江蘇省興化某中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

江蘇省興化一中2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列離子方程式錯誤的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SCVXBaSOU+ZHzO

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn4-5OiT+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2l

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H4-SO4"

2、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HClr-DiOi

I

NHC11一

三三撲三

￥

A.通入Hz的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)方程式為N2+6e-+8H+=2NHJ

C.放電時溶液中C「移向電源正極

D.放電時負極附近溶液的pH增大

3、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是

I?__________________

--I乙醛神竺|i,2?二飆乙烷留［絲型

----1新制Cu(OH),°2^7：----------------------------------

|聚Z烯|

A.氧化反應(yīng)有①@⑥，加成反應(yīng)有②?

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Brz的CCh溶液中的Bn

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，，III、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W2-[ZXXZ]2-

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XVZ

5、常溫下，向ILO.lmolirNHCI溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHT與NHr%。的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當n(NaOH)=0.lmol時，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

6、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離

子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.元素原子半徑大小順序為：W>Z>Y

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)

C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

7、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說

法錯誤的是()

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含晦洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“流帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

8、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然

9、下列離子方程式不亞確的是

A.足量SCh通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cl+2H*

-

B.在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O4-CO2=NH4H-HCOj

C.用濃HzSOj溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2st

2+-+2

D.氫氧化領(lǐng)溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba+2OH4-2H4-SO4=BaSO4I+2H2O

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.SO2和NO?是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

11、下列說法正確的是

A.常溫下，向的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H，/c(CH3coOH)減小

B.反應(yīng)N2(g)+3%(g)=2NHKg)AH〈0達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe>Ag、Au等金屬

12、常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是()

A.pH相同的①CH3coONa②NaCIO③NaOH三種溶液c(Na')大?。孩傧垄凇耽?/p>

Igea(OH)

V(N?OH)/mL

A.常溫下,0.1mol-L'HCN的電離常數(shù)7G數(shù)量級為10用

B.a、c兩點溶液均為中性

C.當V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)>c(H+)

D.當MNaOH)=30mL時：2c(OH)?2c(H+)=c(CN)+3c(HCN)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、1,3一環(huán)己二酮(0C")常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路線。

OHC

回答下列、問題：

(1)甲的分子式為。

(2)丙中含有官能團的名稱是_________o

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCXh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCXh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標準狀況)。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(任意一種)

(6)設(shè)計以人(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備J11JH(2,4一戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)

H.CCH,

18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

CHsBr

CHQ'a

已知：R\R”代表正基或氫原子

，°°,k99R,

R、人J、尸+R"Br+CH3ONa------>+CH3OH+NaBr

回答下列問題:.

（1）A的名稱為,D中官能團的名稱為一。

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,I的分子式為0

（3）寫出E-F的化學(xué)方程式:o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是。

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

oo

（5）以CMBrCH2cHzBr、CH3OH.CWONa為原料，無機試劑任選,制備、人人/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充

（）

完整:999O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

小()()/

19、（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶

液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因___________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是___________________o

(計算驗證)另一位同學(xué)小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收應(yīng)該用飽和石灰水。

(思考評價)請你對小李同學(xué)的結(jié)論進行評價，?

20、草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzCh)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

⑵相當一部分腎結(jié)石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當尿液中

c(C2O?)>mol?Lr時，易形成CaCzOj沉淀。[已知Ksp(CaGO4)=2.3xl(T9]

(3)測定某草酸晶體(H2c2OTXH2O)組成的實驗如下：

COOH

步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為0()于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酸作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mLc

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是o

②計算x的值(寫出計算過程)。

21、CH「CO2催化重整時發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+C(h(g)-2CO(g)+2H2(g),不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫

室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2moICH4與0.ImolCOz,發(fā)生CO2催化重整反應(yīng)，10min時達到平

衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數(shù)為20%,則用CFh表示的反應(yīng)速率為,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(2)若CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強/P2(選填”>"、”V

"或“二”),理由是______。

(3)在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.lmoCH4與0.ImolCOz發(fā)生CH「C(h催化重整反應(yīng)，達

平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=；平衡后保持溫度不變，若再充入

0.15molCH4、0.15molCO2、0.ImolCO、0.ImolHz,則此時v正(選填、“V”或"二”)v逆。

,

(4)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//i=-75kJ*mor

C(s)+O2(g)=CO2(g)△〃2=-394kJ?mo「

-1

c(s)+yO2(g)=CO(g)△”3=-l11kJ-mol

①催化重整反應(yīng)CH4(R)+CO2(g)12co(g)+2H2(g)的△"二kJ?mo『。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=CO(g)

△W/(kJ*mol-1)75172

催化劑X3391

活化能/(kJ?moP)

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

2++2

A.向Ba(OH”溶液中滴加稀硫酸生成硫酸飲和水，高子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4-=BaS041+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MIIO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCb等物質(zhì)的

+2+

量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg4-4OH=Mg(OH)2l+2H2O,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合題意；

故答案選Co

2、B

【解題分析】

A.通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應(yīng)式為N2+6S+8H+=2NH?+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子C「移向電源負極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2?2D=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負極反應(yīng),

為解答該題的關(guān)鍵，以N2、％為電極反應(yīng)物，以HC1?NH4a溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

+

應(yīng)，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NM+,該電池的正極電極反應(yīng)式為：N2+8H+6e=2NHr,通入氫氣的一

極為負極，電極方程式為H2?2D=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

3、C

【解題分析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【題目詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2?二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項錯誤；

R.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO,溶液氧化，從而使酸性KMnOa溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取Brz的CCL溶液中的Brz,D項錯誤；

答案選Co

4、D

【解題分析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑M>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

5、C

【解題分析】

A.M點是向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化筱和一水合氨溶液，錢根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(CD=n(H*)+n(Na+)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.鐵根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

c(H+)Xc(NHyH2O)/c(NH?)Xc(NHyHiO)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(HT)/c(NH；)減小,C錯誤；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.lmo】時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH.3?H2O),D正確；答案

選C。

6、B

【解題分析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,

原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電

子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：

X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H元素；Y是0元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤；

B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為HzO、NaH、H2S,這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；

C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2(h、SO2,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與

有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；

故合理選項是Bo

7、C

【解題分析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

8、A

【解題分析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；

B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；

C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；

D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；

答案選A。

9、C

【解題分析】

A.SO?具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SCh通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

SO2+H2O+CIO-=SO42-4-Cr+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe?+和H2s氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

D.氫氧化領(lǐng)溶液與等物質(zhì)的量的稀H6O4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+

2H20,故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成

物不可能為Fe?+和HzS,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、

檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

10、B

【解題分析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

11、C

【解題分析】

A.常溫下，向0.1mol?L”的醋酸溶液中加水稀釋，c（H+）、aCFhCOOH）均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶

液中c（H，/c（CH3COOH）增大，A錯誤；

B,反應(yīng)N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH<0達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

12、A

【解題分析】

A、醋酸的酸性強于次氯酸,CH3coONa與NaQO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同,CH3coONa

的濃度最大，所以三種溶液c（Na）大小順序為：①，②〉③，故A正確；

+

B、NH3-H2O的電離常數(shù)K=c（NH/）-c（OH-）/c（NH3*HzO）=c（NH/）?K?/c（NH3*H2O）*c（H）,所以

的值為常數(shù),不發(fā)生變化，故B錯誤；

C、因為H2s為弱酸，所以pH=4的H2s溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2s過量，根據(jù)電荷守恒可得:

c(Na*)(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故C錯誤；

D、Ca(CIO)2溶液中通入少量CO2,生成CaC(h與HCIO,溶液堿性減弱，故D錯誤。

答案選A。

13、A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價.2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

14、C

【解題分析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結(jié)構(gòu)，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，可用溟水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

15、A

【解題分析】

A.當a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.當a、b間用導(dǎo)體連接時構(gòu)成原電池，根據(jù)題意，X應(yīng)為負極，X應(yīng)比Fe活潑，則X可以是鋅，不能選用石墨，B

錯誤；

C.當a、b與外接電源相連時，a應(yīng)連接電源的負極，C錯誤；

D.當a、b與外接電源相連時，陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

16、D

【解題分析】

A.常溫下，0.1moHL」HCN溶液中，水電高出的氫離子濃度為10?&9moi/L,則溶液中的氫離子濃度

KwIn^14?n-51vio51

=—F—---------=10-51,則電離常數(shù)及=Iuxiu=1。.9.2,數(shù)量級為1O、9,故A錯誤；

10-89"⑹/L10-89mol/L0.1

B.a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；

C.當HNaOH)=10niL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OFT)Vc(H+),故

C錯誤；

D.當HNaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為O.OO3mol,NaCN中CN

以CN和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002mol,則物料守恒為2c?(Na+)=3c(CN?3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH),則c(Na+)=c(CNj+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH)-

c(H*)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH')-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正確;

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C6Hi.Br醛基、痍基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)H

fOOHfHO

12CH—(j?—CHCHO^CH—(I：—CH-COOK

+CH3cH20H蘭篝-H?CO0CH￡H”2O2

CH,CH

叉?

CH；CHOH

CH3CH2OH//制>CHCOOH?

3濃ACH3coOCH2cH3H3cCH,

TIEIXJTI'JH2SOJAJU

一定條件

【解題分析】

甲的分子式為C6HuBr,經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,CeHio經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)槭莼?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng),

生成丁為乩艮?a>ocH￡Hj丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成七「。

【題目詳解】

⑴甲的分子式為CdHuBr,故答案為：C6HiiBr；

OHC

(2)丙的結(jié)構(gòu)式為<含有官能團為醛基、?；?酮基)，故答案為：醛基、段基(酮基)；

YH1

(3)C6Hi.Br,失去1個HBr,變?yōu)镚Hw為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在Cr(h的作用下，醛基變?yōu)榭⒒?，發(fā)生氧

化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Y5、\\，故答案為：

i--------------?O?CHiCIhOH

O?CHiCIbOH

⑸乙的分子式為C（HO03。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCXh溶液反應(yīng)時

產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個竣基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，竣基在第一

個碳原子上，醛基有4種位置，竣基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，竣基在第一個碳

原子上，醛基有3種位置，段基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為

CH

COOHIO

1：6：2：1的一種同分異構(gòu)休的結(jié)構(gòu)簡式CH,-Q-CHCH?；駽HCY

I3-COOH,故答案為，12；

CH

,

CoOHCH.

IfHO

C-<H

I或Cll—(［：—CII-COOH；

CH

ICH.

（6）根據(jù)過程②，可將CH3cH20H中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為竣基，竣基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在

一定條件下生成乂叉，戈J［再反應(yīng)可得“，合成路線為CH3cH20H

催化劑

C0

CH3CHO》CH3COOH—瑞裝一〉CH3COOCH2cH3也入％RR―旬小貝貝.故答案為:

一定條件

CH3cH20H

CH3CH0CthCOOH-j；翳,CH3COOCH2cH3也入/―

一定條件r

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是（5）中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。

18、演乙烷醛基、酯基

+CH30H取代反應(yīng)3

HOOCCH(CH3)C(CH)COOH>今咒、CH(COOH)2C(CH)3

323HOCH2cH2cH20H

riUUCCCUOri

CHy

如遜暨CH2BrCH2CH2Br

【解題分析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D%，E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應(yīng)生成F、II11/,則E為

,F與濱乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為C/dCH

,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NHKONH2脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(D根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為澳乙烷；D為,所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溟乙

烷；醛基、酯基;

(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為CH3E2E

;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡

CHCHCH

式分析其分子式為CnHisNzOi,故答案為:32;C11H18N2O3；

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學(xué)方程式為:

,+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G-H的

△O

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：/+H2O;取代

反應(yīng);

(4)G為％同分異構(gòu)體中只有一種官能團，能與NaHCQ,溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個短基，結(jié)構(gòu)

中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2c(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為:

9H3

，CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH.口咒

HUOCCCOOri

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3：

(5)可利用CHzRrCH2cHzRr先水解再氧化得至！JHOOCCHzCOOH,HOOCCHzCOOH再與甲醇酯化即可生成

CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CHzBrCH2cHzBr、ClhONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得至［|

()()

\人人/，CIhBrCH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2cH2cHzOH,HOCH2cH2cH20H被酸性

°<5°

高鋅酸鉀溶液氧化生成HOOCCHzCOOH,故答案為：HOCH2CH2CH2OH；酸性高銃酸鉀)；

CH2BrCH2CH2Br.>

19、CO2+Ca(OH)2=CaC(M+H2O(CO2適量)C(h和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣

球體積增大，溶液不變渾濁乙因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小

【解題分析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內(nèi)，由

此可推知實驗現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。

【題目詳解】

甲裝置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(0H)2,它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaC(hl+H2O(CO2

適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2,是因為C(h和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)

象；乙裝置中，由于CO?被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增

大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝

置是乙。答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCOj；+H2O(CO2適量)；COz和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無

明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)很小。答案為：因為Ca(OH)?的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)很小。

【題目點撥】

解題時，我們應(yīng)學(xué)會應(yīng)對，一個是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個是從溶液出發(fā)，分

析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

20、C6Hl2OG+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl(F6測定NaOH溶液的準確濃度x=2

【解題分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式：

(2)根據(jù)c=2二"L得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；

VMV

(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列

出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進一步得出結(jié)晶水的個數(shù)。

【題目詳解】

(1)HNO3將葡萄糖(C6Hl2。6)氧化為草酸，C元素從。價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為：C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

nm0.102g

(2)c(Ca2+)=—=——=~~~~~-=0.00179mol/L,又Ksp(CaC2O4)=2.3xl()r=c(Ca~+)?c(CQJ),因此當形

VMV1.4Lx40g/iriol~

成沉淀時溶液中cQOF),2.3x10，13x1