高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。1.模型認(rèn)知：認(rèn)識(shí)“價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、守恒規(guī)律”三大規(guī)律及應(yīng)用的思維模型。2.證據(jù)推理：根據(jù)某些事實(shí)和信息歸納推導(dǎo)氧化性或還原性的強(qiáng)弱問(wèn)題。3.科學(xué)探究：從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)其性質(zhì)的理解。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()(2)水做還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2。()(3)HCl中Cl為－1價(jià)，故HCl只能被氧化。()加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2。()(4)向含I－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(6)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。()(7)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。((

)(8)含處于最高價(jià)態(tài)的元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。 )答案：(1)×錯(cuò)因：同素異形體的相互轉(zhuǎn)化，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。 (2)√(3)×錯(cuò)因：HCl由氫和氯兩種元素組成，H元素的化合價(jià)可以降低被還原，Cl元素的化合價(jià)可以升高被氧化。(4)√(5)√

(6)×

(7)√

(8)×2.標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價(jià)變化元素的化合價(jià)，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

上述反應(yīng)中________是氧化劑，________元素被氧化，氧化產(chǎn)物是________，生成1molCl2

時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________。答案：KMnO4氯Cl2

2NA還原性、酸性

3.(2021年重慶一模)ClO2

因具有殺菌能力強(qiáng)，對(duì)人體、動(dòng)物沒(méi)有危害以及對(duì)環(huán)境不造成二次污染等特點(diǎn)，備受人們的青睞。下圖是一種制ClO2

的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成B.該反應(yīng)中，NaClO2

做氧化劑C.該條件下，氧化性：Cl2>ClO2D.制取135gClO2，有4molCl2失去電子

解析：該反應(yīng)中存在共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與形成，故A錯(cuò)誤；NaClO2

中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，則NaClO2

做還原劑，故B錯(cuò)誤；該條件下，Cl2是氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>ClO2，故C正確；反應(yīng)中，Cl2

得電子，故D錯(cuò)誤。答案：C4.(2023年福州檢測(cè))為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.燒瓶中的反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OB.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C.CCl4可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3+>I2

解析：燒瓶中濃鹽酸與漂白粉可發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，A正確；伸入分液漏斗中的導(dǎo)氣管沒(méi)有密封，未反應(yīng)的Cl2易從分液漏斗上端溢出，利用浸有NaOH溶液的棉花可吸收Cl2

，B正確；CCl4可溶解碘顯示紫紅色，對(duì)I2的存在進(jìn)行鑒定，I2

遇到淀粉溶液可顯示藍(lán)色，故CCl4

可用淀粉溶液替換，C正確；試管下層出現(xiàn)紫紅色，可說(shuō)明KI被氧化生成了I2，而該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有控制Cl2的反應(yīng)量，若Cl2過(guò)量，Cl2

溶于水生成的次氯酸也有氧化性，則無(wú)法證明KI被生成的Fe3+氧化，故該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氧化性：Cl2>Fe3+>I2，D錯(cuò)誤。答案：D

5.對(duì)于反應(yīng)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化劑為_(kāi)_____________，氧化產(chǎn)物為_(kāi)______________；Cu發(fā)生_____________反應(yīng)，表現(xiàn)____________性；3mol銅完全反應(yīng)，答案：HNO3

Cu(NO3)2氧化還原6

2轉(zhuǎn)移____________mole－，還原____________molHNO3?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)及其概念間的關(guān)系(1)本質(zhì)和特征(2)概念之間的關(guān)系2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)―→畫(huà)箭頭―→標(biāo)得失―→定數(shù)目。如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。如Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________。===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。例如：(2)常見(jiàn)還原劑

常見(jiàn)還原劑包括活潑金屬單質(zhì)、非金屬陰離子、含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原主要表現(xiàn)氧化性?？键c(diǎn)二物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。2.依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序

3.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：Mg(OH)2

根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O＋H2↑，可以推知還原性：Na＞Mg。

4.依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低 (1)相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：2FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以推知氧化

根據(jù)2Fe＋3Cl2性：Cl2＞S。(2)相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，3Zn＋2Fe3+===3Zn2+＋2Fe，可以推知還原性：Zn>Cu。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1.電子守恒法計(jì)算的原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)2.電子守恒法計(jì)算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。

(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。

n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))?？键c(diǎn)四氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟考向1氧化還原反應(yīng)的基本概念及聯(lián)系)1.(2023年全國(guó)乙卷)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

解析：使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)使水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并融化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九品瓷?，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：C

2.(2023年福州月考)實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.NaNO2

發(fā)生氧化反應(yīng)B.NH4Cl中的氮元素被還原C.N2

既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

解析：NaNO2

中N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NH4Cl中N元素的化合價(jià)由－3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A和B的分析，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；每生成1molN2，同時(shí)消耗1molNaNO2

或1molNH4Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，D錯(cuò)誤。答案：C[方法技巧]三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目：選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性考向2物質(zhì)的氧化性和還原性的比較3.(2022年江蘇卷)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)(續(xù)表)

解析：向盛有FeSO4

溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明Fe2+具有還原性，A正確；向盛有SO2

水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明SO2

具有漂白性，B正確；向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2

的強(qiáng)，C正確；用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。答案：D

4.(2023年上海模擬)探究氯氣的性質(zhì)裝置示意圖如下，a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花(夾持裝置略)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.若a處褪色，說(shuō)明Cl2

具有漂白性B.若d處褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C.若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2、I2D.若b處變?yōu)槌壬琧處變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2

解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使品紅溶液漂白褪色，則a處品紅溶液褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性，A錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氫氧化鈉溶液的堿性減弱，紅色的氫氧化鈉酚酞溶液褪色，則d處氫氧化鈉酚酞溶液褪色，不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，B錯(cuò)誤；b處變?yōu)槌壬f(shuō)明氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溴，c處變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氯氣的氧化性強(qiáng)于溴、碘，C正確；b處變?yōu)槌壬f(shuō)明氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和溴，c處變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及溴和碘化鉀淀粉溶液的實(shí)驗(yàn)，無(wú)法比較溴和碘的氧化性，D錯(cuò)誤。答案：C

[方法技巧]立足“兩個(gè)規(guī)律”，巧解物質(zhì)的氧化性和還原性相關(guān)試題

(1)熟記性質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)規(guī)律。①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；②還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (2)巧用反應(yīng)先后的兩個(gè)規(guī)律。①同一還原劑與多種氧化劑反

(3)利用“假設(shè)法”判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。假設(shè)選項(xiàng)中反應(yīng)能夠發(fā)生，依據(jù)該反應(yīng)判斷氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱，再與題干中物質(zhì)的氧化性(或還原性)對(duì)照，若其強(qiáng)弱順序一致，則此反應(yīng)能夠發(fā)生；否則，不能發(fā)生。

考向3氧化還原反應(yīng)概念和轉(zhuǎn)移電子的有關(guān)計(jì)算5.(2022年山東卷)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法正確的是(

)A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

解析：由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2

制備K2MnO4，然后水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，使K2MnO4歧化生成KMnO4

和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和＋4價(jià)。①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2

制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；制備KMnO4

時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B說(shuō)法不正確；②中K2MnO4

歧化生成KMnO4

和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體可知，MnO2中的Mn元素只有

轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4

歧化生成KMnO4

和MnO2

的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)Mn元素守恒化為KMnO4

的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確。答案：D

6.(2023年湖南卷)油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()答案：D價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)椋?價(jià)，則1molAs2S3失電子3×4mol＝12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)椋?價(jià)，S變?yōu)椋?價(jià)，則1molAs2S3失電子2×2mol＋3×8mol＝28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確。[方法技巧]電子守恒法解題的思維流程：(1)找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

(2)一般情況下，找出一個(gè)原子或離子的得失電子數(shù)目，從而確定1mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中的原子或離子個(gè)數(shù)，如1molK2Cr2O7被還原為＋3價(jià)的Cr得電子是2×3mol)。

(3)根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，從而求算出答案?？枷?氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平

7.(2019年全國(guó)Ⅰ卷)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2

及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下圖：回答下列問(wèn)題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 (2)“濾渣1”的主要成分有____________________________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是_________。Ka＝5.81×10-10，可判斷H3BO3是________酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是____________________________。

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3

沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回________________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是____________________。答案：(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出8.(高考、模擬試題節(jié)選)

(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。

請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4

和H2SO4

的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：

解析：(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2

是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。答案：(1)3

2

4OH－

3

2

5(2)2

5

6H＋

2

5

8(3)Al2O3

3C

N2

2

3CO(4)5

2

14

H＋

5

5

2

MnO

7

H2O條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－[方法技巧]“三步法”突破缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水。(2)配平流程為＋4H＋＋H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)1.(2023年浙江卷)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.NH2OH是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物

解析：由方程式可知，反應(yīng)生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，A正確；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，B錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，C錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵