江西省贛縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷含解析

江西省贛縣第三中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知:CH3cH(OHCLCH7cH3cH4HCH3+H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CH3cH=CHCM分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCM和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2、聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,

X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C.Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W

D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

3、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期WA族元素的原子序數(shù)為117

4、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50?60C)、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和操作能

達(dá)到目的的是

配制混酸

B.硝化反應(yīng)

c.產(chǎn)洗滌分離

Jii

干燥蒸情

5、在常溫常壓下，將100mLH2s與Oz混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與02

6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCI的溶液產(chǎn)生出分子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的煌中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

C.2.0g出18。與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線(xiàn)路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化C02和水

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.78gNa?O2固體含有離子的數(shù)目為32、

B.常溫下，pH=l的醋酸溶液中H，數(shù)目為O.INA

C.13g由12c和“C組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

D.SlmolSO2與足量O?在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

10、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取Hz時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCCh溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚配為指示劑

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二

11、反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2,還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

12、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)U4.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2L”叫制備Snk。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sn/可溶于CCk中

C.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于的檢驗(yàn)

14、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1mol?L"醋酸溶液：

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoH/NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)in的目的是一o

（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

（5）通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫(xiě)出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）1,3.丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線(xiàn)

（所需試劑自選）

18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成:

C1CH2COOC?H5

K2CO3>

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）R的名稱(chēng)是；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______.

（2）M—N反應(yīng)過(guò)程中K2c03的作用是_____________________________________。

（3）H-G的反應(yīng)類(lèi)型是______________o

（4）H的分子式。

（5）寫(xiě)出Q-H的化學(xué)方程式：o

（6）T與R組成元素種類(lèi)相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（7）以1,5?戊二醇（HO0H)和苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑自選）合成0^0設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):

19、（15分）I.目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)03氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生

產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

NO哈NO：-2%NOj遼N0嗎2

回答下列問(wèn)題：

（1）N03分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，且氧均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NO3中N的化合價(jià)；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

（2）N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析

反應(yīng)N2Os+O.3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑”）。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出在有水存在時(shí)，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

II.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀消酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫軾化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a,打開(kāi)b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)_________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是_________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開(kāi)a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。

（6）打開(kāi)b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫(xiě)出NO?氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：o

20、無(wú)水四氯化錫（SnCb）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溶融的錫與CL反應(yīng)制備SnCL擬利用圖中的儀

器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCb（每個(gè)裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無(wú)色液體—33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應(yīng)過(guò)程放出大量的熱

SnCh無(wú)色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問(wèn)題：

（1）“冷凝管”的名稱(chēng)是________,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫(huà)出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）0

⑶如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_____,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為

（5）可用重銘酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCL的含量.準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋?zhuān)渲瞥?50mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％（用含m的代數(shù)式表示），在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

21、氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。

（1）己知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):

-1

N2(g)+O2(g)12NO(g)△H=+180kJ?mol

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mor

1

貝ij2NO(g)+O2(g)n2NO2(g)AH=kJ?moK

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)-2NC)2(g)的反應(yīng)歷程如下:

第一步，2NO(g)\Na(g)(快速平衡)

kIJ￡

第二步：N2O2(g)+O2(g)：2NC)2⑶(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：U正=笈正?C2(N0),。逆=

k］逆-。(此偽)，出正、冗逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的3正/L逆越大.反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和N2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：

2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)AH<0o某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNd和0.2mol

CO,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示：

時(shí)間/min024681012

壓強(qiáng)/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K尸kPa"(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平

衡相比體系壓強(qiáng)(P總)減小的原因是____________________o

(4)汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下

I:NO+Pt(s)=NO(*)［Pt(s)表示催化劑，N0(*)表示吸附態(tài)NO,下同］

II：CO+Pt(s)=CO(*)

III：N0(*)=N(*)+O(*)

IV：C0?+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)

VI：N0(*)+N(*)=N20+2Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

反應(yīng)枷玳應(yīng)(ppm)的加庵的變化大事生成物泳At(ppm)MM皮的克化關(guān)系

①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②反應(yīng)V的活化能反應(yīng)VI的活化能(填“<”、或“二”)，理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

R.CH3cH=CHCH3高度對(duì)稱(chēng)，和HRr加成產(chǎn)物只有2-濱丁烷一種，選項(xiàng)R錯(cuò)誤；

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類(lèi)物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D?CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正

確。

答案選D。

2、C

【解析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6,則Z位于IA

族，W位于VHA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2,若為H2O,H位于

IA族，與Z位于同一主族，不滿(mǎn)足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2,則X為C、Y為O元素；Z、W的原子

序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na,W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na,W為Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W,故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；

D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來(lái)水的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤。

故選C。

3、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為T(mén)e(確)，是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.第32號(hào)元素為錯(cuò)，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；

C.第55號(hào)元素是艷，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VUA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

4、C

【解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60℃,應(yīng)采取50?60C水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸儲(chǔ)時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。

5、D

【解析】

H2s和的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2-2SI+2HO氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2-2SO2+2H2O；據(jù)此討

論；若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(d)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

H2s和。2的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+A2sI+2m0,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2s+302-2S02+2H2。；

①若n(H2S)：n(a)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2s有剩余，則

2H2S+02-2SI+2乩0體積變化AV

213

50mL25tnL100-25=75mL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中d為25mL,H2s為10Q-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，貝上

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(ILS)：n(02)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(S02)=25mL；則根

據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLx1.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25niL；根據(jù)題意可知，H2s

與。2混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2s+O2-2SI+2H20的H2s與Q的總體積為100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以,原混合氣體中n(%S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(a)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；

故答案選Do

6、A

【解析】

A.高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；

故答案為A。

7、C

【解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H20=H21+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生上為linol,分子數(shù)為但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水)，會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于小，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為gH2n的鏈燒為單烯短，最簡(jiǎn)式為CH2,14g分子式為Cnh的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

14gN

=NAX-—J=一如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

14〃g/moln

C.陽(yáng)力與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH「0與2.0gD2。的物質(zhì)的量均為O.lmoL叼十中所含的中子數(shù):

20-10=10,D#中所含的中子數(shù)；20-10=10,故2.0gH/O與2.0gDzO所含的中子數(shù)均為4,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SQ分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5及，故D錯(cuò)

誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

8、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCh溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線(xiàn)路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

9、A

【解析】

A項(xiàng)、78gNa2（h固體物質(zhì)的量為ImoLImolNazOz固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確；

B項(xiàng)、未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法確定pH=l的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、12c和3C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)

算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2N、個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

10、B

【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲(chǔ)時(shí)，為保證加熱的過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【點(diǎn)睛】

本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過(guò)程中指示劑的選擇。一般來(lái)說(shuō)，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚酸（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1?4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定

為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6）,所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酬為指示劑。

11、A

【解析】

反應(yīng)HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價(jià)的關(guān)系解答。

【詳解】

A.HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選A。

12、C

【解析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中SnL的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知Snh與CCL為同族元素形成的同類(lèi)物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置H的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：3

13、B

【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如(NHRS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和刊形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

14、C

【解析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛幔盛僦蠴.lmol/L的醋酸pH>LA錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH.COO-)+c(OH-)+c(CF)=c(Na4)+c(H+),結(jié)合n(Na)二n(C「)，故

++

c(CH3COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3coCT)Vc(H+),C(OH)<c(H),PH<7,C正確;

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【解析】

醋酸是班酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OIF均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH-濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩溶液分別滿(mǎn)足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)^c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，貝!1C(C「)=C(CH3COO-),B項(xiàng)正確；

C稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸〈醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸,醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

16、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀(guān)察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOC12,因此X為O、Z為S、R為

C1;即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為CL

【詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說(shuō)最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCI,AgNOj+HCI=AgCI|+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

二、非選擇題(本題包括5小題)

將粉酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

17、還原反應(yīng)取代反應(yīng)(CH2)3COOCH3

HOCH2cHzCH2CH2OH

(C1CHCH)2N(CH)COOH+3NaOH—A+

2223?(IIOCII2CH2)2N(CII2)3C00Na2NaCl+H2O

CH—CH-CH—CH??.-A

MP/K'rHOCHz-CHz-CHz-CHzOH-^j^*HOOC-CH2-CH2-COOH

【解析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中?；D(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng);

⑵試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)m是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(,呼11%環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含

有氨基，不含歿基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2?24升氫氣，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書(shū)寫(xiě)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

⑸苯丁酸氮芥中的。原子、瘦基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以1,4.丁烯二醇(熊益)合成丁二酸(HOOCCH2-CH”COOH),為了防止羥基氧化過(guò)程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【詳解】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，戮基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對(duì)比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)0是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)管式為:

故答案為：(CH)C00CH；

(CH2)SCOOCH3,H2N23S

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(G/G17環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)m的目的是：將B中的

段酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將歿酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

的一種同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

(4)D((HOCH2CH2)2N(CHzbCOOC%)G

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，符

(CH7)4O-C—H(CH14。一c-H

合條件的結(jié)構(gòu)為內(nèi)等,故答案為：內(nèi);

HOCIhCHz-U^J—CH2c坨OHHOCH2c比」1vCHzCH^OH

⑸苯丁酸氮芥中。原子、我基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(C1CH2CH2)2N(CH2)yCOOH+3Na()HJllOClhCILkN(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O,故答案為:

(ClCHzCHz^N(CH2)3COOH+3NaOH/IIOCIhCII^N(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O；

CH?—CH-CH—CH?

(6)以1,4.丁烯二醇(4J4；)合成丁二酸(HQOC?CH2?CH2?COOH),1,4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4?丁二醇(HOCH2?CH2?CH2?CH2OH),然后將HOCH2?CH2?CH2?CH20H催化氧化即可，合成路線(xiàn)為

CH—CH-CH-CH；＞

2HR，，HOCHZ-CHZ-CHZ-CHIOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為：

OH△儂化刑

CH2—CH-CH—CH；＞

H/iaHOCHi-CHi-CHi-CHiOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOHo

OH

、鄰羥基苯甲醛(或.羥基苯甲醛)

182消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)CI5HI8N2O3

rruwIICOOCH

JI/-COOQIh+HN-2HC1+人人J17、

鄴人~、wQOH人^

^^-CHiCHOdo。仔6-1-。?

【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與ClCFhCOOC2Hs反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為QT，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

O小人/^CHO

為產(chǎn)丫，N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

4><CHO、CH￡Hd

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和己知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為mNcooc-,k?P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C00C：H，；H

在(BockO作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)是鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有

的官能團(tuán)有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根

O2N人/^CHO

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HQ,加入K2c03可消耗產(chǎn)生的HC1,提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOCJ，5?Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

、CH￡HQ.

的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q與HN："”"(反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G^)-COOCm,,Q-H的化學(xué)方程式：

、CH2cHQ.

Q>C0OCW'C一2HCHC、XX>C心,

(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T與R組成元素種類(lèi)相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

CHO

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)?CH2r若T是由和?CH3構(gòu)

CHO

=①

②OH

成，則連接方式為;若T是由和構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

CHO

CHO

CH9H和(HO構(gòu)成，則連接方

和-CM構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

OHCX

^/CH2OH

式為③;若丁是由和?OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由

CHiCHO-CHiCHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

CHiOH

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

0H

HO

CHJCHO

(7)以1,5.戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q-F的信息、，需將以1,5.戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5.二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物,,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會(huì)漏寫(xiě)。

19、+2(1分)N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定)(2分)既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H20^=2HNOJ+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)（1分）排出裝置A內(nèi)

的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解析】

N-O

（1）N03分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為兩個(gè)氧與氮相連，另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連，所以氮

顯+2價(jià)，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。

（2）N2（）5+O3^=2