泰山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工原理（2）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁泰山職業(yè)技術(shù)學(xué)院《化工原理（2）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定3、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④5、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.76、在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化7、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達(dá)到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大8、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%9、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)11、已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動12、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定13、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)14、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD15、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量18、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC19、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定20、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.13二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究質(zhì)譜法在有機化合物結(jié)構(gòu)分析中的應(yīng)用。選擇一種有機化合物，通過質(zhì)譜儀測定其質(zhì)譜圖，分析碎片離子的質(zhì)量和豐度，推斷化合物的結(jié)構(gòu)，解釋質(zhì)譜法的電離方式和裂解規(guī)律。2、（本題5分）進行實驗探究有機化合物的官能團鑒定方法。選擇幾種具有不同官能團的有機物，如醇、醛、羧酸等，使用化學(xué)試劑進行官能團的鑒定實驗，總結(jié)鑒定方法和現(xiàn)象。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以雙氧水分解制取氧氣為反應(yīng)體系，分別加入二氧化錳、氧化銅等不同催化劑，對比有無催化劑以及不同催化劑條件下產(chǎn)生氧氣的速率，分析催化劑加快反應(yīng)速率的作用機制。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究不同濃度的酸溶液對金屬氧化物溶解速率的影響。描述金屬氧化物的選擇、酸溶液的配制、溶解過程的監(jiān)測與分析，解釋溶解速率與濃度的關(guān)系和反應(yīng)機制。5、（本題5分）開展實驗探究材料的表面改性。選擇一種材料如金屬表面，通過化學(xué)處理、物理沉積等方法進行表面改性，研究改性前后材料表面的化學(xué)組成、形貌和性能的變化，分析表面改性的效果和應(yīng)用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在2.5L密閉容器中進行反應(yīng)6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，10s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題5分）論述分析化學(xué)中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。3、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?3C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，12s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算12s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。4、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Fe(CN)?]3?，已知鐵離子的配位數(shù)為6，若0.01mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？5、（本題5分）在25℃時，將