江蘇省海門市高中化學(xué)高一年級下冊冊期末高分題詳細(xì)答案和解析

高一下冊化學(xué)期末試卷

題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

得分

I注意事項(xiàng)：

11.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

：2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答

卷題卡規(guī)定位置。

喜3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

隼工整，筆跡清楚。

：4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

!書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

%A卷（第I卷）

（滿分：100分時(shí)間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

1、下列敘述正確的是（）

①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

⑤樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

A.②③B.②④⑤C.②D.①③④

密

封

線2、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.S*的結(jié)構(gòu)示意圖:B.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為：0-、Na+

D.中子數(shù)為7的碳原子：C

3、M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.3g.k中含有的中子數(shù)為1NA

新

B.20gDQ中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.78g'、」'中含有的離子數(shù)為4NA

D.17gOH-中含有的電子數(shù)為IONA

4、下列離子組一定能大量共存的是

A.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、NO、SO：

B.含有大量OK的溶液中：Mg2+、NO、CO、S01

C.含有大量Ba?+的溶液中：K+、C「、SO.、CO

D.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO.、HCO

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

A.鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色

B.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

C.鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cb

6、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.向CuSC)4溶液中加入足量Na,出現(xiàn)紅色固體：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2O

C.Na在空氣中放置后由銀白色變暗：4Na+O2=2Na2O

D.向FeCb溶液通入氯氣，溶液由淺綠色變黃色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

7、下表是幾種短周期元素的主要化合價(jià)以及原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素XYZWMN

主要化合價(jià)-1一、-I-、T>、-'-"、?

原子半徑「muh,l<2ni)"4Hix',if,rin：in.

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：'、\1

B.丫和Z只能形成一種化合物

c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W/

D.簡單離子的還原性：'\1

8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱

B.分液操作時(shí)，先從下口放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體

C.吸收氯氣尾氣時(shí)，不能將導(dǎo)管伸入到NaOH溶液液面以下

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)若加水超過容量瓶刻度線可用膠頭滴管吸出多余液體

9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外

層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZi分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為

,,1

0.76」1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：丫7

B.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵

C.?和（Z兩種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

D.'乙、、」均為共價(jià)化合物

10、由澳化鈉溶液制取單質(zhì)澳可采用的方法是

A.蒸發(fā)結(jié)晶，灼燒固體B.通入氯氣，用汽油萃取

C.通入氯氣，用酒精萃取D.加入碘水，用四氯化碳萃取

11>"侯氏制堿法"是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬"侯

氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

NHiCO2

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的'A

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出'"A

D.不能用裝置④加熱碳酸氫鈉實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化

12、在一定條件下，向1密閉容器中進(jìn)行一定量（'和"'的反應(yīng):

、II.-I^.('1-.U-l21,反應(yīng)時(shí)間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.，，…末時(shí)，優(yōu)凄怎喧W；幻情M

C.增加(的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)前，混合氣體的壓強(qiáng)一直增大

13、可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)WC(g)+D(s)AH<0,圖中曲線b代表一定條

件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是

Ot

①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑

A.⑤B.②④C.②⑤D.②③

14、愛動(dòng)腦筋的重慶一中化學(xué)組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質(zhì)在一定條件下能按

如圖所示能量循環(huán)圖進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.AH1+AH2+AH3+AH4+AHS+AH6=0

B.AH7=AHI+AH2+AH3

C.AH5=AH7-AH4-AH6

D.|AHi+AHz+AHa|=|A^+AHs+AHg|

15、有機(jī)物X、丫分子式不同，它們只含C、H、。元素中的兩種或三種，若將X、丫不論何種比

例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變。X、丫可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O,C3H6O2D.CH4、C2H4O2

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.Nu、（\??NaHCO；?Ca<0；

B.X.AI?\JJK<>,NJ（?！鯸..i：QI

c,如0耦1口闔/施潞戰(zhàn)

D.匕幅if*凱—:的維—g陷

17、氫氧熔融碳酸鹽（主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀）燃料電池是一種高溫電池（800?900℃）,工作

原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

負(fù)載

A.該電池在室溫下也可以正常工作

B.負(fù)極反應(yīng)式為如底：燙S.—馳河:g

C.該電池可消耗工廠中排出的減少溫室氣體的排放

D.電池工作時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.8moF'

18、某鐵-空氣電池放電時(shí)，其原理如圖所示。電池總反應(yīng)為乩勺"即斕速中視就方。

下列說法不正確的是

04空氣）

A.a極質(zhì)量減少B.b極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

18、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如

圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法不正確的是

A.0A段產(chǎn)生的是NO,BC段產(chǎn)生

B.原混合酸中物質(zhì)的量濃度為1.1」-L

C.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為?物￡教*通和1'

D.C點(diǎn)溶液的質(zhì)量比A點(diǎn)溶液的質(zhì)量大5.4g

二、工藝流程題

19、綠色化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)，為了實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以

鋁合金廠的廢邊腳料為原料（主要成分為AI,含有少FcC、Mgo和、X）、等雜質(zhì)）制備四

氫鋁鋰（一；1」）和冰晶石（N,iLI）。四氫鋁鋰是有機(jī)合成的重要還原劑，冰晶石常用作工業(yè)上

冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下:

硫酸適策認(rèn)劑A過第co?

述液2TzLiH

-Aich-rrrLiAin4

一HF

NaCO

濾渣I添渣223

冰晶石

請回答下列問題：

⑴為了提高酸浸效率，除了升高溫度外，還可以采取哪些方式，寫出兩種可行的方法O

⑵濾渣2的主要成分是o

⑶L溶于水導(dǎo)電，但熔融時(shí)不導(dǎo)電的原因是。

⑷寫出濾液2與足量?C,反應(yīng)的離子方程式o

⑸寫出由"'制備冰晶石的化學(xué)方程式,該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是

（用化學(xué)方程式來解釋）。

⑹四氫鋁鋰具有很好的還原性，與水反應(yīng)可生成兩種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、鐵元素存在多種價(jià)態(tài)，且不同價(jià)態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}:

⑴向2mL1」,"的電擲叫I溶液中加入2的“溶液至L,恰好轉(zhuǎn)化為；

該反應(yīng)的離子方程式為。

⑵、：是新型水處理劑，將KOH溶液、KCI。溶液與‘酸'翦狐溶液混合可得到K'Fdl。

卜?JL中鐵元素的化合價(jià)為，該反應(yīng)的離子方程式為,當(dāng)有3mol

、Fc。.生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

⑶某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備一定量一番Ki0%,并使其能在較長時(shí)間內(nèi)存在。

①儀器X的名稱是，裝置3的作用是o

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，開關(guān)應(yīng)（填"打開"或"關(guān)閉"），這樣操作的目的是

四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字代表某一化學(xué)元素，請回答下列問題：

族

周期

1①

2③④⑤

3②⑥⑦⑧⑨

4⑩

⑴③在元素周期表中的位置是第二周期族,該元素的一種核素含8個(gè)中子，其原子符號(hào)

為，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)編號(hào)的10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

⑶②⑥⑧三種元素中，離子半徑從大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

⑷元素⑤對應(yīng)簡單氫化物在常溫下與⑩構(gòu)成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o元素⑦

的氧化物與元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

五、有機(jī)推斷題

22、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A有特殊香味，能與水任意比互溶。B的產(chǎn)量可衡量一

個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;B發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物名稱為;A的官能團(tuán)名稱為

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①反應(yīng)I。

②反應(yīng)II。

⑶實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取E：

①a試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是

②干燥管b的作用是。

③c溶液是。

參考答案與解析

1、

【答窠】C

【洋三】①根據(jù)物質(zhì)的種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②項(xiàng)正確；

③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④根據(jù)水溶液或溶融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤表示物質(zhì)分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，②項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)正確；

答案選C,

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A,有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征.

2、

【答案】A

【詳解】A.S二的核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)=16-2=18,則S"的結(jié)構(gòu)示意圖為88，A正確;

最外層電子數(shù)不能超過8,鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為磁;，B錯(cuò)誤；

B.

C.過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為O1Na+,C錯(cuò)誤；

D.左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子表示為》七，D錯(cuò)誤;

答案選A.

■Mc

【詳解】A.3g#|c中含有的中子數(shù)為點(diǎn)ixN/lMvA正確；

B.20gD9中含有的質(zhì)子數(shù)為R需［0；V尸0.*,B正確；

c.78gNa、。、中含有的離子數(shù)為市C不正確;

D.l7gOH-中含有的電子數(shù)為17；嘉x10,%=10必,D正確；

故選C,

【答案】I

【洋群】A.各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；

B.CO=.OH-和Mg-均能結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，喘誤；

C.Ba'*與SO；、CO；均能結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.田和HCO；反應(yīng)生成CO,和Hg,不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選A.

5、

【答案】D

【洋輝】A.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色，A項(xiàng)正確；

B.鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鈉先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火

焰，生成炎黃色固體，B項(xiàng)正確；

C.鈉放入CuSO-溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化銅和氫氣，鈉的密度比水小，現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，

溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；

D.氯水中有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是次氯酸光照分解生成HCI和氧氣，則該氣體為0?,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D.

6、

【答案】A

【洋⑶A.向CuSO」溶液中加入足量Na,金屬鈉與水反應(yīng)生成每氧化鈉，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，化學(xué)反應(yīng)

方骨為271-<:心04+2+0-、8妗0產(chǎn)<:11(0同」+比34錯(cuò)誤；

B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2-Ca(OH),=CaCO,i+H2O,

B正確；

CNa在空氣中放置后與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，現(xiàn)象為銀白色變暗，化學(xué)方程式為4Na+0『2NaOC正確；

D.FeCl,溶液呈棕黃色，氯氣具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl?,發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+Ch=2FeCh，D正確；

故選A.

■MB

【分獷】根據(jù)元素的主要化合價(jià)判斷元素所在族，最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，根據(jù)半徑判斷元素所在周期，利用電子層越多半徑越

大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小相結(jié)合判斷元素所在周期和族，通過元素位置判斷元素為：X為Li,丫為O,Z為

Na,W為Mg,M為S,N為CI,根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)變化；

【洋葬】A.簡單氫化物的穩(wěn)定性根據(jù)非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷：HF>H?,故A正確；

B.'TDZ,即。和、a可以形成氧化鈉和過氧化鈉，故B不正確；

C.根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)得：Mg(OH)2<NaOH,故C正確；

D.簡單離子的還原性：根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱判斷：O2-<S2-,故D正確；

故選答案B。

［三里］根據(jù)已知元素性質(zhì)及遞變規(guī)律判斷元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判斷性質(zhì)的變化.

8、

【答案】BC

【洋辭】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出或者剩余少量液體時(shí)立即停止加熱，用余溫將剩余溶液完全蒸干，故A錯(cuò)；

B.分液操作時(shí)，先從分液漏斗下端放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故選B;

C.氯氣能溶于水其能與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不能講導(dǎo)管伸入液面下，故選C；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)若加水超過容量瓶刻度線不可用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯(cuò).

答案選BC

9、

【答剽B

【分檸】X.Y.Z,M.W為五種短周期元素，丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空度為0.76g.「，則該化合物的摩爾質(zhì)量為

0.76g.L'xaS4Lmohng/mol,該化合物為N%X.Y,Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故丫為N元素，M為H元素，Z

為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y,Z原子最外層電子數(shù)之和為15,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y,Z.M四種

元素質(zhì)子數(shù)之和的士則W的質(zhì)子數(shù)為5(6+7+8-1尸11,所以W為Na元素，據(jù)此解答.

【詳弊】經(jīng)分析X、Y,Z,M,W分別為C、N,O,H.Na五種元素.

A.離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，離子電子層數(shù)相同時(shí)，離子序數(shù)越大，半徑越小.則離子半徑N3>02->Na\A錯(cuò)誤；

B.由C、N,O.H元素構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有共價(jià)鍵、離子鍵，CCXNH'；：中只含有共價(jià)鍵，故B正確；

C.Ca也中陽離子Ca?+與陰離子H-個(gè)數(shù)比為I:2,CaO用陽離子Ca*與陰離子Or個(gè)數(shù)比為1:1,C錯(cuò)誤；

D.CO?、C此為共價(jià)1七合物，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選B.

10、

【答窠】B

【洋鮮】A.蒸發(fā)至干，灼燒固體，漠化鈉不分解，不能得到單質(zhì)浸，故A錯(cuò)誤；

B.通入氯氣，可反應(yīng)生成澳，再用汽油萃取可得到澳，然后蒸憎分離汽油和漠，故B正確；

C.通入氯氣，可反應(yīng)生成澳，酒精與水混溶，則不能利用酒精作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.加入碘水，不發(fā)生反應(yīng)，則不能得到浪，故D錯(cuò)誤；

故選B,

11、

【答案】A

【分行】飽和食鹽水中，先通入氮化筱與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣，再通入大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，氨氣、二氧化碳.氯

化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化筱，過濾后得到碳酸氫鈉，加熱分解可得碳酸鈉.

【洋輝】A.氨氣在溶液中的溶解度大，應(yīng)該先通入氨氣，故應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，通入氨氣，A錯(cuò)誤；

B.過量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染，可用稀硫酸吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)ZNHA-HfSrNHQFOq,B正確；

C.過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氧化筱，在母液中通入氨氣可以增大溶液中筱根離子的濃度，使NH」。以晶體的形式析

出，C正確；

D.固體加熱不可用燒杯，D正確；

故選A.

12、

【答案】D

(404)沒有這個(gè)圖片

13、

【答案】c

【詳釋】①增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；

②縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故選；

③增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故不選；

④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；

⑤加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故選.

故答案選：3

14、

【答窠】B

【兮產(chǎn)】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的培變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)；反應(yīng)的方向改變，燧

變符號(hào)改變，因此根據(jù)題中圖象得知，+AW-=AW4+A//5-AWO；

【詳釋】A.根據(jù)上述分析得知，根據(jù)題中圖象得知，+AW7=AW4+AH5+AH6,故

+

AW,+A//,+A//3-A//4-A//5A//<,=0,A正確；

B.根據(jù)上述分析得知，根據(jù)題中圖象得知，-zf〃7-4H]+dH2+/H"B錯(cuò)誤；

題中圖象得知，aeeC%則AH5=A"『AW4-A/4,C正確；

D.因此根據(jù)題中圖象得知，-AH,-AH{+AH.+AH3,XHQHZS+M，則

|A//1+A//2+AW31=1AW4+A//5+A//(,I,D正確；

答案選B,

15、

【答案】AD

【分析】設(shè)可燃物分子式為CxHR,則完全燃燒耗氧量為(x+yMz'2)mol.

【洋舞】A.JHcO可以寫成JH,也O,則等物質(zhì)的量的JH4JHQ完全燃燒時(shí)耗氧氣量相同，故只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時(shí)耗氧氣量不變，故A符合；

B.等物質(zhì)的量的JH"C6Hti完全燃燒時(shí)廨氣量不相同，故其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量也會(huì)發(fā)生變化，故B

不符合；

c.CH9可以寫成(?也0,G。。；；可以寫成<:尸寸2比0,故等物質(zhì)的量CHN、QHQn耗氧量不同，故其物質(zhì)的量之和不變，

完全燃燒時(shí)耗氧氣量也會(huì)發(fā)生變化，故C不符合；

D.gH4。?可以寫成CH,CO=故等物質(zhì)的量的CH4、JH￡)尻全燃燒耗氧量相同，則只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)

耗氧氣量不變，故D符合；

故選D.

16、

【答案】C

【洋等】A.硫酸訥和氫氧化鋼反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，再通入足量的二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，再和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，A正

確；

B.根據(jù)侯氏制堿法可以由氧化鈉生成碳酸氫鈉，加熱后分解可以生成碳酸鈉，再加入氫氧化鋼可以生成氫氧化鈉，B正確；

C.二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸，C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，加入氫氧化鍬可以生成氯化鋼，再加入硫酸，可以生成鹽酸，D正確；

故選3

17、

【答窠】B

【分桁】該原電池工作時(shí)，出發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，0,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為

H2-2C+COi-CO,+H2O,正極反應(yīng)為0」2co2+4L2CO,總反應(yīng)為2H/。2=2也0,據(jù)此分析解答.

【洋碎】A.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，常溫下不能正常工作，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，原電池工作時(shí)，也發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為H?-2c+CO?-CO,+H;O,B正確；

C.原電池工作時(shí)總反應(yīng)為2H2+0/2比0,不能利用工廠中排出的C0’不能減少溫室氣體的丹威，C錯(cuò)誤；

D.正極反應(yīng)為O'ZCOyMeFCOt，外電路中通過0.2mol電子時(shí)消耗吟M=O05molC>2,腿誤；

故答案為：B,

18、

【答案】B

【分桁】根據(jù)題干信息，a為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)Xb為正極，O：得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為0廣41+2比0=40田，據(jù)此分析解答.

【詳釋】A.a為負(fù)極，F(xiàn)c失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e被消耗，因此a極質(zhì)量減少，A正確；

B.b為正極，0二得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.a極是負(fù)極，電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極，C正確；

D.該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D正確；

答案選B,

19、

【答剽D

(404)沒有這個(gè)圖片

20、

【答案】(I)原料粉碎(或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度)

(2)Fe(OH)3,Mg(OH),

(3)AlCh為共價(jià)化合物，溶于水完全電離出陰陽離子，溶液能夠?qū)щ?但其在熔融時(shí)，仍以分子形式存在，沒有陰陽離子，故不

導(dǎo)電

(4)CO2-AlO,+2H2O-AI(OH),|+HCOi

(5)l2HF-3Na2CO,+2Al(OH)3=2NaAlFt)+3CO,+9H2OSiO,+4HF=SiF4t+2H,O

(6)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3l+LiOH+4H2T

【分檸】用硫酸酸浸廢M(主要成分為A1，含有少量A19AFeg?MgO和SiO,等雜質(zhì))，二氧化硅不溶，過濾得到濾渲I；濾液1中含有

鋁離子.鐵離子.鎂離子，加入試劑A除去雜質(zhì)離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強(qiáng)堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏

鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成至氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應(yīng)生成冰晶石:氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氨化鋁，加入

LH乙醛，最終得到四氫鋁鋰；

【洋連】(I)將固體原料粉碎，用稀硫酸溶解時(shí)可用攪拌器攪拌，適量增大稀硫酸的濃度和溫度均可提高酸浸速率；稀硫酸與金屬鋁

反應(yīng)，濃度增大，速率加快；

故答案為:原料粉碎(或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度)；

(2)結(jié)合以上分析可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)?Mg(OH),;

(3)AlCh為共價(jià)化合物，溶于水完全電離出陽陽離子，溶液能夠?qū)щ姡坏湓谌廴跁r(shí)，仍以分子形式存在，沒有阻陽離子，

故不導(dǎo)電；

(4)結(jié)合以上分析可知，濾液2含有偏鋁酸根離子，與足量CO?反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：

CO,-AIO,+2H2O-AI(OH)4+HCO\;

(5)制備冰晶石的化學(xué)方程式為:DHF+BNaa^+ZAHOH^ZNaAlFo+SCOyHK)；

玻璃的成分中有二氧化硅，而氫氟酸能夠二氧化硅反應(yīng)，易腐蝕玻璃，因此該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，方程式為:S1O2+

4HF=SiF4|+2H2O;

(6)四氫鋁鋰具有很好的還原性，與水反應(yīng)可生成兩種堿A1<0H)ALiOH,對應(yīng)的化學(xué)方程式為

LiAlH4+4H,O=Al(OH)3|-LiOH+4H2*.

21、

【答案】(I)3Fe2*+4H'+NOC3FC1+2H.O+NOT

(2)+62FeJ+-3ClO+10OH=2FeO^-3Cl-5H,O9A)

(3)分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置2中導(dǎo)致無去得到純凈的Fe(OHb打開利用生成的也將裝置中的空氣排出

【分，打本題是一道無機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)由裝置1制備亞鐵鹽，當(dāng)關(guān)閉(后，裝置1中壓強(qiáng)增大，亞鐵鹽進(jìn)入裝置2生成氫氧化亞

鐵，裝置3中的蒸謠水可以起到液封的作用，防止空氣進(jìn)入裝置2,以此解題.

【洋蟀】(I)在酸性條件下NO；具有氧化性，可以將氧化為Fe?-,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式

v

為：3F--+4H+NO'r3Fc+2II2O+NOT；

⑵在KJeO」中K為+1價(jià)，。為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可知Fe為-淅；

在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前FedSOJ；中Fe為-3價(jià)，反應(yīng)后KJeO4中Fe為-6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，C1元素化合價(jià)由反應(yīng)前

KC1O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后KC1中的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是0,所以F%(SO4的系數(shù)是1,KJeO」的系

數(shù)是2；KC1O.KC1的系數(shù)是3,根據(jù)S元素守恒，可知生成物中有K資?！断禂?shù)是3,再根據(jù)K元素守恒可知反應(yīng)物KOH系數(shù)是

10,最后根據(jù)H原子守恒，可知生成物小O的系數(shù)是5,故配平后化學(xué)方程式為：

3+

Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3ClQ-+1OOH-=2FeOj'+3Cl-

+5H2O；

在反應(yīng)前Fe；；(SOJ中Fe為-3價(jià)，反應(yīng)后KJeO」中Fe為-6價(jià)，每反應(yīng)產(chǎn)生1molKJeO*,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則當(dāng)復(fù)原

產(chǎn)生3molKJeOq時(shí)轉(zhuǎn)移9mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9”;

(3)①由圖可知，儀器X的名稱是分液漏斗；

要制取Fe(OH),白色沉淀，在2中是酸X與鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe>,由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe氧化產(chǎn)生Fe'+,導(dǎo)致無去生成

Fe(OH),,裝置3中蒸憎水的作用是形成液封，防止空氣進(jìn)入裝置2中導(dǎo)致無去得到純凈的Fe(OH%;

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打WK1利用F片酸反應(yīng)產(chǎn)生的小將裝置中的空氣排出，使NaOH溶液中無空氣，待裝置3中氣泡均勻時(shí)，關(guān)閉開

關(guān)利用反應(yīng)產(chǎn)生的也將裝置1中Fe手壓入裝置2中，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH?保證制取得到純凈Fe(OHh并能夠較

長時(shí)間觀察Fe(OH)二白色沉淀.

22、

(2)HeHC1O4

(3)S2'*4>Na+>Mg2+

(4)2K+2H,O=2KOH+H2tA1,O,+2OH=2AIO2-H2O

【分檸】由元素周期表可知，①?⑩分別為He、Na,C.N.O.Mg,AkS、Cl.K,據(jù)此分析解答.

【洋舞】(1)C原子序數(shù)為6,其位于元素周期表的第二周期第IVA族；C元素的一種核素含S個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)=6+8=14,可表示為

*4C；K原子序數(shù)為19,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑨.；

(2)稀有氣體元素最外層達(dá)到2或S電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)比較穩(wěn)定，則10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He;元素的非金屬越

強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HCIO」(O元素?zé)o最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物)；

(3)離子所含電子層數(shù)越多，半徑越大，Na：Mg2+和S%,S'有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na'和Mg”有2個(gè)電子層，其核

外電子排布完全相同，原子序數(shù)大的半徑反而小，則離子半徑NaFMgA,從而有離子半徑：S2->Na->Mg2+;

(4)K和