高考化學一輪復習第十章第四節(jié)化學實驗方案的設計與評價課件

第四節(jié)化學實驗方案的設計與評價課標要求核心素養(yǎng)根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到：①設計實驗方案；②正確選用實驗裝置；③掌握控制實驗條件的方法；④預測、描述實驗現(xiàn)象、分析、處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；⑤評價、改進實驗方案。1.科學探究與創(chuàng)新意識：能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究；對實驗過程出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象敢于提出自己的見解，并進行進一步的研究。2.科學態(tài)度與社會責任：實驗方案的設計要嚴謹，應具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，遵循的優(yōu)化原則是原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。[目標導航][自主測評]1.(2021年臺州一模)下列實驗室中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是()B.制Cl2C.制乙酸乙酯D.制Fe(OH)2A.制NH3

答案：D2.實驗室合成氨裝置如圖1所示，試回答問題。圖1(1)裝置甲的作用：①_________________________________________________，②_________________________________________________，③_________________________________________________。

(2)已知氨氣在水中的溶解度大約為1∶700，若用如圖2所示的裝置吸收氨氣，制成氨水，從實驗安全的角度考慮應選用的裝置是________(填字母)。ABCD圖2

(3)某同學用B裝置吸收產生的氨氣，結果B中溶液能使酚酞變紅，且未看到倒吸現(xiàn)象，試分析未造成倒吸的可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡以調節(jié)氫氣、氮氣氣流的速率及兩者的比例(2)AD(3)反應后混合氣體中氨氣的含量較小，未造成裝置中氣體壓強明顯減小考點一實驗方案的設計科學簡便簡短1.實驗方案設計的五項基本原則2.實驗方案設計的基本內容3.實驗方案設計的基本思路根據(jù)實驗目的和原理及所選用的藥品和儀器，設計合理的實驗方案，并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案。4.實驗設計的關鍵要點(1)實驗操作順序裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。(2)加熱順序

若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，通入氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質加熱。目的：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中的物質反應。熄滅酒精燈時的順序則相反。(3)儀器的連接順序①涉及氣體的一般連接順序發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質探究或收集裝置→尾氣處理裝置(注意防倒吸)。 ②一般裝置的進、出氣口a.洗氣瓶：長進短出；b.U形管：無前后；c.干燥管：粗入細出；d.加熱玻璃管：無前后；e.排液量氣：短進長出。儀器連接要注意的問題①安裝儀器時：先下后上，先左后右。②儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。③凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。④制備易潮解的物質時，制備裝置前、后要連干燥裝置。5.實驗方案創(chuàng)新設計的兩個方面(1)量氣裝置的設計例如：下列裝置中，A裝置是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D裝置是改進后的裝置，而E裝置不能測量氣體體積。

(2)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關隨停的特點，是氣體制備的常用裝置。實驗室中沒有啟普發(fā)生器時，可以根據(jù)啟普發(fā)生器的原理設計出如圖所示的簡易制氣裝置?？键c二實驗方案評價

1.設計實驗方案或評價實驗方案時，主要從可行性、安全性、規(guī)范性、經濟性和綠色化學五個角度入手，要求原理準確、步驟簡潔、現(xiàn)象明顯、結論易得和對環(huán)境無污染。具體評價角度如下。2.最佳實驗方案的選擇

幾個實驗方案都能達到目的，應選出最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單，藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染。3.實驗方案評價分類(1)實驗裝置的評價對比各方案所用裝置，從裝置選用的合理性、操作的簡便可行性等方面進行全面分析，選出最佳裝置。(2)實驗原理的評價

緊扣實驗目的，對各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學正確、原料是否節(jié)省、涉及的操作是否簡便易行、誤差是否較小等方面進行全面分析，設計或選出最佳方案。

考向1性質探究型綜合實驗

1.(2023年北京卷)資料顯示，I2

可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學設計實驗探究Cu被I2

氧化的產物及銅元素的價態(tài)。

Ⅰ.將等體積的KI溶液加入mmol銅粉和nmolI2(n＞m)的固體混合物中，振蕩。實驗c(KI)實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ0.01mol·L-1極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1mol·L-1部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4mol·L-1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色實驗記錄如下：[Cu(H2O)4]2+(藍色)或[CuI2]－(無色)，進行以下實驗探究：(1)初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ__________(填“>”“<”或“＝”)實驗Ⅱ。(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是____________________。容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：_______________________________________________________________________________________________________________。ⅱ.查閱資料，2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(無色)

(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是________________________。 分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，____________________________(填實驗現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是____________________________________________________________________。

(4)上述實驗結果，I2

僅將Cu氧化為＋1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2

能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是__________________________。

(5)運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被I2

氧化的產物中價態(tài)不同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2Cu＋I2===2CuI或2Cu＋KI3===2CuI＋KI；2Cu＋I2===2CuI反應為可逆反應，加入濃KI溶液，I2濃度減小，CuI轉化為Cu和I2，故產生白色沉淀溶解，出現(xiàn)紅色固體的過程。(4)要驗證I2能將Cu氧化為Cu2+，需設計原電池負極材料為Cu，b為含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液。(5)銅與碘反應的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2+；而在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中Cu以Cu＋形式存在，這是由于在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu＋可以進一步與I－結合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2+氧化性增強，發(fā)生反應2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2和2Cu2+＋6I－===2[CuI2]－＋I2。答案：(1)<(4)銅、含nmolI2的4mol·L-1的KI溶液(5)在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu＋可以進一步與I－結合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2+氧化性增強，發(fā)生反應2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2和2Cu2+＋6I－===2[CuI2]－＋I2

2.(2023年北京房山模擬)某實驗小組在研究硝酸與銅的反應時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應后的混合液為綠色，為此對產生綠色的原因開展探究。按要求回答下列問題：[猜想假設](1)假設1：_______________________________________假設2：硝酸銅溶液中溶解了NO2[實驗操作及現(xiàn)象分析]

實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設1不成立，請補全假設。實驗二：

(2)甲同學在實驗一的基礎上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。 乙同學認為假設2不嚴謹，用以下實驗對假設2進行了深入探究：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應后的混合液中通入N2大量紅棕色氣體放出，短時間內溶液仍保持綠色。長時間后變成藍色實驗三：(3)結合實驗三，乙同學認為假設2不嚴謹?shù)淖C據(jù)是__________________________________________________________________________________________________。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入1mL濃硝酸，再插入銅絲快速產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴30%H2O2，再插入銅絲反應較慢，溶液變?yōu)樗{色實驗四：乙同學通過以下實驗證實了反應過程中HNO2的生成。(5)結合化學用語，解釋實驗3產生該現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)結合實驗一操作可知，實驗探究的是硝酸銅溶液濃度對溶液顏色的影響，故假設1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關。(2)假設2為硝酸銅溶液中溶解了NO2且甲同學初步驗證了假設2成立，則實驗設計如下：加熱硝酸銅溶液，溫度升高，二氧化氮氣體溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮氣體有關。(3)實驗三向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色，說明綠色的產生不是溶解了二氧化氮氣體的原合價升高生成硝酸，反應ⅰ為2NO2＋H2O===HNO2＋H＋＋NO；化氮氣體，故反應ⅱ為Cu＋2HNO2＋2H＋===Cu2+＋2H2O2NO↑。因，假設2不嚴謹。(4)由資料可知，NO2

溶于水形成HNO2，反應中氮元素化合價降低則必須有元素化合價升高，則部分氮元素化由反應?？芍?，一氧化氮可參與反應，則在反應ⅱ中生成了一氧(5)實驗3中反應較慢，溶液變?yōu)樗{色的原因是過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應生成硝酸，導致溶液中亞硝酸的濃度降低，反應速率減慢，溶液變藍。

答案：(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關

(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色

(3)向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色(4)②ⅰ.2

1

1

H＋

NOⅱ.2H＋

Cu2+

2H2O

2NO↑

(5)過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應生成硝酸，導致溶液中亞硝酸的濃度降低考向2成分推斷型綜合題3.(2023年湖北卷)學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為______________，裝置B的作用為__________。(2)銅與過量H2O2

反應的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為______________________；產生的氣體為______。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是___________________________________________。成硫酸銅，離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O；硫酸驗①和②可知，H＋的作用是增強H2O2的氧化性。(3)黑色氧化物Y

解析：(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為安全瓶，防倒吸。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產生的氣體為O2；比較實答案：(1)①具支試管②安全瓶，防倒吸(2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O

O2

③增強H2O2的氧化性(3)CuO2

(4)溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色72%

4.(2023年全國乙卷)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先_________，而后將已稱重的U形管c、d與石英管連接，檢查____________________________________________________________________。依次點燃煤氣燈__________，進行實驗。

(2)O2

的作用有_______________________________________。CuO的作用是__________________________(舉1例，用化學方程式表示)。

(3)c和d中的試劑分別是______、______(填標號)。c和d中的試劑不可調換，理由是__________________________________。A.CaCl2B.NaClC.堿石灰(CaO＋NaOH)D.Na2SO3(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz

反應完全后，應進行操作：____________________________。取下c和d管稱重。

(5)若樣品CxHyOz

為0.0236g，實驗結束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質譜測得該有機物的相對分子質量為118，其分子式為____________。

解析：(1)實驗前，應先通入一定的O2

吹空石英管中的雜質氣體，保證沒有其他產物生成，而后將已稱重的U形管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點燃b處酒精燈后點燃a處酒精燈，保證當a處發(fā)生反應時產生的CO能與CuO反應生成CO2。(2)實驗中O2的作用有：為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產物完全進入U形管中；CuO的作用是將a處產生的CO轉化為CO2，反應方程式為CO＋CuOCu＋CO2

。(3)有機物燃燒后生成的CO2

和H2O分別用堿石灰和無水CaCl2

吸收，其中c管裝有無水CaCl2，d管裝有堿石灰，二者不可調換，因為堿石灰能同時吸收水蒸氣和二氧化碳，影響最后分子式的確定。(4)反應完全以后應繼續(xù)吹入一定量的O2，保證石英管中的氣體產物完全吹入兩U形管中，使裝置冷卻。(5)c管裝有無水CaCl2，用來吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質量，由此可以得到有機物中H元素的質量m(H)＝0.0012mol×1g·mol-1＝0.0012g；d管裝有堿石灰，答案：(1)通入一定的O2

裝置氣密性b、a(2)為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應產物完全進入U形管中CO＋CuOCu＋CO2(3)AC堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳(4)繼續(xù)吹入一定量的O2，冷卻裝置(5)C4H6O4考向3“定量探究型”實驗方案的設計與評價5.(2022年河北卷)某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如圖：

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.30mL0.01000mol·L-1的碘標準溶液，攪拌。

②以0.2L·min-1

流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3

替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2

的平均回收率為95%。已知：Ka1(H3PO4)＝7.1×10-3，Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為________、___________。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為______(填字母)。A.250mLB.500mLC.1000mL

(3)解釋加入H3PO4

能夠生成SO2

的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)滴定管在使用前需要______________________、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為____________；滴定反應的離子方程式為_______________________________。(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為____________mg·kg-1(以SO2

計，結果保留三位有效數(shù)字)。超過其容積的，故三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000mL。(5)若先加磷

解析：(2)三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，加入H3PO4

的體積小于10mL。在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能酸再通氮氣，則不能將裝置中的空氣及時排出，有部分亞硫酸鹽和SO2

被裝置中的氧氣氧化，碘的標準溶液的消耗量將減少，會使測定結果偏低。(6)實驗中SO2

消耗的標準碘液的體積為0.30mL＋1.00mL＝1.30mL，減去空白實驗消耗的0.10mL，則實際消耗答案：(1)(球形)冷凝管酸式滴定管(2)C

6.(2023年湖北鄂東南名校聯(lián)考)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中______________(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。(2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_________________________________________。

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在___________(填裝置連接位置)。實驗乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為_________________________。

答案：(1)不再有氣泡產生時

(2)將裝置中產生的H2O(g)和CO2

全部排入乙、丙裝置中

(3)D活塞a前(或裝置甲前) (4)Co3(OH)4(CO3)2類型解題方法物質含量計算根據(jù)關系式法、得失電子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的質量，再除以樣品的總質量，即可得出其含量確定物質化學式的計算①根據(jù)題給信息，計算有關物質的物質的量。②根據(jù)電荷守恒，確定未知離子的物質的量。③根據(jù)質量守恒，確定結晶水的物質的量。④各粒子的物質的量之比即物質化學式的下標比[歸納提升]物質組成計算的常用方法類型解題方法熱重曲線計算①設晶體為1mol。②失重一般是先失水、再失氣態(tài)非

金屬氧化物。③計算每步的m余，

＝固體殘留率。④晶體中金屬質量不減少，仍在m余中。⑤失重后的殘留物一般為金屬氧化物，由質量守恒得mO，由n金屬∶nO

即可求出失重后物質的化學式(續(xù)表)類型解題方法多步滴定計算復雜的滴定可分為兩類①連續(xù)滴定法：第一步滴定反應生成的產物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應物的物質的量②返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一種物質返滴定過量的物質。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質的物質的量(續(xù)表)選項實驗方案現(xiàn)象結論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性1.(2023年浙江卷)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()選項實驗方案現(xiàn)象結論C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度(續(xù)表)

解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正確；次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，D錯誤。答案：A選項實驗操作及現(xiàn)象結論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SO2.(2023年新課標卷)根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(續(xù)表)

解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，銅做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤。答案：C

3.(2023年海南卷)某小組開展“木耳中鐵元素的檢測”活動。檢測方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等?；卮饐栴}：(1)實驗方案中出現(xiàn)的圖標和，前者提示實驗中會用到溫度較高的設備，后者要求實驗者_________________________________________________________________(填防護措施)。(2)灰化：干燥樣品應裝入______中(填標號)，置高溫爐內，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a.不銹鋼培養(yǎng)皿b.玻璃燒杯c.石英坩堝

(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是________(填化學式)，因而本實驗應在實驗室的________中進行(填設施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風險，原因是_____________________。序號123標準溶液用量/mL2.7152.9052.725取25.00mL，驅盡NO3

并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5mL微量(4)測定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移－滴定管盛裝K2Cr2O7標準溶液進行滴定。

①選用微量滴定管的原因是_________________________。 ②三次平行測定的數(shù)據(jù)如下表。針對該滴定數(shù)據(jù)，應采取的措施是________________________________________。③本實驗中，使測定結果偏小的是______(填標號)。a.樣品未完全干燥b.微量滴定管未用標準溶液潤洗c.灰渣中有少量炭黑

解析：(2)高溫灼燒固體物質需在石英坩堝中進行，故選c。(3)滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通風櫥進行；將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液，加入溶液時，容量瓶中形成壓強差，可能導致溶液無法順利流下。(4)①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使實驗微型化，滴定更準確，節(jié)約試劑；②三次平行滴定中，第二次數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去。③a項，鐵元素的含量＝100%，樣品未完全干燥，使測定結果偏低，故選a；b項，微量滴定管未用標準溶液潤洗，標準溶液被稀釋，使測定結果偏高，故不選b；c項，灰渣中有少量炭黑，對測定結果無影響，故不選c。

答案：(1)佩戴護目鏡

(2)c(3)NO2通風櫥液體無法順利流下(4)①滴定更準確，節(jié)約試劑②舍去第二次數(shù)據(jù)③a4.(2022年廣東卷)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液，需5mol·L-1HAc溶液的體積為________mL。

(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是________(填字母)。ABCD(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00——02.86Ⅱ4.00—36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65提出假設

稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。

設計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝__________，b＝_______。 ②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填“正”或“逆”)向移動；結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。動。實驗結論假設成立。

對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10-4.76存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc

溶液的濃度再驗證。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1

NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為________mol·L-1。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點。Ⅰ移取20.00