱ的活化能較大，B錯(cuò)誤；590℃以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應(yīng)Ⅰ消耗H2S減少，C正確；設(shè)通入氯苯、H2S的物質(zhì)的量各為1mol，645℃時(shí)，苯硫酚的單程收率為20%、苯的單程收率為